高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)化學(xué)分類(lèi)計(jì)算

1、2008高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)化學(xué)分類(lèi)計(jì)算直擊高考考點(diǎn)化學(xué)計(jì)算可以說(shuō)是每年高考的必考內(nèi)容。一般來(lái)說(shuō)，考查化學(xué)計(jì)算的試題主要分成兩類(lèi)：一類(lèi)是以選擇題形式出現(xiàn)的小計(jì)算題，主要考查考生對(duì)大綱要求的基本概念的理解水平（理綜卷和化學(xué)單科卷均有所體現(xiàn)）；第二類(lèi)是以大題出現(xiàn)的綜合計(jì)算題，一般意在考查同元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)相聯(lián)系的綜合問(wèn)題（主要在化學(xué)單科卷中出現(xiàn)）。在08年考試大綱中，它主要涵蓋以下基本要求：.掌握有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算。.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。.掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。.掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算。.掌握利用化學(xué)

2、反應(yīng)方程式的計(jì)算。.掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算。.掌握有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。.以上各類(lèi)化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。08年考試大綱對(duì)化學(xué)計(jì)算部分的要求刪去了化學(xué)基本計(jì)算”中“掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算”。考試說(shuō)明另對(duì)全國(guó)考綱的部分考點(diǎn)作出了明確的說(shuō)明：對(duì)混合氣體的相對(duì)密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的相關(guān)計(jì)算和晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不做要求。相對(duì)去年的要求，化學(xué)計(jì)算部分難度降低了， 但是題型方面應(yīng)該比較穩(wěn)定，1-7項(xiàng)中對(duì)化學(xué)計(jì)算是單一的考查，主要以選擇題得形式呈現(xiàn)，在理綜化學(xué)和單科化學(xué)中均可能出現(xiàn)；第8項(xiàng)是計(jì)算的綜合應(yīng)用

3、， 體現(xiàn)了較高的能力要求，主要以計(jì)算大題的形式呈現(xiàn)，主要在單科化學(xué)中出現(xiàn)?？傮w來(lái)看：近幾年來(lái)高考對(duì)化學(xué)計(jì)算的考查，無(wú)論是內(nèi)容還是難度方面都較為穩(wěn)定，估計(jì)08年應(yīng)該不會(huì)有很大的變化。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建溶液的計(jì)算化學(xué)常用靈的計(jì)算化學(xué)式的討菖 根據(jù)化學(xué)式的討算 確定化學(xué)式的討菖綜合計(jì)算氣體體積相僵子質(zhì)量相舞需量化學(xué)方程式計(jì)算一般計(jì)算率步反應(yīng)計(jì)算混合物討算氧化還原反應(yīng)計(jì)算知識(shí)要點(diǎn)串講、有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計(jì)算Z有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算計(jì)算分子式一推斷a相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查熱點(diǎn)分子式（化學(xué)式）、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量有機(jī)物的通式_確定有機(jī)物的分子式、結(jié)

4、構(gòu)式有機(jī)反應(yīng)中量的關(guān)系阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系解題策略,加強(qiáng)與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的橫向聯(lián)系找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計(jì)算技巧中靈活選用二、有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液濃度（溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算考查熱點(diǎn)，有關(guān)溶液pH的計(jì)算有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算有關(guān)溶液濃度的計(jì)算，關(guān)鍵要正確理解概念的內(nèi)涵，理清相互關(guān)系一般可采用守恒法”解題策略進(jìn)行計(jì)算有關(guān)溶液pH及離子濃度大小的計(jì)算， 應(yīng)在正確理解水的離子積、pH概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、推理。解題時(shí)，首先明確溶液的酸 （堿）性，明確c （H+）或c （OH）三、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)

5、速率、化學(xué)平衡的計(jì)算1利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算考查熱點(diǎn)1各物質(zhì)反應(yīng)速率間的換算J有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算加強(qiáng)對(duì)速率概念、平衡移動(dòng)原理的理解解題策略j將等效平衡、等效轉(zhuǎn)化法等分析推理方法與數(shù)學(xué)方法有機(jī)結(jié)合，在采用常規(guī)解法的同時(shí)，可采用極值法、估算法等解題技巧四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)以及電化學(xué)的計(jì)算氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定及量的計(jì)算考查熱點(diǎn)轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電荷數(shù)的計(jì)算0,反應(yīng)吸熱；A H MnQ、HNg別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的 12為1mol、2. 5mol、2. 5mol、0. 5mol,而IO3一本身被還原 還能產(chǎn)生 0.5moll2,即分別得到121mo

