XX省百師聯(lián)盟2021至2022學年高三下學期開年摸底聯(lián)考化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 112022屆高三開年摸底聯(lián)考湖南卷化學試卷考試時間為75分鐘，滿分100分1答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1 B11 N14 O16 Al27 P31 Mn55 Fe56 Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與生產生活

2、、環(huán)境保護息息相關。下列敘述錯誤的是A明礬作為凈水劑可消毒殺菌B地溝油回收加工為生物柴油可獲得能源物質C燃煤中加入CaO可跋少煤燃燒時的排放量D利用二氧化碳制造全降解塑料叮緩解溫室效應2中華五千年傳統(tǒng)文化彰顯民族自信、文化自信，也蘊含者許多化學知識。下列說法錯誤的是A“司南之勺，投之于地，其柢（勺柄）指南”中“司南之勺”的主要成分為B“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”描寫的“蠟炬成灰”過程發(fā)生氧化還原反應C“用膠泥刻字火燒令堅”所描寫的印刷術陶瓷活字屬于硅酸鹽材料D“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中“火樹銀花”與金屬的焰色反應有關3實驗室保存下列試劑的儀器或方法錯誤的是A澄清石灰水保存在帶玻璃塞的細

3、口瓶中 B新制的氯水保存在棕色細口瓶中C鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中 D液溴保存在棕色細口瓶中并加水液封4對羥基苯甲醛俗稱水楊醛，是一種用途極廣的有機合成中間體。主要工業(yè)合成路線有以下兩種：下列說法正確的是A的反應類型為取代反應B對羥基苯甲醇的一氯代物有4種（不考忠立體異構）C對甲基苯酚的同分異構體中含有苯環(huán)的有4種（不包括其本身）D水楊醛中所有原子共平面5為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A2.0g 與（的混合物中含有的中子數為B3mol 與完全反應時轉移電子數目為2C1mol 中含有的共價鍵數為4D標準狀況下2.24L 溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲禐?.26下列生產活動中，沒有運用相

4、應化學原理的是選項生產活動化學原理A可用于呼吸面具的制造與人呼出的，都能發(fā)生反應生成B葡萄酒生產時用作食品添加劑具有還原性且有防腐作用C用乙二醇合成滌綸乙二醇與水分子間存在氫鍵，可互溶D用和鋁粉組成的混合物焊接鋼軌和鋁粉刷烈反應放出大量熱，使產物單質鐵呈熔融狀態(tài)7一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X元素最外層比最內層多1個電子。下列敘述錯誤的是A同周期元素形成的單質中Y氧化性最強B元素Z金屬性在短周期主族元素中最強C元素W與X形成的化合物中W顯負價D該化合物中，X、Y、Z最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構8NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件

5、下的，排放，的儲存和還原在不同時段交替進行，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A柴油發(fā)動機中來源于柴油的不充分燃燒BBaO轉化為的過程實現(xiàn)的還原C在儲存和還原過程中只有體現(xiàn)氧化性D反應消耗的與的物質的量之比是5：19中國科學家構建水系級聯(lián)二次電池，實現(xiàn)了在同一個反應腔體中耦合不同的氧化還原反應。如圖所示電池以S、Zn為電極，以溶液和溶液為離子導體，分兩步放電，在a極首先生成，后生成Cu。下列說法正確的是A放電過程中，每生成1mol 的同時消耗1mol ZnB充電時通過隔膜向b極移動C用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗6.5g鋅時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水D充電時a作陽極，Cu和失電子生成單質硫和1

6、0（）Cl配合物能夠受光激發(fā)產生高活性的氯自由基（Cl），可將烷烴中難以活化的H鍵轉化為CN，反應機理變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是AHCl是反應過程的中間產物B催化循環(huán)過程中鐵元素的化合價不發(fā)生變化C過程中存在基元反應D該過程的總反應為二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11研究反應對實現(xiàn)“碳中和”有 重要意義。在密閉容器中充入1mol 與3mol ，發(fā)生反應上述反應并達平衡，測得平衡體系中各種物質的體積分數隨溫度變化如圖所示。下列說法中正確的是表示組分的曲線是 B圖

