單元2幾種常見的酸和堿

1、新區(qū)一中 朱萬菁 蘭州新區(qū)第一初級中學(xué) 蘭州新區(qū)第一初級中學(xué)有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】1.氫氧化鈉未變質(zhì)。2.氫氧化鈉已變質(zhì)。小組討論設(shè)計實驗方案【實驗與結(jié)論】方法現(xiàn)象結(jié)論1.取樣少許，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡氫氧化鈉已變質(zhì)2.取樣少許加水溶解，加入氫 氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉已變質(zhì)3.取樣少許，加水溶解，加入 氯化鈣溶液或氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉已變質(zhì)各小組展示實驗方案并進行實驗驗證【設(shè)計實驗】探究一：檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)【反思與評價】能否通過滴加無色酚酞溶液檢驗氫氧化鈉 是否變質(zhì)？【表達與交流】Na2CO3+2HCl=2NaC

2、l+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不能，因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，都能使無色酚酞溶液變紅。探究一：檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)探究二：氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)思考1.已變質(zhì)的氫氧化鈉中一定有 ， 可能有思考2：檢驗氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，其實質(zhì)是檢驗是否有 。如何檢驗？Na2CO3NaOHNaOH可以檢驗溶液的酸堿性思考3：因為一定會有碳酸鈉，它的存在是否對氫氧化鈉的檢驗有干擾？如何排除干擾？排干擾思路：加入試劑，只除去干擾物，但不能消除或引入“要檢驗的物質(zhì)”?！静孪肱c假設(shè)】1.氫氧化鈉部分

3、變質(zhì)2.氫氧化鈉完全變質(zhì)加鹽酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O加氫氧化鈣溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 加氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl探究二：氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)除碳酸鈉試劑選擇探究二：氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣少許，加水溶解，加入過量的氯化鈣溶液，取上層清液滴加無色酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色氫氧化鈉部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈉完全變質(zhì)【反思與評價】檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)時，能否用氫 氧化鋇溶液除去碳酸鈉？不能，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，對樣品中氫氧化鈉的檢驗會造成干擾。

4、探究三：除去氫氧化鈉中的碳酸鈉找出雜質(zhì)離子CO32-加入適量除雜試劑，若有沉淀生成則需過濾加入適量的氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液，過濾。氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液結(jié)合被提純物質(zhì)的陰（陽）離子選擇除雜試劑檢驗除雜離子是否與被提純物質(zhì)反應(yīng)檢驗除雜離子是否與被提純物質(zhì)反應(yīng)H+、Ca2+、Ba2+H+能與OH-反應(yīng)，排除知識歸納：有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.三種猜想：NaOH NaOH和Na2CO3 Na2CO32.檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，其實質(zhì)就是檢驗有無CO32-H+CO32-Ca2+、Ba2+產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀3.檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì)，其實質(zhì)就是檢驗有無OH-先加入過量的可溶性鈣鹽或鋇鹽，再檢驗溶液的酸堿性4.檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否變質(zhì)，即檢驗是否有“新物質(zhì)”；檢驗?zāi)澄镔|(zhì)的變質(zhì)程度，即檢驗是否有“原物質(zhì)” 練習(xí)：某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（如圖所示）， 有一試劑瓶的標(biāo)簽受損 【提出問題】這瓶試劑的成分究竟是什么？【討論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是（ ） A酸； B堿； C鹽【猜想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是 ?！驹O(shè)計并實驗】（1）甲同學(xué)認(rèn)為用酚酞試液就能這瓶試劑是NaOH溶液，還是Na2CO3溶液，你認(rèn)為他是否能成功？理