2022年九年級化學第二單元《水和溶液》教案魯教版

1、教學目標：其次單元水和溶液第一節(jié)水分子的運動（2 課時）1、 通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化的關系,熟識分子的特點；2、 學會用分子運動的觀點說明水的自然循環(huán)現(xiàn)象；3、 學會分別液體中的固體雜質(zhì)的方法過濾法；重點和難點：重點： 1、知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了變化； 2、學會分別液體中的固體雜質(zhì)的方法過濾法；難點： 1、熟識分子的基本特點 2、培育透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學探究才能；教學方法： 自學爭論法、表達法、談話法、爭論法；教學媒體挑選：多媒體系統(tǒng),試驗器材教學過程：老師活動同學活動活動設計意圖 提出問題 水是由水分子組成的,水分子有摸索,引發(fā)探究興不僅激發(fā)同學學習

2、興什么特點？為什么會有白云、細雨和白雪？趣；趣,更重要的是培育學生物質(zhì)的微觀粒子觀；一、水的三態(tài)變化回憶、摸索、想象利用同學的體會制造 猜想假設 把封閉在針筒中的少量水煮沸,同學的認知沖突,引發(fā)液態(tài)水會變成水蒸氣,體積明顯增大,在這 同學的摸索個過程中水分子發(fā)生了什么變化？（P28 圖） 得出結(jié)論 給同學正確的結(jié)論幫忙同學建立正確的 熟識 投影 P29不同狀態(tài)的水中水分子的排列圖觀看思、考、爭論利用圖片對宏觀物質(zhì)片存在狀態(tài)的說明,直觀形象,有利于幫忙同學建立宏觀與微觀的聯(lián)系； 問題 1 、路邊的斑斑水漬為什么會消逝？摸索、溝通幫忙同學懂得加快分 2、燒開了水之后,掀開鍋蓋,有什么子運動需要吸取

3、能量現(xiàn)象？如何說明？（包括加熱、風能等） ,分子獲得的能量仍會散發(fā)給環(huán)境； 指導閱讀 引導同學閱讀 .活動天地 .,并進回答有關問題,交為以后講解化學變化行溝通共享；流；中分子的轉(zhuǎn)變打好基礎； 在線測試 練習闡明白水發(fā)生狀態(tài)變二、水的自然循環(huán)閱讀,分析,溝通 活動天地 熟識水的自然循環(huán)試驗探究化的條件三、水的人工凈化培育動手動腦才能 活動探究 凈化黃泥水 （附： 探究活動內(nèi)容）探究課題： 凈化黃泥水探究目標： 1、明白吸附、沉淀、過濾、消毒、蒸餾等凈化水的方法； 2、學習過濾操作技能；提出問題： 1、給你一瓶渾濁的黃泥水,你怎樣把它凈化,使之可以飲用？ 2、自然界中的水都是純水嗎？收集資料：

4、小東同學制作的簡易凈水器如下列圖：（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是過濾；活性炭的作用是吸附作用 . （2）凈化后是硬水仍是軟水？我認為可用肥皂水來檢驗,泡沫豐富的是軟水,泡沫少有浮渣的是硬水；蒸餾或煮沸的方法；（3）長期飲用硬水對人體健康不利,要降低水的硬度,我實行做出假設： 常見的水的凈化方法中,凈化程度由高到低的次序是、；設計試驗并進行驗證：試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論1、分別把約100ml 的兩份黃泥水注入燒杯1 和燒杯 1：燒杯 2 中,把燒杯1 放在試驗桌上靜置；在燒杯燒杯 2：2 中加入明礬粉,用玻璃棒充分攪拌后靜置；2、做好一個過濾器,完成對燒杯 1 中上層液體 的過濾；用滴管吸

5、一滴濾液滴在載玻片上,用顯 微鏡觀看；3、（ 1）向濾液中滴幾滴氯水,用玻璃棒攪拌,（ 1）然后把滴有該溶液的載玻片放在顯微鏡下觀看；（2）將上面的載玻片放在酒精燈上漸漸加熱,（ 2）待水分消逝；4、將上步獲得的滅菌水加熱煮沸、冷凝,將冷 凝后的液體滴在載玻片上,再用酒精燈加熱蒸 干,放到顯微鏡下觀看；分析歸納： 結(jié)合凈化黃泥水的活動體會和自來水廠加工自來水的原理,分析以下雜質(zhì)的去除 方法；雜質(zhì)種類 除去雜質(zhì)的方法 顆粒較大的不溶性雜質(zhì) 顆粒較小的不溶性雜質(zhì) 微生物 可溶性雜質(zhì)溝通與反思： （1）以上處理黃泥水的步驟有哪些？（2）每一步的作用是什么？（3）過濾操作的留意事項：濾紙邊緣要（填高于

