2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十化學(xué)實驗課件

1、專題十化學(xué)實驗第一編2022內(nèi)容索引010203考點一常見儀器及基本操作考點二物質(zhì)的分離、提純及檢驗考點三探究型綜合實驗04考點四定量測定型實驗05專項模塊素養(yǎng)培優(yōu)五年高考 命題研究 高頻考點五年考向命題角度再思考1.常見儀器及基本操作考向1.化學(xué)實驗常識、常見儀器的使用與基本操作:2021湖南卷,3、13、152020全國卷,272019全國卷,9、27考向2.化學(xué)實驗裝置分析及評判:2018全國卷,9考向3.實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論是否一致的判斷:2021湖南卷,3考向1.以實驗基本操作的正誤判斷為載體,考查藥品保存、氣體凈化、儀器使用和實驗安全等內(nèi)容考向2.以不同實驗的裝置圖為載體,考查物質(zhì)

2、性質(zhì)、實驗操作、制備裝置等內(nèi)容考向3.以表格形式進行考查,具體內(nèi)容包括實驗?zāi)康摹嶒灢僮?、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論中的兩項或三項高頻考點五年考向命題角度再思考2.物質(zhì)的分離、提純及檢驗考向1.物質(zhì)的分離與提純:2021湖南卷,32020全國卷,92018全國卷,7考向2.常見物質(zhì)的檢驗與鑒別:2021湖南卷,32019全國卷,26考向1.以傳統(tǒng)文化等為載體,考查物質(zhì)的分離提純考向2.以新物質(zhì)的制備反應(yīng)和裝置為載體,考查物質(zhì)的分離提純高頻考點五年考向命題角度再思考3.探究型綜合實驗考向1.氣體及無機制備實驗探究:2019全國卷,272018全國卷,26考向2.物質(zhì)組成實驗探究:2017全國卷,28考向

3、3.物質(zhì)性質(zhì)實驗探究:2020全國卷,27考向4.有機制備實驗:2021湖南卷,132019全國卷,9考向1.以實驗探究情境的形式呈現(xiàn),外觀上為文字+實驗裝置或流程圖+設(shè)問等,綜合涉及物質(zhì)的制備和性質(zhì)的探究考向2.以新物質(zhì)的制備及性質(zhì)的探究為考查點,考查學(xué)生對新信息的應(yīng)用能力高頻考點五年考向命題角度再思考4.定量測定型實驗考向1.以測定化學(xué)式(組成元素)為實驗?zāi)康牡亩繙y定實驗:2019全國卷,27考向2.以測定物質(zhì)含量(純度)為實驗?zāi)康牡亩繙y定實驗:2021湖南卷,152017全國卷,28以固體失重圖像為載體,考查物質(zhì)的組成及含量考點一常見儀器及基本操作要點歸納再提升1.實驗操作的“第一步

4、”(1)檢查裝置的氣密性制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作。(2)檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點天平等的使用。(4)驗純點燃可燃性氣體。(5)潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。檢驗堿性氣體(NH3)等檢驗酸性氣體 檢驗氧化性氣體 2.熟記七大基本操作(1)測定溶液pH的操作。 不能潤濕,不能用pH試紙直接蘸取待測液 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上,用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央,待試紙變色穩(wěn)定后再與標準比色卡對照,讀出對應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法。靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉

5、淀劑,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。說明沉淀完全 靜置,取上層清液適量置于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀的操作。將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水自然流出,重復(fù)23次即可。微點撥洗滌沉淀的操作的答題表述中,易出現(xiàn)“取沉淀于過濾器中”的錯誤表述,應(yīng)是在原過濾器中進行操作。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作。取最后一次洗滌液,滴加(試劑),若沒有(現(xiàn)象),證明沉淀已經(jīng)洗凈。檢驗的離子為生成沉淀后溶液中的離子 (5)檢查裝置的氣密性。簡易裝置:將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體

6、),用手焐熱試管,觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出,冷卻到室溫后,導(dǎo)管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱,表明裝置氣密性良好。有長頸漏斗的裝置如圖:用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管,向長頸漏斗中加入適量水,長頸漏斗中會形成一段液柱,停止加水,過一段時間后,若漏斗中的液柱無變化,則裝置氣密性良好。首先將容器中的氣體密封起來 (6)分液操作。將分液漏斗靜置分層,在漏斗下面放一個小燒杯,先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?流完后關(guān)閉活塞,上層液體從上口倒出。使上下壓強相等,保證液體順利流下 (7)溶液中結(jié)晶的實驗操作。溶解度受溫度影響較小的:蒸發(fā)結(jié)晶過濾。溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:蒸發(fā)濃