6、l、3mol、2.5mol、0.5mol。答案：B知識(shí)鏈接：守恒法是高考中常考常用的一種解題方法。在具體題例中應(yīng)用守恒法，對(duì)提高解題速度和破解高考難題有很大幫助。常見(jiàn)的守恒法主要有：電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。電子守恒：氧化還原反應(yīng)中（或系列化學(xué)反應(yīng)中） 氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。物料守恒：溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和?！咀兪接?xùn)練】4.等物質(zhì)的量的主族金屬 A、日C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為X、胎、VC,已知Vb= 2Vc,且VA=Vb+Vc,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A. +1

7、B . +2 C . +3 D . +4題型四圖象問(wèn)題的計(jì)算【典例4】用1. 0mol/L NaOH溶液中和某濃度的硫酸時(shí)，其 pH值和所加NaOH溶液的 體積（V）關(guān)系如圖5-1所示，原硫酸的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是（）。A. 1mol/L, 60mlB, 0. 5mol/L, 80mlC. 0. 5mol/L, 40mlD . 1mol/L, 40ml10k/J702040 WmL圖5-1解析： 此題的特點(diǎn)是計(jì)算條件與圖象相聯(lián)系。由圖象可知，未加 NaOH溶液時(shí)，pH=0, H+=1 . 0mol/L, C 酸=0. 5mol/L;當(dāng)加入 40ml NaOH 溶液時(shí)，pH=7 ,

8、說(shuō)明 n(H+)=n(OH-),設(shè)反 應(yīng)后的總體積為 Vml ,則有：1. 0X40=1. 0X(V-40),V=80ml ,正確答案為(B)。答案：B。規(guī)律總結(jié)：解化學(xué)圖象題必須抓住圖象特征，分析辨識(shí)圖中“原點(diǎn)” 、“交點(diǎn)”、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)” 等的意義，并與有關(guān)概念、反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)等相結(jié)合，綜合思考，從中發(fā)現(xiàn)條件，確定關(guān) 系?！咀兪接?xùn)練】5. 一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下 圖所示A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s ,用Z表示的反應(yīng)速率為 0. 158 mol/(L s)B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s , X的物質(zhì)的量濃度減少了 0. 79 mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到

9、10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0. 79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g) +Y (g) =Z (g)題型五確定復(fù)雜化學(xué)式的計(jì)算【典例5】化學(xué)工作者已經(jīng)合成了一個(gè)新的分子，經(jīng)測(cè)定它只含有 H N、B,其中H、M B的物質(zhì)的量之比為 2:1:1,它的相對(duì)分子質(zhì)量為 80. 4.且它是非極性分子，具有抗磁性。(1)試求該分子的分子式(2)此分子有兩種可能的構(gòu)型甲和乙，在甲分子中H原子分別連在不同的原子上，其結(jié)構(gòu)與苯分子相似。而乙分子中B原子上沒(méi)有連接氫原子， 分子中含有一個(gè)三元環(huán)。經(jīng)測(cè)定甲比乙要穩(wěn)定。試畫(huà)出甲、乙兩分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。解析：此題考查了分子式的確定方法。(1)由題意知：設(shè)該分子的通式為(BN

10、H) n,相對(duì)分子質(zhì)量為80. 4,得n= 3,即分子式為 RNbH。(2)根據(jù)該分子兩種構(gòu)型，甲分子中H原子分別連在不同的原子上，其結(jié)構(gòu)與苯分子相似，確定該分子為六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，可知 在N、B原子上分別連有一個(gè)氫原子，N B原子相互間隔，可得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。乙分子中B原子上沒(méi)有連接氫原子，分子中含有一個(gè)三元環(huán)，首先根據(jù)B原子最外層三個(gè)電子，將B原子兩兩相 連成三元環(huán)，氫原子連接在 N原子上，可得結(jié)果。答案：1） RNH,知識(shí)鏈接：1.基本概念：化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子中原子種類(lèi)及數(shù)目的式子最簡(jiǎn)式：表示物質(zhì)化學(xué)組成和各成分元素的原子個(gè)數(shù)比的式子（實(shí)驗(yàn)式）2.有機(jī)物結(jié)構(gòu)式性質(zhì)的確定：分子

