2020年X學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷-0719解析版

1、2.3.2020年X學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（5）一、單選題（本大題共 7小題，共42.0分）.氯酸鎂Mg（ClO3）2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2 6H2O的流程如下:MgO NuClOjKMnOx BaCk調(diào)節(jié)飽和溶液Jl面塊T反應(yīng)1T沉淀|T過第卜T反應(yīng)卜一M虱Q。Jr6H10浦就已知：鹵塊主要成分為 MgCl2 6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。下列說法不正確的是（）A.鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成 MnO2沉淀B.力口入BaCl2為沉淀SO2rC.也可用Mg（OH） 2代替MgO調(diào)節(jié)溶液的pHD.在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品利

2、用了相同溫度下，Mg（ClO3）2溶解度比NaClO?的溶解卜列古詩詞中所涉及化學(xué)物質(zhì)的相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）古詩詞物質(zhì)的相關(guān)敘述A“藥囊除紫蠹，丹灶拂紅鹽（一種鹽，主要成分：SnCl4?2NH4CD”（唐被日休）紅鹽溶液顯弱堿性B“便姜屑桂澆蔗糖，滑甘無比勝黃粱 （宋他成大）蔗糖世-種二糖C“野蠶食青桑，吐絲亦成繭”（唐?T漕）蠶絲的主要成分為蛋 白質(zhì)D丹砂（HgS）在地經(jīng)冬暖，玉竹成林入夜寒”（宋石長(zhǎng)繼先 ）丹砂在空氣中灼燒生WO： SQAB. BC. CD. D有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（）A.既可以與Br2的CC4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)1mol該化合

3、物最多可以與 3molNaOH反應(yīng)C.分子式為C23 H24。6D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體4.五種短周期元素 X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正 確的是（）第1頁，共15頁“化介階A.元素X可能為鋰B.原子半徑大?。簉(M) r(W)X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3 MH3.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是A. AB. BC. CD. D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有品紅的兩支試管中分別通入SO2和Cl2品紅均褪色網(wǎng)若漂白原理相同B向體積相同且pH均為3.3的f

4、酸HX和HY中分 別加入足量鋅粒前者產(chǎn)生的H2 比后者多HX、HY均是弱酸C在難溶鹽FeS和CuS中分別加入0.3 mol L-1鹽酸前者溶解，后 者不溶Ksp(FeS) Ksp(CuS)D司盛啟相同體積、10% H2O2溶液的兩支試管中分別前者產(chǎn)生KMnO4催化活性比加入足量酸性KMnO4溶液和FeCb溶液的氣體多FeCb 高.雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl ,其工作原理如圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是()的極宣A.相同條件下，不考慮氣

5、體溶解，陰極得到氣體體積是陽極的兩倍B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會(huì)有C12生成D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)第2頁，共15頁7.澳酸銀（AgBrO 3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法不正確是（）itA.升高溫度澳酸銀的溶解度增大90 C時(shí)澳酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3%40 c時(shí)澳酸銀易溶于水D.若硝酸鉀中含有少量澳酸銀，可用重結(jié)晶方法提純二、推斷題（本大題共 1小題，共5.0分）藥物W對(duì)肝癌的治療具有很好的效果，一種合成藥物W的路線如下:已知以下信息: 2HCHO + NaOH f CH30H + HCOONa丁烯二酸

6、酎的結(jié)構(gòu)筒式為回答下列問題：（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、 （填名稱）。（2）第步反應(yīng)中除生成 VcOOH如外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）第步的反應(yīng)類型是 。（5）L是藥物W的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的L有 種（不考慮立體異構(gòu)）；分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上，有4個(gè)取代基既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體1molI能與3molNaOH完全反應(yīng)其中核磁共振氫譜為四組峰，蜂面積比為1: 2: 2: 3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）寫出由;八80”制備丁烯二酸酎的合成路線： （其他試劑任選）。三、簡(jiǎn)答題（本大題共 3小題，共4

