物質(zhì)性質(zhì)變化

1、第1節(jié)物質(zhì)的變化、性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型教學(xué)目的：1.知道物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的涵義理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解質(zhì)量守恒定律的含義。教學(xué)重點(diǎn)：能正確判斷物理變化和化學(xué)變化，理解化學(xué)變化的本質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：能正確判斷物理變化和化學(xué)變化，理解化學(xué)變化的本質(zhì)。教學(xué)過(guò)程：一、知識(shí)梳理物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化性及還原性，酸堿性等。物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化的比較：特征：有無(wú)新物質(zhì)生成本質(zhì)：有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成現(xiàn)象：物理變化大小、形狀、狀態(tài)改變化學(xué)變化一發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等典型實(shí)例：物理變化：升華萃取分液蒸餾(分餾)吸附滲析

2、鹽析膠體聚沉電泳金屬導(dǎo)電(11)焰色反應(yīng)(電離等化學(xué)變化：風(fēng)化裂化硫化老化炭化干餾脫水蛋白質(zhì)變性水解同素異形體互變(11)電解熔融鹽導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電(14)水泥硬化等?；瘜W(xué)之化”風(fēng)化-結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程。催化-能改變反應(yīng)速率，本身參與化學(xué)反應(yīng)，但質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。歧化-同一物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。酸化-向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過(guò)程。(酸性高錳酸鉀應(yīng)用什么酸酸化？)鈍化-濃硫酸、濃硝酸在FeAl等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)FeAl等金屬的現(xiàn)象。水化-物質(zhì)與水作用的過(guò)程。氫化（硬化）-液態(tài)油在一定條件下

3、與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程。皂化-油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程。老化-橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過(guò)程。硫化-向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過(guò)程。裂化-在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。酯化-醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過(guò)程。硝化（磺化）-苯環(huán)上的H被-N02或-SO3H取代的過(guò)程?；瘜W(xué)變化的分類(lèi)根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分

4、為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。二、典型例題例1:（2008廣東中山）古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是（）野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.千錘萬(wàn)出鑿深山，烈火焚燒若等閑C.只要工夫深，鐵杵磨成針D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干解析野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及到物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化；“千錘萬(wàn)出鑿深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石（CaCO3）受熱分解，屬于化學(xué)變化。答案C例2:（2007廣東）許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）氯

5、、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水思路分析海水中存在著多種化合態(tài)的金屬、非金屬元素，要使海水中的元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則必須通過(guò)化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)。解析A、B、C中的單質(zhì)和化合物都必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能夠得到，而D中的食鹽和淡水則只需要通過(guò)蒸發(fā)海水就可以得到。答案D例3:（2008廣東）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化從海水中可以得到NaCI，電解熔融NaCI可制備Cb利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能思路分析海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，海水的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)

6、今社會(huì)的熱門(mén)話題。海水中的元素大多是以化合態(tài)的形式存在，如想得到游離態(tài)的單質(zhì)，則必須要通過(guò)化學(xué)變化才能實(shí)現(xiàn)。解析要把海水中含有的鉀元素轉(zhuǎn)化為鉀的單質(zhì)，必須要通過(guò)化學(xué)變化才能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不正確；由海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程發(fā)生的是物理變化，所以B也不正確；D中的潮汐是自然現(xiàn)象，與化學(xué)變化無(wú)關(guān)，利用潮汐發(fā)電是將生物能轉(zhuǎn)化為電能；故D也不正確。答案C例3:（2008廣東理基）在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是（）荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮?dú)釪.生石灰遇水成為熟石灰解析變化后有沒(méi)有新的物質(zhì)生成是區(qū)別物理變化和化學(xué)變化的根本。荔枝本身無(wú)酒，是變化后才生成了酒；酸雨呈酸性，能與建筑物中的大理

7、石、金屬等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熟石灰（CaO+H2O=Ca（OH）2）;故A、B、D均發(fā)生了化學(xué)變化。答案C例4:（2008濟(jì)南一模）下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油氯化銨和硝酸銨晶體D.碘和高錳酸鉀固體解析苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水,且都不溶于水，利用這一點(diǎn)可用水來(lái)區(qū)別苯和四氯化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液為黃褐色，高錳酸鉀的水溶液為紫紅色，故也可用水來(lái)進(jìn)行區(qū)別。氯化銨和硝酸銨晶體的色、態(tài)、溶解性都很相近，不容易用物理性質(zhì)來(lái)區(qū)分。答案C例5:下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的