6、或低于）漏斗邊緣,濾紙與漏斗內(nèi)壁要緊貼,不留氣泡；漏斗末端應；（填高于或低于）濾紙邊液體應沿注入漏斗中,液面要緣；學問應用：1、城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的,其過程可表示為：取水沉降過濾吸附消毒配水；以下過程屬于化學變化的是（）；、消毒 A、取水 B、過濾 C、吸附 D 2、在試驗室過濾除去廢水中的固體雜質(zhì),所需的玻璃儀器有：、3、有一種含碎菜葉、碎塑料薄膜、 泥沙、 氯化鈉、 碳酸鈉, 仍具有一些臭味的生活污水（生活污水的成分特別復雜,為了便于爭論,已將其組成做了簡化）轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水；問：,將其經(jīng)去渣、去臭處理后（1）采納操作,可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜與泥沙？、；（

7、2）用可除去污水中的臭味？（3）把生活污水回收處理,進行再利用的目的是其次節(jié)水的組成（2 課時）教學目標：1、 通過水電解試驗,熟識水的組成；2、 能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)；3、 體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種抱負能源的涵義；起點分析： 在上節(jié)課同學已經(jīng)明白到物理變化中分子本身沒變,作為載體,通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述,教學重點：本節(jié)連續(xù)采納同學熟識的水 使同學熟識到化學反應的實質(zhì)；1、 通過對水分解反應的微觀說明,熟識化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的轉(zhuǎn)變,分成了原子,而原子不行再分；2、 通過水的分解和氫氣的燃燒反應,明白分解反應和化合反應,并能對學過的典型反應進行

8、分類；教學難點：1、知道化學反應過程中同時相伴著能量的變化；2、熟識同種分子化學性質(zhì)相同,不同種分子化學性質(zhì)不同；教學方法： 試驗、爭論、溝通 媒體挑選： 多媒體系統(tǒng),試驗器材 教學過程：假如往水中通以 創(chuàng)設情境 水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了轉(zhuǎn)變,直流電,情形是否會有不同呢？ 活動天地 探究課題： 水在直流電作用下的分解 探究目標： 1、通過試驗,驗證電解水的產(chǎn)物； 2、通過電解水試驗,進一步從分子、原子角度懂得什么是化學變化；、培育科學探究精神； 2 提出問題： 1、水中通以直流電,會有什么現(xiàn)象？ 2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？收集資料： 1、氧氣是一種無色

9、無味不易溶于水的氣體,能使帶火星的木條復燃； 2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體,在空氣中燃燒時,產(chǎn)生淡藍色火焰；做出假設： 水通電后有新物質(zhì)生成設計試驗并進行驗證：試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論1、在水電解器的玻璃管中注滿水,接通直與電源正極相連的玻璃管流電源,觀看兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液內(nèi)液面下降較,與電源該氣體是面的變化負極相連的玻璃管內(nèi)液面2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的下降較；玻璃管尖嘴處,漸漸打開活塞,觀看；3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小 該氣體是的玻璃管尖嘴處,漸漸打開活塞,觀看；分析歸納： 1、電解水是 變化；2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是 和,二者的體積比為；溝通與

10、反思： 物質(zhì)發(fā)生物理變化時,構(gòu)成物質(zhì)的分子（填“ 有” 或“ 沒有”）發(fā)生變化,只是分子的 和 轉(zhuǎn)變了；物質(zhì)發(fā)生化學變化時,構(gòu)成反應物分子的 重新組合成新的；學問應用：1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程；以下說法錯誤的是 ； A 氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B 氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中,分子種類發(fā)生了轉(zhuǎn)變 C 氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中,原子種類沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變 D 氫原子和氧原子保持水的化學性質(zhì)；3、 用分子和原子的學問說明水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化； 板書 一、電解水1、 水通電氫氣 + 氧氣 2 H2O H2 O分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)

11、的化學反應； 分析 爭論分析圖片獲得的信息2、化學變化的實質(zhì)：破壞舊分子,形成新分子的變化； 說明 水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成,也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成；3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒,具有微觀粒子的一般性質(zhì)； 練習 做 P38 在線測試 小結(jié) 教學反思：其次課時 創(chuàng)設問題情境 氫氣和氧氣反應結(jié)果是不是仍能生成水呢？如何用試驗來證明你的猜想？ 試驗探究 氫氣在空氣中燃燒 觀看 發(fā)生的現(xiàn)象,然后用手輕輕觸摸燒杯； 友情提示 本試驗導管點火的一端不要用一般玻璃管,最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管,這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰； 板書 氫氣 + 氧氣水 H2 O2 H2O 爭論 該反應是否是分