11、式）結(jié)構(gòu)式。3.平均分子式法是按照一般的過(guò)程確定好分子式后，然后進(jìn)行討論。討論過(guò)程中特別要注意特殊物質(zhì)。【變式訓(xùn)練】6,有三種飽和一元醇 A、B、C,其相對(duì)分子質(zhì)量之比8:22:29,按其物質(zhì)的量之比為1:2:1混合，取混合物16. 2g與足量金屬鈉反應(yīng)， 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2. 24L氫氣。計(jì)算A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，并按 R -oh形式寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。題型六有關(guān)化工生產(chǎn)的計(jì)算【典例6在氧氣燃燒0.22 g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩幔@些硫酸可用10mL , 0. 5mol/L氫氧化鈉溶液完全中和，則原化合物中硫的百分含量

12、為（）A. 72%B. 40%C. 36% D. 18%解析：通過(guò)各步反應(yīng)方程式可得出：ST H2S04 T 2Na0H設(shè)化合物中硫的質(zhì)量為 x gS H2sO4 2NaOH32 g ：2 molx -0.5 10 10”0.005x =320.08 g得2,所以原化合物中硫的百分含量為：008 100% =36%0.22答案：Co規(guī)律總結(jié)：關(guān)系式就是用來(lái)表示已知量和未知量之間關(guān)系的式子，找出有關(guān)物質(zhì)量間的關(guān)系，列出比例式，迅速求解的方法，即關(guān)系式法?！咀兪接?xùn)練】7.金屬錫的純度可通過(guò)下述方法分析，將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)方程式為：Sn + 2HCl= SnCl2 +H2 ,再加入過(guò)量三氯化鐵溶液

13、發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2 +2FeCl3 = SnCl4十2FeCl2 ,最后用已知濃度的重銘酸鉀溶液滴定生成的亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：6FeC12 K2cr2O7 14HC1 =6FeCl3 2KCl 2CrGl 7H2O現(xiàn)有金屬試樣0631g,經(jīng)過(guò)上述各步反應(yīng)后共用去0. 100 mol/L的重銘酸鉀溶液16.0 mL,求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）方法技巧點(diǎn)撥.方法與技巧守恒法利用反應(yīng)體系中變化前后，某些物理量在始、終態(tài)時(shí)不發(fā)生變化的規(guī)律列式計(jì)算。 主要有：（1）質(zhì)量守恒；（2）原子個(gè)數(shù)守恒；（3）電荷守恒；（4）電子守恒；（5）濃度守恒（如 飽和溶液中）；（6）體積守恒；（

14、7）溶質(zhì)守恒；（8）能量守恒。差量法根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式，找出反應(yīng)物與生成物中某化學(xué)量從始態(tài)到終態(tài)的差量（標(biāo)準(zhǔn)差）和實(shí)際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)差值（實(shí)際差）進(jìn)行計(jì)算。主要有：（1）質(zhì)量差；（2）氣體體積差；（3）物質(zhì)的量差；（4）溶解度差實(shí)際計(jì)算中靈活選用不同的差量來(lái)建立計(jì)算 式，會(huì)使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)約化。平均值法這是處理混合物中常用的一種方法。當(dāng)兩種或兩種以上的物質(zhì)混合時(shí)，不論以何種比例混合，總存在某些方面的一個(gè)平均值， 其平均值必定介于相關(guān)的最大值和最小值之間。只要抓住這個(gè)特征，就可使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔化。主要有：（1）平均相對(duì)分子質(zhì)量法；（2）平均體積法；（3）平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)法；（4）平均分子組成法；（