7、縮冷卻結(jié)晶過濾。3.常見儀器的“一材多用”應(yīng)變換思維角度,注意常用儀器的非常規(guī)使用及“一材多用”。例如:干燥管除用于干燥氣體外,還可以用于組裝防倒吸裝置(如圖)、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖);集氣瓶除用于收集氣體外,還可用于貯存氣體(如圖)、測量氣體體積(如圖)、作洗氣瓶(如圖)等用途,圖既可以收集密度比空氣大的氣體(“長進短出”),也可以收集密度比空氣小的氣體(“短進長出”),還可以作為安全瓶(“短進長出”)等。經(jīng)典對練得高分考向1化學(xué)實驗常識、常見儀器的使用與基本操作真題示例1-1.(2020山東卷,1)實驗室中下列做法錯誤的是()A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直

8、接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒思路點撥 答案 D 1-2.(2021廣東卷,7)測定濃硫酸試劑中硫酸含量的主要操作包括:量取一定量的濃硫酸,稀釋;轉(zhuǎn)移定容得待測液;移取20.00 mL待測液,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的儀器為()答案 B解析 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定。溶液配制時用到容量瓶,溶液滴定時用到堿式滴定管和錐形瓶,實驗中未用到分液漏斗,B項符合題意。 1-3.(2021河北卷,3)下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?) 答案 A解析 本題考查常見實驗基本操作知識(包含酸堿中和滴定、中和熱測定、濃硫酸

9、稀釋及萃取分液等)。通過觀察錐形瓶中顏色的變化(由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色),可確定滴定終點,從而測定出醋酸的濃度,A項正確。測定中和熱的實驗裝置中,大小燒杯杯口應(yīng)該平齊,且溫度計不能接觸燒杯底,B項錯誤。用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不能直接在容量瓶中溶解或稀釋,C項錯誤。萃取分液時,分液漏斗的尖端應(yīng)該緊貼燒杯內(nèi)壁,以防止分液時液體迸濺,D項錯誤。對點演練1-1.(2021湖南永州三模)下列實驗操作正確的是()A.將MgCl2溶液加熱蒸干以制備無水MgCl2B.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中C.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二D.用標準HCl溶液

10、滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑答案 C解析 加熱蒸干MgCl2溶液生成Mg(OH)2,A錯誤;金屬鈉的密度比四氯化碳的小,鈉不能保存在四氯化碳中,B錯誤;常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的三分之二,C正確;NaHCO3溶液呈堿性,滴定終點時溶液呈弱酸性,應(yīng)選擇甲基橙為指示劑,D錯誤。1-2.(2020浙江卷)下列有關(guān)實驗說法,不正確的是()A.堿液不慎濺到手上,先用大量水沖洗,再用飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗B.KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥,可分離出MnO2C.用容量瓶配制溶液,定容時若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體D.火柴頭的浸泡液

11、中滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,可檢驗火柴頭是否含有氯元素答案 C 解析 若皮膚不慎沾上少量堿液,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,避免皮膚受損,故A正確;二氧化錳不溶于水,氯化鉀可溶于水,所以混合物經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥,可分離出MnO2,故B正確;滴管吸出的液體中含有溶質(zhì),因此會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,正確操作應(yīng)該是重新配制,故C錯誤;火柴頭中含有KClO3,檢驗氯元素,應(yīng)把考向2化學(xué)實驗裝置分析及評判真題示例2-1.(2020山東卷,5)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯

12、并驗證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅思路點撥 答案 C 2-2.(2021全國乙卷,8)在實驗室采用如圖裝置制備氣體,合理的是() 選項化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl答案 C 解析 NH3的密度小于空氣的密度,收集NH3應(yīng)該用向下排空氣法,題干中裝置采用的是向上排空氣法,A項錯誤;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2、NaCl與濃硫酸反應(yīng)制取HCl,均應(yīng)該使用固-液加熱型制氣裝置,而題干給出的裝置屬于固-固加熱型制氣裝置,B、D項錯誤;利用MnO2與KClO

