高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測試題 硫及其化合物

1、8/8高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測試題 硫及其化合物硫及其化合物一、選擇題(此題包括10小題 ,每題5分 ,共50分)1.(2019泰安模擬)以下溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液氯水 品紅溶液A. B.C.除以外 D.全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物 ,它們都能使澄清石灰水變渾濁 ,所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2.SO2具有氧化性 ,能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成);SO2也具有復(fù)原性 ,能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性 ,能使品紅溶液褪色.而CO2沒有這些性質(zhì).所以可以用來區(qū)別SO2

2、和CO2.答案：C2.以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A.因?yàn)镾O2具有漂白性 ,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色 ,其原理相同D.SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中 ,漂白效果更好解析：A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂袕?fù)原性 ,能使品紅褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔?,SO2不能使指示劑褪色;能使品紅褪色的物質(zhì)有很多如Cl2 ,不僅僅是SO2;C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中反響：SO2+Cl2+2H2O

3、=H2SO4+2HCl ,從而失去漂白能力.答案：B3.濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸 ,在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置.它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖 ,分析a、b曲線變化的原因是 ()A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水解析：濃硫酸有三個特征：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性.吸水性是指吸收空氣中或物質(zhì)中的水份 ,吸水后質(zhì)量增加.稀硫酸不具有吸水性 ,放置時間長了 ,由于其水份的揮發(fā)而使質(zhì)量減少.觀察圖象知a曲線是表示隨著時間的增長而質(zhì)量減少 ,應(yīng)表示的是稀硫酸中水份的揮發(fā);b曲線表示隨時間增長而質(zhì)量在增大 ,應(yīng)表示的是濃硫酸的吸水性.答案：B4.(2019石家莊模擬)把

4、SO2通入Fe(NO3)3溶液中 ,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 ,但立即又變?yōu)辄S色 ,此時假設(shè)滴入BaCl2溶液 ,那么會產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過程中 ,最終被復(fù)原的是 ()A.SO2 B.NOC.Fe3+ D.Fe2+解析：在酸性環(huán)境中 ,Fe3+被SO2復(fù)原為Fe2+從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 ,但Fe2+馬上又被HNO3氧化為Fe3+ ,溶液又變?yōu)辄S色.參加BaCl2溶液 ,SO與Ba2+反響生成BaSO4白色沉淀.由此可見 ,最終被復(fù)原的是NO.答案：B5.如下圖 ,在注射器中參加少量Na2SO3晶體 ,并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 ()A.藍(lán)

5、色石蕊試紙先變紅后褪色B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色 ,證明了SO2的漂白性C.品紅試紙褪色 ,證明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色 ,證明了SO2的漂白性解析：選項(xiàng)A ,Na2SO3與濃H2SO4反響生成SO2 ,SO2與水作用生成H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅 ,但不能使其褪色;選項(xiàng)B ,KMnO4具有強(qiáng)氧化性 ,SO2與之反響而使其褪色 ,能證明SO2具有復(fù)原性;選項(xiàng)C ,品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性;選項(xiàng)D ,SO2能與NaOH溶液反響 ,表達(dá)了SO2的酸性.答案：C6.(2009福建三校聯(lián)考)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中 ,未見沉淀生成 ,假設(shè)

6、同時通入 ,有沉淀生成 ,那么X氣體不可能是 ()A.CO2 B.NH3C.Cl2 D.H2S解析：NH3和SO2同時通入 ,可能有BaSO3沉淀生成;Cl2和SO2同時通入 ,有BaSO4沉淀生成;H2S和SO2同時通入 ,有單質(zhì)S生成.答案：A7.以下實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是 ()實(shí)驗(yàn)解析：SO2溶于水顯酸性 ,使石蕊溶液變紅色;SO2使品紅褪色;SO2先與水反響生成H2SO3 ,此時體系中存在HNO3 ,能氧化SO ,從而生成BaSO4沉淀;NaOH與SO2反響生成Na2SO3 ,再與BaCl2生成BaSO3沉淀.答案：B8.(2009南通九校聯(lián)考)AD是含同一元素的四種物質(zhì)