12、解反應？ 板書 化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應； 描述 氫氣作為新型燃料的優(yōu)點,教會同學辨證地看問題； 溝通共享 從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應；化學反應的本質(zhì)：分子分割為原子,原子重新組合成新的分子； 板書 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)； 在線測試 ） 1 、電解水的試驗證明水是由（A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成 C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的；2、有關水的表達錯誤選項（）A、水是無色無味的液體 B、水在通常狀況下很穩(wěn)固,4時密度最大 C、蒸餾水是最純的水 D、0時會形成冰、水的混合物 3、電解水的試

13、驗時,看到的現(xiàn)象是（）A、兩極出都有氣體生成,正極出氣多 B、正極出氧氣,負極出氫氣C、可以看到體積比VH2 ：VO2 2： 1D、兩極出都有氣體生成,正極的玻璃管內(nèi)聚集的氣體可以使帶火星的木條復然4、化屬于化合反應的是（）A、 把糖和水混合后形成糖水 B、 氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、 水蒸氣遇冷凝聚成水D、 3 體積水和 7 體積酒精混合成70%的消毒酒精；5、在化學反應中,構(gòu)成反應物分子的重新組合成新的 小結(jié) P73 長話短說 反饋練習 P74 挑戰(zhàn)自我 作業(yè) 教學反思 課題：第三節(jié) 熟識原子（第一課時）教學目標 1、 熟識原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系；2、 明白原子、

14、分子和離子的異同點和相互關系,會用原子和分子的觀點說明化學反應的發(fā) 生過程；3、 進一步熟識事物的可分性,逐步培育同學樹立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點,培育同學的觀看才能、分析綜合才能和抽象綜合才能； 重點和難點 重點：原子的組成 難點：原子、分子和離子的異同點和相互關系；教學方法 自學爭論法、表達法、談話法、爭論法；教學媒體挑選多媒體系統(tǒng)教學內(nèi)容分析“ 熟識原子” 這一節(jié)的主要內(nèi)容是熟識原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量,第一課時主要是原 子的結(jié)構(gòu)和電子的學問；小結(jié)時重點應放在原子、分子的主要區(qū)分上,也就是看兩種微 粒在化學反應里能否再分,可以實行總結(jié)、對比、爭論的方法促進懂得；在上一節(jié)的學

15、習中,同學已經(jīng)把握了有關化合反應、分解反應的概念,這是引導同學 從分子熟識原子的特別有效的基礎學問；通過物質(zhì)的分解反應可以從宏觀上觀看到一種 物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì),再從“ 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微?！?來分 析,能推斷出分子是可分的,從而引出原子能否可分的問題；教學對象分析 在“ 原子能不能再分” 教學中,就目前的試驗手段來說,仍難以讓人們直接看到原子的 內(nèi)部結(jié)構(gòu),在此化學啟蒙階段,同學又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的學問基礎,比較抱負的 方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動畫片,使同學對原子結(jié)構(gòu)有一個比較形象的明白；在節(jié)課教學之前,同學頭腦中已形成了一系列有關分子的形象,而且原子概念又是通過 分

16、析反應導出的,所以有必要讓同學清晰的對原子和分子加以對比,明白二者的相像、相異和相關之處；在教學中,對于電子的運動,既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律去體會微觀粒子的運動狀 態(tài),又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子核和電子的行為,否就同學將無法建立起有關的形象,應當向同學指出電子在核外作高速運動,與汽車在大路上奔騰、人 造衛(wèi)星按肯定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的,它沒有固定的線性軌道；教學流程設計 創(chuàng)設情形,提出問題 分子可以再分,原子能否再分？引出課題 原子的結(jié)構(gòu)提出問題,共同探究 1、為什么只有極少數(shù) 粒子被反彈回來？ 2、原子核能把轟擊它的 粒子反彈回 來,說明什么？爭論溝通 3、原子核很小,是不

17、是不能再分了？結(jié)合老師的講解對原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的懂得提出問題,同學閱讀 對電子的得失形成初步印象老師總結(jié),同學練習 檢查對本節(jié)課內(nèi)容是否全面把握教學過程老師 1、舉例說明分子是真實存在的； 2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說明； 3、寫出水通電分解的符號表達式； 同學 摸索老師提出的問題,回答 老師 我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學變化中可以再分,它分成了什么呢？分成了原子；原子是一種特別特別小的粒子,一個原子跟一個乒乓球的體積之比,相當于乒乓球跟地 球的體積之比；在化學反應里分子可以分為原子,而原子在化學反應里卻不能再分,是不是說原子是不能再分的實心球體？ 1897 年,英國科學家湯姆森在原子

