陜西西安高新一中2012017學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題原卷版

1、高新一中20162017學(xué)年度高二第一學(xué)期第一次月考1.下列說法正確的是（）A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度乘積B.溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)，一般來說，溫度越高，溶度積越大C.可用離子積Qc和Ksp的相對大小來判斷沉淀溶解進行的方向，當(dāng)QcKsp,平衡向溶解方向移動D.兩種物質(zhì)Ksp越大的溶解度一定越大2.下列方程式書寫正確的是()A. Mg (OH) 2可溶于 NHq 溶于中 Mg (OH) 2 (s) +2H+ (aq) =Mg2+ (aq) +2H2O (l)B.閃鋅礦遇到 CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍ZnS (s)+Cu2+ (aq)=CuS (s) +Zn2+(aq)A

2、g2s懸濁液中滴加稀 NaCl 溶液Ag2s (s)+2Cl- (aq)=AgCl (s) +S2-(aq)D. Mg （OH） 2懸濁液中滴加 FeCl3溶液Fe3+ (aq) +3OH(aq) =Fe (OH) 3 (aq)3.有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）3 a =1 -K：- i ,；c-j - =+17 1 KOHb.-t國匚電爵!UiV拜拜A.圖I所示電中，MnO2的作用是催化劑B.圖n所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖出所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D.圖IV所示電中，Ag2O是氧化劑，電池工彳過程中還原為Ag.電池是人類生產(chǎn)和生活

3、中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重要貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A.鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，故能量轉(zhuǎn)化率很高C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.原電池構(gòu)成條件中必須有兩個活潑性不同的電極.下列說法正確的是（）A,鉛蓄電池中，負極的電極反應(yīng)式為Pb-2e=Pb2+B.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C.在鐵片表面鍍銅時，銅與電源負極相連D.某食品的脫氧劑為還原性鐵粉，氯化鈉，碳粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a,b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化鐵溶液

4、。各加入生鐵塊放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A.生鐵比純鐵更易被腐蝕B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业虲.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e-fFe2+a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O.下列各組溶液電解較短一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（）電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵濃鹽酸B硫酸銅溶液銅碳氧化銅CNaOH溶液碳碳水D硫酸鐵碳H2OA. A B. B C. C D. D.用Pb電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n關(guān)系如圖，則離子的氧化性能力由大到小排列正

5、確的是（）m(g) A. Cu2+X3+H+B. H + X3+ Cu2+C. X3+H + Cu2+D. Cu2+H+X3+.將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃 HNO3溶液中，一組插入稀 NaOH溶液中，分別形成了原電池,則在這兩個原電池中，正極分別為（）A. Al 片、Cu 片B. Cu 片、Al 片C. Cu 片、Cu 片D. Al 片、Al 片.如圖所示，下列敘述正確的是（）丫與濾紙接觸處有氧氣生成X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)SO/從右側(cè)透過隔膜遷移到左側(cè)X與濾紙接觸處變紅.若某池（電解池或原電池） 的總反應(yīng)離子方程式是 Cu+2H+=Cu2+H2供于此池的有關(guān)說法正確的是（）A.該池

6、只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極B.該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該池可能是原電池，也可能是電解池D.該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可能是硫酸銅12.我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確 的是（）A.腐蝕過程中，負極是 cB.正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O=4OH-C.若生成4.29gCu2 （OH） 3Cl,則理論上耗氧體積為 0.224L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.環(huán)境中的C擴散到孔口硫，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2

7、 （OH） 3Cl,其離子方程式為 2Cu2+3OH-+Cl =Cu2 （OH） 3Cl J13.如圖所示，甲，乙兩個容器中，分別加入 0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為 電極進行電解時，下列說法中正確的是（）A.電解后兩燒杯中溶液的pH均增大B.在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1C.電解過程中，A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，2cl-2e=Cl2D.電解后向溶液中加入適量 AgNO3固體，可使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH14.全鋰電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生白電極總反應(yīng)為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）WVO2+

8、 （黃色）+V2+ （綠色）+2H+,下列說法錯誤的是（）A.充電時，反應(yīng)每生成 2molH+時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 2molB.放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱C.放電時，正極反應(yīng)為 VO2+2H+e-=VO2+H2OD.充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色15. Mg?H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時,A.石墨電極附近溶液的 pH增大Mg電極是該電池的正極h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液中的C向正極移動.某學(xué)生設(shè)計了一個 黑筆紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酗:的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉗片上，接通電源后，用鉛

9、筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A.鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉗片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端附近有少量的氯氣產(chǎn)生D.紅字是H+放電，c (OH-)增大造成.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得溶液中加入CuO, Cu (OH) 2,CU2 (OH) 2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶液)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol.有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為 M (NO3)x?nH2O,相對分子質(zhì)量為 242g/

10、mol,取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液倒入下圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解，當(dāng)有 0.01mol電子通過電極時,溶液中的金屬陽離子全部析出。在A極得到金屬0.32g.下列說法正確的是()A.金屬M的摩爾質(zhì)量為 64 B. x=4C. n=3 D. C極發(fā)生還原反應(yīng). 一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3 (M： Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc (M) , p (CO32-)=-lgc (CO32-)。下列說法正確的是()pMp(CC)MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次增大a點可表示 MnCO3的飽和溶液，且c

11、 (Mn2+) =c (CO32-)b點可表示 CaCO3的飽和溶液，且c (Ca2+) c (CO3，.三室電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的(Na+和SO42-)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。A.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品B.通電后中間隔室的 SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強C.陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液 pH升高D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有 0.5mol的O2生成.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含 Cl-、Br-

12、、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a,b為石墨電極)(1)電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為 , NaOH溶液試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為(用離子方程式表示)，電池中若消耗 3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，b電極周圍產(chǎn)生 mol氣體。(2)若將該電池改為甲醇(CH3OH)燃料電池，電解質(zhì)溶液為 KOH,則其負極反應(yīng)式為 。.下圖一所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。圖一（1）圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag 2O電池，其原理如圖二所示。該電池中鋁是負極，試寫出電池工作時的正

13、極反應(yīng)式 和電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）接通電源后，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；c電極上發(fā)生 反應(yīng)（氧化”或 還原”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;列式計算電極 b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ;電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的 pH是否發(fā)生變化（增大“、減小“或不變”）甲溶液;乙溶液;丙溶液 。.毒重石的主要成分 BaCO3 （含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備 BaCl2?2H2O的流程如Ml發(fā)也斗1.1;迅液冷站下:（1）實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還

14、需使用下列儀器中的 a.燒杯b.容量并C c.玻璃棒d.滴定管（2）加入NH 3?H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣II中含（填化學(xué)式）。加入H2c2O4 時應(yīng)避免過量，原因是 。Ca2+2+Mg1- 3+Fe開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2向BaC2O4懸濁液中加入CaC%,可發(fā)生沉淀的部分轉(zhuǎn)化，請寫出反應(yīng)過程中的離子方程式，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =Ksp (BaC2O4)=1.6M0-7, Ksp (CaCzO4)=2,3 X0-9,保留一位小數(shù)）（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已Ba2+CrO42-=Ba

15、CrO4 J知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H 2O步驟I :移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為VmL。步驟n ：移取y mL BaCl 2溶放于錐形瓶中，加入 x mL與步驟I相同儂度的Na2CrO4溶放，待Ba完全譏 淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為VimLo根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出BaCl2溶液濃度為 mol?L-1 （用含字母的式子表示）。若步驟n中滴加鹽酸時有少量待 測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將 （填 偏大”或 褊小”）。.尿素CO （NH2） 2是首個由無機物人工合成的有機物。（1）工業(yè)上