2021-2022學(xué)年江蘇省揚州市高一下學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷

1、江蘇省揚州市20212022學(xué)年度第二學(xué)期期末檢測試題 高一化學(xué) 202206注 意 事 項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題第1題第14題，共42分、非選擇題第15題第18題，共58分兩部分。本次考試時間為75分鐘，班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

2、 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cr-52 選擇題（共42分）單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列說法不正確的是A“遼寧艦”上用于艦載機降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于合金材料B“超輕海綿”使用的石墨烯是有機高分子材料C速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界制冰，二氧化碳由分子構(gòu)成D“中國天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是無機非金屬材料2 氯化氫通入氨水中發(fā)生反應(yīng)：NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列說法正確的是AHCl的電子式：B中子數(shù)為8的氮原子：C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3、 D反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)3 下列物質(zhì)屬于共價化合物的是ANH3 BNH4Cl CCl2 DKOH4 下列關(guān)于乙烯的說法正確的是A分子中存在碳碳雙鍵B分子中C、H元素的質(zhì)量比為12 C可用向上排空氣法收集D不能使酸性KMnO4溶液褪色5FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A升高溫度能減慢反應(yīng)速率B增大Fe3+和I的濃度能加快反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡時，溶液中c(Fe3+)與c(Fe2+)相等D加入過量FeCl3溶液可使I的轉(zhuǎn)化率為100%6 實驗室制備、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖

4、4A用圖1所示的裝置制備NH3B用圖2所示的裝置干燥NH3 C用圖3所示的裝置收集NH3D用圖4所示的裝置吸收多余NH37 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A乙醇具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒BCCl4常溫下無色，可用作萃取劑C甲烷燃燒時放出大量熱，可用作燃料D液氨氣化時吸熱，可用作還原劑8某原電池裝置如右圖所示，下列說法正確的是稀H2SO4FeCuACu作負(fù)極B電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒CFe棒發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe -3e= Fe3+D每生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子2 mol閱讀下列材料，完成910題：工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。N2與H2反應(yīng)合成氨為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)

5、方程式為N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H = 92.4 kJmol1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰乳吸收時主要反應(yīng)為NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化劑a、b表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列說法正確的是 A催化劑a表面形成NH鍵時需吸收能量B使用催化劑a可以加快合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率C反應(yīng)時催化劑b表面有共價鍵的斷裂和形成D催化劑b表面反應(yīng)的化學(xué)方程式為10下列關(guān)于氮氧化物的形成、吸收等說法正確的是A汽車尾氣中含氮氧化物，主要來源于烴類燃料B用石

6、灰乳吸收NO和NO2，增加氣體流速可提高氮氧化物的吸收率C收集NO2氣體時采用排水法，可提高NO2氣體的純度D用CO(NH2)2可將NO2轉(zhuǎn)化為N2，是利用了CO(NH2)2的還原性11有機物X中含C、H、O三種元素，其結(jié)構(gòu)球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是AX分子中含有1個氧原子BX分子中所有原子在同一平面上X C向X的水溶液中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅DX的水溶液可用于去除水瓶中的水垢12O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應(yīng)機理如下圖所示，下列說法不正確的是（HO表示羥基自由基，表示未成對電子） AO2轉(zhuǎn)化為O+ 2時失去電子BHO中氧元素的化合價為1C凈化器內(nèi)

7、SO2被還原D凈化器內(nèi)NO發(fā)生的反應(yīng)為3HO + NO = HNO3 + H2O 13在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是AB CD14實驗室用FeSO4、(NH4)2SO4制備硫酸亞鐵銨晶體(NH4) m Fe(SO4) nxH2O，(NH4) m Fe(SO4) nxH2O和硫代乙酰胺溶液反應(yīng)制取納米硫化亞鐵（FeS），反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A配制硫酸亞鐵溶液時需加入一定量的鐵粉，目的是防止Fe2+被氧化Bn、m的等量關(guān)系式是2nm = 2C“反應(yīng)1”條件下，硫酸亞鐵銨晶體的溶解度大于FeSO4與 (NH4)2SO4的D“反應(yīng)2”需在一定pH條件下進(jìn)行，酸性過強或堿

8、性過強均不利于FeS的生成非選擇題（共58分）15（14分）CO2還原為甲醇（CH3OH）是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氫主要反應(yīng)為：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)H49.4 kJmol1。（1）H2O分子用電子式表示為 。該反應(yīng)中每生成0.5 mol甲醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。題15圖-1（2）一定條件下，該反應(yīng)過程中的能量變化情況如題15圖-1所示，右圖中E2E1 = kJmol1。（3）T1下，向一容積為3 L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和H2，在催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(

9、g)，測得不同時間（t）各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： t / minn(CO2) / moln(H2) / moln(CH3OH) / moln(H2O) / mol02.006.0000t11.65a0.350.35t2b3.600.800.80t3b3.600.800.800 t1 min內(nèi)，用H2濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1min1。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是 （填序號）ACH3OH中的化學(xué)鍵是共價鍵 B消耗3 mol H2(g)的同時生成1 mol H2O(g)，此時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C0 t1 min內(nèi)反應(yīng)放出的熱小于t1 t2 min內(nèi)放出的熱（4）甲醇（CH3O

