九年級化學(上冊)(魯教版)-導學案

1、學習參考第一單元第一節(jié)化學真奇妙導學案學習目標：1了解化學變化是改造物質世界和實現(xiàn)能量相互轉化的重要途徑，初步形成物質變化觀、微粒觀等一些基本觀念，提高化學變化知識的應用和分析能力。2自主學習，合作探究。應用實驗觀察現(xiàn)象分析化學變化現(xiàn)象的方法。3體驗物質構成價值和意義。重難點：掌握化學變化的基本特征?！臼褂谜f明和學法指導】先通讀教材第27頁，進行知識梳理；描述化學變化的定義，知道判斷一個現(xiàn)象是否是化學變化，認識物質構成、學習化學的重要意義。認真完成預習自測，將預習中不能解決的問題標識出來，并填寫到后面“我的疑惑”處。利用15分鐘高效完成。預習自學一、知識準備寫出化學變化的基本特征和伴隨的現(xiàn)象二

2、、教材助讀1化學改變了世界：化學能實現(xiàn)與的轉化。分別從衣食住行四個方面舉個化學制品的例子。依靠化學，人類才能更好地解決諸如、等重大問題。2神奇的化學變化化學變化與物理變化的本質區(qū)別是：。3物質構成的奧秘化學上分別用符號、和表示氫原子、氧原子和水分子。物質是由組成的，如水是由組成的。物質是由、或構成的，如：水是由構成的，鐵是由構成的，氯化鈉是由構成的。世界上的物質都是由、等微小的粒子構成的?；瘜W就是在原子、分子的水平上研究物質的、及其的一門基礎自然科學。三、預習自測1化學使世界變得更加絢麗多彩，社會文明和進步離不開化學，下列事實與化學無關的是（）發(fā)展低碳經濟，保護環(huán)境B.日環(huán)食、日偏食的產生C.

3、開發(fā)新能源，研制新材料D.藥物和保健品的研制TOC o 1-5 h z家庭廚房中常發(fā)生下列變化，其中屬于物理變化的是（）A.食物腐敗B.開水沸騰C.天然氣燃燒D.菜刀生銹物理變化與化學變化的本質區(qū)別是（）A.是否需要條件氏是否有明顯的現(xiàn)象C.是否生成新物質D.質量是否變化化學研究的對象是物質，它主要是研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律，取一塊食鹽可以從不同角度進行研究，以下主要不是化學研究領域的是（）A.食鹽是由什么組成氏食鹽的產地在哪里C.食鹽有什么性質和用途D.食鹽的微觀結構如何化學變化的實質是有新物質生成。在化學變化中原物質變?yōu)樾挛镔|的實質是（）A.只是組成發(fā)生變化B.只是結構發(fā)生變化

4、C.組成或結構發(fā)生了變化D.狀態(tài)發(fā)生變化我的疑惑:課內探究案探究點：觀察化學變化的現(xiàn)象實驗方案占鎂條八、丿八、2k./J、向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，再滴加幾滴酚酞試液將幾滴鋅粒放入試管中，再加入34mL稀鹽酸取34mL硫酸銅溶液于一試管內，再用滴管滴加45滴氫氧化鈉溶液。記錄現(xiàn)象當堂檢測隨著改革開放，人們的生活條件有很大的改善。下列與化學無直接關系的是（）A.人們吃上了不含農藥的綠色蔬菜氏使用味精等人造調味品C.住上了鋼筋水泥結構的樓房D.出行時汽車給人們帶來了方便-2農業(yè)生產中提高糧食產量的下列措施與化學無直接關系的是（）A.合理使用化肥B合理使用農藥C.使用地膜覆蓋技術D.適時灌溉下列

5、不是直接利用化學變化產生能量的是（）A.用蠟燭照明B.用液化氣灶做飯C.用電飯煲煲湯D.用炸藥開山造路4下列變化屬于物理變化的有,屬于化學變化的有A、鋼鐵生銹B、食物腐爛C、電燈通電發(fā)光D、水加熱變?yōu)樗魵釫、木材燃燒F、玻璃破碎G、咬啐食物H、消化食物I、車胎爆炸J、火藥爆炸K、加熱蔗糖變黑L、用鐵鑄成鐵鍋M、蠟燭燃燒N、濕衣服晾干O、用高粱釀酒P、剩飯變餿Q、工業(yè)制氧氣R、實驗室制氧氣S、糧食釀成酒T、鎂帶燃燒U、汽油揮發(fā)V、冰雪熔化W、水結冰X、酒精揮發(fā)Y、牛奶變酸Z、光合作用5.下列新技術與其試圖解決的問題間的連線不正確的是（）膜法淡化海水水資源不用洗衣粉的洗衣機環(huán)境保護C.納米玻璃研

6、制新材料D.導電塑料開發(fā)新能源知識總結1、總結課本四個化學變化的現(xiàn)象。2、舉例說明物質的構成。（3種）。教學反思：體驗化學探究導學案【學習目標】知識目標：認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法。能力目標：能有意識地從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些有探究價值的問題，并能在教師指導下根據實驗方案進行實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析得出有價值的結論。情感態(tài)度與價值觀目標：能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，并進而體會到化學學習的特點是關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象學習重點：對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、描述和分析，并能夠明確地表示探究后所得的結論。學習難點：對日常生活中一

7、些有價值的問題進行探究?！菊n堂導學】（一）創(chuàng)設情境，導入新課化學科學的每一項成果都是通過科學探究獲得的，科學探究也是我們學習化學的重要方式。那么，怎樣開展化學科學探究呢？（二）自主探究，合作學習蠟燭燃燒的探究提出問題蠟燭燃燒后的產物是什么？熄滅后產生的白煙是什么進行猜想可能是二氧化碳和水蒸氣可能是石蠟蒸汽或水蒸汽設計實驗實驗現(xiàn)象結論點燃蠟燭，在火焰上方罩一個干而冷的小燒杯，迅速翻轉，倒入澄清石灰水。熄滅后，馬上點燃白煙。燒杯內壁有出現(xiàn)，澄清石灰水變?，F(xiàn)象蠟燭燃燒后的產物是和。白煙的主要成分是蒸汽，故能夠點燃。（三）成果展示：利用多媒體展示（四）教師點撥：1、對蠟燭及其燃燒的探究，通過對蠟燭在點