7、,相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,其中A是單質(zhì) ,D是最高價氧化物的水化物.那么A可能是 ()A.S B.Cl2C.Fe D.Si解析：根據(jù)框圖采用代入法 ,只有A是S時符合題意 ,B是SO2 ,C是SO3 ,D是硫酸 ,濃硫酸與銅反響又可生成SO2.答案：A9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化 ,以下酸化處理的措施正確的選項(xiàng)是 ()A.定性檢驗(yàn)SO ,將BaCl2溶液用HNO3酸化B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力 ,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時 ,用硝酸酸化D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時 ,在無其他陽離子干擾的條件下 ,先用鹽酸酸化 ,所得溶液再加BaCl2溶液解析：A

8、項(xiàng)中HNO3會氧化SO生成SO ,干擾SO的檢驗(yàn) ,B項(xiàng)中用鹽酸酸化 ,KMnO4將被復(fù)原 ,C項(xiàng)中Fe2+被HNO3氧化 ,處理不正確.答案：D10.(2009揚(yáng)州中學(xué)高三月考)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反響后 ,鋅完全溶解 ,同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反響后的溶液稀釋至1 L ,測得溶液的pH=1 ,那么以下表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是 ()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反響中共消耗Zn 97.5 gC.氣體A中SO2和H2的體積比為41D.反響中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析：反響后溶液體積為1 L ,c(H+)=0.1 mol/L ,那么n(H+

9、)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol ,故反響后溶液中剩余硫酸為0.05 mol.由于濃硫酸在與Zn反響過程中濃度逐漸變小 ,故反響中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生.設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x ,H2的物質(zhì)的量為y ,有Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2+2H2Ox2x xZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2yyy解得 ,所以V(SO2)V(H2)=14.反響中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol.m(Zn)=65 g/mol1.5 mol=97.5 g.n(e-)=2n(Zn)=3 mol.答案：C二、非選擇題(此題包括4小題 ,共50分)11.(14分)(

10、2019婁底聯(lián)考)某同學(xué)用如下圖裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn).(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反響制備SO2氣體 ,寫出該反響的化學(xué)方程式_.(2)分別將SO2氣體通入以下C溶液中 ,請答復(fù)以下問題：少量SO2通入紫色石蕊試液 ,現(xiàn)象是_ ,繼續(xù)通入過量SO2氣體 ,現(xiàn)象是_.SO2通入紫色KMnO4溶液 ,現(xiàn)象是_ ,其反響的離子方程式為_.過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中 ,現(xiàn)象_.假設(shè)C為雙氧水 ,那么通入SO2后 ,請大膽判斷所得溶液是_(填溶質(zhì)的化學(xué)式) ,假設(shè)該同學(xué)制備的SO2氣體中混有CO2氣體 ,產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_.解析：(2)SO2通入水中

11、生成H2SO3 ,H2SO3?H+HSO ,HSO?H+SO ,溶液呈酸性 ,使石蕊顯紅色.SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2 ,自身被復(fù)原為Mn2+ ,所以顏色逐漸變淡或紫色消失.SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ,過量時SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2.SO2具有復(fù)原性 ,H2O2具有氧化性 ,兩者反響SO2被氧化+6價硫的化合物 ,應(yīng)為H2SO4;假設(shè)SO2氣體中混有CO2 ,那么產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽.答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(2)變紅 不褪色或不明顯顏色

12、逐漸變淡或紫色消失5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+先變渾濁 ,后又變澄清H2SO4 碳酸鹽或碳酸氫鹽12.(9分)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外 ,還含有SO2、微量的SO3和酸霧.為了保護(hù)環(huán)境 ,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 ,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品.請按要求答復(fù)以下問題：(1)將尾氣通入氨水中 ,能發(fā)生多個反響 ,寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式_、_.(2)在尾氣與氨水反響所得到的高濃度溶液中 ,按一定比例參加氨水或碳酸氫銨 ,此時溶液的溫度會自行降低 ,并析出晶體.導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是_;析出的晶體可用于造紙工業(yè) ,也可用于照相用顯影液的生產(chǎn).該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134 ,那么其化學(xué)式為_.(3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_.(填字母)A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液解析：(1)因尾氣含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3 ,從而被O2氧化.(2)溫度自行降低 ,聯(lián)想到反響吸收了熱量所致.結(jié)合S