15、5）平均摩爾電子質(zhì)量法；（6）平均密度 法；（7）平均濃度法關(guān)系式法 對(duì)于多步反應(yīng)體系，可找出起始物質(zhì)和最終求解物質(zhì)之間的定量關(guān)系，直接列出比例式進(jìn)行計(jì)算，可避開(kāi)繁瑣的中間計(jì)算過(guò)程。具體有：（1）多步反應(yīng)關(guān)系法：對(duì)沒(méi)有副反應(yīng)的多步連續(xù)反應(yīng)，可利用開(kāi)始與最后某一元素來(lái)變建立關(guān)系式解題。（2）循環(huán)反應(yīng)關(guān)系法：可將幾個(gè)循環(huán)反應(yīng)加和， 消去其中某些中間產(chǎn)物， 建立一個(gè)總的化學(xué)方程式， 據(jù)此總的化學(xué)方 程式列關(guān)系式解題。十字交叉法實(shí)際上是一種數(shù)學(xué)方法的演變，即為aixi+a2X2=a平Nxi+X2）的變式，也可以轉(zhuǎn)化為線(xiàn)段法進(jìn)行分析。（1）濃度十字交叉法；（2）相對(duì)分子質(zhì)量十字交叉法等。極值法當(dāng)兩種或多

16、種物質(zhì)混合無(wú)法確定其成分及其含量時(shí)，可對(duì)數(shù)據(jù)推向極端進(jìn)行計(jì)算或分析，假設(shè)混合物質(zhì)量全部為其中的某一成分，雖然極端往往不可能存在， 但能使問(wèn)題單一化，起到了出奇制勝的效果。常用于混合物與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)平衡混合體系等計(jì)算。討論法當(dāng)化學(xué)計(jì)算中，不確定因素較多或不同情況下會(huì)出現(xiàn)多種答案時(shí)，就要結(jié)合不同的情況進(jìn)行討論。將不確定條件轉(zhuǎn)化為已知條件，提出各種可能答案的前提，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法，在化學(xué)知識(shí)的范圍內(nèi)進(jìn)行計(jì)算、討論、推斷，最后得出結(jié)果。主要有以下幾種情況：（1）根據(jù)可能的不同結(jié)果進(jìn)行討論；（2）根據(jù)反應(yīng)物相對(duì)量不同進(jìn)行討論；（3）運(yùn)用不定方程或函數(shù)關(guān)系進(jìn)行討論。估算法 有些化學(xué)計(jì)算題表面看來(lái)似乎需要

17、進(jìn)行計(jì)算，但稍加分析，不需要復(fù)雜計(jì)算就可 以推理出正確的答案?？焖俸?jiǎn)明且準(zhǔn)確率高，適合于解某些計(jì)算型選擇題。但要注意，這是一 種特殊方法，適用范圍不大。.解題注意點(diǎn)近幾年的高考化學(xué)計(jì)算試題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)都是分步計(jì)分的，在平時(shí)教學(xué)中，要習(xí)慣的養(yǎng)成訓(xùn) 練，減少失誤失分。(1)利用化學(xué)方程式計(jì)算格式要規(guī)范。(2)過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算必須先判斷后計(jì)算。(3)養(yǎng)成帶單位運(yùn)算的習(xí)慣。(4)有序分步演算，解題過(guò)程力求詳細(xì)，必要的推理和說(shuō)明要用簡(jiǎn)要的文字表述。(5)關(guān)鍵的“設(shè)”、“答”不能少。(6)有效數(shù)字的取用要注意。考場(chǎng)如戰(zhàn)場(chǎng)，要考出成績(jī)，除具備扎實(shí)的基礎(chǔ)和良好的心理 素質(zhì)外，良好的解題習(xí)慣，科學(xué)的臨場(chǎng)應(yīng)試策略都是

18、獲取高分的必備的素質(zhì)。一、選擇題(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 vL氣體(摩爾質(zhì)量為 Mg mol )溶于0.1L水中，所得溶液密度Mv TOC o 1-5 h z 為dg mL,，則此溶液的濃度為()。1mol L1000vd, 122.4(v 0.1)dmol L A. Mv +22400B .碧%。100 VM %C. vm 2240 D.2,將H2、。2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)相同容器里，當(dāng)溫度和密度相同時(shí)，三種氣體 壓強(qiáng)的大小關(guān)系正確的是()A. P(H2) = P(O2) = P(N2) b . P(H2) p(N2) p(O2)C. P(O2) P(N