13、3共熱制取氧氣,制取裝置及收集裝置均正確,C項符合題目要求。 對點演練2-1.(2021湖南湘豫名校3月聯(lián)考)用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗(部分夾持裝置未畫出),說法不正確的是()A.圖1裝置檢驗出有CO生成,能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)B.圖2可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置C.圖3裝置可以除去SO2中的少量HClD.圖4關(guān)閉活塞K,從a處加水可檢驗裝置氣密性答案 A解析 在空氣不足的情況下,焦炭和空氣中的氧氣也能反應(yīng)生成一氧化碳,A錯誤;氨氣極易溶于水,吸收時需要防止倒吸,B正確;亞硫酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫,不能與二氧化硫反應(yīng),C正確;關(guān)閉活塞后加入水形成了封閉體系,若右側(cè)水面比左側(cè)

14、高,且一段時間不改變則可說明氣密性良好,D正確。2-2.(2021湖南長郡十五校聯(lián)考)用下列裝置能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?) A.用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B.用乙圖裝置制取金屬錳C.用丙圖裝置可以除去淀粉溶液中的少量NaClD.用丁圖裝置從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體答案 B解析 應(yīng)將NaHCO3和Na2CO3盛放的位置對調(diào),A錯誤;通過鋁熱反應(yīng)可以制取鐵、錳等金屬,B正確;淀粉溶液是膠體,所以除去淀粉溶液中的少量NaCl可用滲析的方法,而不能用分液的方法,C錯誤;從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,要用到蒸發(fā)皿,而不是坩堝,D錯誤。3-1.(2021湖南卷,

15、3)下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?) 選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液,滴加KSCN溶液,觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃硫酸的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰,蒸餾考向3實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論是否一致的判斷真題示例 思路點撥 答案 C 3-2.(2018全國卷,13)下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至2

16、50 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象思路點撥根據(jù)實驗?zāi)康暮筒僮鬟^程分析判斷: 答案 B 對點演練3-1.(2021湖南懷化一模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X產(chǎn)生白煙X一定是濃鹽酸B向5 mL 0.1 molL-1 FeC

17、l3溶液中滴入0.1 molL-1 KI溶液56滴,加2 mL CCl4振蕩,靜置后取上層清液滴加KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度C將濃硫酸加入蔗糖中,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色濃硫酸具有強氧化性選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論D將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片使其分解,再使得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中一定含有乙烯答案 C解析 濃硝酸也有揮發(fā)性,濃氨水接近濃硝酸也會出現(xiàn)白煙(硝酸銨),A錯誤;加入碘化鉀的量少,無法將三價鐵離子完全反應(yīng),加入KSCN溶液一定會變紅色,無法證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng),B錯誤;品紅褪色說明有二氧化硫生成,硫元素化合價由+6價+4

18、價,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,C正確;使溴的四氯化碳溶液褪色,只能說明有不飽和烴,但不一定是乙烯,D錯誤。3-2.(2021天津南開區(qū)二模)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是() 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向少量未知溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體未知溶液中含有B在空氣中點燃氫氣,將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HCl選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論C向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性:ClSiD向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸,測電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小答案 D 解析 能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2,所以溶液中也可能含有 ,故A錯誤

19、;在空氣中點燃氫氣,將導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生白霧,生成HCl,故B錯誤;向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)生成難溶于水的H2SiO3,說明鹽酸酸性比硅酸強,但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物,故不能證明非金屬性:ClSi,故C錯誤;向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,溶液中的離子濃度減小,電導(dǎo)率減小,故D正確。技法點撥解答有關(guān)表格分析型實驗題的思維模型 易錯防范不失分判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3。()(2)蒸餾時溫度計水銀球可以插入液面以下。()(3)制取氣體

20、時,先檢查裝置氣密性后裝藥品。()提示 。NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 提示 。蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)位于支管口處。 提示 。只有在確定裝置不漏氣后方可使用。 (4)點燃可燃性氣體如H2、C2H4等時,先檢驗氣體純度后點燃。()(5)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗滌干凈后檢查是否漏水。() 提示 。點燃可燃性氣體時,必須檢驗氣體純度。 提示 。容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前,需檢查是否漏水。 考點二物質(zhì)的分離、提純及檢驗要點歸納再提升1.分離提純物質(zhì)的化學(xué)方法和原理 方法原理雜質(zhì)成分氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、

21、用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3注意不要引入新的雜質(zhì)。如不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯,因為會引入新的雜質(zhì)CO2 2.物質(zhì)分離與提純的四種類型(1)“固+固”混合物的分離(提純)(2)“固+液”混合物的分離(提純) (3)“液+液”混合物的分離(提純) (4)“氣+氣”混合物的分離(提純) 3.物質(zhì)檢驗的常用方法 檢驗方法適用范圍典型物質(zhì)觀察法顏色、狀態(tài)的差異Cl2為黃綠色、NO2為紅棕色聞氣味法氣味存在著差異SO2、HCl、NH

