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1、第二章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時一、選擇題1.用鋅片與1mol稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是()A.改用鋅粉B.滴入幾滴硫酸銅溶液C.加入少量1mol - L-1稀硫酸D.加入少量NaCl溶液.反應(yīng)C(s) +HO(g)星CO(g) + H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()增大C(s)的用量 將容器的體積縮小一半保持體積不變,充入 N2使容器內(nèi)壓強增大 保持壓強不變,充入N2使容器體積增大保持體積不變,充入水蒸氣升高溫度A. B. C. D. Cco Ch o.某溫度下,一反應(yīng)平衡常數(shù) K =2-。恒容時到達平衡后,升高溫度,H
2、2濃度減Cco2 Ch2小。下列說法正確的是()A.升溫,逆反應(yīng)速率減小B.加壓,H2濃度減小C.增加H2, K減小D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是()50七水51nLimA.濃度 B. 溫度 C. 催化劑 D.固體質(zhì)量.鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是,下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是()A.滴加少量硫酸銅溶液B.不用鐵片,改用鐵粉C.不用稀硫酸,改用 98%濃硫酸 D. 加熱.下列說法正確的是A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.可以找到一種催化劑使水變成油D.催化劑是
3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SQ在400-500下的催化氧化,2SQ+Q? 2SO,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)在,如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是()A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率.在上述條件下 SQ不可能100%勺轉(zhuǎn)化為SOC.為了提高SQ轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當提高 Q濃度D.達到平衡時,SO2的濃度與SO的濃度相等.某溫度下,容積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)匚2Z(g)+W(s)+Q ,下列敘述正確的是()A.加入少量 W v(逆)增大B.壓強不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.升高溫度,v(逆)、v(正)都增大D.平衡后加入 X,
4、X轉(zhuǎn)化率增大.已知可逆反應(yīng):N2(g)+3H 2(g)=二2NH3 (g).這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是()A.升高反應(yīng)體系的溫度,可使反應(yīng)速率變大B.該反應(yīng)中N2不可能100%?;癁镹H3C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時.Nb、Hb和NH三者的濃度一定相等D.為了提高H的轉(zhuǎn)化率,可適當提高N2的濃度.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸改用 98%勺濃硫酸C.滴加少量的CuSO溶液D.不用鐵片改用鐵粉2SO(g) +O 2(g)SO(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),下列敘述中正確的是()A.催
5、化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)到達平衡的時間D.當該反應(yīng)到達平衡時,SQ、Q、SQ都存在于反應(yīng)體系中一定溫度下,反應(yīng)N(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.恒容充入N2 B.縮小體積使壓強增大C.恒容充入氨氣D.恒壓充入氨氣下圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時間圖像,在ti時刻改變某一條件,到t2時重新達到平衡,判斷ti時刻可能改變條件是()A.使用催化劑 B.升高溫度C.增大壓強 D. 提高N2濃度一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 m
6、ol X和1 mol Y進行反應(yīng):2X(g) + Y(g)?Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成 0.3mol Z ,下列說法正確的是()A.若增大壓強,則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小B.將容器體積變?yōu)? L , Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C. Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L s )D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的AH 0二、非選擇題15.前工業(yè)上有一種方法是用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO (g) +3H2 (g)= CHOH(g) +WO(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:口反應(yīng)過程(1)你認為該反應(yīng)為 (填放熱或吸熱)反應(yīng);(2)恒容容器中,對于以上反應(yīng),
