山東省濟(jì)寧市嘉祥一中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試 化學(xué) Word版含答案

1、嘉祥一中20212021學(xué)年高二上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)一、選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個選項符合題意1以下物質(zhì)的有關(guān)事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 A輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比枯燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D在空氣中，金屬鎂、鋁的外表可形成一層氧化膜2以下有機(jī)物命名正確的選項是 A1，3，4-三甲苯 B2-甲基丙烷 C1-甲基-1-丙醇 D2-甲基-3-丁炔3可以用分液漏斗別離的一組液體混合物是 420.5mol Na2SO4中所含的Na+離子個數(shù)為 A3.011023 B6.021023 C0

2、.5 D15以下各組物質(zhì)中為同分異構(gòu)體的是 A1H與2H BO2與O3 C乙烯與丙烯 D異戊烷與新戊烷6以下物質(zhì)屬于混合物的是 A氯水 B液氯 C氧氣 D氯化氫7以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A碳酸鈉 B酒精 C醋酸 D硫酸8以下氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是 ANH3 BO2 CHBr DHCl 9以下關(guān)于鈉的說法正確的選項是 A鈉是活潑的非金屬 B鈉與水反響放出氧氣 C鈉與水反響放出氫氣 D鈉不能保存在易燃品煤油中10以下物質(zhì)與水反響會放出氧氣的是 ANa2O BNa2O2 CK DNO2A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C汽油和苯 D硝基苯和水11在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是 A強(qiáng)

3、酸性溶液中：K、Al3、CH3COO、SO42B水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+C室溫下，pH1的無色溶液中：NH4、Mg2+、SO42、Cl- D室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO4212以下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為 13右圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖。以下說法中，正確的是 A燃料電池工作時，正極反響為：O2 + 4H+ 4e= 2H2O Ba極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 Ca極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等D

4、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 14分別將以下物質(zhì)：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是 A BCD15以下說法錯誤的選項是 A常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。假設(shè)pH7，那么H2A是弱酸;假設(shè)pH16在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生以下反響:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反響為放熱反響)。以下說法錯誤的選項是 A升高平衡體系的溫度(保持

5、體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大B升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變C當(dāng)反響到達(dá)平衡時，N2和H2的濃度比是13 D當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(正) (逆) B壓強(qiáng)P500100時間tA有催化劑無催化劑C時間tC的平衡濃度A的轉(zhuǎn)化率D10100壓強(qiáng)PC的分?jǐn)?shù)速率17對于可逆反響： 2A()B() 2C() H0，以下各圖中正確的選項是 18難揮發(fā)性二硫化鉭TaS2 可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反響如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，以

6、下說法錯誤的選項是 A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同B在提純過程中，S2 的量不斷增多C該反響的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而 增大D在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)二、非選擇題 共46分1910分1有以下物質(zhì) Cu 液態(tài)SO2 CH3COOH NaHCO3 H2O 熔融NaCl BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是 填序號2常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中Na、HCO3、CO32、OH 四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。3常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混

7、合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pHa0.10.1pH9bc0.2pH7請答復(fù)：從a組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。 b組情況說明，c 0.2 (選填“大于、“小于或 “等于)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)_ c(Na)。(選填“大于、“小于或 “等于) a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH) molL1。2010分金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué) 研究中也有廣泛應(yīng)用。1某同學(xué)研究反響速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去外表的氧化膜，使足量 鎂條與一定量鹽酸反響生成H2的量與反響時間 的關(guān)

8、系曲線如下圖。鎂與鹽酸反響的離子方程式為 ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反響速率逐漸加快，在4 min之后，反響速率逐漸減慢，請簡述其原因：_。2向少量的Mg(OH)2懸濁液中參加適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。3MgAl可形成原電池:編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流動方向1MgAl稀鹽酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成以下問題:實驗1中Mg為 極；實驗2中電子流動方向 ，Al為 極，為什么?。2112分在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反響：CO(g) +H2O(g)

9、 CO2(g) +H2 (g) H0。1CO和H2O濃度變化如右圖，那么在該溫度下，該反響的平衡常數(shù)K= 。 04min的平均反響速率v(CO)_molL-1min-1。假設(shè)降低溫度，該反響的K值將 ，該反響的化學(xué)反響速率將 填“增大“減小或“不變。2在相同容器中發(fā)生上述反響，當(dāng)溫度高于850時， 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之間反響處于_狀態(tài)； c 1數(shù)值_0.08 mo

10、lL-1 (填大于、小于或等于)。反響在4min5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_ a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度3在相同溫度下850，假設(shè)起始時cCO=1molL-1，cH2O=2molL-1，反響進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 molL-1，那么此時該反響是否到達(dá)平衡狀態(tài) 填“是與“否，此時v正 v逆填“大于“小于或“等于，你判斷的依據(jù)是 。2214分氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。1合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 H= - 92.4kJ/mol將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500

11、、2107Pa下到達(dá)平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為 。此溫度下該反響的平衡常數(shù)K 。欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，以下措施可行的是 。a向容器中按原比例再充入原料氣b向容器中再充入惰性氣體c改變反響的催化劑d液化生成物別離出氨2在2L密閉容器中，800時反響2NO(g)O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2NO2(g) H0體系中，各成分濃度隨時間的變化如右圖：用O2表示從02s內(nèi)該反響的平均速率v_。能說明該反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 _。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆(NO)2

12、v正(O2) d容器內(nèi)的密度保持不變?yōu)槭乖摲错懙姆错懰俾试龃螅移胶庀蛘错懛较蛞苿拥氖莀。a及時別離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效的催化劑3汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反響轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H1 200 kJmol1對于該反響，溫度不同(T2T1)、其他條件相同時，以下圖像正確的選項是_(填代號)。參考答案：1-5 DBDBD 6-10 ABBCB 11-15 CBABB 16-18 ADB19.10分1 2分2cNacHCO3cOHcCO322分HCO3 + H2OH2CO3 + OH1分3 HA是弱酸1分； 大于1分；等于1分； 10 -52分2010分1Mg+2H+=Mg2+H21分鎂和鹽酸反響是放熱反響，隨著反響體系溫度升高，反響速率增大1分；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反響速率減小1分。2Mg(OH)2(s)+2NH4+= AUTOTEXT * MERGEFORMAT Mg2+2NH3H2O2分3 負(fù)極1分Al流