江西省九江一中高三上學(xué)期月考考試化學(xué)試卷(三)有答案

1、江西省九江一中2017屆高三上學(xué)期月考考試化學(xué)試卷（三）考試時(shí)間：14 051635 滿分：300分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Sn:119.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.明磯凈水原理不涉及化學(xué)變化.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D.將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比 銅片更強(qiáng)8.短周期元素 W、X、Y、

2、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為 X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)Z可用海水作原料獲得B. W的簡單氣態(tài)氫化物比 Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、WD. WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.在1 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于 0.1 NaB,將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇中含有

3、C-H鍵的數(shù)目為0.3NaD,將1 molCl2通入水中，HClO、Cl t ClO Tt子數(shù)之和為2 Na.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（）A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2IF2H + +H2O2=I2+2H2。B.在燃煤中加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+Oz+2SO22CaSO3+2COzC.自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2+ +SO42-+PbS CuS+PbSO4D.在鹽堿地（含較多 NaCl、Na?CO3）上通過施加適量 CaSO,，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na

4、2CO3CaCO3 *+NazSO4.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是（） g I I I f一酸性電解質(zhì) w” 含金屬催化劑的步孔電極A .燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e4OH B.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1 mol電子，a極質(zhì)量減少32 gC.鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu ,工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD.若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的。2體積相同12.常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH

5、=3 CH3COOH溶液PH =3 HCl溶液，下列說法正確的是（）A .由水電離出H鄰濃度c（H + ）:B.將等體積的、分別加蒸儲(chǔ)水稀釋至PH = 6,加入水的體積：C.與混合，若溶液 pH = 7 ,則體積：V（NaOH）V（CH3COOH）D.將與等體積混合，得到的溶液 PH713.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（）A.甲表示H2與。2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJmol1B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）l N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn) A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況

6、，將 A、B飽和溶液分別由tC升溫至12c時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=BD. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液（16分）研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下，寫出大氣中 SO2轉(zhuǎn)化為HSO3邙勺方程式;土壤中的微生物可將大氣中H2s經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:反應(yīng)it作（某一步樂）（二步反應(yīng)）1 molH 2s（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為 SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2

7、L的密閉容器中充入一定量的SO2和。2,發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g） +O2（g）-2SO3（g）,過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.0540.040.0260.0280.01反應(yīng)在04min內(nèi)的平均速率為 v（SO2） =_此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=8 min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02 mol SO2（g）和0.01 mol Oz（g）,重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 （填“減小”、“增大”或“不變”）。（4）科學(xué)家用氮化錢材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以 CO?和H2O合成C

8、H4的反應(yīng)。寫出銅 電極表面的電極反應(yīng)式 ,為 提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率， 可向裝置中加入少量 （填“鹽 酸”或“硫酸”）。（14分）亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）查閱資料： HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)：3HNO2= HNO3+ 2NO + H2O ;NO不與堿反應(yīng)，可被酸性 KMnO 4溶液氧化為硝酸。abd實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，打開 A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝

9、置中儀器a的名稱為 , A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;D裝置的作用是；C中反應(yīng)生成 NaNO2的化學(xué)方程式是 ;(4)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號(hào))；A.取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2B.取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酗:試液，若溶液變紅，則含有 NaNO2(5)經(jīng)本金驗(yàn)C的產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為 C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E, E中盛放的試劑應(yīng)是 (寫名稱)；乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是;(

10、14分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：猛酸魏 win氣體解請(qǐng)回答下列問題：SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是 ；(2)反應(yīng)I得到的沉淀是 SnO ,得到該沉淀的離子方程式是 ;(3)在反應(yīng)I彳#到沉淀 SnO后，要進(jìn)行“過濾”、“漂洗”，檢3SnO是否洗滌干凈的操作是(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、過濾、洗滌、低溫干燥；(5)某化學(xué)興趣小組對(duì)用于微電子

11、器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測(cè)定：取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)A的分子式為C8HioO, E的分子式C7H7Cl , I的分子式為不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+ ；加入過量的Fe2(SO4)3溶液；用0.200 0 mol/L酸性LCrO7溶 液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià))至終點(diǎn)，消耗KzCbO7溶液15.00 mL。寫出酸性K2C2O7溶液滴定的離子方程 式,則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(14分)已知：A-I均為芳香族化合物,C23H 22O3A的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比 C大4, E的核磁共振氫譜有Q - R-CH.CH-CCHO芳香酯I的合

12、成路線如下：CM。C II CI請(qǐng)回答下列問題:A-B的反應(yīng)類型為 , E的名稱為 ;E-F與F-G的順序不能顛倒，理由是 ;B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;I的結(jié)構(gòu)簡式為 ;(5)符合下列要求 A的同分異構(gòu)體還有 種(不包括 A);與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2芳香族化合物(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CHsCHzBr也t CH3CH2OH - CHgOOHT CH3COOCH2CH江西省九江一中2017屆高三上學(xué)期月考考試化學(xué)試卷(三)答案711 . CABBD1213. BC27. (1)酸雨；SO2+H2OIJ _U HSO3-+H +H2s(g)+2O2(g尸SO42-(aq)+2H+ (aq); AH= 806.39 KJ/mol(3) 7.5x10-3 mol/(L_min); 3 200;減小CO2+8H + +8e-=CH4+2H2O ；硫酸A28.(1)分液漏斗；C+4HNOK濃)=CO2 + 4NO2 + 2H2O;(2)除去未反應(yīng)的 NO ,防止污染空氣2NO+Na2O2=2NaNO2a(5)堿石灰；打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間(1)抑制SnCl2水解Sn2+CO32 SnOj+CO2(3)取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足