18、中發(fā)覺了帶負電的電子,人類才掀開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu) 的隱秘在肯定的條件下,原子是可以再分的；【板書】一、原子的結(jié)構(gòu)【表達】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的 粒子散射試驗【提出問題】為什么絕大多數(shù)的 粒子能夠順當穿過金箔,而只有極少數(shù)被反彈回來？同學探究活動：對盧瑟福 粒子散射試驗的摸索和爭論 老師 點評：對盧瑟福的試驗現(xiàn)象進行說明,提出原子核的概念,并進一步提出問題：原子核的體積特別小,只占原子體積的幾千億分之一,卻能把轟擊它的 粒子反彈回來,說明什么？ 同學 以小組為單位進行爭論并全班溝通 老師 點評 科學試驗證明,原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；原子特別小,而原子核更小,原子核的半徑僅為

19、原子半徑的幾萬分之一；但是,原子的質(zhì)量主要集中 在原子核上,核外的電子質(zhì)量特別小,與原子核相比可以忽視不計；電子在原子內(nèi)很 大的空間內(nèi)做高速運動；【設問】原子很小,是不是不能再分了？【導入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸,證明原子核可以再分；【結(jié)合動畫指出】科學試驗證明,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；每個質(zhì)子帶一個單位的 正電荷,而中子不帶電；因此,原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目；即：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)；【板書】核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)； 同學 觀看、領會； 同學 閱讀教材第 45 頁最終一段；【設問】原子核帶正電,核外電子帶負電,而原子為什么不帶電？【爭論】小組活動,回答：核外電子數(shù) =原

20、子核所帶正電荷數(shù)【板書】核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)【設問】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)分？ 同學 摸索； 老師 科學證明,不同類的原子,其原子核所帶的正電荷數(shù)同；同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 都相同,同類原子的質(zhì)子數(shù)相同；解說氫、氧、碳等原子；P46）；【動畫展現(xiàn)】原子結(jié)構(gòu)圖（教材【設問】在原子中,電子的體積和質(zhì)量特別小,它有什么用途？【板書】二、原子中的電子 同學 閱讀教材第 46 頁,對電子的得失形成初步印象； 同學 填寫下表,對分子和原子、離子進行比較；分子原子離子微觀粒子的共性 本質(zhì)區(qū)分 聯(lián)系【設問】 電子特別小, 可是它所“ 占據(jù)”的空間卻特別大, 它在原子核四周空間中怎樣運動？

21、老師 電子在核外作高速運動,與汽車在大路上奔騰、人造衛(wèi)星按肯定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不 同的, 它沒有固定的軌道；我們無法知道它在某一時刻所處的位置,只能想像,電子在核外 運動時就像一團云霧覆蓋在原子核四周,所以形象地把它稱為“ 電子云”；【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu) 同學 記憶 老師 布置課堂學習 同學 練習,檢查鞏固 老師 布置課后作業(yè)：（1）通過本節(jié)課的學習,你對原子有哪些印象？把你的收成和體會告知你的同學；（2）以“ 我相像中的原子結(jié)構(gòu)” 為題,寫一篇科普學作；附：課堂學習 1一般原子的原子核（）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成（ B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成（ D）不能再分2原子里的質(zhì)子數(shù)等于（

22、）（A）中子數(shù)（B）電子數(shù)（C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（D）核電荷數(shù)3化學變化中的最小微粒是（）,在化學變化中可分的微粒是（）；（A）原子（B）分子（C）電子（D）原子核4原子和分子的根本區(qū)分在于（）；（A）體積大小不同（B）質(zhì)量不同（C）分子能獨立存在,原子不能 5發(fā)覺電子的科學家為（）；（D）在化學反應中分子可分,原子不行分（A）拉瓦錫（B）湯母森（C）道爾頓（D）舍勤6以下關于原子的表達正確選項（）；（A）原子肯定比分子?。?B）原子是不能再分的粒子（C）一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的（D）原子是化學變化中的最小粒子7一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的；已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為個電子

23、8,碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,就該分子中共有個原子核、個質(zhì)子和教學反思：1、 這一節(jié)教學內(nèi)容幾乎是全新的,只要求同學把握基礎學問即可,切勿任意拔高；2、 本節(jié)教學中,主要以同學的探究活動為主；在同學活動中,不斷用“ 問題” 引導他們進 入摸索狀態(tài),為他們供應爭論、溝通、合作、表達的機會；3、 這節(jié)內(nèi)容雖然是熟識原子,但不能局限在原子上,應當讓同學對微觀世界有一個初步的 印象,能整體全面的看問題,而不是局限于一點；第三節(jié) 熟識原子（其次課時）教學目標 1 明白原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義,懂得相對原子質(zhì)量的概念；2 學會運算原子的相對原子質(zhì)量；重點、難點 重點：相對原子質(zhì)量的概念 難點：相對原子

