非金屬及其化合物(共29頁)

1、為您服務(wù)教育網(wǎng) HYPERLINK / / PAGE 342012年高考化學(xué)試題分類(fn li)解析匯編：非金屬及其化合物1. 2012江蘇化學(xué)(huxu)卷7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化(zhunhu)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 A. = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 B. = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 C. = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 D. = 1 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 A 解析：本題屬于元素

2、及其化合物知識的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。2. 2012江蘇化學(xué)卷16(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用(ciyng)氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入(jnr)，石灰乳從吸收塔

3、頂部噴淋)，其目的(md)是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,則會導(dǎo)致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,則會導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【解析】本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、

4、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀冊鼗衔镏R教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。3. 2012江蘇化學(xué)卷21B實(shí)驗(yàn)化學(xué)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)

5、步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置(zhungzh)A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉(xn fn)和一定量甲醛溶液，在8090益下，反應(yīng)約3h，冷卻(lngqu)至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 。(2) = 1 * GB3 步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 。 = 2 * GB3 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學(xué)式)。(3) =

6、1 * GB3 抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。 = 2 * GB3 濾渣的主要成分有 、 (填化學(xué)式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ?！緟⒖即鸢浮?1)NaOH溶液(2) = 1 * GB3 快速攪拌 = 2 * GB3 HCHO(3) = 1 * GB3 吸漏瓶 布氏漏斗 = 2 * GB3 Zn(OH)2 Zn(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化【解析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程的一些探究，著力考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價和運(yùn)用

7、化學(xué)知識解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。4. 2012海南化學(xué)卷13(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)(fnyng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭(hujin)發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1寫出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼

8、一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮?1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2N2+4H2O【解析】 (1)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其L層上有5個電子；(2)NH3+NaClON2H4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H2O，觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N

9、2H4 +N2O4=3N2+4H2O，觀察已知的兩個熱方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048.9kJmol-1(4)“肼空氣燃料電池是一種堿性電池”中O2在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 -4e-+4 OH- AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =2N2+4H2O。5. 2012海南化學(xué)卷20-II【答案(d n)】(1)液化(yhu)、分餾 與C反應(yīng)(fnyng)后除去CO2 C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2(2)合成塔 N2+3H22NH3(3)冷卻塔 n 高溫氣體由冷卻塔

10、的上端進(jìn)入，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好(4)將液氨和未反應(yīng)的原料分離(5)13.8【解析】 (1)利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后再加熱，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。故分離方法是液化和分餾。另一種方法是將空氣與C反應(yīng)后除去CO2。采用煤和天然氣制備H2的方程式為：C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2。(2)合成氨的設(shè)備為合成塔；發(fā)生的反應(yīng)是N2+3H22NH3。(3)冷凝分離氨氣的設(shè)備為冷卻塔；為了增強(qiáng)冷卻效果，冷卻水應(yīng)從下端(xi dun)進(jìn)入，逆向冷卻效果好。(4)設(shè)備(shbi)c是分離器，能將液氨和未反應(yīng)的原

11、料(yunlio)分離。(5)設(shè)CO、H2O的起始濃度分別為x、y，且CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)起始濃度(molL1) x y 00轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x平衡濃度(molL1) 0.1x y0.9x 0.9x 0.9xKeq f(0.9x0.9x,0.1x(y0.9x)=0.627，得：eq f(y,x)=13.8，只要增加H2O量，就可提高CO的轉(zhuǎn)化率。6. 2012安徽理綜化學(xué)卷27【參考答案】SO2 碎瓷片（或沸石） 將生成(shn chn)的SO2全部(qunb)趕出 SO2H2O2=2HSO24 滴定

12、管用蒸餾水洗滌干凈(gnjng)后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動，均勻潤洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作23次 無影響 【解析】本題為定量實(shí)驗(yàn)，主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的分析，同時考查考生運(yùn)用相關(guān)知識進(jìn)行分析綜合的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題的過程，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成氣體SO2。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量實(shí)驗(yàn)，需考查減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證被吸收液全部吸收。SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2H2O2=2HSO24。用

13、標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出。用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。反應(yīng)為H2OSO23I2=SO242I2H，n(SO2)n(SO23)n(I2)0.010 00 molL1 V10-3 LV10-5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：。7. 2012福建理綜化學(xué)卷11下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅B 解析：鈉與水作用得到氫氧化鈉溶液，與氯化銨反應(yīng)放出氨氣。其它選項(xiàng)不正

14、確。這題考查元素化合物知識，比較簡單明了，基礎(chǔ)題。8. 2012福建理綜化學(xué)(huxu)卷25實(shí)驗(yàn)室常用(chn yn)MnO2與濃鹽酸(yn sun)反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右圖所示)。（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生

15、成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00mL，用0.1000 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為 molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。（ii）反應(yīng)(fnyng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直

16、至不變。氣體體積逐次(zh c)減小的原因是 （排除儀器(yq)和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。解析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB?？疾閷?shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，看學(xué)生是否真的做過實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)課要真正地上，而不是在黑板上畫。（2）加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100mol/L，這是簡單的中和滴定計(jì)算。根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了（疑問）。如果

