高考化學(xué)-物質(zhì)含量的測定課件

1、課題二 物質(zhì)含量的測定酸堿中和滴定法比色法第一頁，編輯于星期五：七點 四十一分。酸堿中和滴定法第二頁，編輯于星期五：七點 四十一分。什么是酸堿中和滴定？ 用物質(zhì)的量濃度的酸或堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸的方法叫酸堿中和滴定。1、酸堿中和滴定原理 ？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？第三頁，編輯于星期五：七點 四十一分。一、酸堿中和滴定的原理1、原理： 酸堿中和滴定是以酸堿中和反響為根底的，反響的實質(zhì)是： H+OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。 用物質(zhì)的量濃度的一元酸標準溶液滴定未知物質(zhì)

2、的量濃度一元堿待測溶液，那么：cB=cAVAvB第四頁，編輯于星期五：七點 四十一分。酸堿中和滴定的關(guān)鍵 2、關(guān)鍵：準確測定參加反響的兩種溶液的體積： V標準和V待測 準確判斷中和反響是否恰好進行完全指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即到達滴定終點第五頁，編輯于星期五：七點 四十一分。酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸(HIn)或有機弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡： HIn H+In-溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。2. 變色范圍指示劑變色范圍酸 色堿 色甲基橙橙色：3.1-4.4紅色：pH3.1黃色：pH 4.4石 蕊紫色：5.0-8.0紅

3、色：pH5.0藍色：pH 8.0酚 酞粉紅色：8.0-10無色：pH8.2紅色：pH 10.0二、酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇1. 變色原理第六頁，編輯于星期五：七點 四十一分。常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜選用。 指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。用量：23滴顏色變化：酸色或堿色自身色3. 酸堿指示劑的選擇選擇原那么：變色明顯，便于觀察；pH變色范圍接近酸堿完全中和反響時溶液的pH。強酸強堿互滴用：酚酞或甲基橙強酸滴弱堿用：甲基橙強堿滴弱酸用：酚酞第七頁，編輯于星期五：七點 四十一分。三、酸堿中和滴

4、定1. 儀器和試劑酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。標準溶液、未知待測溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。酸式滴定管用來盛放酸性或氧化性溶液。酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3堿式滴定管可盛放堿性物質(zhì)或無氧化性的物質(zhì)錐形瓶盛放待測溶液，有利于振蕩操作第八頁，編輯于星期五：七點 四十一分。2. 滴定操作(1) 準備階段：潤洗、排氣泡、調(diào)整液面(2) 滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點、讀數(shù)(3) 計算cB=cAVAVB第九頁，編輯于星期五：七點 四十一分。3、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動左手控制活塞或玻璃球，注意不

5、要把活塞頂出滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點到達后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)第十頁，編輯于星期五：七點 四十一分。第十一頁，編輯于星期五：七點 四十一分。一次滴定二次滴定三次滴定終點讀數(shù)起點讀數(shù)用量差值V標NaOHV待HClC待1C待平均數(shù)據(jù)處理CHCl= CNaOH . VNaOH VHCl中和滴定NaOHHCl數(shù)據(jù)處理表格五、數(shù)據(jù)處理第十二頁，編輯于星期五：七點 四十一分。4. 誤差分析例 用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以下操作將對測定堿的濃度有何影響？(1)預(yù)先未用標準酸潤洗滴定管。 (2)讀標準酸液初始體積時仰視，終

6、點時平視讀數(shù)。 (3)未趕走酸式滴定管尖嘴處氣泡，滴定完畢時氣泡消失。 (4)滴定終了時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有一滴標準酸沒有滴下。(5)用甲基橙作指示劑，氫氧化鈉在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體。 第十三頁，編輯于星期五：七點 四十一分。誤差分析直接利用中和滴定原理：C待= C標. V標 V待滴定過程中任何錯誤操作都可能導(dǎo)致C標、V標、V待的誤差 但在實際操作中認為C標是的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結(jié)為對V標的影響，V標偏大那么C待偏大， V標偏小那么C待偏小。誤差分析第十四頁，編輯于星期五：七點 四十一分。誤差分析開始滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定過程中氣泡消失。放標準液的滴定管未用標準液潤洗

7、滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶中留有局部蒸餾水滴定終點時，標準液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)無色。起始讀數(shù)正確，到達終點后仰視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)C待= C標. V標 V待第十五頁，編輯于星期五：七點 四十一分。*5. 多步滴定稀的碳酸鈉溶液使酚酞變紅，稀的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變紅。 用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，首先用酚酞作指示劑，滴至溶液呈無色，再參加甲基橙作指示劑，滴至溶液呈橙色。發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O第十六頁，編輯于星期五：七點 四十一分。例 有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示劑，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞無色時，耗H