24、質(zhì)量的意義教學方法 自學爭論法、表達法、談話法、爭論法、練習法教學媒體挑選 多媒體系統(tǒng)教學內(nèi)容分析“ 熟識原子“ 這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量,其次課時為相對原子質(zhì) 量；同學在上一節(jié)課對原子已經(jīng)有了肯定的感性的熟識,知道原子很小,由此就特別自 然地引出了原子和質(zhì)量和相對原子質(zhì)量；在講授過程中,要讓同學明白原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)分,這也是本節(jié)課的一個難 點,可通過相對原子質(zhì)量的簡潔運算讓同學加深懂得；在小結(jié)時,重點應放在分子、原子的比較上；教學對象分析 同學對本節(jié)課的內(nèi)容一般不會感到很難,關鍵是讓同學學會相對和肯定之間如何轉(zhuǎn)化,把握這樣一種科學方法：相對原子質(zhì)量法（原子的質(zhì)量特

25、別小,用通常的質(zhì)量單位來度 量不便利,建立一個更小的單位碳單位來度量,使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大?。?這樣可以培育同學用化學方法熟識微觀物質(zhì)世界的才能；教學流程設計創(chuàng)設情形,提出問題如何表示原子的質(zhì)量？老師講解相對原子質(zhì)量的表示方法 同學練習鞏固相對原子只哦量的意義和運算 對全節(jié)進行總結(jié)鞏固把握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)分教學過程 老師 1. 什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？2. 原子有哪些性質(zhì) 同學 摸索老師提出的問題,回答；【設問】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量,那么原子的質(zhì)量有多大呢？【表達】不同原子的質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來； 同學 體會原子的質(zhì)量很小,猜想能否

26、換一種表示方法； 老師 這樣小的數(shù)字,書寫、記憶和使用起來都很不便利,就像用噸做單位來表示一粒 稻谷、小麥的質(zhì)量一樣；因此,在國際上,一般不直接應用原子的實際質(zhì)量,而采納不同原 子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量；【板書】三、相對原子質(zhì)量【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的 1/12 作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量； 同學 運算鐵原子的相對原子質(zhì)量,加深對原子的真實質(zhì)量,加深對相對原子質(zhì)量的理 解； 老師 相對原子是原子質(zhì)量的真實質(zhì)量嗎？【講解并投影】留意：相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量,而是相對質(zhì)量；寫出）；相對原子質(zhì)量是一個比值,它的 SI

27、單位是一, 符號是 1（單位一般不 同學 領會相對原子質(zhì)量,加深對相對質(zhì)量的懂得 . 老師 相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎？ 講解并投影 留意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量,而是相對質(zhì)量；（2）相對原子質(zhì)量是一個比值,它的SI 單位是一,符號是1（單位一般不寫出） ； 同學 領會相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量的區(qū)分； 老師 精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達八位,一般的化學運算多采納它的近似值；相對原子質(zhì)量可從書后附錄中查到； 同學 閱讀書后附錄：相對原子質(zhì)量表,知道如何查相對原子質(zhì)量表； 老師 我國聞名化學家、 中國科學院院長張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了杰出 奉獻；他于 1983

28、年當選為國際原子量委員會委員,主持測定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值,采納為國際新標準；1995 年精確測定了和的相對原子質(zhì)量,被國際原子量委員會 小結(jié) 知道同學小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容,然后總結(jié)：把握原子、分子之間的異同和相互 關系（表格） ；能用分子、原子的觀點分析化學反應的實質(zhì)；明白原子的構(gòu)成及與相對原子 質(zhì)量的關系；分子原子備注相像點質(zhì)量小,體積小,處質(zhì)量小,體積小,處分子與構(gòu)成這種分子于永恒運動之中；同于永恒運動之中；同的原子相比,原子更種 物 質(zhì) 分 子 物 質(zhì) 相種原子性質(zhì)相同,不小,但并不是說全部同,不同種物質(zhì)分子同種原子性質(zhì)不同原子都肯定比分子小性質(zhì)不同相異點

29、在化學反應中分裂,化學變化中的最小粒重新組成別種物質(zhì)的子,在化學反應中不分子可再分,化學反應后并沒有變成其他原子相關關系分 子 是 由 原 子 構(gòu) 成原子是構(gòu)成分子的粒的,分子是保持物質(zhì)子,原子也是直接構(gòu)化學性質(zhì)的最小粒子成物質(zhì)的一種粒子； 老師 布置課堂練習 同學 練習,檢查鞏固 老師 布置課后作業(yè)： “ 在線測試” 和“ 挑戰(zhàn)自我”附：課堂練習1. 一個碳原子的質(zhì)量是1.993 10-26kg, 碳的相對原子質(zhì)量為（）（A）12g B1/12 C12 D 1.993 10-26/12 教學反思1. 習題的內(nèi)容和形式需要進一步拓展,要留意層次性和開放性,仍要加強題目的實 踐性、合作性和創(chuàng)新性