22、3等有刺激性氣味水溶法溶解性存在差異如Na2CO3與CaCO3焰色法常用于鑒別金屬元素如鉀、鈉等元素的單質(zhì)、化合物丁達爾效應(yīng)膠體與非膠體Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液4.物質(zhì)檢驗的技巧和要求(1)先物理后化學(xué),先利用物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)、氣味、焰色反應(yīng)等進行檢驗,后利用化學(xué)反應(yīng)檢驗。(2)先常溫后加熱,先鑒別出常溫下反應(yīng)的物質(zhì),后鑒別加熱條件下反應(yīng)的物質(zhì)。(3)先分組后“逐一”,根據(jù)陰(陽)離子或官能團的性質(zhì)分成若干組,然后再逐一鑒別。(4)檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性、典型性和明顯的外部特征。如品紅溶液檢驗SO2,KSCN溶液檢驗Fe3+,濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3等顏色的改變,

23、或氣體的生成,或沉淀的生成和溶解等特征現(xiàn)象。(6)通過觀察顏色;反應(yīng)現(xiàn)象;共存關(guān)系;電荷守恒;來龍去脈,追蹤推斷物質(zhì)組成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物質(zhì)(離子)。經(jīng)典對練得高分考向1物質(zhì)的分離與提純真題示例1-1.(2020全國卷,9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實現(xiàn)目的的是()選項氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液思路點撥 答案 A 1-2.(2019全國卷,28)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5 ,100 以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作

24、用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸(Ka約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如右圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回?zé)?從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?中,研細的目的是。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒。(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是。與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去

25、大部分溶劑。與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有(填標號)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。(5)可采用如右圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是。答案 (1)增加固液接觸面積,提取充分沸石(2)乙醇易揮發(fā),易燃使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點低,易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華解析 (1)將茶葉研細是為了增加固液接觸面積,使提取充分。為了防止暴沸,需要加入沸石。(2)乙醇容

26、易揮發(fā),且易燃燒。根據(jù)所給萃取的原理和裝置,可知該種萃取方法中萃取劑可以連續(xù)使用,萃取效率高。(3)乙醇的沸點比水的低,蒸餾濃縮容易;直形冷凝管便于餾分液體流出,故A項正確,B項錯誤。(4)因為茶葉中含有單寧酸,故加入生石灰可以中和單寧酸,且生石灰可與水反應(yīng),從而達到吸收水的目的。(5)固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,屬于升華。對點演練1-1.(2021湖南“五市十校教研教改共同體”大聯(lián)考)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質(zhì)溴苯(溴)SO2(Cl2)乙烷(乙烯)酒精(水)除雜試劑NaOH溶液飽和NaHSO4溶液酸性KMnO4溶液生石灰分離方

27、法分液分液洗氣滲析答案 A解析 溴苯中混入溴,加入NaOH溶液后,NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)生成的溴化鈉和次溴酸鈉均易溶于水,水層與溴苯分層,利用分液法分離,能達到除雜的目的,A正確;二氧化硫與氯氣溶于水后均不能與飽和NaHSO4溶液反應(yīng),無法起到除雜的效果,B不正確;乙烷中混入乙烯,加入酸性KMnO4溶液時乙烯被氧化為CO2混在乙烷中,不能達到除雜的目的,C不正確;乙醇中混有水,加入生石灰與水反應(yīng),然后進行蒸餾便可獲得乙醇,不能用滲析的方法,D不正確。1-2.(2021貴州貴陽模擬)下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的一組是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KO

28、H加入適量FeCl3溶液,并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾H2CO2通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A.B.C.D. 答案 C解析 加入氯化鐵會引入雜質(zhì)Cl-,故不正確;加入鐵粉置換出銅,通過過濾除去銅及過量的鐵粉,故正確;利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體,再用濃硫酸干燥氫氣,故正確;碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3,故正確。1-3.(2021河北邯鄲模擬)超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似,可提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法中錯誤的是()A.浸泡時加入乙醇有利于中草

29、藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點答案 B解析 高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項錯誤。技法點撥除雜的“四原則”和“四注意” “四原則”不增,不得引入新雜質(zhì);不減,盡量不減少被提純和分離的物質(zhì);易分,應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離;易復(fù)原,被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原“四注意”除雜試劑要過量;過量試劑需除去;選擇的途徑要最佳;除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序考向2常見物質(zhì)的檢驗與鑒別