7、能加快反應(yīng)速率的是 a.升高溫度 b .充入He c .加入催化劑d .降低壓強(3)在體積為2 L的密閉容器中,充入 1 mol CO2和3 mol H 2,測得CO的物質(zhì)的量隨時間 變化如下表所示。t/min0251015n (CO) /mol10.750.50.250.25從反應(yīng)開始到 5min末,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v ( H2) =,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時 H2的轉(zhuǎn)化率為 ;(4)在相同溫度、容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是 (填序號);CO、H、CHOH H2O的濃度均不再變化v 生成(CHOH =v 消耗(CO)n (CO) : n (H2) : n (
8、CHOH : n (HQ = 1 : 1 : 1 : 1d.容器中混合氣體的密度保持不變e. H2的消耗速率與 CHOH的消耗速率之比為 3 : 1f .體系壓強不變(5)以CHOH空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成然料電池,該電池中負極上的電極反應(yīng)式是: 。.某實驗小組以H2Q分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常 溫下按照如下方案完成實驗.分組實驗催化劑10mL 5% H2Q 溶液無10mL 2% H2Q 溶液無10mL 5% H2Q 溶液1mL 0.1mol?L teCL溶液10mL 5%HQ溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L teCB溶液10mL
9、 5% H2Q溶液+少量 。的液1mL 0.1mol?L、eCl3 溶液(1)寫出實驗中H2Q分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(2)實驗和的目的是 .實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法 得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下 HQ穩(wěn)定,不易分解.為了達到實驗?zāi)康?,你對原實驗?案的改進是;圖I(3)實驗、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1.分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論: ;(4)將0.1g MnO2粉末加入50mL HaQ溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示.解釋反應(yīng)速率變化的原因: ,計算的初始物質(zhì)的量濃度為.(保留兩位有效數(shù)字,在標準狀況下測定)(5)常溫下H
10、Q溶液類似于二元弱酸溶液,HQ的電離方程式為 。. KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?,F(xiàn)有以下實驗記錄:實驗編號溫度/ C3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題:(1)該反應(yīng)的離子方程式為 ;(2)該實驗的目的是 ;1/2時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響(3)實驗試劑除了 1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H 2SO溶液外,還需要加入的顯色試劑是A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正、逆反應(yīng)速率都不變,平衡不移動,各物質(zhì)物質(zhì)的量不變C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動,B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LD.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不移動,各
11、物質(zhì)的物質(zhì)的量不變(4)可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ;A.混合氣體的密度不隨時間而改變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變C. B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變D.在隔熱條件下,體系的溫度不隨時間而改變(5)若在其他條件不變的情況下,采取下列措施反應(yīng)達平衡C的百分含量不變的壓強不變,充入 Nb使容器體積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減??;保持體積不變,充入水 蒸氣,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快;升高溫度,反應(yīng)速率增大;答案選A。點睛:和是解答的易錯點, 注意“惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:恒溫、恒容條充入惰性氣體件:原平衡體系T體系總壓強增大一體系中各組分
12、的濃度不變一反應(yīng)速率不變。充入惰性氣體恒溫、恒壓條件:原平衡體系T容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓),反應(yīng)速率減小。.【答案】D【解析】平衡常數(shù) K=c(CC)? c(H2O)/c(CO2)? c(H2),因此該可逆反應(yīng)為 CQ (g) +H2 (g) ?CO(g) +HO(g),則A升高溫度,反應(yīng)物、 生成物的活化分子增多,正、逆反應(yīng)速率都增大,A錯誤;日增大壓強,容器容積減小,氫氣濃度增大,B錯誤;C恒溫恒容時,增大氫氣的濃度,增大壓強,平衡向正反應(yīng)移動,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,K不變,C錯誤;D恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)