30、,促進同學反思學習過程和結(jié)果,提高分析問題和解決 問題的才能,全面提高同學的科學素養(yǎng)；2. 要引導同學對科學學問的探究、進展過程進行反思,加深對科學本質(zhì)、科學方法 的熟識,這樣才能實現(xiàn)真正意義上的主本性學習,變“ 要我活動” 為“ 我要活 動” ；第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教學目標 ：1、知道溶液的概念及溶液的基本特點,能辨論典型溶液的溶質(zhì)和溶劑； 2、明白溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應用； 3、明白溶解過程中的能量變化 4、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔運算、初步學會配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法； 5 教學重點 ：溶液概念的形成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的運算 教學難點 ：進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔運算 起點分析 ：

31、溶液在日常生活中隨處可見,但假如問起同學什么是溶液,同學可能會列舉見到 使同學第一形成 的種種液體, 可能對溶液有一個錯誤的熟識；教材直接從食鹽的溶解入手,溶液是均一的、 穩(wěn)固的感性熟識, 這對后面的學習是特別有益的；所以老師也應當從溶解入 手,使同學輕松得出溶液概念,并通過糖水甜、淡的比較使同學體會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義；教學方法： 試驗分析法、爭論法、信息處理法、歸納法 教學手段 ：分組試驗,多媒體課件 教學過程：老師活動同學活動活動設計意圖創(chuàng)設情形：舉例,爭論從同學的生活體會入手, 調(diào)動提出問題：海水、河水、地同學的學習積極性；下水即使清亮見底,也仍不是純潔的水,這是為什么？活動天地：取一只

32、小燒杯,認真操作,體會試驗中蘊涵的這個試驗看似平常, 食鹽能夠倒入約 50 毫升水,用藥匙將道理；在操作中可勉勵同學相溶解在水中, 但溶解過程中溫食鹽一點一點灑落水中,仔互溝通,從一些常見的現(xiàn)象度的變化,和鹽水放置久了會細觀看食鹽的變化,直至食中,爭論課本提出的3 個問怎樣,同學很少主動去摸索,鹽在水中消逝,用手輕摸燒題；抓住這些問題, 培育同學科學杯壁的涼熱；比較三種液體靜置一段時間的思維習慣；試驗：不過早的讓同學對溶質(zhì)、 溶劑出示：食鹽水、黃泥水和油后的狀態(tài),對溶液的均一性和等一般概念進行辨析, 只要能水混合物；穩(wěn)固性形成感性的熟識；將食鹽水中的溶質(zhì)、 溶劑的關老師再列舉以下事例：糖水、系

33、理順即可；醫(yī)用碘酒、汽水等,引導學生熟識溶液；引導同學閱讀課本49 頁,了認真閱讀, 體會,溝通、歸納；促進同學探究科學隱秘的能解溶液為什么是均一穩(wěn)固的同學不行形成只有大顆粒才力培育；在溝通過程中培育學混合物；受重力和浮力的影響的片面生相互合作的意識；引導同學在溝通中形成正確熟識；的觀念；試驗探究：物質(zhì)溶解時溶液分組認真爭論, 爭論,作出假該試驗的目的是通過不同物溫度的變化設；再設計試驗步驟進行驗質(zhì)溶于水時溶液溫度的變化交代試驗用品,引導同學進證,要留意在充分的爭論后進使同學體會溶解過程中相伴行科學的假設并自行設計實行試驗；能量變化的這一事實, 要留意驗步驟來驗證自己的假設；在分析食鹽的溶解過

34、程時,要,明確溶劑分子對溶質(zhì)分限制物質(zhì)的用量, 所以水的溫 度,質(zhì)量以及所用氫氧化鈉和 硝酸銨的質(zhì)量都應有所限制,子的作用；逐步使同學學會掌握變量的方法；乳化作用：動手操作,認真觀看試管中的兩種互不相溶的液體, 其中一活動天地：向一只試管中加現(xiàn)象,聯(lián)系生活中的體會,解種以微小的液滴勻稱分散到入 1/3的水,然后再加入兩釋其中的道理；另一種液體里的作用叫做乳滴食用油,再加幾滴洗潔凈；化作用；在另一只試管中先加1/3的汽油,然后再加入兩滴食用油,引導同學觀看現(xiàn)象；二、溶液組成的定量表示做試驗并爭論以下問題：從活動入手, 使同學第一感知1、 如溶質(zhì)的量不變, 溶劑的溶液的組成可以用溶質(zhì)、 溶劑試驗天

