元素化合物習(xí)題

1、鎂鋁及其化合物1.（2013江蘇化學(xué)4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解鋁2.、（2013理綜23）下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(多選)3.（2013化學(xué)17）某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取該溶液 100mL，加入過(guò)量NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.6

2、6g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中至少存在 5 種離子Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在4. （2013下的：理綜32）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并銅化工產(chǎn)品的工藝如電解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A 與稀 HNO3 反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為固體混合物 B 的組成為；在生成固體B 的過(guò)程中，要控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

3、（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63.5%，理論上 5.0kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO2，至少需要 1.0molL-1 的Al2(SO4)3 溶液L.(5)CuSO4 溶液也可用于膽礬，其基本操作是、過(guò)濾、洗滌和干燥。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將 Al 片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al 與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊 Na 放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na 能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)1.【參考】A2.：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化

4、碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A 正確；Al 放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使 Al 鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B 錯(cuò)誤；Na 放入無(wú)水乙醇中，會(huì)與活潑性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C 正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D 錯(cuò)誤。命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物3. 【】B：AC【】根據(jù)加入過(guò)量NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，說(shuō)明有NH4+，而且為 0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有 Fe3+，而且為 0.02mol，則沒(méi)有 CO32-，根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66g 沉淀，說(shuō)明有 SO42-，且為 0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有

5、 Cl-，至少有 0.06mol，B 正確。4.：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽(yáng)極：Age= Ag+，純銀做陰極： Ag+e= Ag。 濾渣A 中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色的 NO，NO 與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的 NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時(shí)氫氧化銅分解為 CuO，氫氧化鋁不分解，所以 B 應(yīng)該為 CuO 和 Al(OH)3，若 NaOH 過(guò)量，兩性氫氧化物Al(OH)3 就會(huì)溶解：Al(OH)3+OH= AlO+2H2O。（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO 轉(zhuǎn)化為 C

6、uAlO2，銅元素化合價(jià)由+2 下降為+1，CuO 做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價(jià)-20），應(yīng)：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）銀銅合金中的根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配銅的物質(zhì)的量n（Cu）=，根據(jù)元素守恒生成的CuAlO2 也是 50.0mol，依據(jù)方CuAlO2 中的 Cu 和 Al 個(gè)數(shù)關(guān)系及 Al 原子個(gè)數(shù)守恒,nAl2(SO4)3= 25.0 mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是 25.0L。（5）用溶液干燥。帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、：（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO 和 Al(OH)3

7、，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）25.0L （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶鹵素及其化合物1.含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通 Cl2 過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）Ax0.4a，2Fe2 +Cl 2Fe3 +2Cl-2x0.6a，2Br+ Cl Br +2Cl22Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl Br +2Fe3+4Cl22Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl 2Br +2Fe3+6Cl222(09卷 3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（） A.將碘水倒入分液漏斗，

8、加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性某無(wú)色溶液中加 Ba(NO ) 溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有 SO 2- 3 24在含 FeCl2 雜質(zhì)的FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加熱，除去過(guò)量的 Cl2,即到較純凈的 FeCl3溶液3.下列離子方程式正確的是（）向鹽酸中滴加氨水：H + OH- = H O2Fe(OH) 溶于氫碘酸：Fe(OH) + 3H = Fe3 + 3H O332銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO - = 3Cu2 + 2 NO + 4H O32向 Na S O 溶液中通

9、入足量氯氣：S O 22Cl 3H O2SO 24Cl6H 2 2 32 32234.W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X 是金屬元素，Y、Z 是非金屬元素。（1）W、X 各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）W 與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。（3）X 的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因：。（4）Y 的低價(jià)氧化物通入Z 單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。比較 Y、Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：（用分子式表示）。W、X、Y、Z 四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是。（7）Z 的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.2

10、5 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出 QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。1.B2由于 Fe 的還原性強(qiáng)于 Br ，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl 先氧化2Fe2,然后再氧化 Br。2Fe2 + Cl2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl+ 2Cl，2FeBrBr+ 3Cl2FeCl+ 2Br。22222322，故A 項(xiàng)正確。當(dāng) x/a 1.5 時(shí),Fe2和 Br合部被氧化，D 項(xiàng)正確；當(dāng)x/a 0.5 時(shí)，Cl 僅氧化 Fe22于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫(xiě)方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如 B 項(xiàng)，當(dāng) x=0.5a 時(shí)，Cl 剛好把 Fe全2部氧化，而當(dāng) x=0.6

11、a，顯然 Cl 還要氧化 Br，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。22.BA 項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B 項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。2 C 項(xiàng)，若原溶液中含有 SO3 ，生成 BaSO ，再加入 HCl，則與溶液的 NO3 結(jié)合，相當(dāng)于 HNO ，則可33以氧化BaSO3 至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D 項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3 會(huì)水解，錯(cuò)。3.CA 項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫(xiě)成分子式，B 項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C 項(xiàng)正確；2222氯氣具有強(qiáng)氧化性將S O氧化成 SO4 ，正確的離子方程式應(yīng)為 S O2 3 4Cl 5H O2SO4 8Cl 2 32210H，故 D 錯(cuò)。4.（1）Al（OH） +

12、OH-AlO +2H O32Na酸Al +3H O3Al（OH） +3H23SO2+Cl2+2H2OHClH2SS2-Cl-Na Al3 (7)Cl2O7(1)+H2O(1)H=-4QkJ/molH2SO4+2HCl2HClO4(aq);兩種金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)為強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，因此-應(yīng)為 NaOH 和 Al（OH） ，其反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH） +OHAlO +2H O。由 W Y 及原子序數(shù)Y3322大于鈉，又為短周期元素，知W2Y 為 Na2S。Al（NO3）3 為強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后溶液顯酸性：3Al +3H OAl（OH）23+3H 。S 低價(jià)氧化物 SO ，Z