XX省百師聯(lián)盟2021至2022學(xué)年高三下學(xué)期開(kāi)年摸底聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 112022屆高三開(kāi)年摸底聯(lián)考湖南卷化學(xué)試卷考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 B11 N14 O16 Al27 P31 Mn55 Fe56 Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生產(chǎn)生活

2、、環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A明礬作為凈水劑可消毒殺菌B地溝油回收加工為生物柴油可獲得能源物質(zhì)C燃煤中加入CaO可跋少煤燃燒時(shí)的排放量D利用二氧化碳制造全降解塑料叮緩解溫室效應(yīng)2中華五千年傳統(tǒng)文化彰顯民族自信、文化自信，也蘊(yùn)含者許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“司南之勺，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“司南之勺”的主要成分為B“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描寫(xiě)的“蠟炬成灰”過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)C“用膠泥刻字火燒令堅(jiān)”所描寫(xiě)的印刷術(shù)陶瓷活字屬于硅酸鹽材料D“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”中“火樹(shù)銀花”與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)3實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的儀器或方法錯(cuò)誤的是A澄清石灰水保存在帶玻璃塞的細(xì)

3、口瓶中 B新制的氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中 D液溴保存在棕色細(xì)口瓶中并加水液封4對(duì)羥基苯甲醛俗稱水楊醛，是一種用途極廣的有機(jī)合成中間體。主要工業(yè)合成路線有以下兩種：下列說(shuō)法正確的是A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B對(duì)羥基苯甲醇的一氯代物有4種（不考忠立體異構(gòu)）C對(duì)甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有4種（不包括其本身）D水楊醛中所有原子共平面5為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A2.0g 與（的混合物中含有的中子數(shù)為B3mol 與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2C1mol 中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L 溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.26下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相

4、應(yīng)化學(xué)原理的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A可用于呼吸面具的制造與人呼出的，都能發(fā)生反應(yīng)生成B葡萄酒生產(chǎn)時(shí)用作食品添加劑具有還原性且有防腐作用C用乙二醇合成滌綸乙二醇與水分子間存在氫鍵，可互溶D用和鋁粉組成的混合物焊接鋼軌和鋁粉刷烈反應(yīng)放出大量熱，使產(chǎn)物單質(zhì)鐵呈熔融狀態(tài)7一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層比最內(nèi)層多1個(gè)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是A同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)B元素Z金屬性在短周期主族元素中最強(qiáng)C元素W與X形成的化合物中W顯負(fù)價(jià)D該化合物中，X、Y、Z最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件

5、下的，排放，的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A柴油發(fā)動(dòng)機(jī)中來(lái)源于柴油的不充分燃燒BBaO轉(zhuǎn)化為的過(guò)程實(shí)現(xiàn)的還原C在儲(chǔ)存和還原過(guò)程中只有體現(xiàn)氧化性D反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是5：19中國(guó)科學(xué)家構(gòu)建水系級(jí)聯(lián)二次電池，實(shí)現(xiàn)了在同一個(gè)反應(yīng)腔體中耦合不同的氧化還原反應(yīng)。如圖所示電池以S、Zn為電極，以溶液和溶液為離子導(dǎo)體，分兩步放電，在a極首先生成，后生成Cu。下列說(shuō)法正確的是A放電過(guò)程中，每生成1mol 的同時(shí)消耗1mol ZnB充電時(shí)通過(guò)隔膜向b極移動(dòng)C用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗6.5g鋅時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水D充電時(shí)a作陽(yáng)極，Cu和失電子生成單質(zhì)硫和1

6、0（）Cl配合物能夠受光激發(fā)產(chǎn)生高活性的氯自由基（Cl），可將烷烴中難以活化的H鍵轉(zhuǎn)化為CN，反應(yīng)機(jī)理變化情況如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AHCl是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物B催化循環(huán)過(guò)程中鐵元素的化合價(jià)不發(fā)生變化C過(guò)程中存在基元反應(yīng)D該過(guò)程的總反應(yīng)為二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11研究反應(yīng)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”有 重要意義。在密閉容器中充入1mol 與3mol ，發(fā)生反應(yīng)上述反應(yīng)并達(dá)平衡，測(cè)得平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是表示組分的曲線是 B圖