8、是（）ACO2+2NaOH=N2CaO3+H2O3C0+FQ丄2Fe+3COCuO+HCu+HOD.2AI+Fe2Q貳；2Fe+AbQ思路點(diǎn)撥：根據(jù)氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。解析：氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)這一點(diǎn)，可以排除A。置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)，CD就是置換反應(yīng)，根據(jù)本題題意可以排除。答案：B例6:下列敘述中正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)思路點(diǎn)撥:

9、對(duì)于包含有“一定”、“都”等字眼的說(shuō)法，只要能夠舉出一個(gè)反例，即可判斷該說(shuō)法是錯(cuò)的。解析：MnOCr2O等都是含金屬元素的陰離子，A是正確的；在氫氣還原氧化銅這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，氫氣是還原劑，B錯(cuò)；KCIO3分解制氧氣的反應(yīng)中，氧元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)；金屬陽(yáng)離子如果是具有可變化合價(jià)的元素離子，則被還原時(shí)就不一定得到單質(zhì)，例如，F(xiàn)eT可還原成Fe2*,D正確。答案：AD總結(jié)：進(jìn)行概念辨析時(shí)，利用反例指出錯(cuò)誤的說(shuō)法，是解答這類(lèi)選擇題的常用方法。歸納小結(jié)：1判斷某一變化或某一過(guò)程是否為化學(xué)變化，關(guān)鍵是要抓住該變化、該過(guò)程的本質(zhì)，看其變化過(guò)程中有沒(méi)有化學(xué)

10、鍵的斷裂和形成，有沒(méi)有新物質(zhì)生成。把化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，要抓住各種化學(xué)變化的基本特征進(jìn)行判斷。第2節(jié)氧化還原反應(yīng)的概念教學(xué)目的：1.了解氧化還原反應(yīng)的概念及概念間的相互關(guān)系。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)：能用單、雙線橋正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。教學(xué)難點(diǎn)：能正確比較氧化劑的氧化性、還原劑的還原性強(qiáng)弱；掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；靈活運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。教學(xué)過(guò)程：還原性化合價(jià)升高T變化1氧化性化合價(jià)降低弱氧化性氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物弱還原性一、知識(shí)梳理1.氧化還原反

11、應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物知識(shí)規(guī)律概念定義、亠1注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升咼還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過(guò)程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升咼被還原元素得到電子的過(guò)程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4Fe+11O2=2Fe203+8S02中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)

12、物常見(jiàn)氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、02、S等(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如Fe3、Cu2等咼價(jià)或較咼價(jià)含氧化合物；如Mn02、濃H2SO4、HN03、KMn04等(4)過(guò)氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見(jiàn)還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSC4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。還原性失去電子的能力2物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強(qiáng)還原性一失電子性，失

13、去電子越容易一還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。金屬的港動(dòng)性翻減弱陸原性逐漸減弱）買(mǎi)化性逐奇憎毀根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離

14、子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。FOCBr1；ocrerrs2;非金屬陰離子的還原性増強(qiáng)ocrerrs2;非金屬陰離子的還原性増強(qiáng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷:氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示:非墓屬原字的配血曲弱還原剎十氧化劑有電尹.化舍升隆恢.柱還原（還匣性彊）（氧化性強(qiáng)）筆化性鮫弱）還原性較規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷：女口：Mn02+4HCI（濃）MnCI2+CI2T+2H02KMn04+16HCI（濃）=2MnCI2+5CI2T+8HO后者比前者容易（不需要加熱），可

15、判斷氧化性KMn04Mn02根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷：如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），催化劑2SO2亠O22SO3，其還原性：Na2SO4H2SO3SO2根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷：點(diǎn)燃；如：Cu-Cl2CuCl2,2CuSCrS,即氧化性:Cl2S。又如:2HBrHSO4（濃）_Br2SO22H2O，8HIH2SO%濃）=4-H2S4H2O，即有還原性:HI.HBr。根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-

16、，還原性：ci-.oh-。根據(jù)元素在周期表中位置判斷：（1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。女口Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱Br、丨非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:FeFeFe,S（+6價(jià)）S（+4價(jià)）等，還原