7、4.0分）第3頁，共15頁9.實(shí)驗(yàn)室利用C0CI2 6H2O、NH4CI、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3實(shí)驗(yàn)流程和裝置(圖1)如下：水活性炭濃氨水J I i INH Cl T | ， F t 混合 l 輒化 -*冰水冷卻、過濾一濾JCICoCL , (1H -()-1- 1 1 1 一.一 I墟液已知：不同溫度下，Co(NH 3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示.Co(NH 3)6Cl3在溶液中主要以Co(NH3)6+和Cl-形式存在，加入少量濃鹽酸有利于結(jié)晶析出.K spCo(OH) 2 = 1.09 X10-15 , Ksp Co(OH) 3

8、= 1.6 X10-44 .第4頁，共15頁回答下列問題:(1)圖1中儀器A的名稱是 ;在實(shí)驗(yàn)過程中NH4CI除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水 時(shí)生成粉紅色Co(OH)2沉淀，其原理是 .(2)氧化過程在圖1所示裝置中進(jìn)行，生成 Co(NH3)6Cl3.氧化時(shí)須先加入氨水，再加入H2O2的目的是 ；該反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)時(shí)需要控制溫度在 5060 c之間，溫度不能過高的原因是 .(3)冰水冷卻的目的是 ;濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為 .(4)請(qǐng)完成由過濾后所得濾渣獲取 Co(NH3)6Cl3的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢?，?熱過濾，,再用少許乙醇洗滌，低溫干燥.(5)上述實(shí)驗(yàn)過程中若

9、不使用活性炭作催化劑，則會(huì)得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M = 250.5gmol-1 ).取2.505g紫紅色晶體，溶于水后加入足量 AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g ,寫出該反 應(yīng)的化學(xué)方程式： .CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入也生成HCOO ,其離子方程式為 ;其他條件不變，HCO3轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨溫 度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40c80c范圍內(nèi)，HCO3催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主 要原因是。(2)HCOOH燃料電池。

10、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖 2所示，兩電極區(qū)間用允許 K+、H + 通過的半透膜隔開。電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 ;放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì) A為(填化學(xué)式)。如圖2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過 HCOOH與。2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電 能，其反應(yīng)的離子方程式為 。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑彳用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖 3所示。HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成 CQ外，還生成 (填化學(xué)式)。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以 HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu) 點(diǎn)是。氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的

11、用途?；卮鹣铝袉?題：(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式 。(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式 第5頁，共15頁(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306 C ,沸點(diǎn)為315C FeC%的晶體類型是 。FeSQ常作補(bǔ)鐵劑，SO?的 立體構(gòu)型是。(4)CH 30H分子中O原子的雜化方式為 ,鍵角：H- C- H H- O- C (填“ 、“ =)CH30H能與H2O以任意比互溶的原因是 。 已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖口所示)：圖Cm分子造構(gòu)圖口

12、 Cm品能示意圖則一個(gè)C60分子中含有 姍的個(gè)數(shù)為 ,與每個(gè)C60分子距離最近且相等的 C60分子有 個(gè)，C60晶體的密度的表達(dá)式為 g cm-3。四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 1小題，共13.0分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SC2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2s2O3(夾持及加熱儀器略)，總反應(yīng)為2Na2S +Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2s2O3 + CO2?；卮鹣麓鮑問題：二鵬出a2破5好荒NaCH溶班W此僚含港液YaOHW液(1)裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程:第6頁，共15頁操作步

13、驟裝置C的實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝留置密性后,添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示以丁為例)：Q_打開丘，關(guān)閉調(diào)節(jié)K使 硫酸緩慢勻速滴下1 .導(dǎo)管口書氣相冒出，JU. pH計(jì)讀數(shù)逐滯 國反應(yīng)分步進(jìn)行：NtCOji+SO： - NaiSO3-COi 2可加$十當(dāng)5 = 2乂殳3。廠克工 = NaiSiO； 按慢當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，士即 停止通 位,展作是_非須立印1停止通ss的原因是：(3)Na 2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2 s203溶液中通入少量Cl2 ,某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O3-轉(zhuǎn)變?yōu)镾02-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，,第7頁，共15頁答案與解析1答案：A