7、中曲線交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為60%C圖中曲線交點(diǎn)ab對(duì)應(yīng)反應(yīng)平衡常數(shù) D若使用催化劑，則b點(diǎn)向上移動(dòng)12學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將1mL pH1的0.1溶液和2滴0.1 KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加0.5mL 0.3的溶液滴入溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅向1mL 0.3的溶液中滴加2滴0.1 KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mL pH1的溶液，靜置2min無(wú)明顯現(xiàn)象向的混合溶液中滴入2滴溶液滴入溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因是生成B實(shí)驗(yàn)i說(shuō)明

8、實(shí)驗(yàn)i中被全部氧化C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸性溶液中氧化KSCN的速度慢D實(shí)驗(yàn)i說(shuō)明能加速氧化KSCN的反應(yīng)13工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為，含有MgO、等雜質(zhì)）為主要原料制備的工藝流程如下（部分操作和條件略）：已知：100g水中溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)20405080100/g12.029.037.073.0102.0/g19.548.846.243.742.5下列說(shuō)祛錯(cuò)誤的是A“高溫煅燒”中做氧化劑B“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)加過(guò)量硫酸以保證除雜效果C“沉銘”時(shí)應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻至40后過(guò)濾得晶體D“沉鉻”后濾液可回到“水浸”過(guò)程循環(huán)利用14酒石酸（，用表示）可做食品抗氧化劑，是一種二元弱酸。25時(shí)，向10mL 0.

9、01的酒石酸溶液中滴加0.01的氫氧化鈉溶液，溶液中與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是An點(diǎn)溶液呈中性B，p點(diǎn)溶液中存在Cn點(diǎn)到p點(diǎn)過(guò)程中水的電離程度變小DNaHR溶液中的電離平衡常數(shù)小于其水解平衡常數(shù)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15（13分）三草酸合鐵酸鉀為綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑（含少量鐵銹和FeS等雜質(zhì)）為原料制備，并測(cè)定其鐵元素含量。回答下列問(wèn)題：（1）制備三草酸合鐵酸鉀晶體并測(cè)定

10、鐵元素時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯、玻璃棒、廣口瓶、天平、酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)、膠頭滴管、量筒、錐形瓶、滴定管外，還必須使用的儀器有 （填標(biāo)號(hào)）。（2）將廢鐵屑加入10% NaOH溶液并適當(dāng)加熱，過(guò)濾、洗滌后將廢鐵屑加入到適量稀硫酸中，置于5060熱水浴中加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體洗氣后收集，以防治污染。待溶液冷卻后加入6氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，過(guò)濾，洗滌、干燥，制得淺綠色。廢鐵屑加入到適量稀硫酸中生成的氣體通入某鹽溶液中洗氣，該鹽溶液為 。（3）稱取5g 固體，溶解并加碗酸酸化，攪拌下加入25mL l 溶液，靜置，析出黃色的沉淀，過(guò)濾并洗滌沉淀23次。將上述沉淀加入10ml飽和草酸鉀溶液中，再

11、加入20mL飽和溶液，保持溶液溫度40，用滴管緩慢滴加3%，不斷攪拌，沉淀慢慢變?yōu)樯钭厣?；加熱至?0min，再加入89mL草酸溶液，控制pH在34，變?yōu)榫G色透明的三草酸合鐵酸鉀溶液。加熱濃縮，緩慢加入95%的乙醇，冷卻結(jié)晶過(guò)濾，洗滌晶體23次，干燥、稱量。其中，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，保持溶液溫度為40，采取的加熱方式為 ；加熱至沸30min的目的是 ，洗滌晶體所用試劑為 。（4）已知：。稱量5g晶體，用煮沸過(guò)的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL溶液于燒杯中，加入足量銅粉，快速過(guò)濾，洗滌固體，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加稀酸化，用0.1 溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液1