30、真題示例2-1.(2019全國卷,10)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變思路點撥 答案 A 2-2.(2018天津卷,4)由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是() 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原

31、溶液中有Fe2+,無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有S答案 B 解析 Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍色沉淀,因此能說明原溶液中存在Fe2+,但不能說明Fe3+是否存在,A項錯誤;較強酸可以制備較弱酸,B項正確;懸濁液中含有Na2S,能與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS,不能證明技法點撥S 的檢驗方法:先加稀鹽酸無現(xiàn)象(排除碳酸根離子和銀離子的干擾)

32、,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明含有S 。 對點演練2-1.(雙選)(2021湖南“五市十校教研教改共同體”大聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論ACu片與足量濃硫酸加熱反應(yīng),冷卻后,再將冷水緩慢加入盛有反應(yīng)混合物的燒杯中溶液變藍證明反應(yīng)生成Cu2+B用一束光照射納米銅的水溶液具有丁達爾效應(yīng)納米銅的直徑約為10 nm,納米銅是一種固溶膠選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論C向5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴入5滴0.1 molL-1 MgSO4溶液,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有藍色沉淀生成不能證明

33、KspCu(OH)2KspMg(OH)2D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等答案 CD 解析 燒杯中濃硫酸足量,則反應(yīng)后剩余濃硫酸,不能將冷水注入燒杯,A錯誤;納米銅是純凈物,不可能是固溶膠,納米銅的水溶液是液溶膠,因此用一束光照射納米銅的水溶液會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),B錯誤;生成氫氧化鎂后體系中還含有過量的氫氧根離子,因此不能證明氫氧化鎂能轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,也就不能證明KspCu(OH)2KspMg(OH)2,C正確;因BaSO3能溶于鹽酸,因此SO2和BaCl2溶液不能反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀,通入氣體X后產(chǎn)生白色沉淀,則X可以是將BaSO3氧化為BaSO

34、4的氣體或是消耗HCl的氣體,因此X可能是Cl2或NH3等,D正確。2-2.(2020河南安陽模擬)下列實驗操作、結(jié)論或解釋均正確的是() 選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗Cl-、I-混合溶液中的Cl-取待測溶液少許置于試管中,加入過量的Fe(NO3)3溶液,再加CCl4振蕩靜置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液液體分層,加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含Cl-B檢驗?zāi)橙芤褐杏袩oC取待測溶液少許置于試管中,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁,則含C選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋C檢驗溶液中的Fe2+取待測溶液少許置于試管中,先通入氯氣,

35、再加KSCN溶液溶液變紅色,則含F(xiàn)e2+D檢驗食鹽中是否含KIO3取少量食鹽溶于水,加少量淀粉溶液變藍色,則含KIO3答案 A 解析 檢驗氯離子用硝酸銀溶液,但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾,因此先用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取,萃取完成后上層液體中不含碘離子,再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故A正確; 均可與鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤;檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液,溶液未變紅,再通入氯氣,溶液變紅,證明有Fe2+,故C錯誤;淀粉遇碘酸鉀不能變藍色,故D錯誤。易錯防范不失分判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。

36、(1)過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)后,向反應(yīng)后的混合物中加水,取上層清液滴入KSCN溶液,溶液不變紅色,說明氯氣將Fe氧化為Fe2+。()(2)將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,說明該氣體一定是SO2。()(3)向溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口,試紙不變藍,說明溶液中沒有N 。()提示 。過量鐵粉可將Fe3+還原為Fe2+。 提示 ?？赡苁锹葰獾绕渌趸詺怏w。 提示 。改用濃NaOH溶液并加熱以利于氨氣逸出。 (4)取適量Na2SO3固體于試管中,加水溶解,加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸,先有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解,說明Na2SO3固體已變質(zhì)。() 提

37、示 。稀硝酸能氧化Na2SO3,無法判斷是否變質(zhì)。 (5)分離溴的CCl4溶液:可選用分液的方法。() 提示 。溴溶解在CCl4中,應(yīng)改為蒸餾法。 (6)除去食鹽中混有的少量NH4Cl:加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。()(7)分離淀粉膠體中的NaCl溶液:可選用過濾的方法。()(8)除去粗銅中的鋅、鐵、銀等金屬:可選用電解法。()提示 。會產(chǎn)生新的雜質(zhì)NaOH。應(yīng)改為熱分解法。 提示 。膠體粒子和Na+、Cl-均能透過濾紙,應(yīng)改為滲析法。 提示 。電解法可實現(xiàn)粗銅精煉。 易錯警示(1)氣體除雜的注意事項除去氣體雜質(zhì)時,一般先除其他雜質(zhì),然后再除去水蒸氣。除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。(