17、將題目改成“稱量剩余的固體質(zhì)量”，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。∈筞n粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。實(shí)驗(yàn)題總體比較基礎(chǔ)簡單，可能最后一問比較出人意料，難以想到。9. 2012浙江理綜化學(xué)卷26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、

18、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5請回答下列(xili)問題：（1）該酸雨中肯定(kndng)存在的離子有 ；肯定不存在(cnzi)的離子有 ，說明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

19、（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用： 。解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明有NO3或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + 2NO+ 2H2O）

20、；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說明有SO42；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明可能有Cl或SO42(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說明沒有NO2-，否則NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O）。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。（

21、2）試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O。（3）由于該試液中存在著SO42，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl- 時要考慮排除SO42的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（4）據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應(yīng)生成SO3 ，SO3

22、溶于雨水后形成H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。答案(d n)：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性(sun xn)條件下，與NO3-不能共存(gngcn)。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，

23、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑10. 2012重慶理綜化學(xué)卷26（15分）金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛. (1) 碳與周期元素的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的電子式為 .(2) 一定(ydng)條件下，還原(hun yun)可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫(sh wn)后，回收中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 .(3)碳還原制,其粗產(chǎn)品中雜志為和.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的溶液中

24、充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 。（4）下列敘述正確的有 （填序號）， 還原的反應(yīng)、與的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同溶液與的反應(yīng)可用于推斷與的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2 【答案】（1）第二周期第 = 4 * ROMAN IVA族，氧（或O），（2）過濾，水（或乙醇）中%*&國教育出版網(wǎng)（3）Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L（4） = 3 * GB3 = 4 * GB3 【考點(diǎn)】硅、碳單質(zhì)及化合物的結(jié)

25、構(gòu)與性質(zhì) 11. 2012廣東(gung dng)理綜化學(xué)卷31（16分）碘在科研(k yn)與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50molL-1KI、0.2淀粉(dinfn)溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82） _。Na2S2O3，2為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如

26、下表：表中Vx=_2_mL，理由(lyu)是_。保證(bozhng)反應(yīng)物K2S2O8濃度(nngd)改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。已知某條件下，濃度c（S2O82）反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82）t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應(yīng)的H=_；碘電極作為該電池的_極。(H1

27、-H2)/2; 負(fù)極12. 2012山東理綜化學(xué)卷8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入(jir)少量飽和FeCl3溶液(rngy)，可制得Fe(OH)3膠體(jio t) C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B 【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價化合物，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應(yīng):2H+2e

28、=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項(xiàng)錯誤。13. 2012四川理綜化學(xué)卷26（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。【答案】三 VIIA (各1分，共2分)

29、 產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)3 AUTOTEXT =加熱(ji r)= * MERGEFORMAT 2Fe2O3+12NO2+3O2(3分)【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息(xnx)可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三(d sn)周期第 = 7 * ROMAN VIIA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。

30、(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO2 Fe36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。14. 2012四川理綜化學(xué)卷28（17分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮?dú)?/p>

31、的體積試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組(xioz)測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余(shngy)固體的質(zhì)量為、生成氮?dú)?dn q)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱： 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組 濃氨水、氫氧化

32、鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： （3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。【答案(d n)】圓底燒瓶(shopng)（2分）連接(linji)導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱事關(guān)，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）

33、(NH4)2SO4+Ca(OH)2 AUTOTEXT =加熱= * MERGEFORMAT 2NH3+2H2O+CaSO4（2分） B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT NH3H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT NH4+OH向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出（2分）5V1:7(m1m2) （2分）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高（2分）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）【解析】(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水中，輕輕加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，在

34、導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。(3) = 1 * GB3 仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3。 = 2 * GB3 濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合就無法控制反應(yīng)隨關(guān)隨停，不需要選用C裝置，選用B裝置即可。 = 3 * GB3 固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH濃度的增加，這兩個因素都使NH3H2ONH3H2ONH4 OH向逆反應(yīng)方向即生成NH3的方向移動。(4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為(m1m2)g，其中氫

35、原子的物質(zhì)的量為(m1m2)mol；氮原子的物質(zhì)的量為2 mol，則氨分子中氮、氫原子個數(shù)比為2 mol：(m1m2)mol5V1：7(m1m2)。(5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導(dǎo)致計(jì)算中水的質(zhì)量增大(zn d)，求得氫原子的物質(zhì)的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個數(shù)比明顯比理論值偏小?？梢赃x用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)(xingyng)的裝置。15. 2012四川理綜化學(xué)(huxu)卷29（16分） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝

36、置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有 。（填寫字母編號）A.溫室效應(yīng) B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為 。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式： 。（3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生

37、成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡式為M的結(jié)構(gòu)簡式為 。分子中無OO，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有 種。【答案(d n)】A B C(3分) Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣(2分)Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3分)CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；H=962.4kJmol1(3分)(2分) 6(3分)【解析】本題考查(koch)了

38、燃料脫硫的原理、熱化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物的推斷以及同分異構(gòu)體的性質(zhì)等。(1)煤燃燒(rnsho)的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)根據(jù)右圖以及硫酸鈣與甲烷反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有水可知，燃料反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)CaSO4(s)CO2(g)2H2O(g)CaS(s) H=160.1 kJmol1 ，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=802.