7、中曲線交點a對應的轉化率為60%C圖中曲線交點ab對應反應平衡常數 D若使用催化劑，則b點向上移動12學習小組進行如下實驗：序號實驗操作實驗現(xiàn)象將1mL pH1的0.1溶液和2滴0.1 KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加0.5mL 0.3的溶液滴入溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅向1mL 0.3的溶液中滴加2滴0.1 KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mL pH1的溶液，靜置2min無明顯現(xiàn)象向的混合溶液中滴入2滴溶液滴入溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說法錯誤的是A實驗中溶液變紅的原因是生成B實驗i說明

8、實驗i中被全部氧化C實驗說明酸性溶液中氧化KSCN的速度慢D實驗i說明能加速氧化KSCN的反應13工業(yè)上以銘鐵礦（主要成分為，含有MgO、等雜質）為主要原料制備的工藝流程如下（部分操作和條件略）：已知：100g水中溶解度數據如下表所示。物質20405080100/g12.029.037.073.0102.0/g19.548.846.243.742.5下列說祛錯誤的是A“高溫煅燒”中做氧化劑B“調pH”時應加過量硫酸以保證除雜效果C“沉銘”時應蒸發(fā)濃縮、冷卻至40后過濾得晶體D“沉鉻”后濾液可回到“水浸”過程循環(huán)利用14酒石酸（，用表示）可做食品抗氧化劑，是一種二元弱酸。25時，向10mL 0.

9、01的酒石酸溶液中滴加0.01的氫氧化鈉溶液，溶液中與所加氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是An點溶液呈中性B，p點溶液中存在Cn點到p點過程中水的電離程度變小DNaHR溶液中的電離平衡常數小于其水解平衡常數三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15（13分）三草酸合鐵酸鉀為綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，可用作有機反應的催化劑。某實驗小組用廢鐵屑（含少量鐵銹和FeS等雜質）為原料制備，并測定其鐵元素含量?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備三草酸合鐵酸鉀晶體并測定

10、鐵元素時，用到的實驗儀器除燒杯、玻璃棒、廣口瓶、天平、酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計、膠頭滴管、量筒、錐形瓶、滴定管外，還必須使用的儀器有 （填標號）。（2）將廢鐵屑加入10% NaOH溶液并適當加熱，過濾、洗滌后將廢鐵屑加入到適量稀硫酸中，置于5060熱水浴中加熱充分反應，將生成的氣體洗氣后收集，以防治污染。待溶液冷卻后加入6氨水，攪拌使其反應完全，過濾，洗滌、干燥，制得淺綠色。廢鐵屑加入到適量稀硫酸中生成的氣體通入某鹽溶液中洗氣，該鹽溶液為 。（3）稱取5g 固體，溶解并加碗酸酸化，攪拌下加入25mL l 溶液，靜置，析出黃色的沉淀，過濾并洗滌沉淀23次。將上述沉淀加入10ml飽和草酸鉀溶液中，再

11、加入20mL飽和溶液，保持溶液溫度40，用滴管緩慢滴加3%，不斷攪拌，沉淀慢慢變?yōu)樯钭厣患訜嶂练?0min，再加入89mL草酸溶液，控制pH在34，變?yōu)榫G色透明的三草酸合鐵酸鉀溶液。加熱濃縮，緩慢加入95%的乙醇，冷卻結晶過濾，洗滌晶體23次，干燥、稱量。其中，生成的化學反應方程式為 ，保持溶液溫度為40，采取的加熱方式為 ；加熱至沸30min的目的是 ，洗滌晶體所用試劑為 。（4）已知：。稱量5g晶體，用煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL溶液于燒杯中，加入足量銅粉，快速過濾，洗滌固體，將洗滌液與濾液一并轉移到錐形瓶中，加稀酸化，用0.1 溶液滴定，重復三次，平均消耗標準液1

12、4.00mL。則三草酸合鐵酸鉀中鐵元素的含量為 ，若加入足量銅粉后過濾速度較慢，會導致鐵含量測定 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。16（12分）利用溫室氣體作為溫和氧化劑選擇性氧化乙烷制乙烯，對資源綜合利用有重要意義。氧化乙烷制乙烯的反應可表示為反應： 。研究表明，在催化劑作用下，反應實際分兩步進行，相關化學反應如下： ： 回答下列問題：（1）反應、的平衡常數K與溫度變化關系如圖所示。據圖判斷1mol 和1mol 的總能量1mol 的能量 （填“”、“”或“”，下同）；反應和反應的焓變大小關系為 。（2）在1L密閉容器甲中充入1mol 和1mol ，在催化劑作用下主要發(fā)生反應、反應及副反應

