2021浙教版科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)模塊(一)：水和溶液【word,含答案】

1、 水和溶液整理人：二零度水的組成和性質(zhì)1水的組成電解水的實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)象：兩個(gè)電極上都有氣泡產(chǎn)生。跟電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積約是跟電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的2倍。(2)檢驗(yàn)用點(diǎn)燃的木條接近負(fù)極上產(chǎn)生的氣體，氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，該氣體是氫氣用帶火星的木條接近正極上產(chǎn)生的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體是氧氣。(3)結(jié)論：水電解生成氫氣和氧氣。水是由氫、氧兩種元素組成的。難點(diǎn)解析：從微觀角度分析該實(shí)驗(yàn)，還可以得出水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可分而原子不可再分。此實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。在相同狀況下，相同體

2、積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在電解水實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2:1,推出水分子組成中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2:1,經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2)o實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比比理論值小，其原因可能是氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度，或氧氣和電極發(fā)生氧化反應(yīng)。2水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)常溫、常壓下是無(wú)色、無(wú)味的液體，沸點(diǎn)100C,熔點(diǎn)0C,密度一般為1g/cm3，是常見(jiàn)的溶劑化學(xué)性質(zhì)(1)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；(2)在通電條件下分解；非金屬氧化物+水一酸：CO2+H2O=HCO3；金屬氧化物+水一堿：CaO+H2O=Ca(OH)2；CuSO+

3、5HO=CuSO5HO，白色粉末變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水4242二、溶液、懸濁液和乳濁液1溶液的組成和特點(diǎn)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。注意：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。當(dāng)固體、液體或氣體溶于水后，水被稱為溶劑。例如，食鹽溶液中的溶質(zhì)是NaCl；酒精溶液中的溶質(zhì)是酒精；將氯化氫氣體溶于水得到氯化氫的水溶液，其中HCl為溶質(zhì)，水為溶劑。當(dāng)溶液中無(wú)水時(shí)，質(zhì)量大的為溶劑。例如，碘酒中的溶劑為乙醇。難點(diǎn)解析：結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，其溶質(zhì)指不含水的化合物，結(jié)晶

4、水轉(zhuǎn)化成溶劑，如CuSO5H0溶解于水，溶質(zhì)是CuSO，而結(jié)晶水轉(zhuǎn)化成溶劑。有些化合物溶于水，與水發(fā)生424反應(yīng)，溶質(zhì)會(huì)發(fā)生變化。如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。溶液的特點(diǎn)均一性：指溶液各部分的濃度和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定性：指當(dāng)外界條件不改變時(shí)(指溶劑不蒸發(fā)，溫度或壓強(qiáng)不改變)，溶液中不會(huì)有溶質(zhì)析出，即久置不分層。2溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別類別溶液懸濁液乳濁液組成由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物固體小顆粒和液體組成的混合物油狀小液滴和液體組成的混合物特點(diǎn)均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定靜置后現(xiàn)象不分層、無(wú)沉淀，無(wú)明顯變化產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生分層示例蔗糖

5、溶液、碘酒、氨水鋇餐、泥漿水牛奶、肥皂水難點(diǎn)解析：在溶液中分散的物質(zhì)存在的形式是分子、原子或離子，在懸濁液中分散的物質(zhì)存在的形式是固體小顆粒，在乳濁液中分散的物質(zhì)存在的形式是小液滴。3飽和溶液與不飽和溶液概念：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化對(duì)大鄉(xiāng)數(shù)落解度隨溫度升高而増大的物嘖(如KNQ等卜不飽和上腳姿叵密牛jg刑彎低用世溶液飽和溶液對(duì)J極少數(shù)潛解虞隨洶箜nf-iifii減小的物噴QiICXOH蘆:飽和溶液不飽和増加騎質(zhì)、展發(fā)毬劑或|眾溫度、溶液堵加一溶劑或降

6、低溫度判斷方法觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且底部剩余溶質(zhì)的量不再減少時(shí)，表明溶液已飽和；實(shí)驗(yàn)法：當(dāng)溶液底部無(wú)剩余溶質(zhì)存在時(shí)，可向該溶液中加入少量溶質(zhì)，如果不再溶解則表明溶液已飽和；計(jì)算法：當(dāng)確定某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度數(shù)值時(shí)，可根據(jù)溶解度概念中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比例關(guān)系計(jì)算判斷所給溶液是否飽和。4溶解度(I)概念：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度、壓強(qiáng)(氣體)對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)，溫度越高，溶解度越大；只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減