8、燃前、點燃時和熄滅后三個階段有引導的觀察，著重培養(yǎng)學生對現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力。2、蠟燭燃燒的探究感受化學學習的以下特點：（1）關注物質的性質；（2）關注物質的變化；（3）關注物質的變化過程及其現(xiàn)象。3、科學探究（1）一般要素：提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、結論與解釋、反思與評價、表達與交流（2）科學探究的方法：解題時先明確實驗目的，再根據提供的信息和已有知識設計實驗，通過實驗、現(xiàn)象記錄、分析總結現(xiàn)象，得出結論。（五）鞏固提升：化學研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是（）A.閱讀氏調查C.實驗D.計算小明將帶火星的木條插入一瓶無色氣體，木條復燃，該氣體可能是：A

9、空氣B氧氣C氮氣D二氧化碳對蠟燭燃燒實驗，下列屬于實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A吹滅蠟燭，火焰上方有白煙出現(xiàn)B罩在火焰上的燒杯內壁出現(xiàn)水珠C點燃蠟燭時，石蠟先熔化后燃燒D生成水和二氧化碳【課堂檢測】填寫實驗報告實驗現(xiàn)象結論把一只干燥的冷燒杯罩在酒精燈上，觀察到燒林內壁出現(xiàn)水霧說明酒精燃燒時生成了用手觸摸上一步驟中的燒杯底部，感覺說明酒精燃燒時有熱量放出用塑料軟管向一杯盛有澄清石灰水的燒杯內吹氣，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁說明呼出的氣體中含有教學反思：化學實驗基本技能訓練一導學案教學目標1、知道化學實驗室是進行科學探究的重要場所，嚴謹的科學態(tài)度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關鍵；2、了解一些化學實

10、驗室的規(guī)則，樹立實驗安全意識；3、掌握藥品的取用、加熱等基本實驗操作；4、培養(yǎng)學生的觀察能力和動手能力。重點難點1、了解化學實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用；2、練習藥品的取用；掌握酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。實驗室里有很多藥品是易、易、有性或有性的。為了保證安全，同學們一定要聽從老師指導，遵守實驗室的規(guī)則，規(guī)范操作.實驗室藥品取用規(guī)則：TOC o 1-5 h z不能用，不要,不得。注意。應該取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按液體。固體即可。實驗剩余的藥品既不能,也不要,更不要,要放入。實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要（切不可用

11、手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。一、藥品的取用固體藥品取用固體藥品通常保存在中，取用一般用（或用）,塊狀藥品可用夾取。用過的鑰匙或鑷子要立刻,以備下次再用.把密度較大的塊狀藥品放入玻璃容器時，應該先把容器,把塊狀藥品放入以后，再把容器，使塊狀藥品容器的底部，以免。厶液體藥品的取用液體藥品通常保存在中。細口瓶的塞子為何要倒放在桌上？傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應該快速倒還是緩慢地倒?拿細口瓶倒液時，細口瓶貼標簽的一面為何要朝向手心處？【提問】少量液體如何取用？要注意哪些問題呢？取用少量液體可用。取液后的滴管應保持橡膠頭在，不要，防止。不要把滴管放在。用過的滴管要，注意滴

12、瓶上的滴管不要用水沖洗。注意：用滴管向某容器滴加液體的時候，要逐滴加入，滴管要垂直懸空放在容器的上方,滴管不能伸入容器內部，不能接觸容器的內壁。二、物質的加熱1酒精燈的使用方法TOC o 1-5 h z絕對禁止向。說明：因為此時“明火”的周圍存在酒精和酒精蒸氣。絕對禁止用。說明：側傾的酒精燈會溢出酒精，引起大面積的失火。用完酒精燈后必須用。不可。說明：用嘴吹氣不僅不易吹滅，還很可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引起著火或爆炸。酒精灑在桌子上燃燒起來后，應立刻用。酒精燈火焰分為、三個部分。部分的溫度最高，部分的溫度最低。加熱時應該用部分加熱。酒精燈里的酒精最多不超過燈容積。說明：酒精過滿容易引起酒精蒸發(fā)

13、而在燈頸處起火。2、給物質加熱加熱試管中液體時，能否將試管口對著人或自己？為什么？如果試管外壁有水的話，能否不擦干直接加熱？為什么？將液體加熱到沸騰的試管，能否立刻用冷水沖洗?為什么？如何給試管中的液體進行預熱？【小結】給試管中的液體加熱的方法：TOC o 1-5 h z試管中的液體的量一般不超過試管容積的。試管外的要擦干。用夾持，夾在距試管口處，手握試管夾的柄。加熱時試管口不能對，要先，再對液體的中下部加熱。試管與桌面約成。，并用加熱。在加熱過程中要不時移動試管。熱的試管不能立刻。目標檢測1在坩堝燒杯燒瓶蒸發(fā)皿量筒試管集氣瓶等儀器中，不能加熱的是，能直接放在火焰上加熱的是，要放在石棉網上加熱

14、的是實驗時不宜用作反應容器的是（）A、燒杯B、燒瓶C、試管D、量筒下列有關酒精燈的使用方法中正確的是（）止EFA.熄滅酒精燈B.檢查裝置的氣密性C.取用粉末狀藥品D.給液體物質加熱4、用酒精燈給試管內溶液加熱時發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能原因是：用酒精燈的外焰給試管加熱；加熱前沒有擦干試管外壁的水；加熱時試管底部觸及燈芯；被加熱的液體超過試管容積的1/3；加熱時沒有不時地上下移動試管；沒有進行預熱，直接集中加熱試管內液體的中下部。其中與之相關的是（）0A、B、C、D教學反思:第一節(jié)水分子的運動一一水的三態(tài)變化導學案學習目標：通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化的關系，認識分子的特征；學會用分子運動的觀點解

