金屬和金屬材料初三化學(xué)第一部分教材同步復(fù)習(xí)

1、第八單元金屬和金屬材料初三化學(xué)第一部分 教材同步復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn) 歸納2金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)顏色大多數(shù)金屬具有金屬光澤，鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈_色，但銅呈_色，金呈_色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬為固體，但_為液體其他性質(zhì)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，這些物理性質(zhì)差別較大銀白紫紅黃汞3.合金(1)概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于_(填物質(zhì)類別)。(2)性質(zhì)特征_和_一般比它們的純金屬更高，_更好，熔點(diǎn)一般比它們的純金屬更低?；旌衔飶?qiáng)度硬度抗腐蝕性能合金鐵合金銅合金焊錫生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量_含碳量_

2、銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能紫紅色銅為純銅熔點(diǎn)低2%4.3% 0.03%2% 【特別提醒】a.利用鎢的熔點(diǎn)高，可制作燈絲；b.菜刀用鐵制而不用鋁制是因?yàn)殍F的硬度比鋁大；c.銅具有導(dǎo)電性，故可制作電源插頭的插腳。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn))1與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。(1)金屬鋁的耐腐蝕性：鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁的抗腐蝕性好，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。(3)“真金不怕火煉”說(shuō)

3、明金在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。4Al3O2= 2Al2O3 2與酸反應(yīng)(1)通式：金屬酸鹽氫氣(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣(K、Ca、Na除外)。(3)鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸_；_； _。鎂、鋅、鐵與稀硫酸_；_；_。MgH2SO4= MgSO4H2ZnH2SO4= ZnSO4H2Fe H2SO4= FeSO4H2 3與可溶性鹽溶液的反應(yīng)(1)通式：金屬鹽新鹽新金屬(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：活潑金屬(前面的金屬)置換不活潑金屬(后面的金屬)(K、Ca、Na除外)；鹽必須可溶。(3)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由_色變

4、為_(kāi)色，鐵表面有_色固體生成?；瘜W(xué)方程式：_。鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)(鋁絲已被砂紙打磨)現(xiàn)象：溶液由_色變?yōu)開(kāi)色，鋁表面有_色固體生成?；瘜W(xué)方程式：_。藍(lán)淺綠紅藍(lán)無(wú)紅減弱 (2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分金屬與可溶性鹽的優(yōu)先置換原理：在金屬活動(dòng)性順序表中，鹽中的金屬越靠后，越先被置換出來(lái)。向含有兩種較不活潑金屬(其中B的活動(dòng)性較C弱)的鹽溶液中加入某一活潑金屬單質(zhì)(A)，優(yōu)先與最不活潑金屬(B)的鹽溶液反應(yīng)，該溶液完全反應(yīng)后，再與較活潑的金屬(C)的鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：臨界點(diǎn)：b點(diǎn)：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bc點(diǎn)：濾液為A的鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：

5、ab段：濾液為A的鹽溶液、B的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為B、C大于c點(diǎn)：濾液為A的鹽溶液；濾渣為A、B、CFe2O3 五、金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬的銹蝕(1)常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，在其表面會(huì)生成_ _薄膜，可阻止內(nèi)部的鋁與氧氣、水接觸，故鋁不易生銹。(2)鐵在空氣中與_、_反應(yīng)生成鐵銹(主要成分為_(kāi))。鐵銹很疏松、易吸水，如不及時(shí)除去可以加速鐵制品的銹蝕。一層致密的氧化鋁氧氣水Fe2O33除銹的方法：(1)物理方法：用砂紙打磨。(2)化學(xué)方法：用稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)除去，有關(guān)化學(xué)方程式：_ _；反應(yīng)現(xiàn)象_ _。4防止金屬銹蝕的措施(1)保持金屬表面清潔

6、干燥。(2)涂一層保護(hù)膜(如：刷漆、涂油、鍍不活潑金屬等)。(3)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如形成不銹鋼等合金。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O或Fe2O33H2SO4 =Fe2(SO4)33H2O 紅色物質(zhì)消失，溶 液由無(wú)色變?yōu)辄S色 六、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算1化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的純凈物間的關(guān)系。2當(dāng)反應(yīng)物或生成物是含雜質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，要換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。3各物質(zhì)間的關(guān)系為：純物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度。【特別提醒】混合物與純凈物之間的轉(zhuǎn)化，一定要將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量再帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)方法 指導(dǎo)1金屬活動(dòng)性順序探究的

7、主要途徑(1)金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同，依此可設(shè)置實(shí)驗(yàn)。 (2)金屬與酸的反應(yīng)：許多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。從金屬與酸反應(yīng)的難易與劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 (3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)可根據(jù)“在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑的金屬單質(zhì)”的規(guī)則設(shè)置實(shí)驗(yàn)。金屬活動(dòng)性順序的探究2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察(1)金屬與氧氣的反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是反應(yīng)所需的條件及劇烈程度。(2)金屬與酸的反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的情況。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)觀察點(diǎn)主要是插入的金屬表面是否有新物質(zhì)生成

8、及鹽溶液的顏色變化等。3常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的常用方法4實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去金屬表面的氧化層或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鉀、鈣、鈉。1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性順序開(kāi)展了以下探究活動(dòng)。(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性：Fe_Cu(填“”或“”)，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)二將