38、2)注意結(jié)晶與重結(jié)晶的區(qū)別結(jié)晶指晶體從溶液中析出的過程?？刹捎谜舭l(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出。也可采用降溫的方法使溶質(zhì)結(jié)晶析出。重結(jié)晶指析出的晶體經(jīng)過溶解后再次從溶液中結(jié)晶析出的過程,是一種利用物質(zhì)的溶解性不同而進行提純、分離的方法。(3)分步沉淀又稱選擇性沉淀,指選擇適當(dāng)沉淀劑或控制溶液的pH,使溶液中兩種或多種離子分步沉淀下來,達到分離的目的。如向等濃度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀AgNO3溶液,先產(chǎn)生AgCl沉淀,后產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀?？键c三探究型綜合實驗要點歸納再提升1.制備一種物質(zhì)的一般過程 2.重要物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計過程 微點撥物質(zhì)制備實驗設(shè)計的注意事項(1)“

39、合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。(2)“排除干擾”是指反應(yīng)條件的控制、防止空氣成分介入、副反應(yīng)盡量避免、雜質(zhì)的清除以及防止產(chǎn)物的揮發(fā)、水解等對實驗的干擾。(3)“操作準確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實驗操作步驟。3.有機制備實驗題解題流程 微點撥有機反應(yīng)加熱方法的選擇酒精燈加熱:需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。水浴加熱:水浴加熱的溫度不超過100 。防暴沸:加碎瓷片或沸石,防止液體暴沸,若開始忘加,需冷卻后補加。經(jīng)典對練得高分考向1氣體及無機制備實驗探究真題示例1.(2017全國卷,10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有

40、硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣答案 B解析 濃硫酸應(yīng)放在最后來干燥氫氣,A項錯誤;可燃性氣體在加熱前需要驗純,所以管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度,B項正確;結(jié)束反應(yīng)時,先停止加熱,再關(guān)閉活塞K,C項錯誤;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱的條件且二氧化錳通常為粉末狀固體,故不能在裝置Q(啟普發(fā)生器)中進行

41、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,D項錯誤。技法點撥無機物的制備解題策略 對點演練1-1.(2021江蘇徐州模擬)Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116 ,沸點為3.8 ;Cl2的沸點為-34.6 ;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法不正確的是()A.裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險C.從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置與之間不用橡膠管連接,是為了防

42、止橡膠管燃燒和爆炸答案 C解析 制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣,所以、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,A項正確;Cl2O易爆炸,所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險,B項正確;裝置是為了收集Cl2O,所以溫度低于3.8 ,此時氯氣是氣體,逸出的氣體主要是空氣和反應(yīng)剩余的Cl2,C項錯誤;Cl2O與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸,裝置與之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸,D項正確。1-2.(2021湖南長沙明德中學(xué)三模)實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示,下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是()已知:亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解

43、反應(yīng)原理:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時,是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20 左右,太低反應(yīng)速率太慢;太高硝酸易分解,SO2逸出D.實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4溶液產(chǎn)生SO2速率更快答案 D 解析 濃硝酸與濃硫酸混合時,如果將濃硝酸注入濃硫酸中,容易發(fā)生液滴飛濺,故濃硝酸與濃硫酸混合時,是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中,并且邊加邊攪拌,攪拌的目的是及時散熱,防止局部過熱,A正確;亞硝酰硫酸遇水易分解,裝置B中的濃硫酸的作用是干燥

44、SO2氣體,裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中,B正確;為了保證反應(yīng)速率不能太慢,同時又要防止溫度過高硝酸分解,SO2逸出,故冷水的溫度控制在20 左右,C正確;98%的濃硫酸中很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4溶液,產(chǎn)生SO2速率更慢,D錯誤?？枷?物質(zhì)組成實驗探究真題示例2.(2018全國卷,28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖,回答下列問題:(1)曬制藍圖時,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑,其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4

45、+3K2C2O4+2CO2;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。 通入氮氣的目的是。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是。樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是: 。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入適量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,加

