人教新課標高中化學必修一同步練習第四章物質(zhì)結構元素周期律(提升)

1、物質(zhì)結構元素周期律（提升）1.2018年5月，美國宣布退出伊朗核協(xié)議，U的濃縮是焦點問題。下列有關鑼U的說法正確的是（）A.235U原子核中含有92個中子B.235U原子核外有143個電子C.235U與238U互為同位素D.235U與238U互為同素異形體 TOC o 1-5 h z 2.下列化學用語正確的是（）A.鎂離子：MgB.氯原子：C12S原子的結構示意圖：*O：:C：（）CO2的電子式為3.我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學課題。關于鋰的敘述不正確的是（）A.鋰是較輕的金屬LiOH的堿性比NaOH弱C.鋰的化學性質(zhì)比鈉活潑D.鋰在空氣中燃燒生成Li2O4.張

2、青蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得In的原子量為114.818,被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是原子量表中首次采用我國測定的原子量值。已知In的原子結構如圖所示，則下列關于In的說法不正確的是（）A.In在反應中容易失電子B.In為長周期元素In為過渡元素In的最高價氧化物對應的水化物為強堿5.下列說法不正確的是（）A.單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵B.離子化合物中不可能含有共價鍵C.不同種類元素形成的化合物中可能存在非極性鍵D.離子化合物中可能不含金屬元素6.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HClHF,不能推

3、斷出元素的非金屬性：ClFB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D,短周期元素形成的粒子X2一和丫/核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2+.元素周期表是一座開放的“元素大廈”。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請你在元素大廈中安排好它的“房間”（）A.第七周期。族B.第六周期第nA族C.第八周期第IA族D.第七周期第口A族.下列說法正確的是（）A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化

4、的結果 TOC o 1-5 h z 9.與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（）A.FB.ClNH3D.Na+10.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氨相同，b和c的次外層有8個電子，G和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是（）A.元素的非金屬性強弱次序為cbaa和其他三種元素均能形成共價化合物d和其他三種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6.下列敘述及推理正確的是（）金屬性：SnGe,故堿性：Sn（OH）4Ge（OH）4非金屬性：ON,故O2比N2更容易與H2化合非金屬性：SAs,故

5、后者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強非金屬性：FCl,故將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為F2+2Cl=Cl2+2FA.B.C.D.如圖為元素周期表短周期白一部分，下列關于R、W、X、Y四種元素的敘述中不正確的是（）W的最高價氧化物對應水化物比X的最高價氧化物對應水化物的酸性弱Y的陰離子電子層結構與K+的電子層結構相同C.原子半徑大小的關系為WYD.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強13.X、Y是元素周期表第口A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（）X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應D.同濃度下X

6、的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強14.在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應：RO3+5R+6H+=3R2+3H2O,下列關于R元 TOC o 1-5 h z 素的敘述中正確的是（）A.元素R位于周期表中第VA族RO3中的R只能被還原R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO3參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol15.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（）A.原子半徑：WZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYW的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等Z的最高價氧化物對應的水化物可能為強堿.如圖為元素周期表的一

7、部分，請回答有關問題：IAnamaWAVAVIAvnA0一二四(1)和的元素符號是和。(2)表中最活潑的金屬是,非金屬性最強的元素是(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是,分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：、(4)請設計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱:(4)將單質(zhì)(C12)通入盛有的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CC14,靜置分層后，觀察四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說明C12的氧化性大于Br2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬兀素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生

8、成鹽和水，該反應的離子方程式為(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如表所示:兀素編號兀素性質(zhì)與原子(或分子)結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X最高價與最低價的代數(shù)和為2,常溫下單質(zhì)為氣體YM層比K層少1個電子Z第三周期兀素的金屬離子中半徑最小(1)元素T的原子結構示意圖為。(2)元素Y和Z相比，金屬性較強的是Y,下列不能證明這一事實的是(填標號)。a.Y的最外層電子數(shù)比Z少b.Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)與水反應劇烈c.Y最

9、高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強(3)寫出X形成的單質(zhì)的電子式：(用元素符號表示)。(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子TmY可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+,其半徑關系為r(Tm)(丫叱(填“或HF,不能推斷出元素的非金屬性：ClFB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D,短周期元素形成的粒子X和Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2+解析：選C根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素非金屬性，故A正確；短周期元素最高正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同（O、F除外），故C錯誤；核外電子排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故D正確。.元素周期表是一座開放

10、的“元素大廈”。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請你在元素大廈中安排好它的“房間”（）A.第七周期。族B.第六周期第nA族C.第八周期第IA族D.第七周期第口A族解析：選C前七個周期共有118種元素（2+8+8+18+18+32+32=118）,119號元素應在第八周期第IA族。.下列說法正確的是（）A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果解析：選D離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；從上到下同主族元素的非

