人教初中化學(xué)九下8課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件17九折優(yōu)惠

1、金屬化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)a. Mg在空氣中燃燒：常溫： Mg表面容易形成一層氧化膜點燃： 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光2Mg + O2 = 2Mg O點燃白色化學(xué)方程式：1、金屬跟氧氣的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)b. Al和O2：常溫：Al表面形成一層致密的氧化膜點燃： 鋁在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光4Al + 3O2 =2Al2O3點燃化學(xué)方程式：1、金屬跟氧氣的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)c. Fe和O2：常溫：Fe在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹點燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色 固體、放出大量的熱3Fe+2O2=Fe3O4點燃黑色化學(xué)方程式：1、金屬跟氧氣的反

2、應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)d. Cu和O2：銅在空氣中加熱表面變黑:2Cu + O2=2CuO黑色化學(xué)方程式：“真金不怕火煉”你知道嗎？加熱銅條件鎂鋁鐵銅金空氣中劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光易生成致密氧化膜潮濕空氣中易生銹潮濕空氣中緩慢生銹，加熱變黑高溫也不反應(yīng)氧氣中耀眼白光火星四射對比各金屬跟氧氣反應(yīng)的劇烈程度活動性：鎂、鋁鐵、銅 金二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2反應(yīng)的劇烈程度依次減弱結(jié)論：能與酸反應(yīng)并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬Cu + HCl=請觀看演示實驗對比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應(yīng)

3、3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì) .鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng).鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)請觀看演示實驗?. 銅與硫酸鋁溶液的能反應(yīng)嗎二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：.2Al + 3CuSO4= Al2(SO)3 + 3Cu.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.Cu + Al2(SO)3=結(jié)論：活潑金屬能把不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來?；顒有裕篈l 、 Fe Cu金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 由 強 漸 弱結(jié)論：排在越前的金屬，其金屬活動性越強排在氫前的金屬能與稀HCl

4、（或稀H2SO4）反應(yīng)生成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。 排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（ K，Ca，Na除外）金屬跟稀鹽酸的反應(yīng)金屬跟金屬化合物溶液的反應(yīng)你發(fā)現(xiàn)了嗎？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。通式：A+BCB+AC你會了嗎？1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A. MgH2SO4MgSO4H2B. Cu2HClCuCl2 H2C. 2Fe6HCl2FeCl33H2D. Cu+2AgCl=CuCl2+2AgE. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)21. 金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：大部分金屬能與氧氣反應(yīng)活潑金屬會跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應(yīng)2.金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au3.置換反