15、釋生活中的常見現(xiàn)象現(xiàn)象；學習重點：理解分子的特征學習難點：用分子的觀點解釋日常生活中的現(xiàn)象學習過程：學習任務一：不同狀態(tài)的水中水分子的運動和排列方式實驗探究：設想把封閉在針筒中的少量水煮沸提出問題：在這個過程中水分子發(fā)生了什么變化？我猜想：我證明：通過觀看動畫以及課本上的三態(tài)圖片，組內互相交流，獲得不同狀態(tài)的水中水分子的運動和排列特點：固態(tài)的水：水分子液態(tài)的水：水分子氣態(tài)的水：水分子獲得結論：一定量的水，當它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的和不會變化，變化的只是水分子之間的分子的。這樣的變化是變化。所以針管實驗中我的猜想是的。（填正確或錯誤）學習任務二：探究分子的運動與水的狀態(tài)變化

16、1、閱讀課本中“雨后初晴的道路，”路邊斑斑水漬，太陽光照下，一會兒就消失得無影無蹤了，這是因為，你能試著從微觀上解釋水蒸發(fā)這一現(xiàn)象嗎？結論：水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子能量，運動，分子間間隔2、閱讀課本中“水燒開后的鍋蓋，”水燒開后，解開鍋蓋，立即就會有許多小水滴滴下。這是因為。你能從微觀的角度分析這一過程嗎？結論：水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，水分子能量，運動，分子間間隔我總結：導致了水的狀態(tài)變化。水分子能量，運動，分子間的增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；水分子能量，運動，分子間的變小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。學習任務三：分子的基本特征實驗探究：50ml水和50ml酒精混合我觀察到混合后體積（填大于、等于、小于）

17、100ml，我認為分子間（有、沒有）間隔歸納共享：通過以上的學習，我對分子有了新的認識（即分子的特點）TOC o 1-5 h z1、；2、;3、;合作探究：1、教室地面灑點水后為什么會感覺涼爽？2、發(fā)燒時用酒精擦身有什么作用？為什么？3、用手指蘸水在桌面上寫字，你能看到字跡逐漸消失，卻看不見水分子是如何跑掉的？感悟收獲：請同學們從知識、實驗、自己的體會等方面談談本節(jié)課都有哪些收獲？課堂檢測：第一節(jié)水分子的運動達標檢測1水變成水蒸氣的過程中，水分子能量，運動速率，分子間的間隔水蒸氣變成液態(tài)水的過程中，水分子能量，運動速率，分子間的間隔_（1）一滴水里的水分子個數由10億人來數，每人每分鐘數100

18、個，日夜不停，需三萬年才能數完，因為（2）春暖花開的季節(jié)里，人們在公園能聞到花香，說明（3）為了便于運輸和使用，通常把石油氣加壓變成液態(tài)貯存在鋼瓶中，這一事實說明3.1994年印度博帕杰毒氣泄漏導致很多人中毒。它說明了（）分子可再分B.分子在不停運動分子很小D.分子間有間隔在降溫和加壓下，氧氣變?yōu)橐簯B(tài)氧，其原因是（）A.分子大小發(fā)生變化B.分子間距離增大C.分子間距離減小D.分子改變了5、.2008年5月12日，我國汶川發(fā)生地震。為搜救埋在廢墟下的幸存者調用了許多搜救犬。搜救犬能根據人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者。從微觀角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是（）A.分子的質量很小B.分子的體積很小C.分

19、子不斷運動D.分子間有間隔6、開后，壺蓋被頂開，理由不正確的是A.水分子的運動速率加快，撞擊壺蓋B.水分解成了氫氣和氧氣C.水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體積膨脹D.水分子數目增多了7、100ml水和100m丨酒精混合后體積小于200ml，這是因為（）A.分子在不停地運動B.分子由原子構成C.分子間有間隔D.酒精分子與水分子發(fā)生了化學反應8、5月31日是“世界無煙日”，許多國家在公共場所禁止吸煙，防止青少年被動吸入二手煙危害健康，其原因是（）A.分子的質量和體積都很小B.分子由原子構成C.分子不斷運動D.分子間有間隔9、事實說明分子具有什么性質？打氣筒能將空氣壓入足球內食醋在空氣中放置一段時間后，醋的酸味

20、會變7酒精溫度計的液柱隨溫度的升降而升降10、熱熔化的過程中，蔗糖分子本身（填“變”或“不變”），只是蔗糖分子（填“獲得”或“失去”）能量，蔗糖分子運動（填“加快”或“減慢”），因而屬于變化。用分子的觀點解釋：（1）用手蘸水在桌面上寫字，你能觀察到字跡逐漸消失，卻看不見水分子是如何跑掉的。2）濕衣服晾在空氣流通的地方比晾在空氣不流通的地方干得快。教學反思：第一節(jié)運動的水分子導學案（二）學習目標、1、能說出凈化黃泥水的主要步驟，及各步驟的作用2、會進行過濾的基本操作3、知道混合物、純凈物的概念，并會區(qū)分。4、知道分離混合物的幾種方法。學習重點：1、凈化水的一般方法2、分離混合物的幾種方法。學習過

21、程：預習準備區(qū)水的天然循環(huán)是通過實現(xiàn)的，為水的循環(huán)提供了能量。水的天然循環(huán)即實現(xiàn)了水的，又完成了互動探究區(qū)(一)仔細閱讀課本31頁實驗探究部分，思考：明礬的吸附作用是物理變化還是化學變化？實驗操作1、過濾用到的主要用品：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙2、過濾操作要求：“一貼、二低、三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。(用少量水濕潤并用玻璃棒趕走氣泡，使濾紙與漏斗內壁沒有空隙。)二低：1低濾紙邊緣要低于漏斗邊緣。2低液面要低于濾紙邊緣。三靠：1靠-漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，防止過濾時濾液濺出。2靠-玻璃棒輕靠三層濾紙一側.防止玻璃棒劃破濾紙.玻璃棒所起的作用是“引流”：3靠傾倒液體時，燒杯

