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文檔簡介
1、2023年安徽省宣城市私立凌云中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列說法不正確的是()A濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中B已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol?L1 的NaOH溶液,某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出,只能重新配制C導(dǎo)管口點燃CO時需要驗純,H2加熱還原CuO時也需要驗純D物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進行參考答案:考點:化學(xué)試劑的存放;計量儀器及使用方法;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題:化學(xué)實驗常用儀器;化學(xué)實驗基本操作分析:A濃硝酸
2、見光易分解;B500mL 1.0mol?L1 的NaOH溶液配制已完成;C可燃性氣體和空氣中的氧氣混合易發(fā)生爆炸;D量筒不能用來稀釋溶液解答:解:A濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故應(yīng)保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中,故A錯誤; B已經(jīng)完成定容的500mL 1.0mol?L1 的NaOH溶液,某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出,不需重新配制,故B正確;C導(dǎo)管口點燃CO時需要驗純,H2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生爆炸,故在還原CuO時也需要驗純,故C錯誤;D不能在量筒中進行溶液的稀釋,故D錯誤故選B點評:本題考查了基本物質(zhì)的保存方法,溶液的配置,基本儀器的使用等知識點,基礎(chǔ)性較強,注意相關(guān)基礎(chǔ)
3、知識的積累,難度不大2. W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素,它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水;Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍,W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是 AY的低價氧化物與O3漂白的原理相同 BY的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同 C上述三種元素形成的簡單離子,X離子半徑最小 D工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)參考答案:C略3. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入過量的氯氣,然后把溶液加熱蒸干、灼燒,最后留下的是( )FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。(A) (B)
4、I2 (C) (D)參考答案:D略4. 下列說法正確的是()A改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大B常溫下,V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1V2C在0.1mol?L1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固體,Na+和CO32的離子濃度均增大D反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)HO,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大參考答案:C【考點】化學(xué)平衡的影響因素;鹽類水解的應(yīng)用【專題】化學(xué)平衡專題;鹽類的水解專題【分析】A平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,轉(zhuǎn)化率增大,不一定是改變溫度;B如HA為強酸,則V1=V2,如HA為弱酸,HA
5、的濃度較大;C碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉;D反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行;【解答】解:A平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,轉(zhuǎn)化率增大,不一定是改變溫度使平衡向正反應(yīng)移動,故轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不一定增大,故A錯誤;B如HA為強酸,則V1=V2,如HA為弱酸,HA的濃度較大,則V1V2,故B錯誤;C碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na+和CO32的離子濃度均增大,故C正確;D反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)HO,升高溫度平衡逆向進行,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,故D錯誤;故選C【點評】本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及平
6、衡影響因素的分析、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷等知識點,注意平衡常數(shù)隨溫度變化,題目難度中等5. 分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A6種 B7種 C8種 D9種參考答案:C略6. 高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價可看作部分為0價,部分為-2價。下圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是( ) A.晶體中與每個K+距離最近的K+有12個B.晶體中每個K+周圍有8個O2-,每個O2-周圍有8個K+C.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有14個K+和13個O2-D.晶體中,0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比可看作為3:1參考答案:AD略7. 若在
7、宇宙飛船的太空實驗室(失重條件下)進行以下實驗,其中最難完成的是() A.將金粉和銅粉混合 B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案:D略8. 核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生,有利于增進視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:已知:有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是:A該化合物的分子式為C17H22N4O6B酸性條件下加熱水解,有CO2生成C酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成D能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案:A本題是有機化學(xué)綜合題,包含分子式、官能團性質(zhì)、反應(yīng)類型等內(nèi)容。A、分子式的書寫可以采用數(shù)數(shù)或分析不飽和度的方法。先檢查
8、CNO的個數(shù),正確。再看氫的個數(shù):20。故A錯。B、酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸,分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因其有很多羥基,可以發(fā)生酯化反應(yīng)。教與學(xué)提示:本題雖然很容易選出正確答案A,但,并不說明有機化學(xué)的教學(xué)只要會數(shù)數(shù)或明白鍵線式的含義即可。有機化學(xué)的學(xué)習(xí)還是要重視結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、信息分析、推斷與合成等重點知識。著重掌握有機物官能團與性質(zhì)的相互關(guān)系,官能團的性質(zhì)之間的相互影響等問題。掌握:性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、分類、命名、同分異構(gòu)、同系物、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、實驗過程等基礎(chǔ)知識。9. HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草劑的重要中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。
9、下列有關(guān)HPE的說法正確的是AHPE不能跟濃溴水反應(yīng)B1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)CHPE在核磁共振氫譜中有個峰DHPE的分子式為C11H12O4 參考答案:B略10. 下述實驗不能達到預(yù)期目的的是 編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水,攪拌均勻。再加入少許濃硫酸,迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案:A略11. (雙選題)下列實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
