廣東署山市2017_2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、2017學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一級(jí)化學(xué)科試題1.所有選擇題答案必須答在答題卡上。2,可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na： 23 O ： 16 Al : 27 C ： 12 Cl : 35.5 Ba : 137 Fe： 56K:39Mn55第I卷(選擇題，共60分)一、選擇題(本題包括 25小題，1-15每小題2分，16-25每小題3分共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .下列說法不正確的是A.磷酸溶液能夠?qū)щ夿 .水銀屬于單質(zhì)CuSO - 5H20是化合物”月落烏啼霜滿天”一一其中“霜”的形成屬于升華現(xiàn)象.下列五種物質(zhì)都含有碘元素，它們按照化合價(jià)順序進(jìn)行排列： KII2HIOXNaIQ則X不可

2、能是A. AgI B . KIO3 C . I2Q D . I2C5.下列物質(zhì)中，有固定熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的是A.玻璃 B .汽油 C .天然氣 D .氯氣. Fe(CH) 3膠體與FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是A.分散質(zhì)大小相同B.都是紅褐色C.光照時(shí)都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.加入氫氧化鈉均能產(chǎn)生紅褐色沉淀.下列敘述正確的是A 直徑介于1nm 100nm之間的微粒稱為膠體B用過濾的方法分離 Fe(CH)3膠體和FeCl3溶液的混合物C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以透過半透膜.下列反應(yīng)的離子方程式正確的氫氧化鐵溶于硫酸中：Fe(CH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H2C向

3、氫氧化鋼中溶液加入硫酸： Ba 2+ + CHI + H+ + SC42 = BaSC4 J + H 2C碳酸鈣溶于醋酸 CaCC 3 + 2H + -Ca 2+ + CC2 T + H 2CD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=F2+Cu2+.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. S2- HSTB. HCOT f COC. I 一I2D. CU2+一 Cu.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及.氧化還原反應(yīng)的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇.在氧化還原反應(yīng)中：3S

4、+6KOH=K2SO+2K2S+3HO中，被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為A 1: 2 B 、2: 1 C 、3: 2 D 、2: 3.在反應(yīng)3Cl2+8NH=6NHCl+N2中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是A NH B 、Cl 2 C 、NH4Cl D 、N2.下列溶液中C濃度與50 mL 1 mol - L -1 AlCl 3溶液中C濃度相等的是A. 150 mL 1 mol L -1 的 NaCl 溶液 B .75 mL 2 mol - L -1 NHCl 溶液C. 150 mL 2 mol L 的 KCl 溶液 D .75 mL 1 mol L -1 的 FeCL溶液.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下

5、列敘述中正確的是A. 1mol氨氣中有2N個(gè)氨原子B.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol / L 的MgC2溶液中，含有 Cl-個(gè)數(shù)為NAC.常溫常壓下，48gQ含有的氧原子數(shù)為 32D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1Na13.相同物質(zhì)的量的 CO和CO相比較，下列敘述正確的是分子數(shù)之比1: 1;氧原子數(shù)之比1:2;原子總數(shù)之比2: 3;碳原子類A.B .G.下列變化屬于物理變化的是A. Q在放電條件卜艾成 OC.漂白的草帽久置于空氣中變黃.卜圖錐形瓶中裝滿了c mol A . aLB. Lc2c.將/、同體積同物質(zhì)的量濃度的1之比1:1;所含電子數(shù)之比 7: 11DC. D .B

6、.加熱膽磯成無水硫酸銅D .氫氧化鐵膠體加入 MgS的液產(chǎn)生沉淀L - 1的NaSQ溶液，經(jīng)測定其中含有a mol SO42-,則錐形瓶容積為C. acLD. 2acLNaCl、MgCb、AlCl 3三種溶液中的C廠完全沉淀，消耗同體積同物質(zhì)的量濃度的 AgNO溶液，NaCl、MgC2、AlCl 3三種溶液的體積比為A. 1: 2: 3 B . 3: 2: 1 C ,1:1:1 D . 6: 3: 2.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A . 1/ n mol 1 B . 9n mol 1 C . 2n mol 1 D . n mol 1.VLA1 2（SO4）3溶液中含Al 3+