12、4.00mL。則三草酸合鐵酸鉀中鐵元素的含量為 ，若加入足量銅粉后過(guò)濾速度較慢，會(huì)導(dǎo)致鐵含量測(cè)定 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。16（12分）利用溫室氣體作為溫和氧化劑選擇性氧化乙烷制乙烯，對(duì)資源綜合利用有重要意義。氧化乙烷制乙烯的反應(yīng)可表示為反應(yīng)： 。研究表明，在催化劑作用下，反應(yīng)實(shí)際分兩步進(jìn)行，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下： ： 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)、的平衡常數(shù)K與溫度變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷1mol 和1mol 的總能量1mol 的能量 （填“”、“”或“”，下同）；反應(yīng)和反應(yīng)的焓變大小關(guān)系為 。（2）在1L密閉容器甲中充入1mol 和1mol ，在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)及副反應(yīng)

13、：。10min后，各反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率（）及乙烯選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示（選擇性是指生成目的產(chǎn)物所消耗的與反應(yīng)中總消耗最的物質(zhì)的量比）。副反應(yīng)不利于乙烯生成的原因?yàn)?，要提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。已知某溫度時(shí)乙烯選擇性為70%，容器中的物質(zhì)的量為0.1mol。則此時(shí)的濃度 ，和的物質(zhì)的量之比為 。以表示的反應(yīng)速率為 mol/（Lmin），反應(yīng)的平衡常數(shù) 。17（14分）利用水鈷礦（主要成分為）來(lái)制取粗品及其他工業(yè)產(chǎn)品的工藝流程如下：已知：沒(méi)出液中含有的陽(yáng)離子主要有、等；回答下列問(wèn)題：（1）水鈷礦浸出時(shí)加入的原因?yàn)?。（2）相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如

14、下圖所示（離子小于可認(rèn)為已除凈）。在萃后余液中通入空氣的目的是 ，熟石灰調(diào)pH到3.2，過(guò)濾1所得濾渣主要成分為 ，萃取和反萃取的目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)中加氧化鎂調(diào)pH到8.0左右，得到氫氧化鈷粗品中含有主要雜質(zhì)為 ，多次洗滌可提高粗產(chǎn)品中鉆含量。過(guò)濾3后所得濾液直接排放會(huì)造成水體污染，須進(jìn)行處理用熟石灰調(diào)應(yīng)控制pH 。（4）利用離子膜電解技術(shù)電解氯化鈷溶液，調(diào)節(jié)陰極室電解液的pH值為911，在陰極室直接得到氫氧化鈷。離子交換膜為 （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”），電路通過(guò)2mol電子時(shí)，兩極室質(zhì)量差值為 。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所

15、做的第一題計(jì)分。18選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈦硅分子篩是一種新型固體催化劑，可催化合成重要有機(jī)合成活性試劑甲乙酮肟（）。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硅原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。（2）甲乙酮肟中同周期三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，氮原子的雜化方式為 ，CN與CC鍵夾角 （填“”“”或“”）CN與NO鍵夾角。（3）和均是制備鈦硅分子篩的重要中間體。與光氣反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。中鍵和鍵的數(shù)目比為 ，其空間構(gòu)型為 。與金屬Ti在高溫條件下可反應(yīng)生成，中極易被氧化，還原性很強(qiáng)。試解釋還原性強(qiáng)的原因 。（4）研究表明，在通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成，能使對(duì)可見(jiàn)光具有活性，反應(yīng)如圖所示。若晶體密度為

16、，則阿伏加德羅常數(shù)的值 ，。晶體中 。19選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氯化兩面針堿具有抗真菌、抗氧化等多種生物活性，有機(jī)化合物H是合成氯化兩面針堿的中間體。其合成路線如下：已知：12回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，G中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）試劑X的分子式為 。（3）CD的反應(yīng)類型為 ，DE中步驟2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫(xiě)出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；酸性水解產(chǎn)物中含苯環(huán)的有機(jī)物有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用） 。PAGE PAGE 222022屆高三開(kāi)年摸底聯(lián)考湖南