13、：。10min后，各反應均達到平衡狀態(tài)，乙烷的平衡轉化率（）及乙烯選擇性與溫度的關系如圖所示（選擇性是指生成目的產物所消耗的與反應中總消耗最的物質的量比）。副反應不利于乙烯生成的原因為 ，要提高的轉化率，可采取的措施是 。已知某溫度時乙烯選擇性為70%，容器中的物質的量為0.1mol。則此時的濃度 ，和的物質的量之比為 。以表示的反應速率為 mol/（Lmin），反應的平衡常數 。17（14分）利用水鈷礦（主要成分為）來制取粗品及其他工業(yè)產品的工藝流程如下：已知：沒出液中含有的陽離子主要有、等；回答下列問題：（1）水鈷礦浸出時加入的原因為 。（2）相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如

14、下圖所示（離子小于可認為已除凈）。在萃后余液中通入空氣的目的是 ，熟石灰調pH到3.2，過濾1所得濾渣主要成分為 ，萃取和反萃取的目的是 。（3）工業(yè)生產中加氧化鎂調pH到8.0左右，得到氫氧化鈷粗品中含有主要雜質為 ，多次洗滌可提高粗產品中鉆含量。過濾3后所得濾液直接排放會造成水體污染，須進行處理用熟石灰調應控制pH 。（4）利用離子膜電解技術電解氯化鈷溶液，調節(jié)陰極室電解液的pH值為911，在陰極室直接得到氫氧化鈷。離子交換膜為 （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），電路通過2mol電子時，兩極室質量差值為 。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所

15、做的第一題計分。18選修3：物質結構與性質（15分）鈦硅分子篩是一種新型固體催化劑，可催化合成重要有機合成活性試劑甲乙酮肟（）。回答下列問題：（1）基態(tài)硅原子的核外電子空間運動狀態(tài)有 種。（2）甲乙酮肟中同周期三種元素電負性由大到小的順序為 ，氮原子的雜化方式為 ，CN與CC鍵夾角 （填“”“”或“”）CN與NO鍵夾角。（3）和均是制備鈦硅分子篩的重要中間體。與光氣反應可用于制取四氯化鈦。中鍵和鍵的數目比為 ，其空間構型為 。與金屬Ti在高溫條件下可反應生成，中極易被氧化，還原性很強。試解釋還原性強的原因 。（4）研究表明，在通過氮摻雜反應生成，能使對可見光具有活性，反應如圖所示。若晶體密度為

16、，則阿伏加德羅常數的值 ，。晶體中 。19選修5：有機化學基礎（15分）氯化兩面針堿具有抗真菌、抗氧化等多種生物活性，有機化合物H是合成氯化兩面針堿的中間體。其合成路線如下：已知：12回答下列問題：（1）B的結構簡式為 ，G中含氧官能團的名稱為 。（2）試劑X的分子式為 。（3）CD的反應類型為 ，DE中步驟2反應的化學方程式為 。（4）寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式 。能與溶液發(fā)生顯色反應；不能發(fā)生銀鏡反應；酸性水解產物中含苯環(huán)的有機物有2種化學環(huán)境的氫原子。（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用） 。PAGE PAGE 222022屆高三開年摸底聯(lián)考湖南

17、卷化學參考答案及評分意見1A【解析】明礬凈水的原理是水解生成的膠體可吸附水中的懸浮物，不是殺菌消毒，A項錯誤；地溝油是一種質量差、不衛(wèi)生的非食用油，回收地溝油后進行加工制得生物柴油，可以提高資源的利用率，獲得能源物質，B項正確；煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產物，加入的CaO可與反應生成，進一步被氧氣氧化為，從而減少的排放量，減少酸雨的形成，C項正確；利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應，D項正確。2A【解析】司南是中國古代辯別方向用的一種儀器，用天然磁鐵礦石琢成一個勺形的東西，放在一個光滑的盤上，利用磁鐵指南的作用，可以辨別方向，即司南之勺主要成分應為磁性氧化

