弱酸酸性強弱順序和應(yīng)用

1、弱酸酸性強弱順序及其應(yīng)用：記憶次序】中學(xué)化學(xué)通常以H2CO3、HCOJ的酸性作為比較標(biāo)準(zhǔn)，要求掌握常見弱酸酸性強弱順序：盡尸qCHCOOHH品HCO；HCO；H2COHCIOCHpH應(yīng)用例析】：1、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：CHsCOONa、NaOH、NaHCO3、C6H5ONa、NazCOs,按pH值由大到小的順序排列的是變式題：相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的七種溶液：CHsCOONa，NaHSO4,NaCl，Na2CO3,NaHCO3，CHsCOOH，NH4CI.按pH由大到小的順序排列正確的是()A.B.C.D.2、下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是()pH相同的C

2、HsCOONa、NaHCOs、NazCOs三份溶液中的c(Na+):、0.1mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)如圖中pH=7時：c(Na+)c(CHsCOO-)c(OH-)=c(H+)VKHiCOOH)/mL用HImol/LCHjCOOHi容液；定20mLDJmoVLNaOH酒液的爲(wèi)定曲錢D.如圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是D.如圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CHsCOOH)答案pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，

3、大于醋酸鈉，則當(dāng)三種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是，因為一定存在：，故A錯誤；根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故B錯誤；pH=7時c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)=c(CWCOO-),故C錯誤；a點溶液中存在的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故D正確;3、在相同的條件下測得NaHCO3CHsCOONaNaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,所以水解程度：Na2CO3NaCIONaHCOsCHsCOONa,pH相同時,溶液的濃度：Na2CO3NaCIOvNaHCO3CMCOONa,即，變式練習(xí)：測得NazCOs（aq）CH