富集在海水中的元素-氯教學(xué)課件

1、富集在海水中的元素氯第1頁，共49頁。重要考點(diǎn)1 氯氣的制法、氯水和次氯酸的性質(zhì)1氯氣的制法(1)反應(yīng)原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑。(2)儀器裝置：第2頁，共49頁。使用的主要儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。分液漏斗和圓底燒瓶在此實(shí)驗(yàn)中的作用分別是添加液體反應(yīng)物和反應(yīng)器。制氣裝置一般包括四個(gè)組成部分：制取凈化收集尾氣吸收。第3頁，共49頁。(3)收集方法向上排空氣法(Cl2的密度比空氣大)。排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì))。

2、(4)驗(yàn)滿方法將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(5)尾氣吸收發(fā)生的反應(yīng)是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。第4頁，共49頁。2氯水和液氯的比較名稱氯水液氯物質(zhì)類別混合物純凈物粒子種類H2O、Cl2、HClO、ClO、H、ClCl2主要性質(zhì)黃綠色溶液，能導(dǎo)電，具有酸性、漂白性黃綠色液體，不導(dǎo)電，具有氯氣的性質(zhì)存在條件常溫常壓下可存在，不宜久置，必須隨用隨配常溫常壓下不能存在保存方法棕色瓶盛裝，放陰涼處特制耐壓鋼瓶中第5頁，共49頁。3.氯及其化合物知

3、識(shí)體系第6頁，共49頁?！究键c(diǎn)釋例1】某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A該裝置圖中至少存在 兩處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的 方法不正確C為了防止氯氣污染空 氣，必須進(jìn)行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處 放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯 氣逸出第7頁，共49頁?！窘馕觥繎?yīng)用酒精燈加熱、尾氣應(yīng)處理，A正確；向上排空氣法收集Cl2是正確的，B錯(cuò)誤；在集氣瓶口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出，若逸出則變藍(lán)，反之則不變色，D正確。答案：B第8頁，共49頁?！緶剀疤崾尽?.稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)制取氯氣。2濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃

4、度不斷降低后反應(yīng)不再進(jìn)行(即MnO2過量時(shí)，氯氣的實(shí)際產(chǎn)量小于以鹽酸計(jì)算的氯氣的理論產(chǎn)量)。3氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯氣有限。第9頁，共49頁。1.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是( )A第10頁，共49頁。A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色第11頁，共49頁?！窘馕觥窟@是鹵素性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)。的反應(yīng)為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，生成的Cl2為黃綠色的氣體；的反應(yīng)為2

5、NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水為橙色；的反應(yīng)為2KICl2=2KClI2，I2與淀粉作用出現(xiàn)藍(lán)色；的反應(yīng)為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，白色棉球顏色沒有變化。第12頁，共49頁。2.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(用簡要文字說明)是由于 ；是由于 簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是： 。氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱 氯水過量后HClO的漂白性將酚酞氧化變成無色向無色溶液中再滴加足

6、量NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因第13頁，共49頁?！窘馕觥磕苁棺兗t的酚酞褪色的原因是溶液堿性減弱(中和OH)或過量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白，若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是HClO漂白作用的結(jié)果；若再出現(xiàn)紅色，說明是氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱的原因。第14頁，共49頁。重要考點(diǎn)2 鹵族元素 第A族元素稱為鹵族元素。該族元素在同周期中均是最活潑的非金屬。這些元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上存在相似性和遞變性。1鹵素常見的化合價(jià)有1、1、3、5、7幾種。2與氯相似，氟、溴、碘元素能與金屬、氫氣、水

7、和堿反應(yīng)。第15頁，共49頁。3鹵素的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應(yīng) X2H2=2HX(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應(yīng) 2F22H2O=4HFO2，X2H2O=HXHXO(X為Cl、Br、I)(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性：按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱，可以發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2， Cl22KI=2KClI2，Br22KI=2KBrI2。第16頁，共49頁。4鹵素的特殊性(1)氟F2的氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離子(X)均能被氧化劑氧化。氟元素在化合物中的化合價(jià)只有1價(jià)，氟無正價(jià)，無含氧酸。常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)，且不同于其他鹵素(產(chǎn)物不