18、鐵，即，A項錯誤；古代的蠟燭是動物油脂，燃燒成灰過程為有機物被氧氣化的反應，B項正確；“用膠泥刻字”，泥的主要成分為硅酸鹽，故印刷術陶瓷活字屬于硅酸鹽材料，C項正確；“火樹銀花”比喻燦爛絢麗的燈光和焰火，焰火與金屬的焰色反應有關，D項正確。3A【解析】澄清石灰水為堿性溶液，不能用玻璃塞，A項錯誤；新制的氯水受熱或見光易分解，須保存在棕色瓶中，液體保存在細口瓶中，B項正確；金屬鈉易與空氣中的成分反應，密度比煤油大，故實驗室少量金屬鈉可在廣口瓶中加煤油液封，防止被氧化，C正確；液溴易揮發(fā)，密度大于水，不易溶于水，可加水液封，保存于細口瓶，D項正確。4C【解析】反應苯酚羥基對位碳氫鍵斷裂，氫原子和碳

19、原子分別連在碳氧雙鍵兩端的碳原子上，為加成反應，A項錯誤；B根據對羥基苯甲醇的對位結構分析，苯環(huán)上一氯代物2種，苯環(huán)所連碳原子上一氯代物1種，共3種，B項錯誤；對甲基苯酚同分異構體中含有苯環(huán)的分別為鄰甲基苯酚、間甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4種，C項正確；水楊醛中存在兩個平面，苯環(huán)的平面和醛基的平面，兩個平面用碳碳單鍵相連，可重合可不重合，醛基的氫、氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，D項錯誤。5D【解析】H、D摩爾質量分別為1、2，H、D中子數分別為0、1，故與的摩爾質量均為20，與均含有10個中子，2.0g 與的物質的量為0.1mol，故含有的中子數為，A項正確；與反應方程式為，根據電子

20、得失可判斷方程式轉移電子為2，則3mol 與完全反應時轉移電子數目為2，B項正確；中銨根離子存在四個共價鍵，故1mol 中含有的共價鍵數為4，C項正確；溶于水時部分與水反應生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，標準狀況下2.24L氣體物質的量為0.1mol，故溶液中含氯微粒總數應小于0.2，D項錯誤。6C【解析】與人呼出的、都能反應生成，又可以供給人呼吸，A運用了相應化學原理；具有還原性可做抗氧化劑，防止葡萄酒中還原性物質被氧化，且能殺滅生產過程中產生的雜菌，做防腐劑，B運用了相應化學原理；乙二醇合成滌綸是利用乙二醇中兩個羥基，可發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物，與乙二醇和水分子間存在氫鍵可互

21、溶無關，C沒有運用相應化學原理；和鋁粉發(fā)生鋁熱反應生成單質鐵，反應放出大量熱使產物單質鐵呈熔融狀態(tài)，鐵水流到鋼軌槽中將兩段鋼軌焊接在一起，D運用了相應化學原理。7A【解析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z形成正一價陽離子，則Z為Na；X元素最外層比最內層多1個電子，則X為B元素；根據組成物質結構中W、Y價鍵數，判斷W為H，Y為O。O的同周期元素形成的單質中氧化性最強，A項錯誤；Na金屬性在短周期主族元素中最強，B項正確；H的吸引電子能力強于B，形成的化合物中H顯負價，C項正確；化合物為，其中及B、O原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，D項正確。8D【解析】柴油發(fā)動機在空氣過量時

22、，在電火花條件下和化合生成的，A項錯誤；從圖示可知，BaO轉化為的過程實現(xiàn)的儲存，而非的還原，B項錯誤；在儲存過程中體現(xiàn)氧化性，在還原過程中體現(xiàn)氧化性，C項錯誤；還原過程中與反應，生成，生成，根據電子守恒，與的物質的量之比是5：1，D項正確。9D【解析】根據信息分析可知由在正極單質S和放電生成，每生成1mol 得電子4mol，在負極消耗2molZn，A項錯誤；充放電過程中在兩極存在金屬離子與電極的轉化，隔膜應為陰離子交換膜，防止金屬陽離子轉移到另外電極參與反應，充電時b接負極為陰極，a為陽極，則通過隔膜向a極移動，B項錯誤；用此電池為鉛酸蓄電池充電，做原電池，消耗6.5g鋅時，轉移電子0.2m

