如何學(xué)初中化學(xué)元素周期表

1、元素周期表檢測回顧下表為元素周期表中前三周期的一部分，你能快速的說出表中a、b、c、d、e的元素名稱或元素符號嗎？知識剖析1、周期周期數(shù)=周期的分類分類短周期長周期周期數(shù)*四五六七周期內(nèi)元素種數(shù)28818183232元素種數(shù)之和是周期表中什么數(shù)值？從周期表上看，4、5、6、7周期表格式一樣，為什么6、7周期元素種數(shù)多？2、族周期表中共個縱行、個族，族的分類：個主族、個副族、個0族、個訓(xùn)族主族族序數(shù)=族的順序？元素種數(shù)最多的族是哪個族？除過渡元素，哪一列沒有非金屬？哪一列形成的化合物種類最多？合作探究1、同一周期的X、Y兩種元素，X位于IIA族、Y為WA族，它們的原子序數(shù)分別是m和n,已知m和n

2、的關(guān)系有：n=m+2那么m和n還可能有什么關(guān)系？2、觀察元素周期表，分析金屬與非金屬交界處在何周期、何族？遷移拓展能力訓(xùn)練1：利用元素周期表可以推斷已知元素的性質(zhì)，也可以判斷未知元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。下列有關(guān)推斷錯誤的是()根據(jù)元素周期表金屬與非金屬的交界處推測，未發(fā)現(xiàn)的元素既有金屬，也有非金屬原子序數(shù)為116的元素，其原子最外層有6個電子已知砹(At)位于第六周期WA族，則它可能有下列性質(zhì)，單質(zhì)為有色固體，AgAt難溶于水和稀硝酸，且具有感光性短周期中，A、B、C三種元素原子序數(shù)依次增大，B與A和C分別相鄰，則最外層電子數(shù)之和不可能為17。幾種特殊位置總結(jié)規(guī)律研尋根據(jù)Na與K、Cl與Br兩組

3、的原子序數(shù)，并分析元素所在周期的元素種數(shù)，你能發(fā)現(xiàn)同主族相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系嗎？鞏固：A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期的元素種類分別是m和n如果A、B同在IIA族，當(dāng)B在A的上周期時，B的原子序數(shù)為（）如果A、B同在WA族，當(dāng)B在A的下周期時，B的原子序數(shù)為（）考點(diǎn)強(qiáng)化能力訓(xùn)練2：綜合應(yīng)用（）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。2He氦（）元素A是第三周期W族元素，它原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于4中子數(shù)。請在圖中按氦元素（圖的式樣，寫出元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、質(zhì)量數(shù)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。圖1圖2（3）元素B、C、D都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大

4、。元素B的族序數(shù)等于周期數(shù)的三倍；C原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半；D原子是該周期中原子半徑最小的。請用元素符號在上表中標(biāo)出B、C、D的位置。并回答C與D形成的兩種常見化合物中原子是否都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（4）E、F均為短周期元素，它們可形成化合物E3F2或E2F3，則E、F的原子序數(shù)之差不可能為A、1B、3C、5D、6考題歸類1、元素周期表的整體認(rèn)識。2、由元素周期表的特殊結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素及性質(zhì)，并根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變，預(yù)測未知元素及性質(zhì)。3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的綜合4、元素周期律的應(yīng)用5、元素周期表與無機(jī)框圖的綜合知識自測同周期從左向右，金屬性、非金屬性;同主族從上向下，金

5、屬性、非金屬性。金屬性強(qiáng)弱的判斷：單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越，金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的還原性越，離子的氧化性越，金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越，金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)中，活動性的金屬置換活動性的金屬；組成原電池的極，金屬性強(qiáng)；電解時陽離子在陰極放電，(填先、后)放電的離子，對應(yīng)的金屬性強(qiáng)非金屬強(qiáng)弱的判斷：與h2化合生成氣態(tài)氫化物越，其氣態(tài)氫化物越，非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越，陰離子的還原性越，非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越，非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)(鹽中的陰離子被氧化)，活動性的非金屬置換活動性的非金屬。(4)微粒半徑的大小比較同周期從左向右,原子

6、半徑逐漸(稀有氣體除外)，同主族從上向下,原子半徑逐漸；同元素形成的陰離子半徑其原子半徑；同種元素形成的陽離子半徑其原子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加半徑逐漸。主要化合價的變化金屬沒有負(fù)價，非金屬最高正價與負(fù)價絕對值之和等于8最高正化合價=復(fù)習(xí)鞏固TOC o 1-5 h z1、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A16B26C36D462、兩種短周期元素A和B組成的化合物中，原子個數(shù)最簡整數(shù)比為1:3,若兩種元素的原子序數(shù)分別為X和Y，則X和Y的關(guān)系為()X=Y+5X+Y=8X+Y=30X=Y+8A.B.C.D.3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2列敘述正確的是()A.M的氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性B.X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3C.離子半徑大?。簉(M3+)r(T2-)D.L2+和X2-的核外電子數(shù)相等4、如圖所示：已知：甲、乙、丙、丁均為短周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分