14、解析：【分析】本題通過Mg(ClO3)2?6H2O的制備，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，正確分析制備流程及反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)方法，試題考查了學(xué)生 的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘獯稹緼.鹵塊主要成分為MgCl2 ?6H2。，含有MgSOc FeC2等雜質(zhì)，加入KMnO4與亞鐵離子反應(yīng)生成Fe3+和 Mn2+,故A錯(cuò)誤；B.鹵塊中含有雜質(zhì)硫酸根離子，進(jìn)入氯化鋼的目的是使硫酸根離子與根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故B正確；C.氫氧化鎂和氧化鎂都屬于難溶物，且氫氧化鎂的溶解度都小于氫氧化鐵，所以也可用Mg(OH)2代替MgO調(diào)節(jié)溶液的pH,從而

15、沉淀出氫氧化鐵，故 C正確；D.在濾液中加NaClO3飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+ 2NaClO3 = Mg(ClO3)2 J+2NaCl ,原理是相同溫度下Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小，故D正確。故選Ao2答案：A解析：【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.SnCl4 ?2NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，故 A錯(cuò)誤；B.蔗糖的分子式為C12H22O11 ,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖屬于二糖，故 B正確；C.蠶絲的主要成

16、分是蛋白質(zhì)，故 C正確；D.丹砂的成分是硫化汞，硫化汞與氧氣反應(yīng)生成Hg和二氧化硫，故 D正確。故選A。3.答案：D解析：解：A.含有碳碳雙鍵，可以與 Br2的CC4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，含有脂肪煌基，可在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.酚羥基和酯基水解生成的竣基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1 mol該化合物最多可以與 3 mol NaOH反應(yīng)，故B正確；C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為 C23 H24O6,故C正確；D.分子中不含竣基，且酚羥基酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故選D.本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物 的結(jié)構(gòu)和官

17、能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大.4答案：C第8頁，共15頁解析：【分析】本題考查元素周期律的知識(shí)，根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進(jìn)行解答，難度不大?！窘獯稹縓的化合價(jià)為+1價(jià)，屬于第IA族元素，Y的化合價(jià)為+5價(jià)，屬于第VA族元素，Z的化合價(jià)為+4價(jià)， 為第IVA族元素，M的化合價(jià)為-3價(jià)，屬于第VA族元素，W的化合價(jià)為-2價(jià)，屬于第VIA族元 素，已知原子序數(shù)：XYZM r(W),故B正確；C.X為H或Li , X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C錯(cuò)誤；D.氮的氣態(tài)氫化物為氨氣，磷的氣態(tài)氫化物為PH3,氨氣分子間存在氫鍵， 所以氨氣的沸點(diǎn)比磷化氫的高，故D正確； 故選Co5答案

18、：C解析：【分析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大?！窘獯稹緼.向盛有品紅的兩支試管中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色，二氧化硫是化合漂白，氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸是氧化漂白，兩者漂白原理不相同，故 A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生氫氣多的一定是弱酸，產(chǎn)生氫氣少的不一定是弱酸，有可能是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.在難溶鹽FeS和CuS中分別加入0.3 mol L-1鹽酸，前者溶解，后者不溶，則(p(FeS) KSp(CuS), 故C正確；D.向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩支試管中分別加入足量酸性KMn04溶液和FeC溶液都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體一樣多，故 D錯(cuò)誤。故選C

19、o6答案：D解析：【分析】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)，試題難度一般?！窘獯稹緼.根據(jù)題目信息可知陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氧氣，根據(jù)得失電子守恒可知?dú)錃夂脱鯕庠谙嗤瑮l件 下的體積比為2: 1 ,故A正確；B.電解池中陽離子移向陰極，Na+應(yīng)通過M向左遷移，氯離子通過 N向右遷移，即N為陰離子交換第9頁，共15頁膜，故B正確；C.電解時(shí)，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，溶液中的C向陽極移動(dòng)，若去掉雙極膜(BP),則Cl-會(huì)在陽極失去電子，生成 012,在陽極室會(huì)有C12生成，故C正確；D