10、A取待測液先進行焰色反應(yīng),再加足量稀鹽酸,將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色,品紅溶液褪色原溶液一定是亞硫酸鈉溶液B向濃醋酸溶液中加入少量碳酸鈉溶液,將產(chǎn)生氣體通過苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性:醋酸碳酸苯酚C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中,分別加入相同質(zhì)量、相同體積的鐵片相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快D相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1 mol?L1鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反應(yīng)起到促進作用參考答案:BD考點:化學(xué)實驗方案的評價;濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;比較弱酸的相對強弱的實驗 專題:實驗評價題分析:
11、A亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫;B強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,醋酸具有揮發(fā)性,醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚;C常溫下,濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象;D相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1 mol?L1鹽酸、硫酸反應(yīng)時只有酸的陰離子不同,反應(yīng)速率不同,可能是酸中陰離子導(dǎo)致的解答:解:A亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,根據(jù)實驗現(xiàn)象知,原溶液中溶質(zhì)可能是Na2SO3或NaHSO3,故A錯誤;B強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,醋酸具有揮發(fā)性,所以制取的二氧化碳中含有醋酸,醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,所以不能據(jù)此判斷酸性:醋酸碳酸苯酚,故B正確;C常溫下,濃硫酸和
12、Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象而不產(chǎn)生氫氣,故C錯誤;D相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1 mol?L1鹽酸、硫酸反應(yīng)時只有酸的陰離子不同,反應(yīng)速率不同,可能是酸中陰離子導(dǎo)致的,Al和稀鹽酸反應(yīng)較硫酸快,可能是Cl對該反應(yīng)起到促進作用,故D正確;故選BD點評:本題考查化學(xué)實驗方案評價,為2015屆高考高頻點,側(cè)重考查基本原理、離子檢驗等知識點,明確元素化合物知識、物質(zhì)性質(zhì)即可解答,易錯選項是B,注意排除醋酸的干擾,為易錯點12. 下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是 A用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量 B用量筒量取5.0ml,蒸餾水時俯視讀數(shù)量取的液體體積 C配制一定物質(zhì)
13、的量濃度溶液時,定容時仰視讀數(shù)。所得溶液的濃度D酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的待測液濃度參考答案:略13. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾BSO2中混有少量SO3:通過足 量濃H2SO4,收集氣體CCl2中混有少量HCl:通過堿石灰后收集氣體DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2,過濾參考答案:C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A依據(jù)鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉解答;B濃硫酸能吸收三氧化硫;C氯氣與堿石灰也反應(yīng);D氫氧化鋁與氫氧
14、化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁【解答】解:A鎂粉中混有少量鋁粉加入氫氧化鈉溶液,鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉,然后過濾,故A正確;B濃硫酸能吸收三氧化硫,二氧化硫不溶于濃硫酸,所以SO2中混有少量SO3:通過足 量濃H2SO4,收集氣體,故B正確;CCl2、HCl都能與堿石灰反應(yīng),所以不能用堿石灰除去氯氣中的氯化氫,故C錯誤;DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鎂不反應(yīng),充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2,偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過濾,故D正確;故選:C14. (
15、08濰坊質(zhì)檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A用氨水吸收少量SO2氣體:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O BFeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化:2Fe2+C12=2Fe3+2C1- CNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱:NH4+OH-NH3+H2O DC12通入水中:C12+H2O=2H+C1-+C1O-參考答案:答案:D15. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(B)A 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe33H2OFe(OH)33HB 用小蘇打治療胃酸過多:HCO3HCO2H2OC 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:Mn
16、O22H2ClCl2Mn2H2OD 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3CuFe2Cu2參考答案:答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (15分)現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。I 測定鐵的質(zhì)量分數(shù):(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后_,則證明裝置的氣密性良好。(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱
17、重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(寫表達式)。(3)裝置C的作用_。s5(4)甲同學(xué)認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是_。(5)乙同學(xué)認為,即使甲同學(xué)認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是_。 探究濃硫酸的某些性質(zhì):(6)往A中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:_。(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案:(15分)(1)把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中,微熱燒瓶,如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱
18、(2分);(2)100%(3分);(3)除去CO2中的SO2(2分);(4)在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置。(2分)(5)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中,導(dǎo)致b偏低。(2分)(6)常溫下,F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化,碳不與濃H2SO4反應(yīng)(2分);(7)2Fe 6 H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (8分)已知達喜是常用的中和胃酸的藥物,其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽(1)取該堿式鹽301 g,加入20 mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸425 mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至450 mL時正好反應(yīng)完全,計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比(2)在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉,過濾,沉淀物進行干燥后重174 g,若
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