23、ol，根據總反應，可知，轉移0.2mol電子，消耗0.2mol水，即水的質量為3.6g，C項錯誤；根據原電池反應時單質硫和放電生成和Cu，充電時a作陽極，則和Cu放電，失電子生成單質硫和，D項正確。10B【解析】根據流程分析，HCl在基元反應中生成，又與（）反應生成（）Cl被消耗，故為中間產物，A項正確；循環(huán)過程中鐵元素有和價的轉化，B項錯誤；根據流程圖示，存在基元反應，C項正確；（）Cl受光激發(fā)產生高活性的氯自由基Cl參與反應，使BocNNBoc和RH反應轉化為，總的反應方程式為，D項正確。11A【解析】反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則升高溫度含量減小，與的含量升高，平衡時的

24、含量是含量的三倍符合條件的曲線為，故A正確；曲線、曲線分別代表和，圖中曲線交點a表示兩者平衡時相等，根據反應方程式計算得轉化0.4mol，所以轉化率為40%，因與按照系數比進行反應，故的轉化率也為40%，故B錯誤；因為平衡常數僅與溫度有關，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以溫度越低，K越大，所以，故C錯誤；使用催化劑不影響平衡，故相同溫度下各物質的體積分數不變，b點不會移動，故D錯誤。12D【解析】滴入的氧化生成，與結合得到使溶液變紅色，A項正確；實驗i得到使溶液變紅色，后續(xù)過量后溶液褪色，可能原因有兩個，或與繼續(xù)反應，實驗返滴KSCN溶液又變紅色，說明溶液中還存在，即與反應，被

25、氧化，B項正確；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C項正確；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，說明在增加后氧化KSCN的速度在加快，難以說明的作用，D項錯誤。13BD【解析】分析對比鉻鐵礦主要成分和產物元素價態(tài)，可知Cr價態(tài)升高被氧化，“高溫煅燒”中做氧化劑，A項正確；分析流程，雜質分在兩次除去，水浸除去鐵、鎂雜質，“高溫煅燒”中鋁元素

26、轉化為可溶性的四羥基合鋁酸鹽，用硫酸調pH時轉化為沉淀過濾除去，若加入過量硫酸，能溶解沉淀，雜質離子不能除凈，B項錯誤；“沉鉻”時加入晶體使轉化為溶解度更小的晶體，根據溶解度數據分析，在高于40時溶解度受溫度影響不大，但低于40時會明顯降低，故應蒸發(fā)濃縮降溫到40使結晶析出，C項正確；“沉鉻”前有硫酸酸化，目的是盡可能轉化為，將“沉鉻”后濾液中有硫酸，回到“水浸”過程可溶解MgO、，D項錯誤。14AB【解析】分析的意義，利用25時，可根據縱坐標數據判斷25時pH大小，進而確定溶液酸堿性。n點時，則，即為中性溶液，A項正確；p點時加入0.01的氫氧化鈉溶液體積為20mL，與10mL 0.01的酒

27、石酸恰好完全反應，得到溶液，根據此時溶液的電荷守恒及物料守恒關系，可得，B項正確；n點溶液呈中性說明此時溶液中電離與及水解恰好相等，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，減少，增多，水的電離程度應變大，C項錯誤；當加入0.01的氫氧化鈉溶液體積為10mL時，為NaHR溶液，m點可求得pH7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的電離程度大于其水解程度，即的電離平衡常數大于其水解平衡常數，D項錯誤。15（13分）（1）AC（2）硫酸銅溶液（3） 水浴加熱 使全部分解，除去 95%的乙醇（4）11.2% 偏低【解析】（1）分析整個實驗過程，涉及的實驗操作有洗滌、洗氣、過濾、溶解、加熱、稱量、配制一定物質的量濃度溶液、滴定等