8、同，原理不同)，F(xiàn)2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。HF為弱酸，其他HX(X為Cl、Br、I)為強(qiáng)酸。第17頁，共49頁。(2)溴溴在常溫下為紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。溴易揮發(fā)，有毒。實(shí)驗(yàn)室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進(jìn)行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蝕橡膠)。第18頁，共49頁。(3)碘碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。I2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來鑒定碘的存在。碘與鐵反應(yīng)時(shí)，只生成碘化亞鐵(FeI2)而不生成FeI3。其他鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)時(shí)均得到Fe3，由此說明：a氧化性：Cl2(Br2)Fe3I2b還原性：IFe2Cl(Br)第19頁，共49頁

9、。5鹵素互化物與擬鹵素(1)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，其原子團(tuán)是化合物中的陰離子，也有與鹵素陰離子相似的性質(zhì)。如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物質(zhì)，稱為擬鹵素?？梢院蛪A反應(yīng)： (CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O(2)不同的鹵素之間可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，這類化合物稱為鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。與水反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO與堿反應(yīng)：IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O，其中非金屬性弱的鹵素顯正價(jià)。第20頁，共49頁?！究键c(diǎn)釋例2】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題

10、：(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_。第21頁，共49頁。(2)下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是_。(3)試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_。第22頁，共49頁?！窘馕觥繌念}給信息可知：鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，BrCl與Cl2相似，IBr與Br2相似。KI與IBr反應(yīng)相當(dāng)KI與Br2反應(yīng)，方程式為：KIIBr=KBrI2。C6H6與IC

11、l發(fā)生取代反應(yīng)相當(dāng)于C6H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：C6H6IClC6H5IHCl。ICl屬分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量(162.5)介于Br2和IBr之間，故ICl的沸點(diǎn)介于Br2和IBr之間。第23頁，共49頁。答案：(1)KIIBr=KBrI2C6H6IClC6H5IHCl(或IClIHCl)(2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)(3)介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間第24頁，共49頁?！緶剀疤崾尽?擬鹵素與鹵素互化物如：(CN)2、(SCN)2、 (OCN)2、IBr等性質(zhì)與鹵素相似，表現(xiàn)在氧化性、與堿溶液反應(yīng)生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag結(jié)合的生成物的難溶性等。但是，由于擬鹵素與

12、鹵素互化物的組成不是一種元素，其各元素的化合價(jià)有差別，在參加化學(xué)反應(yīng)中價(jià)態(tài)的變化與鹵素單質(zhì)不完全相同，如IBrH2O=HBrHIO的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)等。第25頁，共49頁。2鹵素單質(zhì)的檢驗(yàn)方法(1)氯氣為黃綠色，有刺激性氣味，并可使某些潮濕的有色物質(zhì)褪色。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶橩I淀粉試紙呈現(xiàn)藍(lán)色，因此可用于檢驗(yàn)氯氣的存在。(2)碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn)藍(lán)色的性質(zhì)可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在。(3)也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)。第26頁，共49頁。1.鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是( ) A鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr

13、、AgI的順序依次加深B鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易A第27頁，共49頁。2.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是( )A已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物B在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素顯示正價(jià)C已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等離子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-C第28頁，共49頁。 3.已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn，H2O

14、分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO。下列說法正確的是( )A在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑A第29頁，共49頁。 4.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 2CaSO42Cl22H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。第30頁，共49頁。試回答：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 (從上

15、圖選填裝置的序號(hào))。(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)： 。答案: (1) b(2)取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。第31頁，共49頁。(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式第32頁，共49頁。(4)B中混合溶液吸收氯氣后產(chǎn)生兩種鹽且物質(zhì)的量比為61。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 第33頁，共49頁。1海水提溴：溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，因此海水提溴可以選取氯氣作氧化劑。大體分為三個(gè)步驟：(1)濃縮：海水中的Br的濃度很小，大約為0.067 g/L，海水曬鹽剩下