22、嘴緊靠在玻璃棒上。防止過濾時液體外濺。3、濾紙折疊及使用：4、如何組裝過濾器并進行黃泥水的過濾操作？5、交流展示小組合作共同來完成凈化黃泥水的實驗交流實驗情況。小結：凈化黃泥水的步驟有哪些?每一步起什么作用？互動探究區(qū)(二)1、閱讀36頁.說說什么是混合物.什么是純凈物?他們的區(qū)別是什么？2、分離混合物的方法有哪些？分別適合哪種混合物的分離？把酒精和水分開可用什么方法？分食鹽和水呢？蒸餾是利用物質的什么不同進行分離的？3、自來水廠對天然水進行哪幾步處理.就成了自來水？4、閱讀33頁.思考：如何來區(qū)別硬水、軟水？【鞏固提高區(qū)】1、某煤礦發(fā)生特大瓦斯爆炸事故.瓦斯氣體通常含有甲烷、氮氣和二氧化碳等

23、.則瓦斯氣體是物。自來水食鹽水煤澄清的石灰水2、指出下列物質是純凈物還是混合物水冰冰水礦泉水蒸餾水食醋牛奶加碘鹽金剛石硫酸銅硫酸銅溶液清新的空氣3、下列混合物可用過濾分離的是食鹽和白糖含泥沙的食鹽渾濁的河水含有沙子的大米TOC o 1-5 h zB.C.D.【達標檢測區(qū)】1、下列有關硬水的敘述.不正確的是：()A、硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物B、硬水中不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物C、硬水易生水垢，與肥皂作用不以起泡沫D、硬水可以軟化為軟水2、下列物質屬于純凈物的是：()A、自來水B、二氧化碳C、軟水D、冰水混合物E空氣F、果汁G、氧氣、固態(tài)氧3、下列有關過濾操作不正確的是()A、過濾時，

24、液面要始終低于濾紙邊緣B、濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣C、漏斗下端管口要靠燒杯內壁D、玻璃棒緊靠在單層濾紙一邊4、明礬可用于井水，是因為()A、明磯可過濾雜質B、明磯可與雜質發(fā)生化學反應而除去雜質C、明磯可過濾雜質D、明磯能吸附雜質并沉淀雜質5、凈化水的方法很多，下列凈化水的操作中，凈化程度最高的是（）A、過濾B、吸附C、蒸餾D、靜置6、小紅在做過濾操作時，有以下儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒，還缺少（）A、小燒杯B、藥匙C、長頸漏斗D、濾紙7、2004年底，東南亞地區(qū)發(fā)生了罕見的海嘯災害，為防止疾病傳染，需要對河水處理后方可飲用。常用的措施有：加熱煮沸消毒凈水自然沉降，較為合理的順序為（）B

25、.C.D.8、水是一種（）單質化合物純凈物混合物A.B.C.D.9、人體內含量最多的物質是（）A.氧氣B.水C.蛋白質D.脂肪10、關于水的組成說法中正確的是（)A.水是水元素組成B.水是由氫氣和氧氣組成C.水是由氫元素和氧元素組成D.水的組成很復雜，至今沒有明確的答案11、下列物質中屬于純凈物的是（）A.河水氏海水C.蒸餾水D.礦泉水12、在我國南方所飲用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質，因此必須要進行凈化處理。其中可用次氯酸來殺死細菌，即將漂白粉（有效成分是次氯酸鈣）投入水中以產生次氯酸。下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：河水TA（明磯）TB（沉淀

26、）TC（過濾）TD（漂白粉）T凈水TOC o 1-5 h z（1）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質的步驟是。（2）能夠消毒殺菌的步驟為。（3）A步中加明磯的作用。（4）該農戶得到的凈水是（填“純凈物”或者“混合物”）。其原因是作業(yè)超市：探究作業(yè)用今天所學知識探究一下你家中的水是軟水還是硬水？教學反思：第二節(jié)水分子的變化學習目標：1、通過電解水實驗和水的合成的實驗，認識水的組成。2、通過對水的分解與水的合成的微觀解釋，理解化學反應的微觀實質3、了解分解反應與化合反應，能區(qū)分常見的反應進行分類。4、能說出由分子和原子構成的常見物質。5、理解物質的物理性質和化學性質，對物質的性質進行分類。學習重點：1、

27、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。學習難點：1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。導學過程一、情景提供我們可以通過上課、下課、放學三個時間段同學之間的距離和排列方式來從微觀角度理解物理變化。那么如何理解化學變化的微觀實質呢？二、知識準備：1、從宏觀上講沒有新物質生成的變化是物理變化，從微觀上物理變化的實質是沒有新物質生成。2、從宏觀上講有新物質生成的變化是化學變化。3、在微觀上，物質是由分子

28、構成的；在宏觀上物質是由組成該物質的元素_組成的。如水在微觀上由水分子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。在宏觀上由氫元素和氧元素組成。同時微觀上構成水分子氫原子和氧原子之間有一定的空間結構，請你用畫圖的方式表示這種空間結構：4、分子的基本性質：(1)分子很小(2)分子之間有間隔(3)分子總在不斷運動三、自我學習：水的分解實驗步驟實驗裝置如課本所示。1、向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，以增強水的導電性2、接通直電源，觀察實驗現(xiàn)象。3、一段時間后觀察實驗現(xiàn)象。水中的兩個電極板上有大量氣體冒出，中間玻璃管中水面上升，兩邊玻璃管中水面下降_。過一段時間后，連接電源正、負兩極玻璃管中產生的氣