19、2) P(H2)d. P(O2) P(H2) P(N2)3.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22. 4L辛烷完全燃燒，生成 CO2分子數(shù)為8Nab.18g水中含有的電子數(shù)為10NaC. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NaD,在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的離子數(shù)為4Na4.常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=13Ba(OH)溶液混合后，所得溶液的pH=11，則鹽酸與Ba(OH)2 溶液的體積比為A. 1:11 B .11:1 C .1:9D. 9: 1C&S與一定濃度的 HNO反應(yīng)，生成 Cu(NO)2、CuSQ NO、NO和HO,當(dāng)NO和

20、NOW物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 CuS與HNO的物質(zhì)的量之比為A. 1:7B, 1:9C. 1:5D . 2:9.在25C、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成 CO和液態(tài)水時(shí)放熱22. 68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是()3CHOH(l) +q(g)=CO (g)+2HO (l ) ;AH=+725. 8 kJ/mol2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO (l);A H=-1452 kJ/mol2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4代。(l);A H=-725. 8 kJ/mol2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4H2O (l);A H=+1

21、452 kJ/mol.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為 9: 22,在反應(yīng)X+2仁2Q+R中，當(dāng)1. 6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4. 4gR,則參與反應(yīng)的 Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A. 46 ： 9 B . 32 ： 9 C . 23 ： 9 D. 16 ： 9.在273K和101 kPa的條件下，將 2. 00g氨氣、1. 40g氮?dú)夂?. 60 g氧氣混合，該 混合氣體的體積是A. 6. 72 LB . 7. 84 LC. 10. 08 LD . 13. 44 L9.反應(yīng)2SQ+Q1t2SO經(jīng)一段時(shí)間后，SQ的濃度增加了 0. 4 mol - L 在這段時(shí)間內(nèi)、-1-1 .用Q表小的反應(yīng)速率為

22、0. 04 mol - L - s ,則這段時(shí)間為()A. 0. 1 sB . 2. 5 sC. 5sD. 10 s.某500mL溶液中含0. 1molFe2+、0. 2molFe3+,加入0. 2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后, 溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）A. 0. 4mol/LB . 0. 6mol/LC. 0. 8mol/LD . 1. 0mol/L二、填空題.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙烷和某燃的混合氣體1. 344L,與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，將所得氣體通入300mL 0 . 400mol/LNaOH溶液中，使逸出的氣體不含CO2,把吸收CO2后的溶液在減壓條件下蒸干得

23、固體 7. 60g （不含結(jié)晶水），求原混合氣體的具體組成。.有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品、。小明、小青、小紅三同學(xué) 各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。（1）小明取樣品m1 g和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再往濾液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 go則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）小青取樣品m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體 體積為 V L,則 m3的取值范圍是 。（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下表所示：實(shí)驗(yàn)

24、序號(hào)abc合金質(zhì)量（mg）510765918氣體體積（mL）560672672求：（i ）鹽酸的物質(zhì)的量濃度;（ii）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(iii)在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入 1. 0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合 金中的鋁恰好完全溶解？參考答案|：【變式訓(xùn)練】1 .答案：D解析：Al 2(SO4)3在水中發(fā)生水解，所以200 mL 1 mol/L Al 2(SO4)3溶液中Al 和SO”總數(shù)小于6. 02X 1023;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4 L Cl2和HCl混合氣體(1 mol)中分子總數(shù)為 6. 02X 1023；23.原子里中子數(shù)為 81 35= 46個(gè)，所以0. 1

25、mol該原子含中子數(shù) 4. 6X6. 02X10 個(gè)；0每分子甲醛 H-R-H中有4對(duì)共用電子，所以30 g甲醛(1 mol)含共用電子對(duì) 4X6.02X 1023。.答案D解析：300mL溶液中 n(Mg2+) = 300mLX 1. 18g cm-3X5. 1%24g mol =0. 75mol,則 n(Cl -) = 2n(Mg2+) = 1. 5mol。.答案D解析：燃燒熱是指在 101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。對(duì)C而言穩(wěn)定的氧化物指 CO(g)、對(duì)H而言穩(wěn)定的氧化物指 HbO(l)。所以A、日C錯(cuò)誤，正確答 案為Do.答案A解析：主族金屬元素的可能價(jià)