10、H）燃料電池的電極采用膜電極，該電極由催化劑層和質(zhì)子交換膜構(gòu)成，其中質(zhì)子交換膜能傳導(dǎo)H+，同時作為隔膜防止兩極的物質(zhì)相互反應(yīng)。該電池的工作原理如題15圖-2所示：該電池的負(fù)極是 。（填“電極a”或“電極b”）題15圖-2工作時，電極b的電極反應(yīng)式是 。16（14分）化合物E是生產(chǎn)感光材料、功能色素和藥物的中間體，其合成路線如下：（1）化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）AB反應(yīng)過程中除化合物B外，還有HCl生成。該反應(yīng)的類型是 。BC反應(yīng)過程中，化合物B表現(xiàn)出 性（填“氧化”或“還原”）。（3）CD反應(yīng)過程中有副產(chǎn)物Q（化學(xué)式為C7H4N2O6）生成，該化合物Q的結(jié)構(gòu)簡式是 。DE發(fā)生反應(yīng)的

11、化學(xué)方程式是 。（4）化合物B也可通過下列轉(zhuǎn)化獲取化合物C，請完成下列反應(yīng)流程： 17（14分）以FeSO4溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如下：（1）檢驗FeSO4溶液是否被氧化可選用的試劑是 （填化學(xué)式）?！稗D(zhuǎn)化”時適量氨水將Fe2+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理論上參加該反應(yīng)的NH3H2O的物質(zhì)的量為 mol。（2）“氧化”時以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反應(yīng)生成FeOOH。過程中溶液的pH隨時間的變化情況如題17圖所示： 已知：pH =lg c(H+) 。 0t1時，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為FeOOH時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)題17圖方程式為 。

12、t1t2時，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，原因是 （用離子方程式表示）。（3）通過下列方法測定產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取2.000 g產(chǎn)品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+；除去過量的SnCl2，再向其中加入0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液至反應(yīng)恰好完全，發(fā)生反應(yīng)Cr2O27+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。計算該產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 18（16分）氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)

13、研究的熱點。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如題18圖-1所示： = 1 * GB3 氨催化氧化時會生成副產(chǎn)物N2O。生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO與N2O時，消耗的O2的物質(zhì)的量之比為 。 = 2 * GB3 一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是 （寫化學(xué)式）。題18圖-1再經(jīng)過一段時間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是 。（2）可用ClO2將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NOeq oal(,3)。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO2轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條

14、件下NaClO2去除NO反應(yīng)的離子方程式為 。（3）納米鐵粉可去除水中的NOeq oal(,3)?？刂破渌麠l件不變，用納米鐵粉還原水體中的NOeq oal(,3)，測得溶液中含氮物質(zhì)（NOeq oal(,3)、NOeq oal(,2)、NHeq oal(+,4)）濃度隨時間變化如題18圖-2所示：Fe去除水中的NOeq oal(,3) 的機理：NOeq oal(,3) 得到納米鐵粉失去的電子轉(zhuǎn)化為NOeq oal(,2)，極少量NOeq oal(,2) 在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為NHeq oal(+,4)。與不添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時去除NOeq oal(,3)效率更高，題18

15、圖-2主要原因是 。與初始溶液中NOeq oal(,3)濃度相比，反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)（NOeq oal(,3)、NOeq oal(,2)、NHeq oal(+,4)）總濃度減小，原因是 。2022年6月高一期末調(diào)研測試答案及評分標(biāo)準(zhǔn)評卷說明：1所有專業(yè)術(shù)語、化學(xué)用語（符號、化學(xué)式等）錯誤均不得分。2化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物書寫錯誤不得分，未配平、條件未寫得2分。3答題中其它合理、規(guī)范的說法和解法均可得分。選 擇 題 （共42分）單項選擇題：本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1B2D3A4A5B6B7C8B9C10D11D12C13D14C非選擇題（共5

16、8分）15（14分）（除特殊說明外，每空2分）（1）3 mol（2）49.4（3）0.35/ t1AC（漏選得1分，錯選得0分）（4）電極aO2 + 4e- + 4H+ = 2H2O16（14分）（除特殊說明外，每空2分）（1）羧基（2）取代反應(yīng)還原（3）（3分）（3分）（4） （反應(yīng)條件不對，扣1分，用“”不扣分）17（14分）（除特殊說明外，每空2分）（1）KSCN K4Fe(CN)6也對2（2）4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O（3分） 4Fe2+ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+（3分）（若寫出4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +

17、 2H2O，F(xiàn)e3+ 2H2O = FeOOH + 3H+，也可得分。僅寫出Fe3+ 2H2O = FeOOH + 3H+得1分）（3）n(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) V(K2Cr2O7) = 0.1000 mol L-136.0010-3 L = 3.610-3 mol（1分）6FeOOH 6Fe2+ Cr2O27（1分）6mol 1moln(FeOOH) 3.610-3 moln(FeOOH) = 2.1610-2 mol（1分）該樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 2.1610-2 mol 89 g moL-1 / 2.000 g 100%=96.12%（1分）18（