13、移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即反 應(yīng)的始變?yōu)檎?,D正確;答案選 Do本題考查外界條件對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響等,明確平衡常數(shù)的含義和影響因 素是解答的關(guān)鍵。注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解,同一反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同,平衡常數(shù)不同,同一個化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系。.【答案】B【解析】兩個實驗中,鹽酸濃度相同、鎂條相同,溫度不同,則該實驗探究影響反應(yīng)速率的 因素是溫度,溫度不同,反應(yīng)速率不同。答案選R本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的探究,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋?難度不大,注意對控制變量法的理解,從而得解。.【答案】C【解析】A滴加少量 CuSQ溶液,置換出 Cu,形成原電
14、池,發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率加 快,故A不選;B.不用鐵片,改用鐵粉,增大反應(yīng)物接觸面積,反應(yīng)速率加快,故 B不選;C.鐵與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣,不能增大生成氫氣的速率,故C選;D.加熱,升高溫度可加快反應(yīng)速率,故 D不選;故選 C 6.【答案】A【解析】A項,反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,如鐵能和稀硫酸反應(yīng)生 成氫氣,而銅和稀硫酸不反應(yīng),故A正確;B項,催化劑只改變反應(yīng)速率,不能決定反應(yīng)能否發(fā)生,反應(yīng)能否發(fā)生是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的,故B錯誤;C項,水不可能變成油,違背了質(zhì)量守恒定律,故 C錯誤;D項,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),催化劑只是外因,不起決定作用,
15、故D錯誤。綜上,選 Ao.【答案】D【解析】A項,使用催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時間,從而提高反應(yīng)效率, 故A正確;B項,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度問題,反應(yīng)物不可能100%勺反應(yīng),故 B正確;C項,根據(jù)勒夏特列原理,加入氧氣,平衡向右移動,可以提高SQ的轉(zhuǎn)化率,故C正確;D項,達到平衡時,SO與SO的濃度不再發(fā)生變化, 但不一定相等,要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率,具體計算,故 D錯誤。綜上,選 Do.【答案】C【解析】A、W在反應(yīng)中是固體,固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的 移動,故A錯誤;以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)壓強始終不變,壓強不變,不 能說明到達平
16、衡,故 B錯誤;C、升高溫度,反應(yīng)速率加快,v(逆)、v(正)都增大,故C正確;D平衡后加入 X,盡管平衡正向移動,但 X轉(zhuǎn)化率減小,故 D錯誤;故選 G本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態(tài)判斷等。本題的易錯點是D,要注意加入X, Y的轉(zhuǎn)化率增大,而 X的轉(zhuǎn)化率減小。.【答案】C【解析】A.升高反應(yīng)體系的溫度,可使反應(yīng)速率變大,A正確;B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)中Nb不可能100%?;癁镹H, B正確;C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時, Nb、H和NH三者的濃 度不再發(fā)生變化,但不一定相等,C錯誤;D.為了提高 好的轉(zhuǎn)化率,可適當提高N2的濃度, 促使平衡正向移動,D正確,答案選 Co.【
17、答案】B【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,反應(yīng)的實質(zhì)為Fe與hf反應(yīng),A、加熱,活化分子的百分數(shù)增大,反應(yīng)速率加快,A不選;B、改用98%勺濃硫酸,濃硫酸具有強氧化性,與 Fe反應(yīng)不生成氫氣,不能加快氫氣的生成速率,且常溫下鈍化,B選;C滴加少量的CuSO溶液鐵置換出銅,構(gòu)成鐵銅原電池,加快反應(yīng)速率,C不選;D、不用鐵片,改用鐵粉,增大反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,D不選;答案選Bo本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確常見的外界因素即可解答,注意B選項為學(xué)生解答中的易錯點。.【答案】D【解析】A.催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率,故A錯誤;B.若在恒容條件下,向容器通入惰性氣體,反