9、Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)_(填元素符號(hào))能劇烈燃燒，而另一種不能金屬活動(dòng)性：Mg_Cu(填“”或“”)三分別將Mg和Fe放入_(一種酸)溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到_(填元素符號(hào))產(chǎn)生氣泡的速率較慢金屬活動(dòng)性順序：MgFe 置換 Mg 稀硫酸(或稀鹽酸) Fe a所需的時(shí)間 1木炭還原氧化銅(1)實(shí)驗(yàn)原理：_(用化學(xué)方程式表示)。在高溫條件下碳與金屬氧化物反應(yīng)，碳奪取金屬氧化物中的氧生成碳的氧化物。金屬的冶煉(2)實(shí)驗(yàn)裝置：(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：高溫加熱后的試管里有_色物質(zhì)生成，澄清的石灰水_。(4)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火焰的溫度，但實(shí)驗(yàn)效果不明顯，應(yīng)改用酒精噴燈。紅變渾濁2鐵的冶

10、煉(1)實(shí)驗(yàn)原理：_(用化學(xué)方程式表示)。在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。(2)實(shí)驗(yàn)裝置： (3)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性；將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺(tái)上；點(diǎn)燃右端酒精燈；給玻璃管通入一氧化碳；加熱裝有氧化鐵的玻璃管；停止加熱；停止通入一氧化碳；熄滅右端酒精燈。(4)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一氧化碳排盡玻璃管中的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管溫度降低到室溫，防止生成的鐵在高溫時(shí)被氧化；同時(shí)防止試管中的石灰水進(jìn)入灼熱的玻璃管內(nèi)。一氧化碳有毒，實(shí)驗(yàn)裝置中必須有尾氣處理裝置(用酒精燈燃燒或氣球收集)。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃

11、管中的_粉末變?yōu)開(kāi)，試管中澄清石灰水_，玻璃導(dǎo)管尖嘴處有_。(6)裝置中玻璃管內(nèi)若是四氧化三鐵。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，由于四氧化三鐵是黑色的，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與以上有所不同。紅色黑色變渾濁藍(lán)色火焰2.實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：，。鐵架臺(tái)導(dǎo)管(2)實(shí)驗(yàn)中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_，試管里的澄清石灰水_。(3)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是_。(5)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置C的目的是_ _。由紅色逐漸變成黑色變渾濁排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣1實(shí)驗(yàn)原理鐵制品

12、的銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的_發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2實(shí)驗(yàn)操作鐵銹蝕條件的探究 水蒸氣和氧氣3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象幾天后觀察：試管中鐵釘生銹，但在_ _的部位，生成的鐵銹最厚；和試管中鐵釘_。4實(shí)驗(yàn)分析試管中鐵釘同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹；試管中的鐵釘只與水接觸，不生銹；試管中的鐵釘只與空氣接觸，不生銹。5實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)比試管中的現(xiàn)象和試管中的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_；對(duì)比試管中的現(xiàn)象和試管中的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_。鐵生銹的條件是_ _。鐵釘與空氣和水交界處無(wú)明顯變化與氧氣接觸與水接觸 與氧氣和水同時(shí)接觸6注意事項(xiàng)(1)試管中的蒸餾水是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是_，迅速冷卻的目的是_。(2)試管中植物油的作用

13、是_，防止空氣中的氧氣溶解到水中。(3)試管中加入干燥劑的目的是_ _。除去水中溶解的氧氣減少或防止空氣中的氧氣溶于水中將蒸餾水與空氣隔絕使鐵釘不與空氣中的水蒸氣接觸3.某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵銹蝕的條件進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示，一周后觀察，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A和中的鐵釘無(wú)明顯變化，中的鐵釘明顯生銹B中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三處，甲處銹蝕最嚴(yán)重D探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸C三年中考 講練【例1】(2015江西)下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A銀B銅C鎂D鈉【解題思路】本題考查金屬的活動(dòng)性順序。常見(jiàn)金屬活

14、動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)，銀、銅、鎂、鈉四種金屬中鈉的位置最靠前，故金屬活動(dòng)性最強(qiáng)。單項(xiàng)選擇類 D填空與說(shuō)明類 還原 (4)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是(用化學(xué)程式表示)_。(5)往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中含有的金屬離子是_(寫出所有存在的可能組合)?！窘忸}思路】本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)。(4)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，主要原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，這層致密的氧化膜對(duì)鋁制

15、品具有保護(hù)作用。(5)由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無(wú)色溶液，硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，現(xiàn)濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中一定含有硝酸銅，由于鋅、銅、銀三種金屬中鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)，所以溶液中一定有硝酸鋅，另外AgNO3溶液可能有剩余，所以還可能還含有硝酸銀，即濾液中存在的金屬離子一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子?！纠?】化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b可能與鹽酸的濃度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)與探究類【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。實(shí)驗(yàn)(1)為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入

16、相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn2HCl=ZnCl2H2、Fe2HCl=FeCl2H2。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn_Fe(填“”或“”)。得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是_。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)的程度越劇烈實(shí)驗(yàn)(2)為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是_。所用藥品，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積實(shí)驗(yàn)編號(hào)選用金屬(均取2 g)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取50 mL)每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/

17、mL1分鐘12分鐘23分鐘34分鐘45分鐘前5分鐘共收集氣體鋅片15%2.916.911.09.27.647.6 鋅片5%1.68.45.94.83.724.4得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是_?！痉此荚u(píng)價(jià)】根據(jù)表一中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因_ _。通過(guò)以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響_(寫一條即可)。鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的程度越劇烈金屬的表面積(合理即可) 鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度先加快后變慢，是因?yàn)殇\與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以開(kāi)始溫度升高，產(chǎn)生氫氣速度加快，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速度變慢 【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為_(kāi)g。8(ba)【解題思路】【設(shè)計(jì)探究】 對(duì)于驗(yàn)證可能與金屬的性質(zhì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)