17、性:H2SSSQ,但是，氧化性：HCIO4VHCIO34HNO3（?。?；KMnO4在酸性條件下的氧化性如：氧化性F七、ClCl2OO2等。3氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：+7-1+40KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2T+HO根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1:1的關(guān)系。如：+7-1+40KMnO4+2HCI=KCI+MnCI2+CI2T+HO調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等?；蟽r(jià)J5KMnO4+2HCI=KCI+MnCI2+CI

18、2T+HO化合價(jià)T2根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。女口：2KMnO4+10HCI=KCI+2MnCI2+5CI2T+HO利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8HO檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。4電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進(jìn)行計(jì)算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基本的方法。二、典型例題例1:（2008茂名一模）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的

19、第三金屬”工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2+bCb+cC1aTiCh+cCO反應(yīng)TiCl4+2Mg12211Ti+2MgCl2反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是（）TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；a=1，b=c=2；每生成19.2gTi，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8mole-。AB.CD解析中C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化；經(jīng)計(jì)算知中每生成19.2gTi，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2mole-答案D例2：（2007聊城二模）常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H+1OZ-+2XO4-=2

20、x+5Z2+8H2O2A+B2=2A+2B-2B-+Z2=B2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行。B.Z元素在反應(yīng)中均被還原氧化性由強(qiáng)到弱的順序是X04、Z2、B2、A3+還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+解析根據(jù)上述規(guī)律4可得：氧化性順序：XO4-Z2B2A3+，還原性順序：2+-2+A2+B-Z-X2+。答案B例3:（2008江西信豐中學(xué)）對(duì)于反應(yīng)KMn04+HCIKCl+MnCI2+CI2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A其轉(zhuǎn)移電子0.5molB.生成Cl20.5molC.參加反應(yīng)HCI

21、為16molD.CI2是還原產(chǎn)物解析配平該方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7+2,得到5電子，則0.1molKMnO4參加反應(yīng)消耗HCI為1.6mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，生成的CI2為0.25mol，故A正確，B、C不正確；Cb是氧化產(chǎn)物，故D不正確。答案A例4:（2007廣州學(xué)業(yè)水平測(cè)試）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）I:1：1B.2:2:1C.2:3:1D.4:3:2解析用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，

22、而用過(guò)氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)?，F(xiàn)要制得相同的O2，所以用過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半。答案B第3節(jié)電子守恒原理的應(yīng)用教學(xué)目的：1.電子守恒原理的應(yīng)用。2.根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用電子守恒原理解題，形成解題意識(shí)。教學(xué)過(guò)程：一、知識(shí)梳理在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。二、典型例題例1：Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況

23、）?；卮鹣铝袉?wèn)題：TOCo1-5hz寫(xiě)出CU20跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為。如原混合物中有O.OImoICu，則其中CU2O的物質(zhì)的量；CuO的物質(zhì)的量。如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,求其中CU2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)方法規(guī)律中學(xué)化學(xué)三大守恒：電子恒等、電荷守恒、物料守恒是常規(guī)計(jì)算的主要法寶，而電子恒等是氧化還原計(jì)算不可或缺的原理。本題第2問(wèn)據(jù)氮守恒即可解決:HNOHNO第3問(wèn)據(jù)電子恒等、物料守恒，設(shè)nCu2O=y,貝U第4問(wèn)求解受到2個(gè)因素的限制：nCu(NO3)2和ne-，再設(shè)nCuO=z2x+2y=0.03x+2y+z=0.025變式

24、為x-z=0.005當(dāng)z=0,x=0.005，當(dāng)y=0,x=0.015。/0.005molvxv0.015mol答案：3Cu2O+14HN3=6Cu(NO)2+2NOf+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005moln(CuO)=0.005mol0.005molvxv0.015mol例2:9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體(設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀質(zhì)量(不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng))()A.18gB.20gC.22gD.24g方法規(guī)律本題應(yīng)用電子恒等、電

25、荷守恒原理即可解決。電子轉(zhuǎn)移量與氫氧根離子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、金屬與氫氧根離子的質(zhì)量之和即是結(jié)果。答案：B例3：(2004上海23)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4TMnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O該反應(yīng)的氧化劑是如果該反應(yīng)方程式中12和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4t如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因V40e-I答案：(1)KMnO4(2)8KMnQKI(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物。二者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化。例4:在熱的稀硫酸溶液中