35、地：量削減, 溶液的量如何變的量來表示；化？溶液的組成如何變化？2、 如溶質(zhì)的量不變, 溶劑的量增加, 溶液的量如何變1、 稱取8 克白糖加到燒杯化？溶液的組成如何變同學對上述問題作出正確判中,再加入40 毫升水,化？斷并不困難, 這些有意識訓練攪拌,使白糖溶解；3、 如溶質(zhì)的量增加且完全對同學學習運算溶液的溶質(zhì)2、 稱取 10 克白糖加到燒杯溶解,溶劑的量不變,溶質(zhì)量分數(shù)是特別有幫忙的；中,再加入50 毫升水,液的量如何變化？溶液攪拌,使白糖溶解；的組成如何變化？4、 如溶質(zhì)的量削減, 溶劑的量不變, 溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第一明確表示溶液組成的方對于概念的懂得

36、應到位, 學會講解例題：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,法之一是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；學問的舉一反三； 仍可適當介常用質(zhì)量分數(shù)為10%-20%的將公式應把握清晰, 但不能死紹體積分數(shù)的表示方法, 拓展食鹽溶液來選種；現(xiàn)要配制扣概念；同學的視野；150 質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽啟示同學爭論, 運用學校學過溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)的學問來解決問題；量各是多少？三、溶液的配制爭論試驗步驟, 防止試驗的盲本試驗是一個定量試驗, 試驗活動天地：配制溶質(zhì)質(zhì)量分目性；時要訓練同學留意用量的準數(shù)肯定的溶液1、 運算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和確性；與同學合作, 配制 150 克 16%溶劑體積；留意運算過程的規(guī)范；的氯化鈉溶液；2、 稱量和量取所需

37、的溶質(zhì)引導同學進行正確的操作,和溶劑；特殊是通過正反兩個方培育3、 把溶質(zhì)溶解在溶劑中；科學的試驗方法；4、 把配制好的溶液裝入試引導同學摸索： 用什么規(guī)格的回憶與反思：劑瓶中,蓋好瓶塞,貼好量筒量取125 毫升的水為標簽；宜？通過溝通,評判自己的學習情培育同學分析總結(jié)、回憶反通過以上的探究,請對溶液況；思、自我評判的習慣和才能,中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關運算 的解題思路和一般步驟總結(jié)出來,養(yǎng)成良好的學習習慣；挑戰(zhàn)自我：進行練習,鞏固所學新學問；讓同學在解決實際問題的同完成課后練習,檢查課堂效時體驗勝利；率；中學化學試題：魯教版其次單元水和溶液單元測試題及答案一、挑選題1（湖州）下圖是水分子電解模型

38、,由此模型所獲得的信息中,不正確選項（D） A水由氫和氧兩種元素組成 B反應物的原子總數(shù)等于生成物的原子總數(shù) C一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 D一個水分子由一個氫分子和一個氧原子構(gòu)成2（錦州市） 2022 年中國沈陽園藝博覽會正在舉辦之中,你假如走進世博會的百花園,濃郁的花香就會撲面而來,這一現(xiàn)象說明 B A. 分子之間有間隔 B. 分子在不斷運動 C.分子很小 D.分子可以再分3（武漢） 自然界的水都不是純水,日常生活用水需經(jīng)自來水廠凈化處理；以下凈水過程中,發(fā)生了化學變化的是（D）A從水庫中取水 B將含有泥沙的水靜置分層C過濾水 D將氯氣通入水中殺菌消毒4（淄博市）為了掀開原子內(nèi)

39、部結(jié)構(gòu)的隱秘,1911 年物理學家盧瑟福等人做了一個聞名的“ 盧瑟福試驗”：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大很多的高速 粒子轟擊金箔,結(jié)果是大多數(shù) 粒子能穿過金箔且不轉(zhuǎn)變原先的前進方向,但也有一小部分轉(zhuǎn)變了原先的方向,甚至有極少數(shù)的 粒子被反彈了回來；通過這一試驗現(xiàn)象不能獲得的結(jié)論是（C）A原子核質(zhì)量較大 B原子核體積很小C核外電子帶負電荷 D原子核帶正電荷5（太原市）右圖是元素周期表中的一種元素,以下有關該元素的信息正確選項（A） A 原子序數(shù)是 13 B它是非金屬元素13 Al 鋁C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D相對原子質(zhì)量是13 26.98 6（濟寧市）以下物質(zhì)屬于純潔物的是（D ）D“ 飄雪” 蒸餾