7、小，如Ca(OH)2對(duì)于氣體，溫度越低，壓強(qiáng)越大，溶解度越大。(3)物質(zhì)溶解性的難易程度(S表示溶解度)易溶s/glOg難溶微溶20花時(shí)0.()1g溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越強(qiáng)。三、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2意義：表示溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量，不受外界條件限制。3表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量X100%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量x100%飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度（或S）溶解度（或S）+100gx100%4其他相關(guān)計(jì)算（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積X溶液密度X100%

8、（2）溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算：mXw=mXw稀釋前稀釋前稀釋后稀釋后其中，m指溶液的質(zhì)量；w指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算（1）溶液質(zhì)量5）=溶液體積（V）X溶液密度（p）(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)丄溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積（v）x溶液密度（P）xioo%5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲迫苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50g（2）實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉、蒸餾水3）實(shí)驗(yàn)裝置及步驟計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉5g，水45_mL（水的質(zhì)量換算成體積，水的密度為1g/cm3）稱量和量取固體

9、稱量：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中液體量取：用量筒量取所需的水溶解：用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌待氯化鈉完全溶解裝瓶貼標(biāo)簽：將配制好的溶液裝在細(xì)口瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析原因操作偏大配制的溶液中水的實(shí)際體積偏小量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)1量取的水倒入燒杯時(shí)濺出1稱取的氯化鈉質(zhì)量偏大稱量時(shí)右盤放了紙片而左盤未放1偏小稱量的固體藥品質(zhì)量比實(shí)際所需質(zhì)量偏小稱量時(shí)藥品和砝碼位置放顛倒且使用了游碼固體藥品中含有少量的雜質(zhì)1配制的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量偏小固體藥品倒入燒杯時(shí)，紙片上有殘留1配制的溶液中，溶劑的實(shí)際質(zhì)量偏大量取水

10、的體積時(shí)仰視讀數(shù);燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水四、常見(jiàn)的凈水方法凈水方法原理和步驟沉淀靜置或加入明磯，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，凝聚成較大的固體顆粒沉淀到水底過(guò)濾除去水中的不溶性雜質(zhì)吸附除去色素、異味和水中的一些溶解的雜質(zhì)，常用活性炭殺菌消毒加入殺菌劑(漂白粉、CIO?、Cl2等)殺滅水中的病毒、細(xì)菌蒸餾把水加熱至沸騰，產(chǎn)生的水蒸氣經(jīng)冷卻形成液態(tài)水過(guò)濾時(shí)應(yīng)拄意：貼：濾址姿彫貼在刃斗的內(nèi)聿，與內(nèi)卑恫平蒙囹出_.建魅嫌魏斑斗口l也LMB斗內(nèi)的蔽體的漬面要低于瀝祇零邊塚.通三船：糕值義炸抽康樸嘴菱軍引縫的SM*；成璃當(dāng)?shù)南聧o喪輕抽主濾率也；層坯；第斗下罐的麗至對(duì)獨(dú)的按桿的內(nèi)墾*課愛(ài)筆祀例1.（2020杭州）小金在

11、配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說(shuō)法正確的是（）序號(hào)溫度/C水的質(zhì)量/克加入硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克1010040120.96010040140A.10C時(shí)硝酸鉀的溶解度為40克B所得溶液一定是60C時(shí)硝酸鉀的飽和溶液C.若通過(guò)加熱將中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致D.若將所得溶液降溫至10C,則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小例2.（2019杭州）如圖是教材中用來(lái)表示電解水過(guò)程的示意圖（其中”分別表示0原子和H原子）。分析示意圖，可作出的正確判斷是（）A.常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應(yīng)B.電解水的最終產(chǎn)物是H、0原子C.H原子是圖示微粒中的最小微粒D.0原

12、子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為02分子例3.（杭州）下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（氣體耳氣伍bA.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10CB.將一定量飽和石灰水升溫10CC.取一定量蔗糖不飽和溶液，向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化鈉飽和溶液，向其中加入少量水例4.（杭州）小金在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液呈中性），再通直流電一段時(shí)間，現(xiàn)象如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）用燃著的木條檢驗(yàn)氣體a，發(fā)現(xiàn)木條上火焰熄滅在酒精燈火焰上檢驗(yàn)氣體b，氣體b不能燃燒與電源負(fù)極相連的電極附近的溶液中存在大量0H-在此反應(yīng)

13、中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能例5（杭州）硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是（）溫度/C1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大10C時(shí)，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液50C時(shí)，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：10070C時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90C,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（2020西湖區(qū)一模）冷卻熱飽和溶液常用來(lái)提純一些物質(zhì)，在燒杯中冷卻熱飽和溶液析出晶體過(guò)程中，剩余溶液跟冷卻前溶液相比（不考慮水的蒸發(fā)）（）變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶質(zhì)質(zhì)量不變C.溶質(zhì)