17、卷化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)1A【解析】明礬凈水的原理是水解生成的膠體可吸附水中的懸浮物，不是殺菌消毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；地溝油是一種質(zhì)量差、不衛(wèi)生的非食用油，回收地溝油后進(jìn)行加工制得生物柴油，可以提高資源的利用率，獲得能源物質(zhì)，B項(xiàng)正確；煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入的CaO可與反應(yīng)生成，進(jìn)一步被氧氣氧化為，從而減少的排放量，減少酸雨的形成，C項(xiàng)正確；利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D項(xiàng)正確。2A【解析】司南是中國(guó)古代辯別方向用的一種儀器，用天然磁鐵礦石琢成一個(gè)勺形的東西，放在一個(gè)光滑的盤上，利用磁鐵指南的作用，可以辨別方向，即司南之勺主要成分應(yīng)為磁性氧化

18、鐵，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；古代的蠟燭是動(dòng)物油脂，燃燒成灰過(guò)程為有機(jī)物被氧氣化的反應(yīng)，B項(xiàng)正確；“用膠泥刻字”，泥的主要成分為硅酸鹽，故印刷術(shù)陶瓷活字屬于硅酸鹽材料，C項(xiàng)正確；“火樹(shù)銀花”比喻燦爛絢麗的燈光和焰火，焰火與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，D項(xiàng)正確。3A【解析】澄清石灰水為堿性溶液，不能用玻璃塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制的氯水受熱或見(jiàn)光易分解，須保存在棕色瓶中，液體保存在細(xì)口瓶中，B項(xiàng)正確；金屬鈉易與空氣中的成分反應(yīng)，密度比煤油大，故實(shí)驗(yàn)室少量金屬鈉可在廣口瓶中加煤油液封，防止被氧化，C正確；液溴易揮發(fā)，密度大于水，不易溶于水，可加水液封，保存于細(xì)口瓶，D項(xiàng)正確。4C【解析】反應(yīng)苯酚羥基對(duì)位碳?xì)滏I斷裂，氫原子和碳

19、原子分別連在碳氧雙鍵兩端的碳原子上，為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)對(duì)羥基苯甲醇的對(duì)位結(jié)構(gòu)分析，苯環(huán)上一氯代物2種，苯環(huán)所連碳原子上一氯代物1種，共3種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)甲基苯酚同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的分別為鄰甲基苯酚、間甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4種，C項(xiàng)正確；水楊醛中存在兩個(gè)平面，苯環(huán)的平面和醛基的平面，兩個(gè)平面用碳碳單鍵相連，可重合可不重合，醛基的氫、氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5D【解析】H、D摩爾質(zhì)量分別為1、2，H、D中子數(shù)分別為0、1，故與的摩爾質(zhì)量均為20，與均含有10個(gè)中子，2.0g 與的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；與反應(yīng)方程式為，根據(jù)電子

20、得失可判斷方程式轉(zhuǎn)移電子為2，則3mol 與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2，B項(xiàng)正確；中銨根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故1mol 中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4，C項(xiàng)正確；溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，故溶液中含氯微?？倲?shù)應(yīng)小于0.2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6C【解析】與人呼出的、都能反應(yīng)生成，又可以供給人呼吸，A運(yùn)用了相應(yīng)化學(xué)原理；具有還原性可做抗氧化劑，防止葡萄酒中還原性物質(zhì)被氧化，且能殺滅生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的雜菌，做防腐劑，B運(yùn)用了相應(yīng)化學(xué)原理；乙二醇合成滌綸是利用乙二醇中兩個(gè)羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物，與乙二醇和水分子間存在氫鍵可互

