2022重慶中考化學(xué)第2輪專題復(fù)習(xí)計算題分類訓(xùn)練2

1、第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 11 11頁第 =page 11 11頁，共 =sectionpages 11 11頁2022重慶中考化學(xué)第2輪專題復(fù)習(xí)計算題分類訓(xùn)練2一、金屬和金屬材料黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積（mL）151515生成氫氣的質(zhì)量（g）m0.040.02試求：（1）m的數(shù)值_。（2）此黃銅樣品中

2、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少？（寫出計算過程）將4.0克銅鋅合金放入盛有10克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾、稱量濾液的質(zhì)量為11.26克，請回答： （1）銅鋅合金屬于 _ 材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）。 （2）請計算原銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，寫出計算過程。某化學(xué)興趣小組要測定黃銅（CuZn合金）中鋅的質(zhì)量。取黃銅碎屑樣品20 g放入燒杯中，加入100 g足量稀硫酸充分反應(yīng)，至不再產(chǎn)生氣泡，測定燒杯中剩余物的質(zhì)量為119.8 g。（已知：Zn+H2SO4ZnSO4+H2）（1）生成氣體的質(zhì)量為_g。（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量早在西漢時期的淮南萬畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)

3、有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請回答：（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_。（2）理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。（寫出計算過程）二、溶液向盛有28.8 g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0 g溶液，計算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。取含雜質(zhì)的硫酸鎂樣品7 g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液（密度為1.06 g/cm3），恰好完全反應(yīng)，得到沉淀和71 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。計算： （1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）所加入的氫氧化鈉溶

4、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。（3）所加入的氫氧化鈉溶液的體積（計算結(jié)果精確至0.1）。敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，取9.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：生成的氣體的質(zhì)量為 _g。樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取20g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為4g。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）請完成下列分析及計算：（提示Fe2O

5、3+6HCl=2FeCl3+3H2O） （1）20g樣品中Fe2O3的質(zhì)量為 _ g。 （2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）三、酸與堿某工廠化驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2SO4多少克？用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行如圖所示的實驗，兩步均充分反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)見圖示?；卮鹨韵聠栴}： （1）生成二氧化碳的總質(zhì)量為 _ 。 （2）向中間燒杯中滴加無色酚酞試液 _ （選填“不變色”或“變紅色”），向右側(cè)燒杯中滴加紫色石蕊試液 _ （選填“不變色”或“變紅色”）

6、。 （3）列式計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入燒杯中，加水溶解配制成70克溶液。向該溶液滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，測得溶液pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2克時，溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；此時溶液中的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（2）當(dāng)pH=7時，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）向盛有CuSO4溶液100 g的燒杯中逐滴滴入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液的pH_7（填“”、“”或“”）。（2）CuSO4溶液中

7、溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至圖中A點時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請計算此時溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留至0.1）四、鹽化肥為測定草木灰樣品中碳酸鉀的含量，小熊同學(xué)取了100g草木灰樣品放入燒杯中，再加入過量的120g的14.6%的稀鹽酸，帶反應(yīng)結(jié)束后將燒杯中所得混合物蒸干得到固體102.2g（固體中不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中雜質(zhì)既不溶于水，不揮發(fā)，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。試求：（1）草木灰_復(fù)合肥（填“屬于”或“不屬于”）。（2）草木灰樣品中碳酸鉀的含量（寫出必要的計算過程）。學(xué)校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在一

8、燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時，生成沉淀的總質(zhì)量為_g（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）當(dāng)?shù)渭恿?11gCaCl2溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實驗。他們設(shè)計了如下的實驗方案

9、： （1）“操作1”的名稱是 ，溶液M中的溶質(zhì) （寫化學(xué)式）。（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過量”，確定CaCl2溶液是否過量的方法是 。 （3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？某同學(xué)在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，充分反應(yīng)后，并對反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行回收利用，實驗數(shù)據(jù)如表，請回答下列問題：實驗前實驗后試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量18.0g13.2g（1）得到氧氣多少克？（2）最多能回收二氧化錳多少克？（3）回收后的一種物質(zhì)可以作肥料，它屬于_肥，要回收反應(yīng)后的物質(zhì)需要用到操作有哪些？參考答案1.（1）0.04；（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：0.04g+0.

10、04g+0.02g=0.1g，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，65 2x 0.1g652=x0.1g，x=3.25g，此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10g-3.25g10g100%=67.5%，答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。2.金屬3.（1）0.2（2）解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2g652=x0.2gx=6.5g答：樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g。4.（1）置換反應(yīng)（2）解：設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x。Fe+CuSO4=Cu+FeSO456 160 x 1.6kg56160=x1.6kgx=0.56kg答：理論上與硫酸銅反應(yīng)

11、消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。5.（1）8.8（2）解：設(shè)原混合物中CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的CaCl2的質(zhì)量為y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8 g100 x=448.8gx20g111y=448.8gy22.2 g 原混合物中CaCl2的質(zhì)量28.8 g-20 g8.8 g 反應(yīng)后所得CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2g+8.8g120.0g10025.8 答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為25.8%。6.解：硫酸鈉的質(zhì)量：71 g10%7.1 g設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鎂質(zhì)量為z。MgSO4+2N

12、aOHNa2SO4+Mg(OH)2120 80 142 58 x y 7.1 g zx6 g80142=y7.1gy4 g14258=7.1gzz2.9 g（1）樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為6 g。（2）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量：71 g+2.9 g-6 g67.9 g，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4g67.9g100=5.9。（3）氫氧化鈉溶液的體積：67.9 g1.06 g/cm364.1 cm364.1 mL。答：樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為6 g，氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，氫氧化鈉溶液的體積為64.1 mL。7.2.28.169.解：消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g20%=8g設(shè)一定量石

13、油產(chǎn)品里含H2SO4的質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098 8g x8098=8gx x=9.8g答：這一定量的石油產(chǎn)品里含硫酸的質(zhì)量為9.8g10.6.6g 變紅色 變紅色11.（1）；NaCl、HCl；（2）設(shè)反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y。NaOH+HCl=H2O+NaCl40 36.5 58.5y 10g7.3% x40y=36.510g7.3=58.5xx=1.17g y=0.8g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：（3.63g-0.8g）+1.17g=4g所得溶液的質(zhì)量：70g+10g=80g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4g80g100%=5%答：所得溶

14、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。12.（1）（2）16（3）解：當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至圖中A點時，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時消耗氫氧化鈉溶液80克。設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 98 142 9.8g y 98142=9.8gy y=14.2gNa2SO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.2g80g+100g-9.8g100=8.3%。 答：此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.3%。13.不屬于14.（1）10 （2）NaCl，CaCl2 （3）111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的質(zhì)量是：111g10%=11.1g設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 117x 11.1g y106：111=x：11.1g，解之得 x=10.6gNa2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g11g100%=96.4%117：111=y：11.1g，解之得 y=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%