28、，故所需實驗儀器應有燒杯、玻璃棒、漏斗、廣口瓶、天平、酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計、膠頭滴管、量筒、一定規(guī)格容量瓶、錐形瓶、滴定管等，故圖示儀器應選AC；（2）廢鐵屑表面有油污等雜質，油污在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的物質，堿去油污能力強，用10% NaOH溶液洗滌的目的是除去油污雜質；廢鐵屑中含有FeS雜質，將廢鐵屑溶解在稀硫酸中，可以生成和氣體，生成的氣體通入鹽溶液中洗氣后收集，不易反應被收集，說明鹽溶液吸收氣體，則鹽溶液為硫酸銅溶液，生成的CuS沉淀不溶于硫酸，可除去氣體，若不用鹽溶液，使用氫氧化鈉溶液或氨水等均可。（3）溶于硫酸后加入，生成，其反應方程式為；要保持溶液溫度為40，需便于控

29、制溫度，用水浴加熱；做氧化劑將亞鐵離子氧化，為防止過量的氧化草酸根，影響產物生成，煮沸使全部分解，除去；難溶于乙醇，故使用95%的乙醇，洗去雜質離子的同時防止產品溶解損失。（4）過量Cu粉將還原為：。酸性高錳酸鉀將、氧化。設溶液中物質的量為x mol，則5 1x 5 23x 則Fe元素含量為；若加入足量銅粉后過濾速度較慢，會導致部分亞鐵離子被空氣中氧化，滴定時消耗的高錳酸鉀量減少，鐵含量測定會偏低。16（12分）（1） （2）副反應消耗乙烷和二氧化碳，其生成使?jié)舛仍龃?，均不利于乙烯的生成；另反應生成的CO抑制反應，使?jié)舛壤^續(xù)變大，不利于生成乙烯升高溫度或增大物質的量濃度0.5 1：20.04

30、【解析】（1）根據圖像分析，隨著溫度降低，其減小，即平衡常數減小，反應逆向移動，則逆向放熱，正向吸熱，1mol 和1mol 的總能量大于1mol 的能量；根據、分析可知反應和反應相加得反應，即，則，即。（2）副反應消耗乙烷和二氧化碳，其生成使?jié)舛仍龃螅焕谝蚁┑纳?；另反應生成的CO抑制反應，使?jié)舛壤^續(xù)變大，不利于生成乙烯；根據反應特點可知，升高溫度或增大物質的量濃度可提高的轉化率。根據圖像，當乙烯選擇性為70%時，此溫度下對應的乙烷的轉化率為50%，則剩余乙烷的物質的量為，而此時乙烯的選擇性為70%，則乙烯的物質的量為，體積為1L密閉容器，即；根據H元素守恒可求，則和的物質的量之比為1：

31、2。對于反應，生成0.1mol水的同時一定生成0.1mol CO，消耗0.1mol ，對于副反應，根據題意可知有0.15mol 沒有向乙烯轉化，而是參與副反應，則消耗0.3mol ，生成0.6mol CO，則以表示的反應速率為；平衡時反應各物質物質的量依次為，即反應的平衡常數。17（14分）（1）做還原劑，將還原為（2）利用空氣中的氧氣氧化浸出液中的，便于調pH除去 除去雜質（3）、 11.1（4）陽離子交換膜 187g【解析】（1）水鈷礦主要成分為，要制取粗品，Co的價態(tài)由降到，需加入還原劑進行反應，浸出時加入具有還原性做還原劑，將還原為。（2）在萃后余液中通入空氣且用熟石灰調pH到3.2，

32、參考可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系圖，pH到3.2是應是完全沉淀，故通入空氣是利用空氣中的氧氣氧化浸出液中的，便于調pH除去，則過濾1所得濾渣為浸出液中含有的陽離子主要有、，分析知轉化為濾渣除去，在最后轉化為鎂渣，應判斷在萃取和反萃取時除去。（3）氧化鎂調pH到8.0左右得到氫氧化鈷粗品，題目信息經多次洗滌可除去主要雜質，提高粗產品中鉆含量，故雜質應為可溶物，結合溶液中陰陽離子種類，判斷雜質應為和；熟石灰調pH得到鎂渣，可知濾液中主要含有，要將除凈，根據圖像可知用熟石灰調應控制pH11.1。（4）電解氯化鈷溶液，陽極氯離子放電產生氯氣，在陰極生成氫氧化鈷，則應使用陽離子交換膜，使陽極轉移到陰極室反應；根據信息，電解過程中在陰極室產生氫氧化鈷，陰極應為放電得到氫氣，