20、.陰極主要是水電離產(chǎn)生的氫離子得到電子，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子向右遷移，所以電解結(jié)束，陰極附近溶液呈中性，故 D錯(cuò)誤。故選Do7答案：0解析：【分析】本題考查了難溶物的溶解平衡、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法?！窘獯稹緼.由圖可知，隨溫度升高，澳酸銀的溶解度增大，故 A正確；B.由圖可知，90c時(shí)澳酸銀溶液的溶解度為 1.3g,溶液總質(zhì)量為101.3g ,故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3% ,故B正確；C.40 c時(shí)澳酸銀的溶解度只有0.3g,故澳酸銀不易溶于水，故 C錯(cuò)誤；D.因硝酸鉀與澳酸銀的溶解度差別較大，故可用重結(jié)晶的方法

21、提純，故 D正確。故選Co.答案：(1)醛基、醍鍵(2)(4)加成反應(yīng)(5)16解析：【分析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、發(fā)散思維及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確分析 反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，采用知識(shí)遷移的方法解答即可，易錯(cuò) 點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等?！窘獯稹康?0頁，共15頁A發(fā)生信息的反應(yīng)，除了生成竣酸鈉外還生成0H,反應(yīng)為-COONa與鹽酸的反應(yīng)生成-COOH ,反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)生成 H, H發(fā)生加成反應(yīng)生成 W,根據(jù) W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H為(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基、醍鍵；故答案為：醛基、醍鍵；(2)第步反應(yīng)中除生成

22、外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為:(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為:(4)第步的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；.一，一一 一、，8X 2+2-8W分子式為C8H8。4, W不飽和度為 一2= 5, L是藥物 W的同分異構(gòu)體，L符合下列條件：分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上，有 4個(gè)取代基，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有竣基和酚羥基；1mol I能與3molNaOH完全反應(yīng)，苯環(huán)的不飽和度是4, 一個(gè)竣基的不飽和度是1,說明該物質(zhì)中還含有2個(gè)酚羥基，因?yàn)橛?個(gè)取代基，則另一個(gè)取代基為 -CH 3,如果2個(gè)-OH相鄰，-COOH與1個(gè)-O

23、H相鄰，有3種結(jié)構(gòu)，如果-COOH與1個(gè)-OH相間，有3種;如果兩個(gè)-OH相間，-COOH位于兩個(gè)-OH對(duì)稱的苯環(huán)上，有 4種結(jié)構(gòu)，如果-COOH與1個(gè)-OH相 鄰、1個(gè)-OH相對(duì)，有3種；如果兩個(gè)-OH相對(duì)，-COOH與1個(gè)-OH相鄰，有3種結(jié)構(gòu)；所以符合條件的有16種；其中核磁共振氫譜為四組峰，蜂面積比為1: 2: 2: 3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第11頁，共15頁故答案為:和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成0其合成路線為.答案：(1)分液漏斗；NH4C1會(huì)抑制NH3 H2O的電離，防止pH過高；(2)氨水提供NH3分子，與氧化生成的Co3+形成Co(NH3)3+，從而防止 3(。3的生成；H2O2 +2Co2+

24、+ 2NH+ + 10NH3 H2O= 2Co(NH3)6+ + 12H 2O;溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出；(3)降低Co(NH3)6C13的溶解度，提高產(chǎn)量；活性炭；(4)向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾(5)Co(NH 3)5 013 + 2AgNO3 = 2AgC1 J+Co(NH 3)5C1(NO3)2解析：【分析】本題考查物質(zhì)的分離與提純綜合應(yīng)用，涉及沉淀溶解平衡、鹽類水解的應(yīng)用等知識(shí)，難度較難。解 題需應(yīng)用的知識(shí)有：弱電解質(zhì)的電離的影響因素；沉淀溶解平衡的應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純方法的綜 合應(yīng)用。【解答】實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鉆 (出)的化學(xué)方程式為：2CoC12 ?6H