46、稀硫酸酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL,該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。思路點撥(1)陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫方法(2)分析實驗操作的目的類比聯(lián)想聯(lián)想以往通氮氣的實驗中氮氣的作用,結(jié)合本題題給信息和要求可知,反應(yīng)前通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣,保證實驗過程隔絕空氣以及使反應(yīng)生成的氣體全部進入后續(xù)裝置。實驗現(xiàn)象的分析根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)變化實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說明A中反應(yīng)一定產(chǎn)生二氧化碳;裝置E中固體變?yōu)榧t色,說明氧化銅被還原為銅,F中澄清石灰水變渾濁,說明E中反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,則A中反應(yīng)有還原性氣體CO生成。由此判斷熱

47、分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO。防倒吸實驗操作類比聯(lián)想氫氣還原氧化銅的實驗操作中,為防止倒吸,熄滅酒精燈后還要繼續(xù)通氫氣至裝置冷卻,由此可以聯(lián)想到為防止倒吸,在停止實驗時應(yīng)進行的操作是先熄滅裝置A、E處的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣。物質(zhì)的檢驗根據(jù)答題模板回答常用答題模板:取少量XX固體試劑于試管中,加水(或酸)配成溶液滴入XX試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。檢驗方法:取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3。(3)氧化還原滴定及計算滴定終點的判斷高錳酸鉀氧化草酸根離子,加入最后一滴高錳酸鉀溶液使溶液顯粉紅色,說明草酸根離子已完全反應(yīng)。所以滴定終點的現(xiàn)象

48、是溶液出現(xiàn)粉紅色且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失。氧化還原滴定的計算關(guān)系式法第一步,確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系根據(jù)守恒法可列出Fe3+、Fe2+與KMnO4三種物質(zhì)對應(yīng)的關(guān)系式,關(guān)系式及分析如下圖所示:第二步,根據(jù)題目要求和題給數(shù)據(jù)列式計算反應(yīng)中消耗高錳酸鉀0.001cV mol,亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cV mol,則答案 (1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6 =Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2、CO先熄滅裝置A、E處的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2

49、O3(3)溶液出現(xiàn)粉紅色且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失技法點撥常見固體的檢驗答題模板為“取固體,加溶劑溶解、加試劑、說現(xiàn)象、得結(jié)論”。如本題中,取固體加入稀硫酸溶解,取少量溶解后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,若溶液顯紅色,則證明含有Fe2O3;另取少量溶液于試管中,加入酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色變淺或褪去,則證明溶液中含有FeO。對點演練2.(2020北京卷,19)探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料:4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。BaS易溶于水。隔絕空氣條件下,加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣

50、體生成。黃色固體A加水得到濁液,放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2S:取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,證實有S2-。反應(yīng)的離子方程式是。(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4:取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S),同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由于沉淀增多對檢驗造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽酸,離心沉降(固液分離)后,(填操作和現(xiàn)象),可證實分解產(chǎn)物中含有S 。(3)探究(2)中S的來源。來源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成S。針

51、對來源1進行如圖實驗:實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是。不能用鹽酸代替硫酸的原因是。寫出來源2產(chǎn)生S反應(yīng)的離子方程式:。(4)實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性:。答案 (1)S2-+Cu2+=CuS(2)滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)向溶液2中加入KMnO4溶液,溶液沒有褪色鹽酸中Cl元素為-1價,是Cl元素的最低價,具有還原性,會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液褪色,干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論 +2H+=H2S+(x-1)S(4)根據(jù)反應(yīng)4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4可知,Na2SO

52、3發(fā)生歧化反應(yīng),其中的S元素化合價既可升高也可降低,能從+4價降為-2價,也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)解析 (1)Na2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cu2+=CuS;(2)根據(jù)題干資料:Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S,取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S),同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),說明B溶液中含有Na2Sx,Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S,由于沉淀增多對檢驗造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽酸,離心沉降(固液分離)后,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可

53、證實分解產(chǎn)物中含有S ;(3)實驗可證實來源1不成立。根據(jù)分析,若溶液B中含Na2SO3,則溶液2為H2SO3,向溶液2中加入少量KMnO4溶液,H2SO3具有還原性,酸性條件下KMnO4具有強氧化性,二者混合后應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),KMnO4溶液應(yīng)該褪色,但得到的仍為紫色,說明溶液B中不含Na2SO3;不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為-1價,是Cl元素的最低價,具有還原性,會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使KMnO4溶液褪色,干擾實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論;來源2認為溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成S,反應(yīng)的離子方程式: +2H+=H2S+(x-1)S;(4)根據(jù)已知資料:4Na2SO