29、體的體積比大約為_1TOC o 1-5 h z比2。用帶火星的木條檢驗連接電源正極玻璃管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條燃燒。用燃燒的木條檢驗連接電源負極玻璃管中的氣體，發(fā)現(xiàn)。實驗結論1、正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，二者的體積比約為_1:2。由此說明水在直流電的作用下，水發(fā)生了分解反應，(有一種物質分解成為兩種或兩種以上的物質的反應叫分解反應)生成了氫氣和氧氣。反應的表達式為：水分子通電氫原子和氧原子。因為氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所以可以得出結論水是由_氫元素_、_氧元素_元素組成的。實驗反思從微觀角度分析水在直流電的作用下的分解反應：在直流電的作用下，每個水分子分解生成

30、_兩個氫原子和一個氧原子_，每兩個氫原子結合生成一個一個氫分子每兩個氧原子結合生成一個一個氧分子，大量的氫分子構成了氫氣大量的氧分子構成了氧氣。請你用圖示的方法表示這個過程：因此，我們可以得出化學反應的微觀實質就是：分子分裂成原子，原子重新組合成新物質的分子水的合成實驗步驟1、檢驗氫氣的純度(注：凡是易燃燒的氣體，使用前都要先檢驗氣體的純度。如果氣體不純，使用時可能引起爆炸。如何檢驗純度，以后學習)2、在空氣中點燃經過驗純的氫氣，并在火焰上方罩一只燒杯。3、觀察實驗現(xiàn)象，并用手觸摸燒杯。實驗現(xiàn)象純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生藍色的火焰，燒杯內壁凝結有水霧，用物觸摸燒杯，感覺燒杯發(fā)熱。實驗結

31、論氫氣與空氣中的氧氣在點燃條件下發(fā)生了化合反應(由兩種或兩種以上物質結合成一種物質的反應叫化合反應)生成了水，反應的文字表達式為。氫氣和氧氣經過燃燒生成水氫氣在空氣中燃燒放出熱量。通過這個實驗我們同樣可以得出水是由氫_、氧元素組成。實驗反思、從微觀角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應：在點燃的條件下，一個氫分子分裂成兩個氫原子，一個氧分子分裂兩個氧原子，然后一個氧原子和兩個氫原子就構成了一個水分子，大量的水分子就構成了水。請用圖示的方法表示這個過程：、由于氫氣能在空氣中燃燒放出大量的熱，因而氫氣是一種很有前途的新型燃料，是21世界的新能源。小組探討水作為未來新能源的三大優(yōu)點：A、無污染、可循環(huán)使

32、用、蘊含大量能量分子和原子1、分子和原子都是構成物質(或者說是保持物質化學性質)的一種基本粒子。它們都具有微觀粒子的一般基本性質：(1)體積和質量都很小(2)分子之間有間隔(3)分子總在不斷運動2、常見的由分子構成的物質有水常見的由原子構成的物質有金子物質的性質：1、通過化學變化所表現(xiàn)出來的性質叫化學性質。如氫氣可以燃燒，水通過能夠分解，鐵易生銹，石灰石與稀鹽酸反應能夠產生二氧化碳等。2、不通過化學變化所表現(xiàn)出來的性質叫物理性質。如物質的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點、費電_、揮發(fā)性、溶解性、延展性、導電性、導熱性等。宏觀表現(xiàn)微觀實質四、自我小結：“物理變化1、物質的變化化學變化1)宏觀表現(xiàn)2)

33、微觀實質2、化學反應類型：(1)化合反應：A+B+C+D(2)分解反應：DTA+B+C+3、物質的性質(1)化學性質(2)物理性質性質與變化的關系：性質決定變化，變化表現(xiàn)性質4、構成物質的基本粒子(1)原子：化學變化中不可分(2)分子：化學變化中可分。5、化學反應的表示：文字表達式水的分解：水經直流電的作用，分解成氫元素和氧元素，氫元素結合為氫氣,氧元素結合成氧氣水的合成：由氫元素和氧元素結合成為水分子，大量水分子結合成為水五、自我檢測：1、物理變化的微觀實質是：沒有生成新的物質的變化.化學反應的微觀實質是：有新物質的生成的變化2、下列變化屬于化合反應的是：BA、糖和水混合得到糖水B、氫氣在氧

34、氣中燃燒生成水C、水蒸氣遇冷變成水滴D、水和酒精混合得到消毒酒精3、保持水的化學性質的粒子是DA、氧分子B、氫分子C、水分子D、氧原子和氫原子4、下列關于分子和原子的說法，正確的是AA、分子構成物質，原子也能直接構成物質B、分子在不停地運動，而原子靜止不動C、在化學反應中，分子和原子的種類保持不變。D、不同種類的原子不能相互結合成為分子5、原子和分子的本質區(qū)別是BA、分子大，原子小B、在化學變化中是否可以再分C、分子可以構成物質，原子不能構成物質6、下列敘述正確的是AA、水由氫元素和氧元素組成C、水分子由一個氫分子和一個氧原子構成7、下列物質的性質，屬于化學性質的是A、導電性B、可燃性C、延展

35、性D、分子有質量，原子沒有質量B、水由氫原子和氧原子組成D、水由兩個氫原子和一個氧原子構成BD、揮發(fā)性8、下列屬于分解反應的是BA、氫氣+氧氣T水B、水T氫氣+氧氣C、碳酸T水+二氧化碳D、氫氣+氧化鐵T鐵+水等；也有的物質由原子直9、有的物質由分子構成的，如水、氧氣、氫氣.接構成，如鐵、_金子、銀等。10、如圖所示的電解水的實驗裝置。通過一段時間后，在兩個試管中分別收集到氣體a和b。請回答：電解水時，是將熱能轉化為化學2)氣體a為氫氣(3)實驗室檢驗氣體b的方法是用帶火星的木條。(4)A是負極，B為正極。11、中國消費協(xié)會對部分裝修后的室內環(huán)境抽樣測試后發(fā)現(xiàn)，近半數存在苯污染，國際衛(wèi)生組織已