16、的苦鹵中的Br濃度較大，可作提取溴的原料。(2)氧化：向苦鹵中通入氯氣：Cl22Br=2ClBr2。(3)提取：向溶有溴的苦鹵中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來。重要考點(diǎn)3 海水的綜合利用第34頁，共49頁。2海水的綜合利用 目前，我國海水資源的綜合利用，以及從海水中直接提取溴、鉀等還處在發(fā)展中，海水中大量的寶藏還有待于進(jìn)一步開發(fā)，隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，我國海水資源的開發(fā)和利用，必將為我國的經(jīng)濟(jì)建設(shè)提供越來越多的重要物質(zhì)。第35頁，共49頁?！究键c(diǎn)釋例3】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：第36頁，共49頁。(1)若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或Mg

17、O，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無水氯化鎂，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟_。第37頁，共49頁。(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：_；過濾時(shí)：_；蒸發(fā)時(shí)：_。第38頁，共49頁?！窘馕觥勘绢}是一個(gè)綜合性的題目，以海水提鎂為背景，考查鹽類水解、化學(xué)平衡移動(dòng)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。(1)考查鹽類水解、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，鹽類水解一般生成酸和堿，本題已經(jīng)

18、給出一種生成物Mg(OH)Cl或MgO，相當(dāng)于是堿，則另一種產(chǎn)物應(yīng)為HCl，由原子守恒可寫出方程式；在HCl氣流中，HCl濃度較大，可以抑制MgCl2水解，且HCl氣流可以帶走M(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽，使MgCl26H2O分解為MgCl2和H2O的反應(yīng)得以順利進(jìn)行。(2)考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁琈gCl2和Ca(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2，過濾后MgCl2和CaCl2留在濾液中，Ca(OH)2就除去了。(3)考查實(shí)驗(yàn)基本操作中玻璃棒的作用，要理解并牢記。第39頁，共49頁?！敬鸢浮?1)MgCl26H2O Mg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H

19、2O MgO2HCl5H2O或Mg(OH)Cl MgOHCl在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2(2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，然后過濾，洗滌沉淀(3)攪拌，加速溶解引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺第40頁，共49頁?！緶剀疤崾尽亢Ｋ刑崛〉?、食鹽、金屬鎂及其化合物、溴等已形成工業(yè)規(guī)模，重水、芒硝、石膏和鉀鹽的生產(chǎn)也有一定的規(guī)模，將來還可望提取鈾、碘和金等化學(xué)資源。第41頁，共49頁。1.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任

20、何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是( )A鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)B水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑C產(chǎn)生極少量的氣泡是由鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉與溴水中的酸發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色B第42頁，共49頁。2.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融后電解

21、。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是( )A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C第步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)D第43頁，共49頁。3.某化學(xué)興趣小組為了從海水中獲得淡水，并從海水中提取溴及制取含溴化合物，設(shè)計(jì)了一系列工藝流程和實(shí)驗(yàn)。(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備，但由于大量使用燃煤，因此能耗多、排污量大。為克服蒸餾法淡化海水的缺陷，請(qǐng)你對(duì)蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)意見： 。充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽能等海邊富有的潔凈能源(或其他合理答案)第44頁，共49頁。

22、(2)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下：a反應(yīng)的離子方程式為 ；b為了從反應(yīng)后的溶液中得到溴單質(zhì)，向溶液中加入適量四氯化碳后，再進(jìn)行 操作，該操作使用的主要儀器是 ，最后進(jìn)行蒸餾得到溴單質(zhì)。 SO2Br22H2O=4H2BrSO42-分液分液漏斗、燒杯第45頁，共49頁。(3)用氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：第46頁，共49頁。已知：溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370 分解為溴化鉀和氧氣。a“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 ；b“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是 ；Cl2Br2防止溴酸鉀結(jié)晶析出第47頁，共49頁。c溴酸

23、鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改變薯片的口感。我國也曾允許其用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀。從化學(xué)原理分析推測，有的國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是“安全”的理由是(用化學(xué)方程式表示)2KBrO3 2KBr3O2。第48頁，共49頁。1、快樂總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是