25、2O+ 10NH3 + 2NH401+ H2O2 = 2Co(NH 3)6C13+ 14H2O, NH4C1溶液中加入CoC2 ?6H2。晶體溶解，得到溶液加入濃氨水和活性炭, 加入過氧化氫，需要水浴加熱保持溫度50c60c反應(yīng)得到Co(NH3)6C13液，冷卻過濾得到Co(NH 3)6C13,將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢?，趁熱過濾，向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷 卻后過濾，再用少許乙醇洗滌，據(jù)此分析。第12頁，共15頁(1)圖1中儀器A的名稱是分液漏斗，在實(shí)驗(yàn)過程中NH4CI除作反應(yīng)物外，還可防止在滴加氨水時(shí)生成粉紅色Co(OH)2沉淀，其原理是NH4CI會(huì)抑制NH3 H2O的電離，防止p

26、H過高，故填：分液漏斗；NH4C1會(huì)抑制NH3如2。的電離，防止 pH過高；(2)氧化時(shí)須先加入氨水，再加入 H2O2的目的是：氨水提供 NH3分子，與氧化生成的 Co3+形成 Co(NH3)3+，從而防止3(03的生成，該反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2Co2+ + 2NH； + 10NH3 -H2O= 2Co(NH3)3+ + 12H 2。,故填：氨水提供NH3分子，與氧化生成的 Co3+形成Co(NH3)3+,從而防止Co(OH)3的生成；H2O2 + 2Co2+ + 2NH； + 10NH3 H2O= 2Co(NH 3)6+ + 12H2O;反應(yīng)時(shí)需要控制溫度在 5060c之間，溫度

27、不能過高的原因是溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出,故填：溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出；(3)冰水冷卻的目的是降低 Co(NH3)6C13的溶解度，提高產(chǎn)量，濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為活性炭，故填：降低Co(NH3)6C13的溶解度，提高產(chǎn)量；活性炭；(4)由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6C13的實(shí)驗(yàn)方案：將濾渣加入沸水中，充分?jǐn)嚢?，趁熱過濾，向 濾液中加入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥，故填：向?yàn)V液中加 入少量濃鹽酸，用冰水浴冷卻后過濾；(5)上述實(shí)驗(yàn)過程中若不使用活性炭作催化劑，則會(huì)得到紫紅色晶體Co(NH3)5C13(M = 250.5g mol-1 ),取2

28、.505g(物質(zhì)的量為0.01mo1)紫紅色晶體，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀氯化銀2.870g(物質(zhì)的量為0.02mo1),由此可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co(NH3)5C13+ 2AgNO3 = 2AgC1 J+Co(NH 3)5C1(NO3)2,故填：Co(NH3)5C13 + 2AgNO3 = 2AgC1 J+Co(NH 3)5C1(NO3)2。.答案：HCO3 + h2；：hcoo- + h2O溫度升高反應(yīng)速率加增大，溫度升高催化劑的活性增強(qiáng) HCOO- - 2e- + 2OH- = HCO3 + H2O H2SO4 2HCOOH + 2OH- + O2 = 2HCO3

29、 + 2H2。(或2HCOO- +02= 2HC03) HD提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度解析：解：(1)催化劑作用下，KHCO3加氫生成HCOOK和H2O,離子方程式為HCO3 + H2：tIHC0o + h2o；由圖1可知，80C時(shí)HC03轉(zhuǎn)化為HCOO-的反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)在40c80c 時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，催化劑的活性增強(qiáng)，HCO3的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：HC03 + H2-HC00- + h2。；溫度升高反應(yīng)速率加增大， 溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)； (2)HC00H堿性燃料電池中，HCOO-發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成 HC03 ,所在電極為負(fù)極，電極

30、反應(yīng)式 為HCOO - 2e- + 2OH- = HC03 + H2O,正極Fe3+得電子生成Fe2+ ,電解質(zhì)儲(chǔ)罐中。2氧化Fe2+生成 Fe3+, Fe3+循環(huán)使用，由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為 HCOO- - 2e- + 2OH- = HC03 + H2O,原電池工作時(shí)K+通過半 透膜移向正極，電解質(zhì)儲(chǔ)罐中 02氧化Fe2+生成Fe3+的離子方程式為O2 + 4Fe2+ + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,結(jié)合最終得到 K2SO4可知物質(zhì) A為H2SO4,故答案為：HCOO- - 2e- + 2OH- = HCO3 + H2O; H2SC4；HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCO