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（2020拱墅區(qū)一模）中溶液是60C時(shí)含有120g水的NHCl溶容液，經(jīng)過(guò)圖示操作后4得到18.0gNHCl固體，已知60C和20C時(shí)，NHCl的溶解度分別為55.2g和37.2g則下44列說(shuō)法正確的是（）廠2如水NHoCl面體中溶液和中溶液均為60C時(shí)NHCl的不飽和溶液4中溶液和中溶液分別為60C和20C時(shí)NHCl的飽和溶液4中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量中溶液和中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（2020富陽(yáng)區(qū)一模）溫度不變，對(duì)100ml氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：實(shí)驗(yàn)一、將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50ml到乙燒杯中。實(shí)驗(yàn)二、是把5g水和5

15、g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中。則下列結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.實(shí)后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.實(shí)驗(yàn)二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簩?shí)驗(yàn)二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等（2020上城區(qū)一模）木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，小陳用它和50g的水配制了一杯約50C糖水給患糖尿病的爺爺飲用。結(jié)合表格可以得出的結(jié)論有（）溫度貯305070木糖醇溶解度g703493爺爺想要糖水再甜一點(diǎn)，小陳可以把糖水降溫或加入木糖醇若想把這杯糖水配到最甜，最多可溶解木糖醇42g小陳又配制70C和50C的最甜糖水各一杯，兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為93：84爺爺拿到糖水后發(fā)現(xiàn)杯底無(wú)固體，小陳判斷糖水還未飽和

16、A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入30g、20g、10g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置一段時(shí)間如圖所示，下列分析正確的是（）ABCB燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定最大A燒杯中溶液一定是飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水C燒杯中的溶液可以達(dá)到飽和三只燒杯的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：ABC（2020余杭區(qū)二模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）甲的溶解度大于乙的溶解度兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤喝芤嘿|(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液（2020上城區(qū)二模）一杯

17、40C100g硫酸銅飽和溶液，加入1.6g無(wú)水硫酸銅粉末，若不考慮溶劑的蒸發(fā)與溶解過(guò)程中吸放熱的影響，則該溶液與原溶液相比（硫酸銅溶解度隨溫度變化如表）（）0102040608014.817j620.52422539.653.6-710A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.將會(huì)析出2.5g藍(lán)色晶體C.溶質(zhì)質(zhì)量變小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為28.5%8根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是（）館解度畑1040300204060卻100遍度/匸加弋購(gòu)克水完全榕解杯底有固體a.b再加$克氯化地財(cái)T抑熱至100UtL5克丸化刪wA.無(wú)法判斷a中溶液是否為飽和溶液B.c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33

18、.3%C.b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和溶液D.常用冷卻熱飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體9-下表是A、B、C三種固體物質(zhì)在不同溫度代七2七3）時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答:溫度（C）t1t2t3物質(zhì)A（克）36.036.237.3物質(zhì)B（克）31.636.2110.1物質(zhì)C（克）0.1650.1350.076（1）C時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。（2）t3C時(shí)，分別取等量的B、C飽和溶液于試管甲、乙中（如圖），將試管放入盛有水的燒杯中，向燒杯中加入一定量硝酸銨（不考慮試管中水的變化），有固體析出的試管為（選填“甲”或“乙”）。tC時(shí)，將10克A固體放入40克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

19、將30g固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測(cè)得0C、tC、t2C、t3C時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示。12DiiiBiA111i111iiiii50I）溫度比回答下列問(wèn)題：（2）0C時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是-（1）A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是（填字母編號(hào)）。（3）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，一定屬于飽和溶液的是（填字母編號(hào)）。（4）下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。t1C時(shí)，若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液若要從D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結(jié)晶的方法t2C時(shí)，將物質(zhì)X的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)

20、的質(zhì)量可能增大11、下列是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)圖示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)使用添加水。TOC o 1-5 h z指出圖A中的錯(cuò)誤操作。將圖A中錯(cuò)誤操作改正后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，接下來(lái)的操作應(yīng)是。在其他操作無(wú)錯(cuò)誤的前提下，量取所需要的水時(shí)，按圖B進(jìn)行操作，一定能導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。圖D中玻璃棒的作用是。實(shí)驗(yàn)室用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量g。配制該溶液的操作方法是。如圖表示城市住宅飲水的處理過(guò)程。有一個(gè)良好的飲用水源很重要，在地底下的水