18、應(yīng)體系的壓強變大,但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變,因此反應(yīng)速率也不變,故B錯誤;C.不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),降低溫度反應(yīng)速率一定變慢, 則達到平衡的時間將延長,故 C錯誤;D.平衡體系是反應(yīng)物與生成物共存體系,且量一定, 故D正確;答案為D明確影響反應(yīng)速率及平衡的移動的因素是解題關(guān)鍵,根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率;增加壓強不一定能增加反應(yīng)速率,必須是提高反應(yīng)物濃度(例如壓縮體積),像充入惰性氣體這樣的方式,雖然增加了壓強,但是反應(yīng)速度依然不變;并利用降低 溫度反應(yīng)速率減小及化學(xué)反應(yīng)速率的計算式來解答。.【答案】C【解析】A.恒容,充入N,則增大氮氣的濃度,可以加快該化學(xué)反應(yīng)的
19、速率,故A不選;B.縮小體積使壓強增大,則增大各組分濃度,可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率,故 B不選;C.恒容, 充入He,各組分濃度不變,速率不變,故C選;D.恒壓充入氨氣,體積增大,濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故 D不選;故選Co.【答案】B【解析】根據(jù)圖像,ti時正、逆反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡逆向移動,合成氨是一個放熱的體積減小的反應(yīng),根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析解答。A,使用催化劑,平衡不移動,故 A錯誤;B.合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),升 高溫度平衡逆向移動,故 B正確;C.增大反應(yīng)體系的壓強,平衡正向移動,正逆反應(yīng)速率 都增大,故C錯誤;D.提高N
20、2濃度,平衡正向移動,故 D錯誤;故選Bo本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素, 注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應(yīng)速率的 影響即可解答,側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析, 明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵, 本題的難點是 根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向。.【答案】C【解析】A.增大壓強后,平衡向著正反應(yīng)方向移動,則Y的轉(zhuǎn)化率增大,故 A錯誤;B.將容器容積變?yōu)?L時,物質(zhì)的壓強增大,平衡向體積減小的方向移動,即正向移動, Z的物質(zhì)的量增大,即大于 0.3mol , Z的新平衡濃度將大于原平衡濃度的2,故B錯誤;C.達到0.3mol平衡時Z的平均反應(yīng)速率為:v(Z尸 /0一二0.0005mol/(L?s),反應(yīng)速
21、率與化學(xué)計量數(shù)成60s正比,則60s內(nèi)以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(X)=v(Z)=0.0005 mol/(L?s),故C正確;D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即 AH0,故D錯誤;故選Co.【答案】(1)放熱;(2)ac; (3) 0.15mol -(!_ min)-1 , 75%(4)a、e、f ;(5)CHOH+ 8OH-6e =CO32 +6HQ【解析】(1)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,此反應(yīng)是放熱反應(yīng);(2) a、升高溫度,反應(yīng)速率加快;b、恒容時,充入非反應(yīng)氣體,各組分的濃度不變,反應(yīng)速率不變;c、加入催化劑,加快反應(yīng)速率; d
22、、降低壓強,減緩反應(yīng)速率; (3) v (CO) = (1 0.5) / (2X5) mol/ (L - min) =0.05 mol/ (L - min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,則 v (Hk) =3v(CO) =3X0.05mol/ (L - min) =0.15mol/ (L - min),消耗的氫氣的物質(zhì)的量 n (H2) =3X(1 0.25) mol=2.25mol ,氫氣的轉(zhuǎn)化率=2.25/ 3X 100%=75% (4) a、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,各組分的濃度不再改變,說明達到平衡; b、生成甲醇和消耗 CO,反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向移動的,因此不能作為達到化學(xué)平
23、衡的標志;c、不能通過物質(zhì)的量比值,來判斷達到化學(xué)平衡的標志;d、根據(jù)密度的定義式,組分都是氣體,則氣體質(zhì)量不變,因為是恒容,容器的體積不變,因此密度不能作為達到化學(xué)平衡的標志;e、消耗氫氣和消耗甲醇反應(yīng)方向是一正一逆,且速率之比為3: 1,能作為達到化學(xué)平衡的標志;f、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此當壓強不再改變,說明反應(yīng)達到平衡;(5)通燃料的一極為負極,其反應(yīng)式為:CHO* 8OH6e =C。+ 6HQ失靖I 甘卜W.觸= Otet+aw.【答案】(1)胃2W(2)探究濃度對反應(yīng)速率的影響;向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(3)堿性環(huán)境能增大 HQ分