26、態(tài)只有 +1、+2、+3。不同的主族金屬元素與足量酸反應(yīng)的方 程式和生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如下：價(jià)態(tài)反應(yīng)方程式消耗的金屬與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系+12R+2HCl=2RCl+H2 T1 mol金屬產(chǎn)生11. 2 L氫氣+2R+2HCl=RCl 2+H2 T1 mol金屬產(chǎn)生22 . 4 L氫氣+32R+6HCl=2RCl3+3H 2T1 mol 金屬產(chǎn)生 33. 6 L 氫氣根據(jù)上述數(shù)據(jù)，結(jié)合題目給出的v (B) =2v (C),知道B一定為+2價(jià)金屬，C一定為+1價(jià)金屬；結(jié)合v (A) =v (B) +v (C)還可以知道 A為+3價(jià)金屬。2R -OH0. 1molx = 0.2mol.答案C

27、解析：各物質(zhì)相關(guān)物埋量的艾化如卜表：XYZ物質(zhì)的量變化/mol1.20-0.41 = 0.71.00-0.21 = 0.71.5S-0 =L.J濃度變化/mol/L= 0,3?5 2 =0.395 2詈=0.79反應(yīng)速率/mol/(L . s)0. 03950. 03950. 079反應(yīng)速率之比1:1:2化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)。6 答案：A： CH30HB： C5H11OHC： C7H15OH2.24n(H2)=0.1mol解析：22.4H21n(A、C) =0.2M4 =0.05moln(B) =0.2 2 = 0.1mol40.05 8x 0.1 22x 0.05

28、29x=16.2 x=4m(A) =8m4 =32m(B) =22 x4 =88 、m(C) =29父4 =116,由飽和一元醇通式CnH 2n卡。，可得分子式7.答案：錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93. 1%。解析：關(guān)系式：3Sn3SnCl26FeCl2&52。70.1 0.016 3 119Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù):0.613100% =93.1%【高考沖刺演練】v(M 0.1 1000)gAC解析：溶液的質(zhì)量為 22.4v(M 100)/dmL溶液的體積為 22.4vM vM/(100) 100%則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4 22.4，化簡(jiǎn)后為Cov vm3.()/(100)/d 10飛mol L4物質(zhì)的量濃度為

29、 22.422.4,化簡(jiǎn)后為Ao且二上B解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同體積時(shí)：P2 n2 ,因密度相等，則質(zhì)量相等時(shí)各氣體所含物質(zhì)的量隨摩爾質(zhì)量的不同而不同。RA 一八1 八 2+_1_AD解析：A選項(xiàng)將辛烷當(dāng)成氣體，B選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)正確，D, Mg(NO3)2 = Mg +2NO3 一電離出離子數(shù)為3Na。D解析： 在計(jì)算過(guò)程中，以氫氧根離子為中心進(jìn)行計(jì)算A 解析：本題主要考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。設(shè)參加反應(yīng)的 C&S的物質(zhì)的量為x,?7被還原的HNO的物質(zhì)白量為y,則根據(jù)電子得失數(shù)目相等，有： x - (2+8) =1 X1 + 1 X3, y=5x,又起酸性作用的 HNO的物質(zhì)的

30、量為：(2xx) X2=2x,所以實(shí)際參加反應(yīng) CitS與HNO 的物質(zhì)的量之比為：x ： (y+2x)=1：7。B 解析：熱化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量之比。D解析：已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為 9 ： 22,結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18： 22,也就是，1. 6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成了 4. 4 g R,同時(shí)生成了 4. 4 18gx為=3. 6 g Q ,消耗Y的質(zhì)量為：3. 6 g+4 . 4 g -1. 6 g = 6. 4g。所以，參加反應(yīng)的 Y6,4 g和生成物Q的質(zhì)量之比為：,二二16： 9。. D解析：混合氣體的物質(zhì)的量：2 OO g 140g1.60gn ( He) +n ( N2) +n ( Q) =4 g mol 1 + 28 g HUd 1 + 32 g -mM J。6 mol在標(biāo)準(zhǔn)犬況(273 K, 101 KPa)下的體積為：0. 6 mol X 22. 4 L - mol 1=13. 44 L。C解析：C解析：本題主要考查鐵及其化