31、OH與02的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為 2HC00H + 2OH- + O2 = 2HC03 + 2H2。(或2HC00- + O2 = 2HC03),故答案為：2HC00H + 2OH- + O2 = 2HCO3 + 2H2。(或 2HCOO + O2 = 2HCO3)；(3)H、D是氫元素的同位素，由HCOOH分解生成CQ和H2推斷HCOOD催化釋氫生成C02和HD , 故答案為：HD；HCOOK是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解可生成 KOH , KOH能吸收C02氣體，促進(jìn)催化釋氫反應(yīng)的發(fā)生和得第13頁，共15頁到較純凈氫氣，即提高釋放氫氣的速率和氫氣的純度，故答案為：提高釋放氫氣的速率，提高釋

32、放出氫氣的純度。催化劑作用下，KHCO3和“反應(yīng)生成HCOOK和O;由圖1可知，80c時(shí)HCO3轉(zhuǎn)化為HCOO的 反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)在 40c80c時(shí)未達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，HCO3的轉(zhuǎn)化率增大；(2)HCOOH堿性燃料電池中，HCOO-發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成 HCO& ,所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式 為HCOO - 2e- + 2OH- = HCO3 + H2O,正極Fe3+得電子生成Fe2+ ,電解質(zhì)儲(chǔ)罐中。2氧化Fe2+生成 Fe3+, Fe3+循環(huán)使用，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過 HCOOH與。2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 電能，總反應(yīng)為2HCOOH+ 2OH- +

33、 O2 = 2HCO3 + 2H2O,原電池工作時(shí)K+通過半透膜移向正極， 據(jù)此分析解答；在催化劑彳用下，HCOOH分解生成CO2和H2,據(jù)此推斷HCOOD催化釋氫生成CO2和HD ；HCOOK溶液呈堿性，水解可生成 KOH ,能吸收CO2氣體，促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生和得到較純凈氫氣。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、原電池原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡影響因素和氧化還原反應(yīng)離子 方程式書寫等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握電池工作原理和化學(xué) 平衡影響因素即可解答，注意氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，題目難度中等。.答案：(1)1s 22s22P63s23P為cP/s1 或A3d 104s1

34、(2)O NC； N 三 C-S-S-C 三N分子晶體；正四面體形(4)sp 3； ；可形成分子間氫鍵4X 12X 6090 ；解析：【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及晶胞結(jié)構(gòu)、氫鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、等電子體、化學(xué)鍵等知識(shí)，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系?！窘獯稹?銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 ；(2)同一周期元素，從左至右電負(fù)性依次增強(qiáng)，則

35、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序：O N C,(SCN)2中S與C、S與S分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成3對(duì)共用電子對(duì)，則(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C- S- S- C三N,故答案為：O N C; N三C- S- S- C三N;因?yàn)镕eCl3的熔點(diǎn)為306C ,沸點(diǎn)為315c ,所以FeCl3是分子晶體，SC2-中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)=4 + 6+2-； X2 = 4,無孤電子對(duì)，則 SO4-的立體構(gòu)型是正四面體形，故答案為：分子晶體；正四面體形；(4)CH 30H分子中O原子與C、H原子形成2個(gè)由2個(gè)孤電子對(duì)，則雜化方式為 sp 3雜化，有孤電子對(duì)的對(duì)成鍵電子的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角H- C- H H - O- C,因?yàn)榧状己退尚纬煞肿娱g氫鍵，所以 CH3 0H能與H2O以任意比互溶，故答案為：sp 3； ；可形成分子間氫鍵；根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個(gè)碳原子有2個(gè)C- C, 1jC= C,根據(jù)均攤法，一個(gè)碳原子2133真正含有的 黜的個(gè)數(shù)為2+1=2,即一個(gè)C60分子中含有 艇的個(gè)數(shù)為60 x-= 90個(gè)，卞據(jù)C60的晶第14頁，共15頁胞結(jié)構(gòu)，離C60最近的C60上面有4個(gè)，