內(nèi)江市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測 化學(xué)試題(含答案)

1、- -內(nèi)江市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56一、選擇題(本題共21小題，每小題2分，共42分)生活是化學(xué)的源泉。下列敘述錯誤的是濃度為75%的酒精、含氯消毒劑、雙氧水均可以有效滅活新型冠狀病毒煤、石油、太陽能、風(fēng)能等均屬于新能源許多食品包裝盒里用小袋包裝的鐵粉來防止食品氧化變質(zhì)節(jié)日里燃放的焰火與電子的躍遷有關(guān)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是2s2p基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式：冋圧莊B.甲基正離子(CH3+)的電子式：M-C石英的分子式：SiO2基態(tài)Br原子的簡化電子排布式：4s24p5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的

2、是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行冰融化為水的過程中：Hv0,AS0CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0,該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度無關(guān)硝酸銨溶于水可自發(fā)進行，因為該過程S0若某原子外圍電子排布式為4d25s2，則下列說法正確的是A.該元素原子N能層共有8個電子B.該元素位于周期表中第五周期IVB族C.該元素位于p區(qū)D.該元素原子價電子數(shù)為2個下列有關(guān)物質(zhì)或元素性質(zhì)的比較中，錯誤的是A.熱穩(wěn)定性：HFvHClB.第一電離能：PSC.酸性：HC1O4H2SO4D.熔點：NaK下列分子或離子的空間構(gòu)型均為平面三角形的是A.SO42、CO2B.CO32、BF3C.H3O、NH3D.ClO3、SO37對于

3、反應(yīng)A(l)+3B(s)+C(g)=2D(g)+4E(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率正確且最快的是A.v(E)=0.7B.v(C)=0.2C.v(B)=3molL-imin-iD.v(D)=0.4molL-imin-i下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開啤酒瓶有大量泡沫冒出B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的氯化氫雜質(zhì)C.新制的氯水在光照下顏色變淺D.容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g),增大壓強顏色變深NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是6g金剛石中含有NA個C-C鍵1mol金剛砂(SiC)中含有NA個C-Si鍵C.1mol白磷(P4)中含有

4、4Na個非極性鍵)含有2NA個As-S鍵D.0.5mol雄黃（As4S4結(jié)構(gòu)為10下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)示意圖。其中屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的部分是A.只有B.和C.和D.和11.下列實驗操作、解釋、工業(yè)操作不能達到實驗?zāi)康幕虿僮髂康牡氖牵x項ABCD實驗操作、解秋工業(yè)操作將球授泡在冰水及熱水中現(xiàn)疼顏色變化工業(yè)上特側(cè)與熔融鬣化鉀炭應(yīng)制焙鉀在兩支試管中各加人4mL0.01mol/L的KMnO4酸性廨液，再分別加人61md/LHQq溶液2mol/L比溶液2mL.分別記錄溶菠褪色所需時閭將飽和硅酸鈉溶謹按1:2的休積比用蒸謂水稀禪，滴人1-2滴酚酥溶液.再用膠頭滴腎逐滴加

5、人稱鹽釀至紅色接近消失為止實驗?zāi)康幕虿僮髂康尿炞C溫度對北學(xué)平衡的影響證明還原性jHaK探究相同條杵下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響珪釀膠體的制備12.下列說法錯誤的是丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點不同，是因為分子間作用力不同苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水乙烯分子中g(shù)鍵與n鍵之比5：1d.cci2f2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子已知難溶性的MgCO3、BaCO3受熱均要分解。下列說法錯誤的是所得的氣態(tài)產(chǎn)物的VSEPR模型是直線形分解所需溫度更低的是BaCO3分解所得金屬氧化物晶格能更大的是MgO上述兩種鹽的晶體均屬于離子晶體工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiO3)檢驗溶液中的Mn2+,反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+，下列說法錯誤的是A.“”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14B.反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸C.還原性比較：Mn2+Bi3+D.反應(yīng)后的溶液變?yōu)樽霞t色下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子金屬Cu晶體(面心立方晶胞)中，Cu的配位數(shù)為8氯化鈉晶胞中，陰、陽離子的配位數(shù)均為6下列敘述或依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.500C、30MPa下，將0.5molN2和1.5

7、molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=38.6kJmo卜1B.已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3；則厶屯=厶斗一2H2C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3kJmo卜1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.取一定量的Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中混合攪拌，燒杯壁下部變冷，

8、放出的氣體使藍色石蕊試紙變紅17可逆反應(yīng)2C(g)+D(g)A(s)+3B(g),在恒溫下恒容條件下，下列選項中不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體密度不再改變B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變C.2v逆(C)=3v正(B)D.C的轉(zhuǎn)化率不再改變逆正X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個。下列說法錯誤的是原子半徑：ZvYvM最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYMZX3極易溶于水，其水溶液呈堿性X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

9、一定條件下可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HvO,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是C屈平轉(zhuǎn)移稠卓A.溫度：T1T2K(d)C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)a將0.8molI2(B)和1.2molH2(g)置于1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)廠2HI(g)H0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：在條件I下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10在條件I下，從開始反應(yīng)至5min，用H2表示的反應(yīng)速率為0.10mol/(Lmin)在條件II下，到達平衡時，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%與條件I相比