36、將苯定為強烈致癌物質。苯是一種沒有顏色、帶有刺激性氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點是80.1，熔點是5.5。在一定條件下，苯分別能與氫氣、濃硝酸、濃硫酸等物質發(fā)生化學反應，苯還能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。上述文章中，苯的物理性質有條，化學性質有_條。教學反思：第三節(jié)原子的構成(3課時)教學目標：1、了解原子的構成情況。2、記住原子及原子中各微粒的帶電情況。3、記住在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。教學重點：原子的構成教學難點：原子中，核電荷數、質子數、核外電子數之間的關系教學方法：自學交流討論多媒體展示教學過程：一、自主預習（一）、原子的構成1、原子是由居于原子中心的帶電的

37、和核外帶電的構成的。2、原子核由和兩種粒子構成。質子帶電，中子電。（二）、相對原子質量1、定義。2、符號一Ar。TOC o 1-5 h z3、原子的質量主要集中在上。（三）、原子中的幾個數量關系1、核內質子數=核外數=數2、相對原子質量數+數二、新課探究（一）、原子的構成看課本圖4-1、70頁內容和表4-1，總結原子的構成完成下空：原子的構成帶正電），每個質子帶個單位的正電荷廠（居于原子）（不帶電）原子（帶電）S，每個電子帶個單位的負電荷（帶電）1、原子核帶電荷。什么是核電荷數？2、原子核顯什么電性？整個原子顯電性嗎？為什么？3、質子數和中子數一定相等嗎？所有的原子都有中子嗎？4、電子的質量有

38、什么特點？為什么說原子的質量主要集中在核上？5、一個原子能否失去電子？能否失去核內的質子？6總結（重點）（1）不同類的原子，核內不同，核外的也不同；（2）在原子里，質子數（或核電荷數）核外電子數，不一定等于中子數；（3）氫原子核內沒有;（4）在原子中，核電荷數質子數核外電子數。（填“=”或“壬”）；（5）在原子中，原子核所帶的正電荷數（即核電荷數）和核外的電子數，所以原子不顯電性。教學反思：離子教學目標：1、了解離子的形成過程及電子得失引起的系列變化；2、知道離子是構成物質的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過程。3、初步學會分析原子和離子的結構示意圖。教學重點：離子的形成過程；離子是構成

39、物質的一種粒子。教學難點：離子的形成過程中電子得失引起的系列變化。教學方法：討論，多媒體展示教學過程：一、自主預習TOC o 1-5 h z1、畫出Na的原子結構示意圖：,分析：Na原子的最外層電子數為，在化學變化中易（得到、失去）個電子，同時次外層變?yōu)閷?，核內質子數為，核外電子數為。2、畫出CI的原子結構示意圖：，分析：Cl原子的最外層電子數為，在化學變化中易（得到、失去）個電子，同時電子層數，核內質子數為，核外電子數為。二、新課探究（一）原子的核外電子排布。1、請畫出1-20號元素的原子的核外電子排布。2、你能說出上圖中各部分的含義嗎？（1）弧線表示（2）弧線上的數字表示（3）圓圈表示圓圈

40、里面的數字表示+”號表示2、稀有氣體元素的原子最外層電子數目有什么特點？這種結構和元素性質有什么關系？3、金屬元素的原子最外層電子數目有什么特點？這類元素的性質有什么特點？4、非金屬元素的原子最外層電子數目又有什么特點呢？這類元素的性質有什么特點？5由2、3、4條可知元素的化學性質是由決定的?？偨Y：核外電子排布的相關規(guī)律：（二）離子的形成1、原子不顯電性，但當它失去或得到電子后顯電性嗎？它還是原子嗎？如果不是原子那么它變成了什么？請完成下表原子符號NaMgClOFAl原子結構示意圖易得/失電子得失電子后的結構示意圖離子符號2、什么是離子？3、帶正電荷的離子叫離子，帶負電荷的離子叫離子。4、離子

41、的表示一一離子符號：在元素符號的標明，數值在，正、負號在。離子帶1個單位的正或負電荷時，“1”可以。例如：鈉離子氯離子氫離子鎂離子硫離子鋁離子5、辨析離子符號中各數字的不同意義:6、特殊的離子一原子團（1）原子團（定義）.原子團（帶有、不帶）電荷，所以也叫（2）常見的原子團：陽離子：銨根離子陰離子:硫酸根離子碳酸根離子氫氧根硝酸根三、課內反饋1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）（1）元素種類（2）化學性質（3）相對原子質量（4）原子的電性（5）原子核（6）電子層數（7）最外層電子數B.C.D.（12、關于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（）A.它們的質子數相同C、Na比N

42、a+少一個電子3、原子不顯電性是因為（A.原子不能得失電子它們的電子層數不同D、Na+的最外層是穩(wěn)定結構）原子中沒有帶電微粒原子中核電荷數等于核外電子總數）原子中的中子數與質子數相等D.4、與元素的化學性質關系最密切的是原子的（A、核內質子數B、核內中子數C、最外層電子數D、電子數5、下列說法錯誤的是（）A、稀有氣體元素的原子的最外層都有8個電子B、金屬元素的原子的最外層電子數目一般少于4個C、非金屬元素的原子一般比較容易獲得電子D、非金屬元素的原子最外層電子數目都多于4個6、A元素原子核外電子排布：第一層上有2個電子，第二層6個電子，則A元素屬于（）D.無法確定A.金屬元素B.非金屬元素C.