7、的質(zhì)量為mg,則溶液中SO2-的物質(zhì)的量濃度是A. m/V mol L -1 B . m/27V mol L -1C. m/18V mol L -1 D . m/54V mol L -1.現(xiàn)有四組液體：氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液43%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)澳的水溶液粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)、結(jié)晶 B .萃取、蒸儲(chǔ)、分液、結(jié)晶C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取、過濾 D .蒸儲(chǔ)、萃取、分液、過濾.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol L -1 ,硫酸根離子的濃度為0. 3mol L -1 ,則混合液中鎂離子的濃度為A. 0. 15mol

8、 L -1 B . 0. 3mol - L -1 C .0. 45mol - L -1 D .0. 2mol L -1.下列電離方程式中，正確的是A Ca OH2=Ca + 2OH B FeCl 2=Fe3+ 2ClC H2SO=*+ SO2-DAl 2 SO 3=2Al3+ 3SO2-.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A.Na+、K+、SO2-、HCOTB,Cif+、K+、SO2-、NOC. Na+、K+、Cl、NO3D. Fe K+、SO2-、Cl23.下列敘述不正確的是（）A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的 CO的質(zhì)量一定是44 gB. 1 mol Al 3+含有的核外電子數(shù)

9、為 3NC.常溫常壓下，1 mol僦氣含有的原子數(shù)為 ND. 1 L 1 mol L-1NaOH液中氧原子白數(shù)目大于M己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3 + 3C1O- + 40H = 2RO4n-+3Cl +5H2Q 則 ROn- 中 R 的化合價(jià)是A. +3B. +4 C. +5 D. +6實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol L-1的NaCO溶液950mL配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NazCO的質(zhì)量分別為A. 500mL, 100.7g B . 950mL 201.4g C . 1000mL 201.4g D . 1000mL 212g(8分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了

10、多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下 表所示，請(qǐng)回答下列問題：椅冽次線部槽中心泅由的博相KCIKStKNmStBoCLZSQ.Kt 山I(1)三次檢測結(jié)果中第 次的檢測結(jié)果肯定不正確(2)在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在SQ2-、CO2-和Cl-,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與探究與分析。實(shí)枝步驟1安俗操作實(shí)腐目的的離孑方程就不一第周冷液中如同量胸UNO,腓漉由相一 循行偃第二毋母錠海施；I心明 NU#曲液松型*E的n良；一工第三沙過梅山鹿灌中策加謝流儉監(jiān)一碼存花Ag +CI AKH(12分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL0.5mol L-NaOH溶液以備使用(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL 的容

11、量瓶。(2)該同學(xué)應(yīng)稱取 NaOHK體g ,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaoH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的祛碼大小( 填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)( 填字母)。(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì) (填“偏大”、“偏小”或無影響,下同)容量瓶中原來有少量蒸儲(chǔ)水，濃度會(huì) 。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：up 9( 一()MnO4,up 9( 一，4 +up 9(2 一()C2O4,up 9(2 一 ,4+= ( )Mn 2+ ( )CO 2 T +(14分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝

12、置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：ABCD(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是 ,裝置B中玻璃棒的作用是 防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。(2)裝置C中的名稱是 ,冷卻水的方向是 。裝置D在分液時(shí)為使液體順 利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的C等雜質(zhì)，選擇裝置 ，檢驗(yàn)自來水中 C是否除凈白勺方法為；取少量錐形瓶中的水于潔 凈試管中，滴加 溶液，不產(chǎn)生白色沉淀表明C已除凈從碘水中分離出I2,選擇裝置,該分離方法的名稱為。(6分)用KMnOM化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(此鹽酸溶液密度為 1.1

13、9g/cm3)。反應(yīng)方程式如下： 2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl 2 T +8HO(1) 31.6gKMnQ能使多少克HCl被氧化？產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？(2)若將10mL36.5%勺鹽酸溶液稀釋到100mL則稀釋后的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?2017學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一級(jí)化學(xué)科試題答卷12345678910DADDCACCAA11121314151617181920DCCDADBCCA2122232425DCBDD26. （ 8分）（1）（2）文好日的反子方程式聘一步zir fcvt 一總工8 :海二學(xué)1V +sor -iwax i等二步f（每空1分，方程式2分）（ 12分）（1）500（2 分）（2）10. 0 （2 分）;cd（2 分）;c（2 分）偏小