54、3 Na2S+3Na2SO4,亞硫酸鈉中硫為+4價,硫酸鈉中硫為+6價,硫化鈉中硫為-2價,根據(jù)反應(yīng)可知Na2SO3發(fā)生歧化反應(yīng),其中的S元素化合價既可升高也可降低,能從+4價降為-2價,也應(yīng)該可以降到0價生成硫單質(zhì)?？枷?物質(zhì)性質(zhì)實驗探究真題示例3.(2020全國卷,26)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。(2)b中采用的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的目的是。(3)d的作用是,可選用試劑(填字母)。A

55、.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,干燥,得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1 號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。思路點撥整體分析反應(yīng)裝置。裝置共分四部分。 (1)儀器的名稱和試劑的選擇。根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶;利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣,生成的氯氣中混有HCl氣體,因此裝置a的作用是除去氯氣中混有的HCl氣體,

56、除雜試劑可選用飽和食鹽水。(2)制備目標物質(zhì)的分析。由題給信息可知,b裝置中生成KClO3,c裝置中生成NaClO。加熱方式的判斷。盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱,該加熱方式為水浴加熱。離子方程式的書寫。由目標產(chǎn)物及圖示分析可知,c裝置中氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCl,離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。操作目的的分析對比分析。第一步,進行比較。對比三,產(chǎn)物不同。b裝置中生成KClO3;c裝置中生成NaClO。第二步,得出結(jié)論。產(chǎn)物中氯元素的價態(tài)不同取決于反應(yīng)的溫度。第三步,回答問題。冰水浴的目的是避免生成NaClO3。(3)裝置的作用和試劑的

57、選擇。第一步,物質(zhì)性質(zhì)的分析:氯氣有毒;第二步,裝置作用的判斷:d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2);第三步,根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇試劑:Na2S可以將氯氣還原成氯離子,可以吸收氯氣,A項正確;氯氣在NaCl溶液中溶解度很小,無法充分吸收氯氣,B項錯誤;氯氣可以與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,C項正確;氯氣與硫酸不反應(yīng),且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度,D項錯誤。(4)實驗基本操作從溶液中得到晶體的操作。依據(jù):從溶液中得到晶體的一般操作為“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥”。結(jié)論:根據(jù)一般操作步驟和該題設(shè)問可得出相關(guān)結(jié)論:過濾、洗滌。(5)氧化能力強弱的探究。 答案 (1)

58、圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于對點演練3-1.(2021山東泰安模擬)某同學(xué)在實驗室選用下列實驗裝置,驗證濃硫酸與炭反應(yīng)的生成物。下列說法正確的是()A.濃硫酸與炭反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性B.驗證產(chǎn)物的正確連接順序為C.裝置中兩側(cè)品紅溶液在實驗設(shè)計中的作用不相同D.若連接順序為,無法檢驗產(chǎn)物中有無CO2答案 C 解析 A.濃硫酸與炭反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性,由于沒有生成硫酸鹽,所以沒有表現(xiàn)酸性;B.驗證產(chǎn)物一般原則是先檢驗水,然后檢驗有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)

59、,最后在除去干擾物質(zhì)的情況下檢驗剩余物質(zhì)。正確連接順序為:;C.裝置中左側(cè)品紅溶液在實驗設(shè)計中的作用是檢驗SO2,右側(cè)的則是檢驗高錳酸鉀溶液是否將SO2完全吸收,二者在實驗中的現(xiàn)象不同,作用也不相同;D.若連接順序為,裝置檢驗并除去SO2,裝置檢驗水,產(chǎn)物中CO2可以用裝置檢驗。3-2.(2021河南平頂山模擬)文獻報道,H2能還原FeCl2。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究“文獻”的真實性,下列各步實驗裝置錯誤的是()答案 C解析 氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫,檢驗氯化氫可以確認氫氣是否能還原氯化亞鐵。A裝置用于制備氫氣;B裝置用于還原氯化亞鐵;C裝置用于檢驗氯化氫,因為氯化氫極易溶于水,必須采用防

60、倒吸裝置;D裝置用于干燥氣體。技法點撥氣體的干燥(1)有氧化性的干燥劑(如濃硫酸)不能干燥有還原性的氣體(如H2S、HI等)。(2)不能用CaCl2干燥NH3,因為CaCl2與NH3能發(fā)生反應(yīng)。(3)當(dāng)氣體中含有多種雜質(zhì)時,若采用洗氣裝置除雜,通常是除雜在前,干燥在后。若用加熱裝置除雜,通常是干燥在前,除雜在后。4-1.(雙選)(2021湖南卷,13)1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng),經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品,裝置如圖所示: 已知:CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4 CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O 考向4有機制備實驗真題示例 下列說法正確的是(