24、心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無論你覺得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時(shí)候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸帄Z名利，有時(shí)驅(qū)車去爭，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的

25、催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對(duì)困難，智者想盡千方百計(jì)，愚者說盡千言萬語;老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對(duì)于失敗，我們要正確地看待和對(duì)待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會(huì)更失敗。1、快樂總和寬厚的人相伴，財(cái)富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力總與幽默的人相伴，健康總與闊達(dá)的人相伴。2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時(shí)輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實(shí)是心態(tài)在控制個(gè)人的行動(dòng)和思想。同時(shí)，心態(tài)也決定了一個(gè)人的視

26、野和成就，甚至一生。4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠(yuǎn)有人比更強(qiáng);無論你覺得自己多么不幸，永遠(yuǎn)有人比你更不幸。5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會(huì)覺得，那些路不是自己想要的。6、在別人肆意說你的時(shí)候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠稹２槐睾ε?，不要后退，不須猶豫，難過的時(shí)候就一個(gè)人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?7、人往往有時(shí)候?yàn)榱藸帄Z名利，有時(shí)驅(qū)車去爭，有時(shí)驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進(jìn)取成功的催化劑。8、真想干總會(huì)有辦法，不想干總會(huì)有理由;面對(duì)困難

27、，智者想盡千方百計(jì)，愚者說盡千言萬語;老實(shí)人不一定可靠，但可靠的必定是老實(shí)人;時(shí)間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。14、成長是一場和自己的比賽，不要擔(dān)心別人會(huì)做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。15、最終你相信什么就能成為什么。因?yàn)槭澜缟献羁膳碌亩€(gè)詞，一個(gè)叫執(zhí)著，一個(gè)叫認(rèn)真，認(rèn)真的人改變自己，執(zhí)著的人改變命運(yùn)。只要在路上，就沒有到不了的地方。16、你若堅(jiān)持，定會(huì)發(fā)光，時(shí)間是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，將人生的不可能都變成可能。17、人生，就要活得漂亮，走得鏗鏘。自己不奮斗，終歸是擺設(shè)。無論你是誰，寧可做拼搏的失敗者9、成功的道路上，肯定會(huì)有失敗;對(duì)于失敗，我們要

28、正確地看待和對(duì)待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會(huì)更5、別著急要結(jié)果，先問自己夠不夠格，付出要配得上結(jié)果，工夫到位了，結(jié)果自然就出來了。6、你沒那么多觀眾，別那么累。做一個(gè)簡單的人，踏實(shí)而務(wù)實(shí)。不沉溺幻想，更不庸人自擾。7、別人對(duì)你好，你要爭氣，圖日后有能力有所報(bào)答，別人對(duì)你不好，你更要爭氣望有朝一日，能夠揚(yáng)眉吐氣。8、奮斗的路上，時(shí)間總是過得很快，目前的困難和麻煩是很多，但是只要不忘初心，腳踏實(shí)地一步一步的朝著目標(biāo)前進(jìn)，最后的結(jié)局交給時(shí)間來定奪。9、運(yùn)氣是努力的附屬品。沒有經(jīng)過實(shí)力的原始積累，給你運(yùn)氣你也抓不住。上天給予每個(gè)人的都一樣，但每個(gè)人的準(zhǔn)備卻不一樣。不要羨慕那些總能撞大運(yùn)的人，你必須很努力，才能遇上好運(yùn)氣。10、你的假裝努力，欺騙的只有你自己，永遠(yuǎn)不要用戰(zhàn)術(shù)上的勤奮，來掩飾戰(zhàn)略上的懶惰。11、時(shí)間只是過客，自己才是主人，人生的路無需苛求，只要你邁步，路就在你的腳下延伸，只要你揚(yáng)帆，便會(huì)有八面來風(fēng)，啟程了，人的生命才真正開始。12、不管做什么都不要急于回報(bào)，因?yàn)椴シN和收獲不在同一個(gè)季節(jié)，中間隔著的一段時(shí)間，我們叫它為堅(jiān)持。失敗。11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12