化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

1、關(guān)于化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月聯(lián)想質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用. 化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？6、通過理論方法如何計算這些熱量？第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、什么是反應(yīng)熱? 2、反應(yīng)熱的符號是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？4、如何獲得一個

2、反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 3、反應(yīng)熱的單位是什么?第三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。一、反應(yīng)熱的涵義1、化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。2、符號：用Q表示 Q0，表示吸熱；3、單位：J或kJ如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1)C熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；C0比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；T熱力學(xué)溫度，也叫開爾

3、文溫度， 單位為k，T(k)=t(0c)+273.15第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月簡易量熱計示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸 1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸 1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸 1.0mol/L的NaOH溶液活動探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱第六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月【閱讀 活動.探究】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250 mL燒杯中加入1.

4、0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度與水的密度相同，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！舅伎肌坑猛瑯拥姆椒ǚ謩e測定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、 NaOH溶液與硝酸反應(yīng)得反應(yīng)熱。所測得的上述三個中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？第七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？ (1)為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略 稍過量。 (2)

5、為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。 (3)宜使用有0.1刻度的溫度計。(4)記錄最高溫度。(5)進(jìn)行反應(yīng)熱的計算式進(jìn)行了以下處理： a、忽略量熱記的熱容； b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同； 第八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度 釋放或吸收 吸熱2、表示 Q 放熱3、獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的方法 理論計算 實驗測定（二）反應(yīng)熱的實驗測定1、原理Q= C(T2T1) = cm(T2T1)2、實驗小結(jié)熱化學(xué)第九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月下列說法正確的是 ( )A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量來源于 對反應(yīng)的加熱B、化學(xué)

6、反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā) 生能量變化。C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸 熱反應(yīng)B練習(xí)：第十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)的焓變第十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理量，符號：H，單位：kJ/mol2、在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程 中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于QP。3、反應(yīng)的焓變： H=H（生成物） H（反應(yīng)物)第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月當(dāng)H為“”（ H0）時，為吸熱反應(yīng)第十四張，PPT共二

7、十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、熱化學(xué)方程式: 1）、概念：能夠表示物質(zhì)變化與焓變的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH第十五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25時的數(shù)據(jù)。 因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 固態(tài) S 液態(tài) L吸熱氣態(tài) g吸

8、熱（1）要注明溫度和壓強(qiáng):（2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài): 2）、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點 第十六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/molH2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol 思考：這兩個反應(yīng)誰的焓變大?誰放出熱量多？ （3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分?jǐn)?shù)。H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol 第十七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4）若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行

9、，則H的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/molH2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol練習(xí)：P6 交流研討 P10 2 、3第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月四、反應(yīng)焓變的計算 （一）、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。P8例題P104第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用蓋斯定律的計算【例1】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為 CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H

10、2O(l) H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H = 68 kJ/molN2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) H = - 622kJ/mol火箭發(fā)射時用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化劑，

11、反應(yīng)生成N2和H2O(l)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【例2】N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) H =-622kJ/mol ( 68kJ/mol )/2 =-656kJ/mol第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為:C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知:C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/molH2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H2=-283.0kJ/mol寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式.【例3】C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=131.5kJ/mol第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化化學(xué)反應(yīng)包括兩個過程：打斷舊鍵和形成新鍵，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個過程能量的相對大小。第二十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)