40、水植物油C ）A“ 天山雪” 純牛奶B“ 花岡巖” 巖石C“ 無名” 啤酒7（北京市）以下物質(zhì)中不能與水形成溶液的是（ D ） A 白糖 B食鹽 C純堿 D8（河南省）以下物質(zhì)的用途主要由其物理性質(zhì)打算的是（A鋁合金用于制造門窗框架 B.氫氣用于作清潔燃料C食醋用于清除水壺中的水垢 D.氮氣用于制硝酸和化肥9（河南?。┠硿囟葧r,向肯定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰,復原到原先的溫度；以下說法中正確選項（B）溶液的質(zhì)量不變（A ）（A）溶液的質(zhì)量削減（C）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大（D）溶液中溶質(zhì)的溶解度增大10（北京）傳統(tǒng)“ 陳醋” 生產(chǎn)過程中有一步稱為“ 冬撈夏曬”,是指冬天撈出醋中的冰,夏

41、日曝曬蒸發(fā)醋中的水分, 以提高醋的品質(zhì), 假設用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為 3 的半成醋, 生產(chǎn) 500g 5.4 的優(yōu)級醋,過程中醋酸沒有缺失,撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（ B ） A 、500g B、400g C、200g D、100g 11（河北）以下關于水的說法中不正確選項（B） A水是比熱容較大的物質(zhì) B硬水是混合物,軟水是純潔物 C生活中可以通過煮沸的方法降低水的硬度 D湖上可供利用的淡水資源是有限的12（杭州）當水的溫度和壓強上升到臨界點t=374. 3, p=22.05 兆帕 以上時,就處于一種既不同于氣態(tài), 也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)超臨界態(tài),該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水； 超臨界

42、水在環(huán)保方面有很大的應用價值；一般有機廢物的穩(wěn)固性較好,難以分解, 難溶于水； 但如將有機廢物如二惡英等和空氣、氧氣這些氧化劑一同加入超臨界水中進行快速反應, 能將二惡英轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氯氣、水等小分子化合物；以下內(nèi)容與所給 的是（ C） A 超臨界水與一般的水相比物理性質(zhì)發(fā)生了變化 B二惡英在反應中被氧化 C 超臨界水是水發(fā)生化學變化后生成的新物質(zhì) D二惡英中含有碳元素二、填空題13（上海）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為+x 2 8 1 ,就 x 的值為 _；依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,不能直接獲得的信息是_（填編號）； 核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)11, 14（遼寧） 6 分 回答以

43、下問題： 12分 蔗糖放到水中,為什么糖不見了,水變甜了；甲：濃氨水B A C 乙：濃鹽酸 24分 為什么汽油能洗去衣服上的油污、洗潔精能洗去餐具上的油漬；1 蔗糖分子運動 擴散 到水分子問 或蔗糖溶解在水中形成溶液 ；2分；2 油污可以溶解在汽油里；2 分；洗潔精起乳化作用；2 分；中點15（濟寧市）已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越小,其運動速度越快；如圖所示,玻璃管兩端甲、乙處分別同時放蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花,氨 分子（ NH3）和濃鹽酸接觸時會產(chǎn)生大量白煙,就白煙較多處應當是圖中 處（填 A、B、C）,理由是；C 氨的相對分子質(zhì)量較小,運動速率快,擴散的路程相對遠一些；16（太原市）用相應的化

44、學符號填空；水是地球上最重要的溶劑；正常雨水偏酸性,這是由于它溶解了約占空氣體積分數(shù) 0.03%的_；雨水浸入土壤,溶解了化肥及多種物質(zhì),含有 _（填化 肥中的一種養(yǎng)分元素）等元素,利于植物吸??；海水中溶解了很多物質(zhì),從中可提取 _（填食鹽的主要成分）和多種化工產(chǎn)品,同時為海洋生物供應了養(yǎng)分成分；水在人體內(nèi)形成溶液,輸送生命活動所需的各種物質(zhì),如對維護體液恒定的 pH 起重要作用的 鈉離子和 _（填鉀離子） ；因此,水對自然界的生命活動有著重大意義；CO 2 N（或 P、 K） NaCl K+ 17（大慶市） 1 大慶市被評為全國內(nèi)陸環(huán)保模范城,市委、市政府提出“ 讓人民群眾喝上潔凈的水、 呼吸清爽的空氣” ,但是包括水污染在內(nèi)的環(huán)境問題仍不容樂觀；請你提出保護水資源的兩條建議： _ ； _；2 溶液配制也需要大量的水；試驗室需用100 g 20的 KN03 溶液,現(xiàn)供應如下列圖的足量藥品；認真觀看,認真設計將配制溶液的方案及所需的各種藥品 用量填人下表中；方案藥品用量,方案一：將 10的 KNO 3溶液蒸發(fā)需10的 KNO 3溶液 g水分方案二：1 嚴禁往水源中傾付垃圾工業(yè)污水經(jīng)處理達標后排放答案合理均給分 2 如下表 答案合理均給分 藥品用量l 方案I 方案一：將 10的 KNO 3溶液蒸發(fā)水分需10的 KN03溶液 2