24、解的速率,酸性環(huán)境能減小分解的速率(4)隨著反應(yīng)的進行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢;0.11mol/L(5) HQU H+HO-1價得電子生成-2價【解析】(1) H2Q不穩(wěn)定,受熱分解生成水和氧氣,一部分氧元素由的水,另一部分氧元素由-1價生成0價的氧氣,用雙線橋法表示為:XS(2)實驗和的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;為了便于比較,應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較,則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)。(3)由圖可知,的反應(yīng)速率最大,的反應(yīng)速率最小,結(jié)合實驗方案可知,堿性環(huán)境能 增大HQ分解的速率,酸性環(huán)境能減小HQ分解的速率。(4
25、)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)速率逐漸減慢,原因是隨著反應(yīng)的進行,濃度減小,反應(yīng)速率減 慢;根據(jù)圖像,4 min時生成氧氣達到最大值60mL ,物質(zhì)的量為 0.06L+22.4L/mol=0.0027mol ,則反應(yīng)的H2Q的物質(zhì)的量為 0.0054mol , HQ的初始物質(zhì)的量濃度為 0.0054mol + 0.05L=0.11mol/L。(5)常溫下溶液類似于二元弱酸溶液,多元弱酸,分布電離, HQ的電離方程式為H+HQ-o本題考查探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,較好的考查學(xué)生實驗設(shè)計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力,難度中等。本題的考查形式有(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù),讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對
26、反應(yīng)速率的影響;(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素,讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)速率的影響。解答此類題的策略是: 在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素時,由于外界影響因素較多,故若搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時, 從而理清影響實驗探究結(jié)果的因素。.【答案】(1) 4H + 4I +Q=2I2+2HQ;(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響(探究溫度與溶液顯色時間的關(guān)系);(3)淀粉溶液 無色溶液變藍色;C;(5)保持其他實驗條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗?!窘馕觥?1)在酸性條件下 KI與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和I 2,該反應(yīng)的離子方程式為4HI +4+ Q=2I2 + 2HQ;
27、(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該實驗是為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)該反應(yīng)產(chǎn)生I2 , I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色,因此實驗試劑除了 1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SQ溶液外,還需要加入的顯色試劑是淀粉溶液;實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色;(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外,還必須控制不變的是試劑的用量(體積),因此選項是Co (5)若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗,應(yīng)該采取的措施是保持其他實驗 條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗。離子反應(yīng)用離子方程式表示,它表示了所有同一類型的離子反應(yīng),在書寫時要遵循電子探究溫度對化學(xué)反應(yīng)的影守恒、電荷守恒、原子守恒。
28、在設(shè)計實驗方案時要設(shè)計對照實驗, 響,應(yīng)該是其它實驗條件相同, 只有反應(yīng)的溫度不同, 可以利用碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色確定反應(yīng)的快慢。18.【答案】(1) 0.06mol.L -1.s-136%CDCD(5)BD(6)不變,50%A(g) +B(g)起始轉(zhuǎn)化0.60, 6平衡0.40.9(1) 010s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為v( A =0.06 mol.L10-1.s-1; (2)反應(yīng)達平衡時 B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為0 9=36% (3)其他條件不變的情況下,將體積0.4 0.1 1.2壓縮到原來的1/2時,各物質(zhì)的濃度均變?yōu)樵瓉淼?2倍,所以正逆反應(yīng)速率均增大;但平衡不移動,各物質(zhì)的量不變,故 CD正確;(4) P = m,質(zhì)量不變,體積不變,密度為恒量, v m錯誤;M =,質(zhì)量不變,物質(zhì)的量不變,平均摩爾質(zhì)量為恒量, n氣體中的體積分數(shù)為變量,變量不隨時間而改變反應(yīng)平衡,故A錯誤;B和C在混合C正確;該反應(yīng)放熱,在隔熱條件下,體系的溫度不隨時間而改變,一定
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