2019-2020年高二化學電解質第二課時弱電解質的電離平衡水溶液的PH計算

1、2019-2020年高二化學 電解質 第二課時 弱電解質的電離平衡 水溶液的PH計算課標解讀課標要求1能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿鹽電離平衡理論學習目標1.理解弱電解質在水中的電離平衡，以及溫度、濃度等外界條件對電離平衡的影 響。2知道水的離子積常數，能進行溶液PH的 簡單計算2. 了解電離平衡常數及其 PH計算。知識再現(xiàn)知識點一：弱電解質的電離平衡一、弱電解質的電離平衡定義：特征：二、電離平衡常數表達式：以CHCOOH為例：影響因素多元弱酸的電離平衡常數三、影響電離平衡常數的因素.內因：.外因：以0.1molL-1醋酸為例，當改變條件時填寫下表:平衡移動方向平衡常數H物質的量

2、C( H+)電離程度加水稀釋加冰醋酸升溫加醋酸鈉固體加氫氧化鈉知識點二水的電離和溶液的 PH一、水的電離1、水的離子積常數定義：影響因素：常溫下純水中 C( H+)=C( H+)=思考：(1)溶液中只要 C( H+) C (OH), 定是酸的溶液嗎？(2) PH 7溶液一定是中性嗎？知識點三溶液的PH和酸堿性1、定義：PH=lgC(H+)2、溶液酸堿性和PH的關系：典題解悟【例1】25C時，在0.5L0.2mol l -1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離平衡常數。解析：該溶液中， A-和H+的平衡濃度為0.01 mol/L0.5L = 0.02mol l-

3、1。拒電離方程式HA- + H+，推知 HA分子的平衡濃度為：0.2mol L-1 - 0.02mol L-1 =0.18mol l-1。HA的電離平衡常數 K= H+ A-/HA=0.02 X 0.02 - 0.18=2.22 X 10-3。答案：K=2.22 X 10-3啟示：本題考查有關電離平衡常數的簡單計算，應拒電離方程式HA =A- + H+推知HA分子、A和H+的平衡濃度。注意有關電離平衡常數的計算，必須找出平衡時分子的物質的量濃度、離子的物質的 量濃度，代入電離平衡常數公式即可求解?！纠?】欲使醋酸溶液中CHCOO勺濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體()NaOH

4、B. NaHCO 3 C. CH3COOKD. Mg解析：A項加入NaOH會減少H+的物質的量，使平衡向右移動；C項由于加入CK3COOK會增加CHCOO勺物質的量，故 A、C均可以。B項中加入Mg降低廿的物質的量濃度，使平衡向右移動，便 產生了 H2,故B和D錯誤。答案：AC啟示：醋酸中存在 CHCOOHC=3COO+ H +電離平衡，欲使醋酸溶液中CHCOC濃度增大，應使平衡向右移動。而我們可以利用條件的改變對弱電解質的電離平衡進行影響，從而有效地調整溶液中的離 子組分?！纠?】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2,則下列敘述正確的是 ()甲、乙兩溶液的H+之比為400 ： 1甲、乙兩溶液均

5、呈酸性甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較解析：甲、乙兩溶液中H+之比為(1 x 10-6mol l -1 )：( 1 x 10-2mol l -1) =1 ：( 1 x 10-4),故 A錯。 未指明溶液的溫度，Kw值未確定，pH OH - NH 3 H2O+ -NH 4 = OH NH 3 H2O+ -NH 4 v OH v NH 3 H2O8.在0.1mol I-1的醋酸溶液中，存在電離平衡A .呈堿性 B. 呈酸性呈中性 D .C ( H) = C (OH)CHCOOH =CH 3COO+ H + ,如果要使電離平衡向逆反 TOC o 1-5

6、h z 某一元弱酸HR的溶液中，與HR的比值為m： n，則此時HR的電離常數為()A . m : n B. m:(m+n ) C . m :(n-m ) D. n : m某溫度下，可逆反應 HA+ + A-的電離平衡為 Ka,下列說法正確的是()A . Ka 越大，表示弱酸較勿電離B. Ka 越大，表示弱酸較難電離C. Ka隨反應物濃度的改變而改變D. Ka隨體系溫度的改變而改變13.純水在250C時的氫離子濃度比在 800C時的氫離子濃度()A大B小C相等D不能肯定 TOC o 1-5 h z 14.常溫下某溶液中，由水電離出的 C (OH) =10-4 mol L-，該溶液中的溶質可能是(