21、溶無(wú)關(guān)，C沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理；和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，反應(yīng)放出大量熱使產(chǎn)物單質(zhì)鐵呈熔融狀態(tài)，鐵水流到鋼軌槽中將兩段鋼軌焊接在一起，D運(yùn)用了相應(yīng)化學(xué)原理。7A【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z形成正一價(jià)陽(yáng)離子，則Z為Na；X元素最外層比最內(nèi)層多1個(gè)電子，則X為B元素；根據(jù)組成物質(zhì)結(jié)構(gòu)中W、Y價(jià)鍵數(shù)，判斷W為H，Y為O。O的同周期元素形成的單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na金屬性在短周期主族元素中最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；H的吸引電子能力強(qiáng)于B，形成的化合物中H顯負(fù)價(jià)，C項(xiàng)正確；化合物為，其中及B、O原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。8D【解析】柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量時(shí)

22、，在電火花條件下和化合生成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖示可知，BaO轉(zhuǎn)化為的過(guò)程實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存，而非的還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在儲(chǔ)存過(guò)程中體現(xiàn)氧化性，在還原過(guò)程中體現(xiàn)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原過(guò)程中與反應(yīng)，生成，生成，根據(jù)電子守恒，與的物質(zhì)的量之比是5：1，D項(xiàng)正確。9D【解析】根據(jù)信息分析可知由在正極單質(zhì)S和放電生成，每生成1mol 得電子4mol，在負(fù)極消耗2molZn，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充放電過(guò)程中在兩極存在金屬離子與電極的轉(zhuǎn)化，隔膜應(yīng)為陰離子交換膜，防止金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)移到另外電極參與反應(yīng)，充電時(shí)b接負(fù)極為陰極，a為陽(yáng)極，則通過(guò)隔膜向a極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用此電池為鉛酸蓄電池充電，做原電池，消耗6.5g鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2m

23、ol，根據(jù)總反應(yīng)，可知，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2mol水，即水的質(zhì)量為3.6g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原電池反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硫和放電生成和Cu，充電時(shí)a作陽(yáng)極，則和Cu放電，失電子生成單質(zhì)硫和，D項(xiàng)正確。10B【解析】根據(jù)流程分析，HCl在基元反應(yīng)中生成，又與（）反應(yīng)生成（）Cl被消耗，故為中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；循環(huán)過(guò)程中鐵元素有和價(jià)的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)流程圖示，存在基元反應(yīng)，C項(xiàng)正確；（）Cl受光激發(fā)產(chǎn)生高活性的氯自由基Cl參與反應(yīng)，使BocNNBoc和RH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，總的反應(yīng)方程式為，D項(xiàng)正確。11A【解析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則升高溫度含量減小，與的含量升高，平衡時(shí)的

24、含量是含量的三倍符合條件的曲線為，故A正確；曲線、曲線分別代表和，圖中曲線交點(diǎn)a表示兩者平衡時(shí)相等，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算得轉(zhuǎn)化0.4mol，所以轉(zhuǎn)化率為40%，因與按照系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)，故的轉(zhuǎn)化率也為40%，故B錯(cuò)誤；因?yàn)槠胶獬?shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以溫度越低，K越大，所以，故C錯(cuò)誤；使用催化劑不影響平衡，故相同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，b點(diǎn)不會(huì)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。12D【解析】滴入的氧化生成，與結(jié)合得到使溶液變紅色，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)i得到使溶液變紅色，后續(xù)過(guò)量后溶液褪色，可能原因有兩個(gè)，或與繼續(xù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)返滴KSCN溶液又變紅色，說(shuō)明溶液中還存在，即與反應(yīng)，被

25、氧化，B項(xiàng)正確；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說(shuō)明KSCN沒(méi)有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C項(xiàng)正確；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說(shuō)明KSCN沒(méi)有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，說(shuō)明在增加后氧化KSCN的速度在加快，難以說(shuō)明的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13BD【解析】分析對(duì)比鉻鐵礦主要成分和產(chǎn)物元素價(jià)態(tài)，可知Cr價(jià)態(tài)升高被氧化，“高溫煅燒”中做氧化劑，A項(xiàng)正確；分析流程，雜質(zhì)分在兩次除去，水浸除去鐵、鎂雜質(zhì)，“高溫煅燒”中鋁元素

