2022年九年級化學下冊第九單元課題2溶解度第二課時教案人教新課標版

1、課題 2 溶解度（兩課時）其次課時 復習提問 在什么前提條件下爭論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義 . 同學回憶并作答 引入新課 在課題 1溶液的學習中,我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解才能不同,同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解才能也不同；才能； 活動探究 可投影展現(xiàn)以下內(nèi)容 這節(jié)課我們就來從量的角度爭論物質(zhì)的溶解1向盛有 20水的燒杯中加入氯化鈉,向盛有 40等量水的燒杯中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)；比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并爭論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解才能 . 2向 40 克 20水中加入氯化鈉,向100 克 20水中加入硝酸鉀,都至飽和狀態(tài)；比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,爭論

2、能否在該條件下定量地比較出二者的溶解才能 . 3向 100 克 20水中加入氯化鈉直至飽和,向 100 克 20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液；比較二者溶解的量,爭論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解才能 . 同學活動 相互溝通爭論結(jié)果 在肯定溫度下, 在等量溶劑里,人們統(tǒng)一規(guī) 老師總結(jié) 定量描述物質(zhì)溶解才能的要素：定：在 100 克溶劑里,溶液為飽和狀態(tài)； 補充 定量比較溶解才能大小時,通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小,單位用克； 引導 結(jié)合上述總結(jié)及老師的補充,總結(jié)定量比較溶解才能大小的四個要素； 同學總結(jié)發(fā)言 小結(jié) 通過大家的總結(jié)我們知道必需滿意四個條件才能定量地描述溶解才能的大小,也就是

3、 溶解度； 引導 請大家試著描述溶解度的概念； 同學摸索并發(fā)言 勉勵同學用自己的語言描述 板書 二、溶解度1固體的溶解度：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 量；100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)四大要素：肯定溫度下、100 克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量； 課堂練習 投影展現(xiàn) 指導同學完成 120時硝酸鉀的溶解度是 316 克,這句話的含義是什么 . 220時 100 克水中最多能溶解 36 克食鹽,據(jù)此以下表達正確選項 A. 食鹽的溶解度是 36B20時食鹽的溶解度是 36 克C食鹽的溶解度是 100 克D食鹽的溶解度是 36 克3判定以下說法是否正確,并指明錯誤緣由；把 20 克某物質(zhì)溶解在

4、 100 克水里恰好制成飽和溶液,這種物質(zhì)的溶解度就是 20 克； 20時 10 克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故 20時氯化鈉的溶解度是 10 克； 20時 10 克氯化鈉可溶解在 100 克水里,故 20時氯化鈉的溶解度是 10 克； 20時 36 克食鹽溶解在 100 克水中恰好飽和,故 20時食鹽的溶解度是 36； 4在 60時 50 克水中溶解硝酸鉀 55 克恰好飽和；以下表達正確選項 A硝酸鉀的溶解度是 55 克B硝酸鉀的溶解度是 110 克C. 60 時硝酸鉀的溶解度是 55 克D60時硝酸鉀的溶解度是 110 克 同學練習 答案： 120時 100 克水中最多能溶解硝酸鉀 3

5、16 克；2B 3 ,未指明溫度； 未指明溶劑的量； 未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)； 溶解度的單位應當是“ 克” ；4D 過渡 懂得了溶解度的概念,那你明白平常所說的“ 易溶” “ 難溶” 與溶解度的關系嗎 .請看下面的資料； 投影 溶解度的相對大小20 時的溶解度 一般稱為溶解度 /g 0.01 難溶0011 微溶110 可溶10 易溶 比一比,賽一賽 你能很快記住這些關系嗎.4 人一小組,組內(nèi)競爭,爭當冠軍； 同學活動 課堂練習 1不溶物就是肯定不溶的物質(zhì)；這句話是否正確 . 220時碳酸鈣的溶解度是 0 0013 克,所以碳酸鈣是 _溶物質(zhì)；320時食鹽的溶解度是 36 克,所以食鹽屬于

6、_溶物質(zhì)； 同學活動 勉勵同學在很短的時間內(nèi)快速完成,可在組與組之間進行競賽 答案： 1不正確；通常所說的不溶物即難溶物,溶解度 資料懂得此題 2難 3易 投影 為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗 . ” “”或“ ”B 物質(zhì)的溶解度；2t3 時將 50 g A 物質(zhì)溶于 150 g 水中,得到的溶液是 填“ 飽和” 或“ 不飽和” 溶液；答案： 1A 2 壓強 溫度3提高水溫,使分子運動猛烈,既加快洗衣粉的溶解,又提高了溶解度 4 不飽和備課資料1過飽和溶液有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大,在較高的溫度下配制成它的飽和溶液,并細心地濾去過剩的未溶固體,然后使溶液的溫度漸漸地下降到室溫,這時的

7、溶液中所溶解的溶質(zhì)量已超過室溫時的溶解度,但仍尚未析出晶體,此時的溶液就叫做過飽和溶液；過飽和溶液能存在的緣由, 是由于溶質(zhì)不簡單在溶液中形成結(jié)晶中心 即晶核 ；由于每一晶體都有肯定的排列規(guī)章, 要有結(jié)晶中心, 才能使原先做無秩序運動著的溶質(zhì)質(zhì)點集合起來,并且依據(jù)這種晶體所特有的次序排列起來；不同的物質(zhì), 實現(xiàn)這種規(guī)章排列的難易程度不同,有些晶體要經(jīng)過相當長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心,因此,有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來仍是比較穩(wěn)固的；但從總體上來說,過飽和溶液是處于不平穩(wěn)的狀態(tài),是不穩(wěn)固的, 如受到振動或者加入溶質(zhì)的晶體, 就溶液里過量的溶質(zhì)就會析出而成為飽和溶液,即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)固狀態(tài),這說明過飽和

8、溶液沒有飽和溶液穩(wěn)固,但仍有肯定的穩(wěn)固性；因此,這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)；2溫度與溶解度大多數(shù)情形下, 由于固體物質(zhì)粒子間作用力較強,要將它們分開需要很大的能量,因此,固體物質(zhì)的溶解一般為吸熱過程,依據(jù)勒夏特列原理,固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度上升而增大；氣體物質(zhì)分子間作用力很小,溶解一般放熱,其溶解度一般隨溫度上升而降低；但也有少數(shù)反常的物質(zhì), 比如 NaOH溶于水時, 明顯放熱, 但其溶解度也隨溫度上升而增大；在 20時溶解度為 109 g,而在 60時溶解度為 174 g ；由于 Na +和 OH-溶劑化放熱多于從固體中分開 Na +和 OH-以及破壞水分子的氫鍵需要的能量和,所以放熱,但當 NaOH溶解將近飽和時；過程吸熱,近飽和時的溶解打算了其溶解度也隨溫度上升而增大；溫度對溶解度的影響很復雜,不能由勒夏特列原理來猜測,而只能用試驗測定；由于物質(zhì)溶解時, 影響因素許多,比如,當固體物質(zhì)溶解于水時,由于粒子由固體中的有序排列變?yōu)槿?液中的自由運動, 這一因素使熵增加；但由于水分子在溶質(zhì)粒子四周進行了比以前整齊一些 的排列,這一因素使熵減?。?/p>