7、)A硫酸鋁 B 醋酸鈉 C氫氧化鈉 D 硫酸氫鈉15 .在室溫下，PH=4的NHCI溶液和鹽酸，則由水電離的C( H+)前者是后者的()-5656A 10B10C10 - D 1016 . pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的 pH仍相同,則m和n的關系量是( )A.m=nB.m nC.mV1=V2 B .V 3V2VC.V1V2V3D.V3V1=V2 B .V 3V2UC.ViV2VsD.V3V1=V223.在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后值一定小于7的是(pH=3的硝酸與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水C.pH=3的

8、硫酸與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的酸和一種c (0H-)=1 x 10-3 mol / L的堿溶液等體積混和的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液24.常溫下，已知一種 c (H +) = 13x 10- mol / L后溶液呈酸性。.其原因可能是(A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應D.生成了一種強酸弱堿鹽25.液氨與水的電離相似，可表示為:A.定溫度下，液氨中 c(NH+)=NH4+ + NH2-，對該體系說法正確的是與C(NHT)的乘積是一個常數2NHB.液氨達平衡時， C ( NH+) =C(NH-) =C(NH)C.只要不加入

9、其他物質，液氨中C( NT+) =C(NH-)D.液氨中含有NH、NH+NH2、NHH2O等微粒26.為了更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度(AG的概念，AG=lgC(H+)/C(OH-),下列有關酸度的敘述正確的是中性溶液的AG=0酸性溶液的 AG 7用0.01 mol DCl溶于D2O中配成1升溶液，PD=2用 D2O配制 0.2 mol / L的 FeCls溶液，溶液的 c （Cl -）=3 c （Fe 3+）A.、 B.、C. 、D.、C2.A3.C4.B5.AC6.C7.D8.D9.A10.A11.A12.AD13.B14.B15.A16.B17.A18.D19.B20.(1)

10、 900 ml (2)1000 ml 21.C22.A23.D24.B25.AC26.AD27.B28.(1)略(2) cba (3) cab (3) NaOCHCOONa或 NaCO Mg Mg等 29. (1) A D( 2) C、D (3) D、A30.D高考聚焦：總題數：18題第1題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷）9有人誰諫用AG表示S容潢的酸度（mditygrad小AG的定義術AG=下列表述正確的是（）乩在時，若i瞬呈中性，則卩H=7, AG=1B在笳時，若溜液呈醍性，則pH7, AG0D在2兀時，滔液的pH與AG的換算公式為0=2 （7-pH）第2題（

11、xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（江蘇、廣東卷新課程卷）11.若沼液中由水電離產生的& (0H) =1X1O4 mol - Ll,衙足此條件 的溶液中一定可以大量共存的籬孑組是 ( )不定項選擇題)業(yè) AM Na# NO 亍 Cl-B.K+Na* CT NO 亍C.KTNa+ CT A1O -D.K*NHJ SCj- NO第3題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(江蘇、廣東卷新課程卷)在甲燒杯中旗入鹽酸,乙燒杯中放:入酹酸，兩種潛液的協(xié)積和pH都 相寧 向兩焼杯中同時加入質童不等的鋅帕 反應結東后緡到等量 的氫氣.下列說法正確的是( )(不定項選擇題)扎甲燒杯中啟入鋅的質壘比乙燒杯

12、中敢入鋅的質壘九甲燒杯中的醍過星U.兩燒杯中參加反應的鋅等重D成應開抬后乙燒杯中的廠(H+)始終比甲燒杯中的廠(旳 十第4題(xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試(全國新課程卷)10.1 20 mL 0.4 mol硝餵密飜跟50mL0.1 mod L_1氧化額溜 液混合，則浪合溶液中各離子濃度的大小順序是()At ( NO；) (OH-)址 C NHj ) c (Ba巧j ( NOf) j (Ba) 亡(OH-? x C NH：)t (Bai+) au ( MO；) k w NH：)D e (NO,) c (Daa+) (皿打 (OH-)第5題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

13、理科綜合能力測試（全國舊課程卷）乩將20 mL 14 molG硝酸銀潛港跟50mLOJ molI/】氫氧優(yōu)襪混合，則混合潛薇中各離子;農度的九小順序是()& ( NO7)c (OH-) c ( NH； ) K (BaJ+)t ( NO； ) c (Baa+) (OH*) c ()U c (Ba3) r ( NO； )(OH-) r C NH：)c ( MOf ) r CBaa*) c ( KH： ) r COH-)第6題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國舊課程卷）13.S 0.01 mol -Li NaOH溶液完全中和卩HW的下列溶筱各100 mL.需NaOH溶瀬體積最

