2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)二輪專題訓(xùn)練：14、工藝流程題（word版 含答案）

1、數(shù)學(xué)化學(xué)工藝流程題類型一提純回收類1.2021泰安 某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如圖所示。請回答下列問題。(1)工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用化學(xué)式表示固體甲的成分:。(3)溶液甲中的金屬離子是(用離子符號表示)。(4)完成步驟的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+24Fe(OH)3。2.廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收,某工藝流程如圖所示。已知:Sn+SnCl42SnCl2。(1)SnCl4中錫元素的化合價是。(2)銅的金屬

2、活動性比錫的 (填“強(qiáng)”或“弱”),固體A中一定含有的金屬元素是。(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬,該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是(回答一點(diǎn)即可)。3.海水曬制所得粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈的精鹽的一種方法,請分析圖所示的流程圖,回答下列問題。(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4三種可溶性雜質(zhì),操作中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序合理的是(填字母)。A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.B

3、aCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作過量加入各物質(zhì)的目的是。(3)為獲取較純凈的精鹽,操作的具體方法是。 類型二制備物質(zhì)類4.2021濟(jì)寧 鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在,鋁土礦的主要成分為Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程如圖所示。(1)鋁土礦中的SiO2不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng),操作的目的是。(2)操作得到的Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,鋁土礦經(jīng)過操作的目的是。(3)在冰晶石作助熔劑的條件下,高溫電解Al2O3得到金屬鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5.空氣是寶貴的自然資源,圖是以空氣等為原料合成尿素CO(NH2)2

4、的流程,請按要求回答相關(guān)問題。(1)空氣屬于 (填“純凈物”或“混合物”),X是空氣中含量最多的氣體,其化學(xué)式為。(2)圖中分離空氣的過程屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì) (填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ;二氧化碳的密度比空氣(填“大”或“小”)。(5)天然氣的主要成分是CH4,天然氣屬于(填“可”或“不可”)再生能源。點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)先 。8 g CH4完全燃燒消耗32 g O2,生成a g CO2和18 g H2O,則a=。由CH4在該流程中的作用表明:化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有(填“

5、能量”或“原子個數(shù)”)變化。(6)尿素屬于(填“氮肥”“磷肥”或“鉀肥”);寫出NH3合成尿素的化學(xué)方程式: 。6.氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦(主要成分為ZnS)是含鋅的主要礦物之一,高溫煅燒閃鋅礦生成ZnO和SO2,圖是以閃鋅礦為原料制備純氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程。(1)已知濾液2為硫酸鋅和硫酸鈉的混合物,則濾渣2的化學(xué)式為。(2)上述步驟中,步驟的操作是(填操作名稱)。(3)在上述步驟中,步驟(填序號)發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。(4)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(提示:ZnO與酸反應(yīng)和Fe2O3與酸反應(yīng)類似)。7.氫氧化鎂是一種重要的化工原料。某

6、礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示。部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時的溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰的化學(xué)式是。(2)溶液A中的陽離子有(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。8.2021自貢 自貢市素有“鹽都”美譽(yù),鹽化工比較發(fā)達(dá),燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其他原料,采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿,其主要化工流程如圖。(1)操作的名稱是。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)從

7、上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。類型三工業(yè)三廢利用9.隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重,垃圾的處理問題正日益被人們重視。某垃圾處理廠對金屬垃圾(主要成分是鐵、銅、氧化鐵、二氧化硅)處理及綜合利用的部分工藝如圖0所示,請回答下列問題。圖0(1)、均為操作,此操作中玻璃棒的作用是。(2)步驟所發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。(3)請寫出步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; 。10.某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}。圖1資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2:FeSO4容易被空氣中的O2氧化。(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)

8、的化學(xué)方程式為 。(2)溶解步驟中發(fā)生的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+Fe2(SO4)33FeSO4、。(3)將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、過濾,得到FeSO4晶體,其中氮?dú)獾淖饔檬?。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類,其好處是(寫一點(diǎn))。答案1.(1)Fe+CuCl2FeCl2+Cu(2)Fe、Cu(3)Na+、Fe2+(4)H2O 廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵,由于目的是獲得銅和鐵紅,所以需要在過程中將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì),根據(jù)流程可以看出銅應(yīng)該在固體甲中,所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉,化學(xué)方程式是Fe+CuCl2FeCl2+Cu,為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化,應(yīng)該加入過量的鐵粉,這樣導(dǎo)致固體

9、甲為生成的銅和剩余的鐵粉。溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應(yīng)的氯化鈉,所以溶液甲中的金屬離子是Na+、Fe2+。2.(1)+4(2)弱Cu(3)2SnCl2Sn+SnCl4(4)避免焚燒塑料產(chǎn)生的污染,更加環(huán)保(合理即可)3.(1)AD(2)使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)(3)邊加入除雜試劑(稀鹽酸)邊用玻璃棒攪拌4.(1)除去SiO2(2)2Al(OH)3Al2O3+3H2O得到純凈的Al2O3(3)2Al2O34Al+3O2 (1)由題意可知SiO2不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水,第一步是將鋁土礦里的SiO2雜質(zhì)除去。(2)由題意可知Al(OH)3加熱分解生成Al2O3和H2O,化學(xué)方程式為2Al(O

10、H)3Al2O3+3H2O。(3)在冰晶石作助熔劑的條件下,高溫電解Al2O3得到金屬鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2。5.(1)混合物N2(2)物理(3)穩(wěn)定(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2大(5)不可檢驗甲烷的純度22能量(6)氮肥CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O6.(1)ZnCO3(2)過濾(3)(4)ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O7.(1)Ca(OH)2(2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 (1)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,化學(xué)式為Ca(OH

11、)2。(2)根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可知,MgO、Fe2O3、CuO可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鐵、氯化銅,SiO2不和鹽酸反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HClMgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O,因為控制溶液的pH1,可知反應(yīng)后鹽酸過量,所以溶液A中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化銅、氯化氫,因此溶液A中含有的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+。(3)pH在9.111.1之間才能形成氫氧化鎂沉淀,所以控制pH在79之間,沒有氫氧化鎂沉淀生成,生成的沉淀是氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀。(4)溶液B中含有氯化鎂,加入熟石灰后,氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2。8.(1)過濾(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(3)CO29.(1)過濾引流(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (1)操作、將固體與液體分離,是過濾操作;過濾中玻璃棒的作用是引流。(2)是向硫酸鐵溶液中加入堿溶液生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。(3)是向氧化鐵、二氧化硅中加入硫酸,氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2S