26、轉(zhuǎn)化為可溶性的四羥基合鋁酸鹽，用硫酸調(diào)pH時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若加入過(guò)量硫酸，能溶解沉淀，雜質(zhì)離子不能除凈，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“沉鉻”時(shí)加入晶體使轉(zhuǎn)化為溶解度更小的晶體，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)分析，在高于40時(shí)溶解度受溫度影響不大，但低于40時(shí)會(huì)明顯降低，故應(yīng)蒸發(fā)濃縮降溫到40使結(jié)晶析出，C項(xiàng)正確；“沉鉻”前有硫酸酸化，目的是盡可能轉(zhuǎn)化為，將“沉鉻”后濾液中有硫酸，回到“水浸”過(guò)程可溶解MgO、，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14AB【解析】分析的意義，利用25時(shí)，可根據(jù)縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)判斷25時(shí)pH大小，進(jìn)而確定溶液酸堿性。n點(diǎn)時(shí)，則，即為中性溶液，A項(xiàng)正確；p點(diǎn)時(shí)加入0.01的氫氧化鈉溶液體積為20mL，與10mL 0.01的酒

27、石酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液，根據(jù)此時(shí)溶液的電荷守恒及物料守恒關(guān)系，可得，B項(xiàng)正確；n點(diǎn)溶液呈中性說(shuō)明此時(shí)溶液中電離與及水解恰好相等，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，減少，增多，水的電離程度應(yīng)變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)加入0.01的氫氧化鈉溶液體積為10mL時(shí)，為NaHR溶液，m點(diǎn)可求得pH7，溶液呈酸性，說(shuō)明此時(shí)溶液中的電離程度大于其水解程度，即的電離平衡常數(shù)大于其水解平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15（13分）（1）AC（2）硫酸銅溶液（3） 水浴加熱 使全部分解，除去 95%的乙醇（4）11.2% 偏低【解析】（1）分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，涉及的實(shí)驗(yàn)操作有洗滌、洗氣、過(guò)濾、溶解、加熱、稱量、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、滴定等

28、，故所需實(shí)驗(yàn)儀器應(yīng)有燒杯、玻璃棒、漏斗、廣口瓶、天平、酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)、膠頭滴管、量筒、一定規(guī)格容量瓶、錐形瓶、滴定管等，故圖示儀器應(yīng)選AC；（2）廢鐵屑表面有油污等雜質(zhì)，油污在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的物質(zhì)，堿去油污能力強(qiáng)，用10% NaOH溶液洗滌的目的是除去油污雜質(zhì)；廢鐵屑中含有FeS雜質(zhì)，將廢鐵屑溶解在稀硫酸中，可以生成和氣體，生成的氣體通入鹽溶液中洗氣后收集，不易反應(yīng)被收集，說(shuō)明鹽溶液吸收氣體，則鹽溶液為硫酸銅溶液，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，可除去氣體，若不用鹽溶液，使用氫氧化鈉溶液或氨水等均可。（3）溶于硫酸后加入，生成，其反應(yīng)方程式為；要保持溶液溫度為40，需便于控