11、金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，B錯誤；元素的非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越強，因沒有指明含氧酸是否為該元素的最高價含氧酸，C錯誤；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。9與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是()AFBClCNH3DNa解析：選AOH具有9個質(zhì)子和10個電子，故與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是陰離子，而C廠的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18。10.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8

12、個電子，c和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性強弱次序為cbaB.a和其他三種元素均能形成共價化合物Cd和其他三種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析：選B根據(jù)題意推出a、b、c、d依次為H、S、Cl、K，根據(jù)元素周期表的性質(zhì)及遞變規(guī)律，A項，非金屬性：cba,正確；B項，H能與S、Cl形成共價化合物，但是與K只能形成離子化合物，錯誤；C項，K是金屬元素，只能和其他三種元素形成離子化合物，正確；D項，根據(jù)化合價的遞變規(guī)律，元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。11下列敘述及推理正確的是()金屬

13、性：SnGe,故堿性：Sn(OH)4Ge(OH)4非金屬性：ON,故O2比N2更容易與H2化合非金屬性：SAs，故后者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強非金屬性：FCl,故將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為F2+2Cl=Cl2+2FABC.D.解析：選A同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，故金屬性：SnGe,堿性：Sn(OH)4Ge(OH)4,正確；元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越容易化合，因為非金屬性：ON,故O2比N2更容易與H2化合，正確；元素的非金屬性越強，則簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因為非金屬性：SAs，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SAsH3,錯誤；非金屬性：

14、FCl,對應單質(zhì)的氧化性：F2Cl2,但將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應為2F2+2H2O=4HF+O2T,不能置換出C12,錯誤。12.如圖為元素周期表短周期白一部分，下列關于R、W、X、Y四種元素的敘述中不正確的是（）W的最高價氧化物對應水化物比X的最高價氧化物對應水化物的酸性弱Y的陰離子電子層結構與K+的電子層結構相同C.原子半徑大小的關系為WYD.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強解析：選D由元素周期表的結構可知X為氮，W為磷，Y為硫，R為僦。同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱，故酸性：HNO3H3P。4,A對；S2和K+核外都有

15、18個電子，電子層結構相同，B對；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：PS,C對；N元素的非金屬性比P元素強，故NH3的穩(wěn)定性強于PH3,D錯。13.X、Y是元素周期表第口A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（）X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強解析：選C因為X、Y是元素周期表中第口A族的元素，若X的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯誤；B項事實說明Y比X更活潑，錯誤；依據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，且X2與H2化合更容易，說明氧化

16、性：X2Y2,則非金屬性：XY,C正確；D項判斷依據(jù)錯誤，應依據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷。14.在一定條件下，RO3與R可發(fā)生反應：RO3+5R+6H+=3R2+3H2O,下列關于R元素的敘述中正確的是（）A.元素R位于周期表中第VA族RO3中的R只能被還原R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO3參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol解析：選D由反應的化學方程式可知，R的最低負價為-1,則其最高正價為+7價，位于第VHA族；由于RO3中R為+5價，是R元素的中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性;若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒, TOC o 1-5 h

17、z +50_1molRO3fR,轉(zhuǎn)移5mole。15.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（）A.原子半徑：WZYX|工1.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXY|wW的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等Z的最高價氧化物對應的水化物可能為強堿解析：選C根據(jù)四種元素的相對位置，X、Y、Z、W分別在第二、三周期且在第mA口A族，由元素周期律可知，原子半徑：ZWXY,A錯誤；如果是非金屬元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ,B錯誤；W的位置可能在第IVA族，W可能為硅，C正確；由Z位于第mA口A族知，Z不可能是Na,D錯誤。.如圖為

18、元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAnamaWAVAVIAvnA0一二四（1）和的元素符號是和。（2）表中最活潑的金屬是,非金屬性最強的元素是（填寫元素符號）。（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是,分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：、（4）請設計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱:解析：（1）由號和號元素的位置可知為Si,為Ar。（2）同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強；同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，故最活潑的金屬是（即K）,非金屬性最強的元素是（即F）。（4）號、號元素的單質(zhì)分別為Cl2和Br2,可利用單質(zhì)間的置換反應來比較兩者氧化性的強弱。

19、答案：(1)SiAr(2)KF鋁2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2T(4)將單質(zhì)(C12)通入盛有的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CC14,靜置分層后，觀察四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說明C12的氧化性大于Br2.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬兀素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是解析：(1)W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3,二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(2)W為Na,可以和Y形成W2Y,則Y為一2價，為第V!A族元素，且和鈉同周期，則Y為S。Na2s的電子-B