離子反應(yīng)定稿

1、第三課時(shí) 離子反應(yīng)2010.10 蘇教版新課標(biāo)教材必修一專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物 福建漳州實(shí)驗(yàn)中學(xué) 李柱凱 2022/7/212教學(xué)背景分析教材地位和作用離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中的電離電離方程式常見離子的檢驗(yàn)鹵素、鈉承上海水提鎂元素及其化合物啟下2022/7/213說(shuō)學(xué)情施教對(duì)象知識(shí)基礎(chǔ) 實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中生源素質(zhì)介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。知識(shí)基礎(chǔ)：在本課前已知道復(fù)分解反應(yīng)、酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)；學(xué)習(xí)“常見離子檢驗(yàn)”以及專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都

2、為離子反應(yīng)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)做了鋪墊。2022/7/214說(shuō)學(xué)情能力基礎(chǔ)心理認(rèn)知特點(diǎn)認(rèn)知的困惑能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。 2022/7/215說(shuō)教材教學(xué)目標(biāo)確立1.知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示

3、溶液中的離子反應(yīng)。2.過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過(guò)理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國(guó)愛家的思想升華。2022/7/216教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的

4、意義；3.學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫。 說(shuō)教材幫助學(xué)生建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)微粒觀，實(shí)現(xiàn)更深層次的突破！2022/7/217 學(xué)生通過(guò)觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。學(xué)法學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。2022/7/218 本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，把學(xué)生被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索。體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體、教材為主線、思維為中心的教學(xué)理念。教法2022/7/219說(shuō)教學(xué)過(guò)程課前預(yù)習(xí)、情景導(dǎo)入自主探究、合作交流實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知總結(jié)歸納、實(shí)踐新知2022/7/2110說(shuō)教學(xué)過(guò)

5、程情景導(dǎo)入，實(shí)驗(yàn)探究規(guī)律創(chuàng)設(shè)情景 相同物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH、NaCl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義。電離方程式的書寫。教師提出問題：為什么燈泡的亮度會(huì)不同？ 學(xué)生開展小組討論，興致勃勃。強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫！電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式2022/7/2111 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。提出問題酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？2022/7/2112說(shuō)教學(xué)過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究規(guī)律學(xué)生：提出猜想引導(dǎo)設(shè)計(jì)并完成演示實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)Ba

6、2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4+2H2O離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-H2SO4=2H+SO42-H2SO42022/7/2113追問 電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究二】結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液里電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。NaOH= Na+ + OH-H2SO4=2H+SO42-2Na+2OH-+2H+SO42-= 2H2O+2Na+ SO42-H+ OH-=H2O未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時(shí)候做刪去處理。H2SO4NaOH2022/7/2114現(xiàn)

7、有Na2CO3、 CH3COOH、 K2CO3按照要求兩兩混和,請(qǐng)你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察,證實(shí)你的判斷。1.Na2CO3+CH3COOH2.Na2CO3+ K2CO33. K2CO3 + CH3COOH實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式【實(shí)驗(yàn)探究三】如何書寫離子方程式？2022/7/2115學(xué)生活動(dòng)、典例分析學(xué)生的疑惑： Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生了大量的氣泡，那它的離子方程式為什么不是 CO32- +2H+ = CO2+ H2O ？教師引導(dǎo)：根據(jù)已知，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么呢？N

8、a2CO3+CH3COOHCO32- +2CH3COOH = CO2+ H2O +2CH3COO- CO32- +2H+ = CO2+ H2O 2022/7/2116補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在醋酸的水溶液中滴加氨水，觀察現(xiàn)象，分析推理，得出結(jié)論。醋酸水溶液中大量存在的是醋酸分子，所以書寫時(shí)用化學(xué)式表示即可像CH3COOH這樣的難電離物質(zhì)、BaSO4 這樣的難溶物在水中的主要存在形式不是離子。這類物質(zhì)在離子方程式中寫化學(xué)式！友情提示：K2CO3 和 CH3COOH反應(yīng)的離子方程式你寫對(duì)了嗎？ Na2CO3或K2CO3溶液和CH3COOH溶液混合的離子方程式是否相同？由此你可以得出什么結(jié)論？離子方程式的意義：離

9、子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。2022/7/2117指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁(yè)“信息提示”.學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點(diǎn)交流與思考哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H+ + OH- =H2O來(lái)表示？（任寫兩個(gè)）2022/7/2118整理與歸納:設(shè)計(jì)意圖：方法指導(dǎo)，授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號(hào)表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示物質(zhì)是實(shí)際存在的物質(zhì)是聯(lián)系的物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的離子方程式書寫要點(diǎn)：2022/7/2119你的收獲 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對(duì)物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認(rèn)識(shí)

10、？ 你通過(guò)哪些方法獲得了新知?2022/7/2120離子反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)離子方程式的書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)及其在水溶液中的電離學(xué)而時(shí)習(xí)之 ：2022/7/2121思維的拓展1.你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？2.你以前學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有哪些是屬于離子反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？2022/7/2122課后思考 鎂元素在海水中以鎂離子存在，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n后查閱資料，通過(guò)相互交流，運(yùn)用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識(shí)為理論指導(dǎo)，設(shè)計(jì)一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦！設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生以主人翁的心態(tài)完成理論與實(shí)際的結(jié)合，實(shí)踐新知,并為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)留下伏筆.培養(yǎng)了學(xué)生愛國(guó)愛家鄉(xiāng)的情感.海水提鎂，大有可為！作業(yè)布置：完成課后相關(guān)習(xí)題。2022/7/2123第三節(jié) 離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離（2）離子反應(yīng)及其離子方程式2.離子方程式的書寫3.離子方程式的意義說(shuō)板書綱目式2022/7/2124教學(xué)設(shè)計(jì)反思 本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì)，