14、大的是（、氐鹽酸B硫酸高軌酸D酯醜13.D第7題（xx年普通高等學校春季招生考試理科綜合能力測試（北京卷舊課程卷）且臥下是幾種酸堿指示刑變電的pH范圍：甲基 3.14 4用基紅 44$2酚酎咼21（1,現(xiàn)用0.1000tnol-L_1NaOH?9rg滴定蒂度相 近的甲酸時，上述指示劑C 査都可以）用 巳貝能用G可以用或D可以用或第8題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（上海卷）21 常溫時*向pH=2中加入等悴積的下列沿槪后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色.該狷橄可能 是（）f不走項選擇題）ApH-12 的 Ba （OH） 20.pH=12的更水O.OOSnil-L_1NaOH& 0.05 m

15、ol L 1 BaCb第9題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷）3 pH相同的鹽酸和醉酸兩種溶液中，它們的（ ）屮的物質的量相同E 一物質的量濃度相同UH*的物質的量濃度不同H+的物質的童沫度相同第10題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷）14.甲酸和乙醍都是弱臨 當它們的濃度均為O.lOmd-L甲隈中的（H*）約為乙酸中c （屮）的M傑現(xiàn)有兩種濃度不等的甲Km a 和b,以及0.10 mol -L】的乙髓 經測定它（門時pH從大到小依歡背玄 乙酸 b,H由此可知【）（不定項選擇題）Aa的濃度必，干乙醯師祐度氐包的濃度必大于乙酸的濃度b的蒂度總小于乙酸的濃度D上的濃

16、度必九于乙酸的液度第11題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷）下列說法正關的是（）（不定頃選擇題）A.pH=2與pH=l的硝靈中c （H*）之比為1 : 10&陽CQb稱液中c （血）與c （COt）之比再2 : 1OJmol0.1 mol - L_1 中百（H+ 之比沖 2 : 1NO3；于水時，被章化的用CHOP與被還原的K tNOj：之比為3 : 116. A第12題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（江蘇卷）.用pH均為2的鹽韻和配酸漕滾 分別中和導體和尊物質的童濃度的氫氧化鈉7容液，當氫氧it的恰好被完全中和時，消耗鹽酸和酯嚴港菠的體秧分別丸旳和 珈EHJ旳和旳的

17、關系正確的是（ K不定項選擇題）a ri 旳珂V陽DiW 的第13題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷川）g將0.1 mol - Ll ssm?s加水稀險 下列說法正確的是-丸溶液中廠（H+）和f （OH）都贏十中f h+）増大GS1酸電離平衡向左移動D容液的pH曙大第14題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷I舊課程卷）)H 積pH=2 5的鹽酸與L0體積某一元強堿落複愴好完全反應，則該 膩濬液的pH等于（ ） TOC o 1-5 h z ?.O9.510.511.0第15題（xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷W）11

18、若1財只硫酸惜好與5體積pH=ll的豐氧優(yōu)柄溶潑完全反應，則二耆物質的壘濃度之比應育（ ）A.10 ： 10 5 : 1 TOC o 1-5 h z 1 ： 11 : 10第16題（xx年普通高等學校春季招生考試理科綜合能力測試（北京卷舊課程卷）11.肓等悴積、等pH的NaOH和NHgH20三種堿諮陽 滴加 等濃度侖誌酸將它們憎好中和，用去酸的體積分別為& 如坯則三 看的大才關系正確的是 ）直吟卩1卩尸吟旳令為=兒D叭均二嶼11 C第17題（xx年普通高等學校春季招生考試理科綜合能力測試（北京卷）ii對室;a下PH相同、體積相同的酢酸和鹽酸兩種沼瀬分別采取下列措施，有關敘述正確的是扎加適重的醍

19、酸鈉晶體后，兩酒潢的pH均噌丈B便涯度都升高加C旨兩溶液的pH均不變G.加水稀釋2倍后，兩沼液的pH均減卜D.加足量的鋅充分辰應肓，兩潛液中產生的氫氣一樣多2019-2020年高二化學鹽類水解教學案教學目標1使學生理解鹽類水解的實質，掌握水解的規(guī)律，學會鹽類水解離子方程式的書寫。2使學生了解鹽類水解在生產、生活中的應用。3培養(yǎng)學生實驗能力、思維能力、邏輯推理和綜合歸納能力。教學重點 鹽類水解的本質教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析課時安排二課時教學方法采用設置問題、實驗、討論、分析、歸納、講解、自學相結合的教學方法。教具準備CH3COONa、NH4CI、NaCI、Na2CO3、NaHCO3、A