39、3 kJmol1，可得熱化學(xué)方程式：CaS(s)2O2(g)CaSO4(s) H=962.4 kJmol1。(4)由M酸化后得，可得M的結(jié)構(gòu)簡式為。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，共6種。16. 2012天津理綜化學(xué)卷9（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答(hud)下列問題： 第步Cu與酸反應(yīng)(fnyng)的離子方程式為_；得到(d do)濾渣1的主要成分為_。 第步加H2O2的作用

40、是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫出計(jì)算(j sun)CuSO45H2O質(zhì)量

41、(zhling)分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作(cozu)會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子該實(shí)驗(yàn)題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多次出現(xiàn)。第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反應(yīng)的離子方程式為或第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al

42、3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得

43、硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)。（5）考查(koch)中和滴定的簡單計(jì)算和誤差的分析。，造成(zo chn)偏高的選c.17. 2012全國(qun u)大綱理綜化學(xué)卷28（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時 ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精

44、燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】（1）HCOOHCO +H2O(2)黑色粉末(fnm)變紅，CO CO2（3）cba（4）0.96（5）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分(chngfn)反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析(ji x)】（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOH

45、CO +H2O（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO CO2；實(shí)驗(yàn)步驟: 先通入CO一會兒后 加熱后 停止加熱 然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?熄滅酒精燈2，然后關(guān)閉漏斗開關(guān) ，最后熄滅酒精1 。（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g， 剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.85=0.96 ；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，

46、稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考點(diǎn)】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是高考題的重要內(nèi)容。要解好實(shí)驗(yàn)題首先必須要認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)的操作與原理，好的實(shí)驗(yàn)考題就是應(yīng)該讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得不到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得好分。從題目的分析也可以看出，實(shí)驗(yàn)題目中的很多細(xì)節(jié)問題光靠講學(xué)生是會不了的。必須去做實(shí)驗(yàn)學(xué)生才能會真正領(lǐng)悟。【點(diǎn)評】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過CO制備，考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價和運(yùn)用化學(xué)知識解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。18. 2012北京理綜化學(xué)卷9

47、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性(sun xn)：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：同周期元素(yun s)，從左向右原子半徑依次減小，Cl原子半徑小于P，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱(jinru)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。答案： 19. 2012北京理綜化學(xué)卷25(13分) 直接排放含S QUOTE ，

48、的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S QUOTE ,.用化學(xué)方程式表示S QUOTE :形成硫酸型膠雨的反應(yīng):在鈉堿循環(huán)法中，Na SO ,溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO :制得，該反應(yīng)的離子方程式是 吸收液吸收SO 的過程中，pH隨n(SO ):，n(HSO )變化關(guān)系如下表:n(SO ):，n(HSO )91：91：11：91PH.7.26.2上表判斷Na SO 溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極(ynj

49、)室中溶液升至8以上時，吸收(xshu)液再生并掀環(huán)利用。簡述再生原理:【答案(d n)】SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4(2分)SO2+2OH=SO32(2分)酸性(1分) HSO3中存在：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3電離程度大于其水解程度(2分)a b(2分)HSO32e+H2O= SO42+3H+(2分)H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3電離生成SO32，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生(2分)【解析】解析：（）酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸。（）二氧化硫

50、與過量的溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液。（）由表給數(shù)據(jù)（SO32）：n（HSO3）=9：91時，溶液PH=6.2，所以亞硫酸鈉溶液顯酸性。亞硫酸鈉溶液中存在兩種趨勢，電離趨勢使溶液顯酸性，水解趨勢使溶液顯堿性，溶液顯酸性顯而易見是電離趨勢大于水解趨勢的結(jié)果；由表給數(shù)據(jù)（SO32）：n（HSO3）=1：1時，溶液PH=7.2，可知吸收液顯中性必然是亞硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合液，溶液中電荷守恒的關(guān)系為：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判斷a正確，c不正確。（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以HSO3在陽極失去電子生成SO42和H+。陰極H+放電破壞水的電離平衡

51、，云集OH，使溶液PH增大顯堿性，HSO3與OH反應(yīng)重新生成SO32，吸收液得以再生并循環(huán)使用。20. 2012北京理綜化學(xué)卷26(12分)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A: 已知:反應(yīng)(fnyng)A中， 4mol HCI被氧化(ynghu)，放出115.6kJ的熱量(rling)。的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_KJ，中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_。（2）對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n（HCl）：，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_.當(dāng)曲線b, c, d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投 料比的關(guān)系是_.投料比為2:1、溫度為400時，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_.【答案】(1分)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)