26、溶解了11.4gFeSO4。當(dāng)加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO也反應(yīng)完全，并有20氮氧化物氣體逸出。FeSO4+KNO3+H2SQT|2K2SQ+吁2(SC4)3+冋xO+H20推算出x=y=。配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))。反應(yīng)中氧化劑為。用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。答案：(1)x=1_y=1_。(2)6FeSO4+2KNQ+4H2SOtK2SQ+3Fe2(S04)3+2N0+4出0(3)KNO3(4)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6規(guī)律總結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還

27、原劑化合價(jià)升高總數(shù)方法步驟：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。例5:實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO2-=PbSO4+2e正極：PbO2+4H+SO2-+2e=PbSO4+2H2O今若制得CI20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()解析：在電解池中，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)：2Cl二2e=CI2，要制0.050molCl2,在電解池中得失電子為010mol。抓住鉛蓄電池內(nèi)H2SO4的消耗實(shí)質(zhì)是H+的消耗這一特點(diǎn)，用正極反應(yīng)得到關(guān)系式：2e4H+2H2SO4,故轉(zhuǎn)移010mol電子，要消耗010molH2SO4,應(yīng)選C

28、。答案：C第4節(jié)離子反應(yīng)與離子方程式教學(xué)目的：1.了解電解質(zhì)概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。教學(xué)重點(diǎn)：能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式；正確判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。教學(xué)難點(diǎn)：理解離子反應(yīng)的本質(zhì)；能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，分析離子共存的先決條件，正確判斷溶液中的離子共存。教學(xué)過(guò)程：一、知識(shí)梳理電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融

29、狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物、亠1注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān)舉例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O112強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下，強(qiáng)電

30、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律用等號(hào)+n-HnA=nH+A用可逆符號(hào)，弱酸分步電離&HnAH+HA(n-1)-HA(rv1H+H2A(n-2)-強(qiáng)酸：HCIH2SO4HNO3HCIO4弱酸：CH3COOHHCNH2SHBrHIH2CO3等舉例強(qiáng)堿：KOHNaOHBa(OH)2弱堿：NH3H2OCu(OH)2等.等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb絕大部分鹽：BaSO4BaCl2.等等.特別提醒:電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物。如SO2、SO3的水溶

31、液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ?，所以Na2O是電解質(zhì)。2電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)1離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）

32、書(shū)寫(xiě)規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。如Cb、Na2O等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Cl-、Na+、O2-；BaSd不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式。女口NaHCO3改寫(xiě)Na+、HCO；NaHS04應(yīng)改寫(xiě)Na+,H+,SO42-微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH4CI+Ca（OH）2=CaCb+2NH3T+2H0濃H2SO4、濃H3PO4般不拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；HCI、HNO3

33、無(wú)論濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2T+2HO（2）書(shū)寫(xiě)步驟（以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4J把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4J刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2+SO42-=BaSO4J檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤（1）

34、不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3+Cu=Cu+Fe；Na+H2O=Na+OH-+H2T（2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2T+HO;醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3T+HO；乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2AgJ+3NB+H2O等等與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HCI:2Fe+6H+=2Fe3+3H2T;鋁條溶于稀HNO3:2AI+6H+=2A|3+3H2T不是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。離子

35、反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫(xiě)離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCI;濃硫酸與Cu共熱制SO2;實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無(wú)離子方程式。亂用卡十符號(hào)。如FeCl3溶液的水解：FeT+3H2O=Fe(OH)3J+3H+;F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2T;N&CO3的水解：2-CO3+H2O=HCO3+OH多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水:S2-+2H2OH2S+2OH-;H2S溶于水:H2S2H+S2-。漏寫(xiě)一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4JBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

36、：H+OH-=H2O。隨便約簡(jiǎn)或不約簡(jiǎn)。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba+H+OH-+SO4-=BaSO4J+HO;Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al+6NH3H2O=2Al(OH)3J+6NH+3溶液中的離子共存1離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-,Ag+與Br-,Ca2+與SO42-等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：”也+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-

37、、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、CIO-、MnO/(H+)等)與還原性離子(如S2-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如FeT、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-二、典型例題例1：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()Na2OB.SO3溶液解析Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A正確；SO3為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCI溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。答案A例2:(2008上海)下列離子方程式