20、I2(SO4)3、KNO3、蒸餾水、試管、玻璃棒、 pH試紙投影儀、電腦教學過程引入新課提問酸溶液和堿溶液中的H+和OH 濃度分別有什么關系？生酸溶液中 H+濃度大于OH 濃度，堿溶液中 H+濃度小于OH 濃度。師那么鹽溶液中 H+和OH 濃度是否一定相等呢？下面請同學們自己動手，用pH試紙測量一下你面前所放的 CH3COONa、NH4CI、NaCI三種鹽溶液的pH。學生實驗，教師巡視并提醒學生正確使用pH試紙問這三種鹽溶液是否都顯中性？生不是。師你們測定的結果是什么？生CH3COONa溶液pH 7顯堿性，NH4CI溶液pH V 7顯酸性，NaCI溶液pH=7，呈中性。過渡我們知道鹽溶液中的

21、H+和OH-都來源于水，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就會 顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？我們這節(jié)課就來解決這個問題。板書第三單元鹽類的水解一、鹽類的水解師下面我們先分析一下醋酸鈉溶液顯堿性的原因。任何一種鹽都可以看作酸堿反應的產物，那么CH3COONa是由什么酸和堿反應生成的？生醋酸和氫氧化鈉反應生成。師醋酸是弱酸、氫氧化鈉是強堿，因此我們可以把它稱為強堿弱酸鹽。請同學們寫出CH3COONa溶液中溶質和溶劑的電離情況。指定學生板演H2OH+OH CH3COONa=CH3COO +Na+講述從這兩個電離方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在著 H+、OH 、CH3COO 、

22、Na+四種離子，由于 NaOH是強電解質，在溶液中全部電離，所以溶液中的0H 與Na+不會結合，不影響水的電離，但 CH3COOH是弱電解質，所以溶液中的CH3COO 和H+可結合成難電離的CH3COOH分子，消耗H+，破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，那么CH3COO 與H+會不會無限減小，直至其中一種離子消耗完呢？生不會。師對，由于CH3COOH在生成的同時也要電離， 且電離出的H+還可與溶液中的 OH 結合生成 比它更難電離的水， 因此， 這也是一個動態(tài)平衡， 這種鹽電離出的離子與 H2O 電離出的離子之間建 立的平衡稱為水解平衡。講述并板書 CH3COONa=CH3COO +N

23、a+H2O H+ +OH 即 CH3COO +H2OCH3COOH+OH 師請同學們根據 CH3COONa 的水解過程給鹽類水解下個定義。學生回答，教師板書1定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH 結合生成弱電解質的反應，叫鹽類的水解。師鹽類水解過程中，水的電離程度有何變化？生增大。師可見鹽類水解的實質是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動的過程。板書2實質：水的電離平衡正向移動。師下面請同學們自己分析一下 NH4Cl 為什么顯酸性？生NH4CI電離出的NH4+與水電離出的 OH 結合，生成 NH3H2O，水的電離平衡正向移動， 結果使溶液中H+濃度大于OH 濃度。師請同學們用離

24、子方程式表示一下 NH4CI 的水解過程。學生板演NH4+H2ONH3 H2O+H+師請同學們再分析一下，為什么 NaCI 溶液是中性的？生NaCI電離出的Na+和CI 不能結合水電離出的 OH 及H+，水的電離平衡不被破壞，因此 H+和OH 濃度仍相同。 師鹽類能否水解與水解后溶液顯什么性，跟生成這種鹽的酸和堿的相對強弱有密切的關系，同 學們能找出有什么規(guī)律嗎？ 生強酸和強堿生成的鹽不水解，強酸和弱堿生成的鹽水解顯酸性，強堿和弱酸生成的鹽水解顯 堿性。師我們可以把鹽類水解的規(guī)律簡單歸納如下：板書3.規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。 師請同學們根據水解規(guī)律，判斷一下Na2

25、CO3、AI2(SO4)3 、KNO3 三種鹽溶液的酸堿性。生 Na2CO3 溶液水解顯堿性， AI2(SO4)3 溶液水解顯酸性， KNO3 溶液不水解，顯中性。 師那么大家的判斷是否正確呢？請同學們用 pH 試紙測一下三種溶液的 pH。學生實驗驗證 Na2CO3溶液pH 7, AI2(SO4)3溶液pH v 7, KNO3溶液pH=7。講述Na2CO3與CH3COONa雖然水解都顯堿性， 但水解離子方程式寫法不太相同， 由于H2CO3 是二元弱酸，所以 CO32-水解是分步進行的，第一步 CO32-與H+結合生成HCO3-，然后HCO3-再 與H+結合生成H2CO3分子，即：副板書第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH 第二步： HCO3-+H2OH2CO3+OH 師請同學們自己練習一下Na2S、 K3PO4 溶液中水解方程式的寫法。學生練習，教師巡視答案 S2+H2OHS +OH HS+H2OH2S+OH PO43-+H2OHPO42-+OH HPO42-+H2O H2PO4-+