10、，為達到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強二、填空題(包括四個大題，共58分)(14分)Cu(NH3)4SO4H2O晶體制備。制備過程：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入適量乙醇，將析出Cu(NH3)4SO4h2o晶體。寫出沉淀溶解得透明溶液的離子方程。在Cu(NH3)42+中，提供孤電子對的原子，以配位鍵形式表示Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)，1molCu(NH3)42+含有個。鍵。一定條件下，高錳酸鉀可被草酸H2C2O4還原，經(jīng)研究MnSO4可催化該反應(yīng)。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25C下，控制

11、高錳酸鉀初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c(H+)和一定濃度草酸溶液用量,作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。實驗編號初如(HJ高猛酸鉀溶液體積/mL草酸溶謹悴積ZmL1黠S水休抑mL1.0 x1033020140l.OxlO-*80401.0 x10SOb貝卩a+b=。測得實驗和中的MnO4-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。上述反應(yīng)的離子方程式為實驗和的結(jié)果表明;實驗中011時間段反應(yīng)速率v(H+)=moLL-1min-i(用代數(shù)式表示)。(16分)減少污染、保護環(huán)境是人們關(guān)注的最主要問題之一，請回答以下問題。I減少so2的排放，常采取的措施有:斗=483.6kJmo卜1(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔

12、氣體燃料。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221kJmo卜1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和h2的熱化學(xué)方程式為(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的(填序號)。a.Na2CO3b.NaHSO3c.CaCl2d.Ca(OH)2II.利用nh3的還原性可以消除氮氧化物的污染。氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化，已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:第一步2NO(g)LN2O2(g)(快反應(yīng))第二步N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng))總反應(yīng)的速率由決定(填“第一步或第二步”)。用02表示的速率方程為v(O2)=kC2

13、(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)C(O2),k1與k2分別表示速率常數(shù)，k則嚴k2(填數(shù)值)。下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的說法正確的是(填序號)。A.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和B.使壓強增大，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能(4)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)AHvO,某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入3L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：300400SOO600700劇KTOC

14、 o 1-5 h z在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能。在溫度為420580K時，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是。有氧條件下，在10min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=。(14分)過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。錳鋼異常堅硬，且具抗沖擊性能，是制造槍栓、保險庫挖掘機械和鐵路設(shè)施的理想材料；錳也是人體的重要微量元素。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)鉻錳、鐵稱為黑色金屬，位于同一周期的相鄰位置。錳的原子序數(shù)；5+基態(tài)離子的價層電子排布圖為。(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個電子所

15、需能量最大的(填編號)。(3)水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑”可與Mn2+形成黃色的配合物。錳試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中可能與Mn2+形成配位鍵的原子有；錳試齊U(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。錳試劑分子中，原子米取的雜化方式不涉(填“sp”“sp2”或“sp3”)雜化；分子中除氫以外的元素，第一電離能從小到大的順序為(用元素符號表示)。EAN規(guī)則指的是配合物中心原子價電子數(shù)和配體提供的電子數(shù)之和為18。符合EAN規(guī)則的配合物分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都較穩(wěn)定。已知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN規(guī)則，性質(zhì)穩(wěn)定，而Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性。TOC o 1-5 h

16、 zx=。從結(jié)構(gòu)角度解釋Co(CO)4則容易在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的原因。(14分)氮原子可以形成g鍵、n鍵、大n鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氮原子價電子排布式2s12p4,該排布方式違背了。肼(H2NNH2)分子中孤電子對與g鍵的數(shù)目之比為。硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為1心匚:，硝酸與水分子可形成一水合二硝酸結(jié)晶水合物(2HNO3H2O)，水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結(jié)合，請寫出一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式（氫鍵用“”表示）。正硝酸鈉（Na3NO4）為白色晶體，是一種重要的化工原料，其中NO43-離子的空間構(gòu)型為，寫出一種與其互為等電子體的分子（填化學(xué)式

17、）。鐵和氨氣在640C可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?；瘜W(xué)式為，若兩個最近的Fe原子間的距離為anm,則該晶體的密度是.g/cm3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）OeO_N（6）如果上述晶胞將N原子放在頂點，則Fe原子會在晶胞中出現(xiàn)的位置內(nèi)汀心020021知阪第學(xué)期陽伽木檢測題化沖參與答案及評分怠見K.1)9.AW.RH13-|J2(1,C2L：一、遠捋(車共21小臥小曲1分準42分)I；2,A3dJ5,A77Buhmniw:z:mnw二，燒空廉(包桔四個大冊共勵分)22,裁所標沱I井卜11氽均為2九共U茹)(深藍H甘)，”,?Cm0H1；+4兒=CutHj)t刃川NH,1,+CuhH,1&g5H;C,Oj+2MhO；+6H*-2MnJ*+10coi+SHi3(Cj-Cj)KH*)趣大*反應(yīng)的速率越