43、稀有氣體元素7、下列微粒中，既無電子，也無中子的是（）HB.HeC.H+D.Li+9、某原子有三個電子層，最外層有3個電子，則它的第一層個電子，核電荷數為，在化學反應中容易電子，屬于元素的原子。四、課后反思（二）相對原子質量（符號為）1、請給相對原子質量下一個定義。2、寫出相對原子質量的計算公式。3、1個碳原子的質量：1.993X10-26千克；一個氧原子的質量是：2.657X1026千克；一個鐵原子的質量是：9.288X10-26千克。計算：（1）則氧的相對原子質量二（2）則鐵的相對原子質量二4、已知國際上是以C-12原子作為相對原子質量的標準，它的一個原子的質量為akg，則實際質量為bkg

44、的另一種原子的相對原子質量為原子種類質子數中子數相對原子質量氫101鈉111223鎂121224鋁1314275、閱讀下列表格，完成填空利用上述表格，回答：從上表中我發(fā)現(xiàn)：相對原子質量二+鎂原子與鈉原子相比，原子質量大，二者的實際質量之比為，由此你可以知道：兩種原子的實際質量之比等于它們的之比有鈉、鎂、鋁三塊金屬。若三塊金屬中所含的原子數相同，則金屬塊質量由大到小的順序是;若三塊金屬的質量相同，則所含原子數由多到少的順序是三、課內反饋1、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子這些粒子中選擇合適的答案填空顯示電中性的粒子有(2)帶正電荷的粒子有帶負電荷的粒子有(4)質量最小的粒子原子的質量主要集

45、中在(6)化學變化中最小的粒子(7)能直接構成物質的粒子有2、下列說法是否正確(1)相對原子質量就是一個原子的實際質量(2)相對原子質量只是一個比，沒有單位氧的相對原子質量等于16千克(4)相對原子質量是一種碳原子質量的1/12不同原子的相對原子質量的比，等于它們的實際質量的比原子一定由質子、中子、電子構成3、據報道，俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的相對原子質量為289，則中子數與電子數之差為()A、4A.5、A.175B、114下列粒子一定帶正電荷的是(原子B.中子C.質子在原子里，質子數一定等于(中子數B.核外電子數C、61)D.電子)C.中子數與電子數之

46、和D.無法確定D、2896、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子的核外電子數為()A.50B.86C.136D.2227、據中央電視臺2001年6月對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，考古學家通過測定古生物遺骸中的碳14原子的含量來推測古生物的年代。碳14原子的質子數是6，相對原子質量是14，下列有關碳14原子的敘述正確的是()A.其核外有8個電子B.其核內有6個中子C.核電荷數為6D.質子數和中子數之和為12四、教學反思第四節(jié)元素：第四單元課題2元素導學案：第一課時【學習目標】1、記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起

47、來。2、學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息?！菊n堂預習】一、元素1、元素的概念具有相同是（即核內）的一類原子的總稱。2、元素的種類到目前為止，已經發(fā)現(xiàn)的元素有多種，但組成的物質卻有3000多萬種。3、地殼中元素的含量按質量計算，各種元素在地殼中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是?！竞献魈骄俊恳?、元素思考1、在原子中有如下等量關系：核電荷數=質子數=核外電子數，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰來決定？2、元素概念中的“同一類”三個字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？討論1、下述化學反應中水氫氣+氧氣硫+氧氣二氧化硫(H20)

48、(H2)(O2)(S)(O2)(SO2)反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?2、元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系區(qū)分使用范圍及舉例【教師點撥】思考1、元素的的種類是由原子的質子數決定的2、不可以。因為同一類原子的質子數相同，但中子數可以不同，而同一種原子的質子數相同，中子數也相同。如氧原子質子數是8，但中子數卻有8個，9個，10個的。討論1、在化學變化中，分子發(fā)生變化，元素不發(fā)生變化。2、元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數，沒有數量多少的含義即表示種類，又講個數，有數量多少

49、的含義使用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”【課堂訓練】1、不同元素之間最本質的區(qū)別是（）不同。A、中子數B、質子數C、核外電子數與中子數之和D、相對原子質量2、生活中我們經常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（）A、元素B、原子C、分子D、單質3、下列說法中正確的是（）A、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成B、二

50、氧化碳是由碳和氧氣組成的C、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的D、二氧化碳由碳元素和氧元素組成4、判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。TOC o 1-5 h z加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。（）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。（）水是由氧原子和氫原子構成的。（）【課后練習】1、空氣中含量最多的元素是；地殼中含量最多的元素是，生物細胞中含量最多的元素是。（填名稱）2、“低碳生活”中的“碳”是指（）A.元素B.原子C.分子D、單質3、地殼中含量最多的元素是（）鋁B.鐵C.氧D.硅4、決定元素種類的是原子的（）A.質子數B.中子數C.電子數D.最外層電子數5、下列

51、說法正確的是（）A.二氧化硫是收硫元素和氧氣組成的B.二氧化硫分子是由一個硫元素和二個氧元素構成的C.二氧化硫是由硫原子和氧原子構成的二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的6、下列對元素的敘述正確是（）B、單質就是元素D、一種元素可能有多種原子，但核內質子數相同。A、元素就是原子C、一種元素只存在一種原子教學反思：第二課時【學習目標】1、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。2、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。3、學會運用對比的方法進行學習。4、學習運用尋找規(guī)律性和特殊性

52、的方法處理信息?！菊n堂預習】二、元素符號1、元素符號的書寫國際上統(tǒng)一采用名稱的字母來表示元素。書寫時注意：（1）由一個字母表示的元素符號要。如表示碳元素，表示氧元素。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要，第二個字母要。如表示鋁元素，表示鈣元素。2、元素符號的意義（1）表示,（2）表示這種元素的。如：“N”1H氫1.008三、元素周期表簡介1、元素周期表根據元素的和將100多種元素科學有序地排列起來得到的表。2、原子序數元素周期表按元素遞增的順序給元素編的號。原子序數二=_3、元素周期表結構（1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有周期。（2）縱行（也叫族）：元素周期表共有族。（3）單元格：