29、制溫度，用水浴加熱；做氧化劑將亞鐵離子氧化，為防止過(guò)量的氧化草酸根，影響產(chǎn)物生成，煮沸使全部分解，除去；難溶于乙醇，故使用95%的乙醇，洗去雜質(zhì)離子的同時(shí)防止產(chǎn)品溶解損失。（4）過(guò)量Cu粉將還原為：。酸性高錳酸鉀將、氧化。設(shè)溶液中物質(zhì)的量為x mol，則5 1x 5 23x 則Fe元素含量為；若加入足量銅粉后過(guò)濾速度較慢，會(huì)導(dǎo)致部分亞鐵離子被空氣中氧化，滴定時(shí)消耗的高錳酸鉀量減少，鐵含量測(cè)定會(huì)偏低。16（12分）（1） （2）副反應(yīng)消耗乙烷和二氧化碳，其生成使?jié)舛仍龃?，均不利于乙烯的生成；另反?yīng)生成的CO抑制反應(yīng)，使?jié)舛壤^續(xù)變大，不利于生成乙烯升高溫度或增大物質(zhì)的量濃度0.5 1：20.04

30、【解析】（1）根據(jù)圖像分析，隨著溫度降低，其減小，即平衡常數(shù)減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則逆向放熱，正向吸熱，1mol 和1mol 的總能量大于1mol 的能量；根據(jù)、分析可知反應(yīng)和反應(yīng)相加得反應(yīng)，即，則，即。（2）副反應(yīng)消耗乙烷和二氧化碳，其生成使?jié)舛仍龃?，均不利于乙烯的生成；另反?yīng)生成的CO抑制反應(yīng)，使?jié)舛壤^續(xù)變大，不利于生成乙烯；根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，升高溫度或增大物質(zhì)的量濃度可提高的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像，當(dāng)乙烯選擇性為70%時(shí)，此溫度下對(duì)應(yīng)的乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%，則剩余乙烷的物質(zhì)的量為，而此時(shí)乙烯的選擇性為70%，則乙烯的物質(zhì)的量為，體積為1L密閉容器，即；根據(jù)H元素守恒可求，則和的物質(zhì)的量之比為1：

31、2。對(duì)于反應(yīng)，生成0.1mol水的同時(shí)一定生成0.1mol CO，消耗0.1mol ，對(duì)于副反應(yīng)，根據(jù)題意可知有0.15mol 沒(méi)有向乙烯轉(zhuǎn)化，而是參與副反應(yīng)，則消耗0.3mol ，生成0.6mol CO，則以表示的反應(yīng)速率為；平衡時(shí)反應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量依次為，即反應(yīng)的平衡常數(shù)。17（14分）（1）做還原劑，將還原為（2）利用空氣中的氧氣氧化浸出液中的，便于調(diào)pH除去 除去雜質(zhì)（3）、 11.1（4）陽(yáng)離子交換膜 187g【解析】（1）水鈷礦主要成分為，要制取粗品，Co的價(jià)態(tài)由降到，需加入還原劑進(jìn)行反應(yīng)，浸出時(shí)加入具有還原性做還原劑，將還原為。（2）在萃后余液中通入空氣且用熟石灰調(diào)pH到3.2，

32、參考可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系圖，pH到3.2是應(yīng)是完全沉淀，故通入空氣是利用空氣中的氧氣氧化浸出液中的，便于調(diào)pH除去，則過(guò)濾1所得濾渣為浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有、，分析知轉(zhuǎn)化為濾渣除去，在最后轉(zhuǎn)化為鎂渣，應(yīng)判斷在萃取和反萃取時(shí)除去。（3）氧化鎂調(diào)pH到8.0左右得到氫氧化鈷粗品，題目信息經(jīng)多次洗滌可除去主要雜質(zhì)，提高粗產(chǎn)品中鉆含量，故雜質(zhì)應(yīng)為可溶物，結(jié)合溶液中陰陽(yáng)離子種類，判斷雜質(zhì)應(yīng)為和；熟石灰調(diào)pH得到鎂渣，可知濾液中主要含有，要將除凈，根據(jù)圖像可知用熟石灰調(diào)應(yīng)控制pH11.1。（4）電解氯化鈷溶液，陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，在陰極生成氫氧化鈷，則應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，使陽(yáng)極轉(zhuǎn)移到陰極室反應(yīng)；根據(jù)信息，電解過(guò)程中在陰極室產(chǎn)生氫氧化鈷，陰極應(yīng)為放電得到氫氣，