21、被稱為地下水。通常情況下，地下水比湖水和河水等地表水有更少的細(xì)菌和顆粒污染，其原因是。輸送到住宅的宅飲用水，通常有包括不同技術(shù)的幾個(gè)步驟，如圖中編號(hào)。其中一定發(fā)生化學(xué)變化的是步驟(選填編號(hào))；步驟中，水收集在沉積池中通過(guò)方式讓水更干凈(選填符號(hào))。A.水中細(xì)菌死亡B.水中加入氧C.礫石和沙子沉入底部D.有毒物質(zhì)被分解在水的處理過(guò)程中，有一步驟是把氯氣加入水中，其目的。如不慎飲用了受污染的水，最有可能引起的健康問(wèn)題是(選填符號(hào))。A.糖尿病B.艾滋病C.腹瀉I過(guò)濾力ri人氯氣水質(zhì)檢驗(yàn)格捌沉積池O.r.庫(kù)期締9（2019西湖區(qū)一模）向盛有50克硝酸鉀的燒杯中加入100克水，充分溶解后現(xiàn)象如圖所示，

22、此時(shí)溶液溫度為TC。下列說(shuō)法正確的是（）TC時(shí)，燒杯中的溶液的總質(zhì)量為150克TC時(shí)，硝酸鉀的溶解度一定小于50克若增加燒杯中的水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變D.若使燒杯中的溶液變成不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小（2019拱墅區(qū)一模）20C時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KN03分別放入盛有10g水的兩個(gè)燒杯中,充分溶解后如圖甲所示，升溫到50C時(shí)如圖乙所示。N；Cl、KNO3在20C和50C時(shí)的溶解度如表所示，則（）A.圖甲燒杯中的溶液為20C時(shí)NaCl的飽和溶液圖乙燒杯中的溶液為50CC時(shí)KNO3的飽和溶液圖甲燒杯中的溶液和圖乙燒杯中的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等圖甲燒杯中的溶液和圖乙燒杯中的溶

23、液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（2019上城區(qū)一模）小金自制了一個(gè)“氣象瓶”，其密閉玻璃容器內(nèi)裝有硝酸鉀和氯化銨及蒸餾水，當(dāng)外界溫度改變，物質(zhì)溶解度相應(yīng)變化，會(huì)展現(xiàn)出不同形態(tài)的結(jié)晶，當(dāng)澄清透明的氣象瓶中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，相關(guān)描述正確的是（）A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶解度不變C.溶劑質(zhì)量變小溶質(zhì)質(zhì)量變小4某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，并作了以下描述向水中加入少量硫酸鈉（中性），可加快氣體產(chǎn)生的速度；甲、乙兩試管內(nèi)收集到氣體的質(zhì)量比約為1：8；電解一段時(shí)間后，水槽里的溶液呈堿性;乙試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。描述正確的是（）A.B.C.5.杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時(shí)間后觀察到燒杯底部

24、有-少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關(guān)于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A.溶液質(zhì)量不變量分?jǐn)?shù)變小D.原溶液一定是C.硝酸鉀的溶解度變大飽和溶液6.現(xiàn)有編號(hào)為、的三個(gè)燒杯中均分別盛有100克水，20C時(shí)向三個(gè)燒杯中分別加入36克、56克、76克的同種物質(zhì)，充分溶解，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是（）A中所得溶液一定是不飽和溶液B.中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C若中溶液升溫到30C,溶液的質(zhì)量一定不變D.若中溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大7.下圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中一一為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，一為升溫蒸發(fā)過(guò)程，溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷是（

25、）在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變?cè)谝贿^(guò)程中，氯化鈉的溶解度不斷增大在一過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大在一過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大云二二_-:=選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)y軸表示的含義A二氧化錳過(guò)氧化氫溶液二氧化錳的質(zhì)量8向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過(guò)量。若X軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項(xiàng)與下圖不相符合的是()BtC的水硝酸鉀tC時(shí)硝酸鉀的溶解度C氯化銀稀硝酸氯化銀的質(zhì)量D飽和石灰水生石灰溶液的質(zhì)量9.某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()心7需稱取氫氧化鈉固體2.0克稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡用托盤天平稱量氫氧化

26、鈉固體時(shí)，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量選用250mL量筒量取18mL的水存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.B.C.D.一水硫酸四氨合銅的化學(xué)式為Cu(NH)S0H0,是一種高效、安全的殺菌劑。它在乙3442醇水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖甲所示。小明在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，他設(shè)計(jì)的合成路線如圖乙所示：圖甲圖乙溶液A中一定存在的溶質(zhì)為。溶液B中含硫酸四氨合銅，“一系列操作”是指向溶液B中加入適量、過(guò)濾、洗滌、干燥等。11水和溶液在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。水的天然循環(huán)既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。水在天然循環(huán)過(guò)程中發(fā)生了(選填“物