溴和海水提溴公開課

1、關于溴與海水提溴公開課第一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月生活中的實例看碘鹽含NaCl和KIO3甲狀腺患者(缺碘)第二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月生活中的實例看AgI：人工降雨海帶含豐富碘元素第三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月生活中的實例看碘酒含酒精和I2AgBr感光膠卷第四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月Br2、I2二者單質的顏色觀溴：深紅棕色液體碘：紫黑色固體22第五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月Br2、I2二者在水中的顏色觀溴水：黃橙色溴水：黃褐色第六張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月Br2、I2二者在CCl4等有機物中的顏色觀溴與C

2、Cl4混合：橙紅色碘與CCl4混合：紫紅色第七張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月Br2、I2物理性質總結學紫紅色橙紅色在CCl4中褐色橙紅色在酒精中黃褐色黃橙色在水中溶解性和溶液顏色紫黑色、固體深紅棕色、液體顏色、狀態(tài)碘單質溴單質物理性質結論：Br2、I2在水中溶解度較小，在CCl4等有機物中溶解度比在水中更大，顏色更深第八張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月淀粉溶液碘水I2的特性加熱升華淀粉變藍驗I2特性碘固體加熱直接變成紫紅色氣體，冷卻后又直接變回固體檢驗I2單質分離I2單質碘錘第九張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月思物理性質總結1、物理性質：溴：深紅棕色液體、易揮發(fā)有毒，

3、有刺激性氣味碘：紫黑色固體，有毒，加熱升華、遇淀粉變藍2、保存方法：溴：用少量水液封，密封陰涼處保存（防揮發(fā)）碘：密封陰涼處保存（防升華）3、碘升華的用途：分離碘單質 碘遇淀粉變藍：檢驗碘單質第十張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月探Cl2、Br2、I2三者氧化性強弱回顧：1、Fe和Cu誰更活潑？2、誰能置換出誰？Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeFe能置換出Cu前后兩組實驗就可以證明Fe和Cu的活潑性：即還原性：FeCu結論：單質的活潑性可以用什么反應類型來證明？Cu+FeSO4=?置換反應第十一張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月探Cl2、Br2、I2三者氧化性強弱同理分析：用

4、什么反應類型來證明Cl2、Br2、I2的活潑性？置換反應討論：需要做幾次實驗才能證明Cl2、Br2、I2的活潑性（即：氧化性強弱）6次實驗Cl2+NaBrBr2+NaClCl2+KII2+NaClBr2+KII2+NaBr現(xiàn)在有下列試劑：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液（淀粉溶液）分組藍隊紅隊第十二張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月探Cl2、Br2、I2三者氧化性強弱 在KI溶液中先加少量淀粉、再加溴水 在NaBr溶液中加入少量氯水（節(jié)約、環(huán)保）01 在KI溶液中先加少量淀粉、再加氯水020304 在碘水中加入NaBr溶液 在溴水中加入NaCl溶液04 在碘水中加入

5、NaCl溶液0506溶液由無色變橙色溶液由無色變藍溶液由無色變藍無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Br2+2KI = 2KBr+I2 Cl2+2KI = 2KCl+I2第十三張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1、結論：氧化性：Cl2Br2I2 結Cl2、Br2、I2三者氧化性強弱2、應用：利用氯氣把溴從溴化物中提取出來，起到氧化劑作用Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2 Br2+2KI = 2KBr+I2第十四張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月用利用Cl2從海水來提取Br2海水濃縮含Br2的溶液Br2揮發(fā)出來分離得到Br2鹽曬通Cl2氧化通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2原理：Cl2+2Br = 2Cl+Br2濃縮：使Br更集中，提高Br的濃度三個步驟：濃縮、氧化、提取第十五張，PPT共十七頁，創(chuàng)作于2022年6月結課堂內容1、掌握顏色、狀態(tài)、毒性、保存方法2、掌握I2的特性：加熱升華與遇淀粉變藍3、掌握氧化性：Cl