第一部分專題3第三單元第一課時鹽類的水解反應(yīng)和影響因素

1、晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點考向知識點一知識點二考向一考向二第一課時鹽類的水解反應(yīng)和影響因素第三單元鹽類的水解專題3溶液中的離子反應(yīng)隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練第三單元 鹽類的水解第一課時鹽類的水解反應(yīng)和影響因素 1鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。 2影響鹽類水解的“三因素”： (1)升高溫度，促進鹽類的水解； (2)加水稀釋，促進鹽類的水解； (3)加入H，促進陰離子的水解；加入OH，促進陽離子的水解。 3水解離子方程式的書寫規(guī)則： 多元弱酸陰離子和多元弱堿陽離子均是分步水解的，但前者分步書寫(可只寫第一步)，后者通常一步寫出。自學(xué)教材填要點1鹽

2、溶液的酸堿性(1)鹽溶液酸堿性的探究：鹽類型 舉例NH4ClAlCl3pH 酸堿性強酸弱堿鹽777強酸強堿鹽弱酸強堿鹽(2)鹽溶液酸堿性的理論分析：NH4Cl溶液：圖示解釋NH結(jié)合H2O電離產(chǎn)生 生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡 移動，使c(H) c(OH)，溶液呈 表示NH H2O NH3H2OHOHNH3H2O正向酸性CH3COONa溶液：圖示解釋CH3COO結(jié)合H2O電離產(chǎn)生 生成弱電解質(zhì) ，使水的電離平衡 移動，使c(H) c(OH)，溶液呈 表示CH3COOH2O CH3COOHOHHCH3COOH正向堿性NaCl溶液： 2鹽類的水解 (1)概念： 在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)

3、生的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 (2)實質(zhì)： 鹽電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子能結(jié)合水電離產(chǎn)生的 或 生成 ，從而促進水的電離平衡朝著 方向移動。HOH弱電解質(zhì)OHH弱電解質(zhì)電離師生互動解疑難1鹽類水解的規(guī)律(1)水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。(2)鹽類水解的類型：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽實例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3是否水解不水解水解水解離子無NH、Cu2、Fe3溶液酸堿性中性酸性pHpH7pH7鹽的類型弱酸強堿鹽弱酸弱堿鹽實例Na2S、Na2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3是否水解水解水解水解水解離子S2、CON

4、H、CH3COONH、CO溶液酸堿性堿性中性堿性pHpH7pH7pH7 2鹽類水解的表示方法鹽類水解離子方程式的書寫 (1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，因此不標(biāo)“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”，而寫“ ” (4)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“”或“”等。 例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣泡，離子方程式為

5、： Al33HCO=Al(OH)33CO2。 解析：因為水解是弱酸陰離子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H(或OH)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈現(xiàn)堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A、B項為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符，故A、B、D錯誤。答案：C自學(xué)教材填要點1內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)2外因(1)溫度：規(guī)律：升高溫度，鹽類水解程度 ；原因：鹽類的水解反應(yīng)H 0。(2)濃度：規(guī)律：加水稀釋，鹽類水解程度 。(3)酸堿度：加入H，可促進 的水解，抑制 的水解；加入OH，可促進 的水解，抑制 的水解。增大增大陰離子陽離子陽離子陰離子師生互動解疑難 1鹽類的水解平衡 遵循

6、勒夏特列原理，以CH3COOH2OCH3COOHOH為例分析外界條件對CH3COO水解平衡的影響：條件c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H)pH水解程度加熱降低升高升高降低升高增大加水降低降低降低升高降低增大加HAc升高升高降低升高降低減小加NaAc升高升高升高降低升高減小加HCl降低升高降低升高降低增大加NaOH升高降低升高降低升高減小 2.“越弱越水解” HA的酸性越弱(即其電離常數(shù)越小)，則其強堿鹽MA水解程度越大。 例如：電離常數(shù)：K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，水解程度：NaNO2CH3COONaNaClO，則堿性大小為：NaNO2CH3COONaNaClO。答案

7、：AD 例1物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 () ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 解析弱酸強堿鹽水解顯堿性，強酸強堿鹽不水解呈中性，強酸弱堿鹽水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，因此，pH：NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，A、B錯誤；又因為(NH4)2SO4比NH4Cl中NH濃度大，水解所得H濃度大，故pH：(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S，C正確。 答案C 等物質(zhì)的量濃度溶液

8、酸堿性的判斷方法： (1)先把所給溶液按酸、堿、鹽分類； (2)鹽溶液酸堿性：強酸弱堿鹽呈酸性，強酸強堿鹽呈中性，弱酸強堿鹽呈堿性。 (3)排序(按pH由小到大的順序)： 二元強酸一元強酸一元弱酸強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽一元弱堿一元強堿二元強堿 如H2SO4HClCH3COOHNH4ClNaClCH3COONaNH3H2ONaOHBa(OH)2。下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是 ()ANa2SO4BNH4ClCNa2CO3 DKNO3解析：A、D兩項中均是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性；B項中是強酸弱堿鹽，NH水解使溶液呈酸性，pH7，故C不正確。答案：B 例2(2011重慶高考)對滴有酚

9、酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 () A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱 C氨水中加入少量NH4Cl固體 D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。 答案B 化學(xué)平衡、弱電解

10、質(zhì)的電離平衡，H2O的電離平衡和鹽類的水解平衡均遵循勒夏特列原理。 (1)因為弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解均屬于吸熱反應(yīng)，故升溫時，電離平衡及水解平衡都向右移動。 (3)向酸性溶液中加水稀釋，原溶液中離子濃度均減小，但c(OH)增大；向堿性溶液中加水稀釋，原溶液中離子濃度減小，但c(H)增大。隨堂基礎(chǔ)鞏固1在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是 () A鹽的電離平衡被破壞 B水的電離平衡被破壞 C沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D溶液的pH一定變大解析：鹽類的水解是指鹽電離出來的陽離子(或陰離子)結(jié)合了水電離出來的OH(或H)生成弱電解質(zhì)的過程，故水的電離平衡被破壞， 同時使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性，鹽類的水解反應(yīng)

11、是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故選B。答案：B2(2012揚州中學(xué)高二期末考試)室溫時，濃度都為 0.1 molL1的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA 溶液中c(H)0.01 molL1，HC的pH為3，HD溶液中 c(OH)1013 molL1，則三種酸對應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì) 的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH由大到小的順 序為 () ANaANaCNaD BNaCNaANaD CNaDNaANaC DNaCNaDNaA 解析：據(jù)題意知0.1 molL1的HA、HC、HD酸溶液中c(H)分別為0.01 molL1,0.001 molL1，0.1 molL1，故酸性強弱為HD(強酸)HAHC，據(jù)鹽類水解規(guī)律知pH大小為NaCNaANaD，B正確。答案：B3(2012鹽城高二檢測)下列離子中能使純水的電離程度 減小的是 () AF BHCO CCl DHCOOH 解析：F、HCO能發(fā)生水解反應(yīng)而促進水的電離， Cl對水的電離無影響，HCOOH電離出H，抑制了 H2O的電離。 答案：D答案：D5(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液， _的堿性強。 (2)升高溫度，使鹽類的水解平衡向_移動， 即升高溫度_(填“促進”或“抑制”)鹽類的水解。 (3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越_水解，即加水 _(填“促進”或“抑制”)鹽類的水解。(4)向CH3COONa溶液中