53、在元素周期表中，每一種元素占據一格，包括四個方面的信息，如圖所示:【合作探究】二、元素符號1、熟記表4一3中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。2、說出下列符號的意義0Fe203Mg3、怎樣根據元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？三、元素周期表1、從元素周期表上查找原子序數為6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名稱、符號、核外電子數和相對原子質量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。2、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個名稱有沒有關系？【教師點撥

54、】二、元素符號13A1鋁26.98三、元素周期表1、2、教師出示答案，小組內互相訂正?！菊n堂訓練】1、如右圖所示是元素周期表中的一種元素，下列有關該元素的說法正確的是（）A、原子序數是13B、它是非金屬元素C、它的質量是26.98gD、相對原子質量是132、下列元素符號中，表示金屬元素的一組是（）Hg、Ba、MnB.Fe、He、MgC.Ca、Na、ND.H、C、03、寫出下列符號表示的意義TOC o 1-5 h zCl2FenH【課后練習】1、鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別。2、用元素符號填空：空氣中含量最多的元素是;地殼中含量最多的元素是，地殼中含量最多的金屬元素是;生物細胞中含量最多的元素是。

55、3、用適當的化學符號填空：2個氧原子;2個氫原子;3個鉀原子;鎂元素。4、老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松，容易骨折，這里指的是A.原子B.分子C.單質D.元素5、右圖是元素周期表中某元素的信息示意圖，叢中獲取的相關信息丕正確的是（S硫32.06學習參考學習參考：A.元素名稱是“硫”B.元素符號“S”C.元素的質量32.6gD.核電荷數是176、化學中把眾多原子劃分為不同種元素的依據是()A、原子的質量大小不同B、核外電子數不同C、核內中子數不同D、核內質子數不同7、一瓶氣體經檢驗只含一種元素，則該氣體()A、肯定是一種單質B、一定是化合物C、是只含單質、化合物的混合物D、既可能是一種單質，也可能是幾

56、種單質的混合物?！菊n后提升】1、試著用圖示表示出物質、元素、分子、原子間的關系，并舉例說明。組成元素物質同種成構原構成子構成原子分子例如，可以說：鐵是由鐵元素組成的鐵是由鐵原子構成的二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的二氧化碳是由二氧化碳分子構成的一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的教學反思:化學實驗基本技能訓練二導學案學習目標：1初步學會使用托盤天平或電子稱、量筒等儀器。2、學會物質的稱量、儀器的連接、裝置氣密性的檢查和儀器的洗滌等實驗技能。知識鏈接：化學是一門以實驗為基礎的科學，在實驗之前應該知道一些常用的實驗儀器。學法指導：自學學習過程：預習物質的稱量托盤天平的使用：托盤天平的準

57、確度是：。在稱量藥品時，應將放在左盤，把放在右盤。在調節(jié)平衡時.稱量前應調節(jié)平衡螺母：在稱量時應通過游碼來調節(jié)天平平衡。如果藥品易潮解.或者有腐蝕性.應把藥品放在玻璃器皿稱量。物體的質量二+友情提示：如果砝碼和稱量物位置放反了.測量結果關系如下：稱量物的質量二砝碼的質量-游碼的質量一定量液體的量?。骸舅伎肌咳绻?0mL、50mL、1OOmL量筒可供選擇，量取8mL液體應該選用mL量筒，量取38mL液體應該選用mL量筒，量取88mL液體應該選用mL量筒。選擇量筒時盡量一次量完，然后考慮量程亠選擇與所量液體體積量程最近的。取液時，選擇合適的量筒，先傾倒液體，接近所需量時，將量筒放平，改用膠頭滴管

58、滴加。讀數是，視線要與量筒內液體保持水平?！居懻摗垦鲆暬蚋┮暳客矁纫后w讀數時，數值產生怎樣的偏差？儀器的連接與洗滌：（1）將玻璃管插入帶孔橡皮塞：手拿橡皮塞，手拿玻璃管，玻璃管待插入的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入。（2）在容器口塞橡皮塞時：手拿容器，手拿橡皮塞，然后慢慢轉動塞入。（3）檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸在水中，用手掌，觀察導管口有無氣泡TOC o 1-5 h z產生，若有氣泡產生，則說明裝置的氣密性。（4）玻璃儀器洗滌干凈的標準是：?！菊n堂練習】50克5克克jiifiiMjiIrrjrinpiiij0克1245稱后發(fā)圖是1、用調好的天平測某種物體的質量，天平指針位于分度盤的

59、中央時，右盤內的砝碼及游碼的位置如圖所示，物體的質量應為（）57.2gB.58.2gC.57.2gD.58.4g2、某學生用托盤天平稱量了5.1克某物質（1克以下使用游碼），現(xiàn)誤將砝碼和被稱量物質的位置放顛倒了，所稱物質的實際質量應（）5.3克B.5.1克C.5.0克D.4.9克液體體積最好不要超過試管容積的1/3；加熱時使試管傾斜約45，并不時移動試管。另外加熱時切不可讓試管口對著自己和有人的方向，（為什TOC o 1-5 h z么？）3、用50ml的量筒量取45ml水時，采用俯視的讀法，則量取的水的實際體積是（）A、45mlB、大于45mlC、小于45mlD、無法確定4、托盤天平調零后，在

60、左盤襯紙上置氧化銅粉末，右盤襯紙上置1個5g砝碼，游碼標尺示數如下,此時天平平衡。則被稱量的氧化銅質量為（）|屮III1|111屮IIIllll|llll|llll|llllIII1|川1111屮111012345678910A.8.3gB.7.7gC.3.3gD.2.7g5、某學生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)，而且面對刻度線，初次仰視液面讀數為19mL,倒出部分液體后，俯視液面讀數為11mL，則該學生倒出的液體的體積是（）A8mLB大于8mLC小于8mLD無法確定6、用托盤天平稱量一未知質量的燒杯。現(xiàn)用“J”表示向托盤上增加砝碼，用“T”表示從托盤上減少砝碼。請用和“T”在下表中表示你的稱量過