高中化學(xué)-第1講-弱電解質(zhì)的電離平衡課件

1、2011屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡第八章 水溶液中的離子平衡第1課時(07重慶)用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色B、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D、pH試紙顯示醋酸的pH為23 D電 解 質(zhì) 非 電 解 質(zhì) 定 義 相 同 點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 物 質(zhì) 類 別 實(shí) 例 共價化合物、離子化合物共價化合物酸、堿、鹽、金屬氧化物 非金屬氧化物、氨、 大部分有機(jī)物H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精、蔗糖、苯等是化合物是化合物一

2、、電解質(zhì)的概念1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：【例1】判斷下列說法中正確的是 （ ）氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。 A. B. C. D.都不正確B一、電解質(zhì)的概念2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（1）概念：項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類型離子化合物、極性共價化合物極性共價化合物化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)

3、堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水課堂練習(xí)下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( ) NH3 、SO2、H2O、HIHF、H2O、NH3H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO3B一、電解質(zhì)的概念2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（2）幾點(diǎn)注意： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與化合物類型及化學(xué)鍵類型： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與溶解度大小： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性：【例2】下列說法正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C共價鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)、

4、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定【例3】下列說法正確的是 （ ）A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解BB【例4】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積V的變化曲線是 （ ）VIOAVIOBVIOCVIODB一、電解質(zhì)的概念3、電解質(zhì)的電離：（1）電離的條件： 離子化合物的電離條件：熔融或溶于水 共價化合物的電離條件：溶于水 少數(shù)受熱可分解的離子化合物：溶于水 電離不需通電。一、電解質(zhì)的概念3、電解質(zhì)的電離：（2）電離方程式的書寫： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)書寫區(qū)別： 多元

5、弱酸和多元弱堿的寫法： 兩性氫氧化物的寫法： 酸式鹽的寫法：下列電離方程式正確的是 （ ）A.H3PO4 3H+ + PO43- B.CaCO3 Ca2+ + CO32-C.NaHS Na+ + H+ + S2- D. Al(OH)3 H2O + AlO2- + H+D課堂練習(xí) 等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是（ ）熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A. B. C. D. 課堂練習(xí)C二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、弱電解質(zhì)的電離平衡：（1）概念： CH3COOH CH3COO - + H+電離結(jié)合 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電

6、解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡（2）特點(diǎn)：弱、等、定、動、變二、弱電解質(zhì)的電離平衡2、影響電離平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)的本性（2）外界條件： 濃度：越稀越電離 溫度：越熱越電離 同離子效應(yīng)： (即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動) 化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動。 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中: CH3COOH CH3COO+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH

7、增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大【例5】(2007年上海卷改)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水【例6】用水稀釋0.1molL-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物質(zhì)的量DBC2011屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡18 八

8、月 2022第八章 水溶液中的離子平衡肥西農(nóng)興中學(xué) 謝守愛第2課時二、弱電解質(zhì)的電離平衡3、電離平衡常數(shù)：（1）表達(dá)式：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱酸：HA H+A-，平衡時對于一元弱堿：MOH M+OH-，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)二、弱電解質(zhì)的電離平衡3、電離平衡常數(shù)：（2）意義： K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。（化學(xué)選修4課本P43表3-1）（3）影響因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變

9、化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響。 【例7】（09年海南化學(xué)6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍B三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較和判斷1、弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)特征和判斷：以酸HA為例（1）電離方面： A、0.01molL1的酸HA溶液的pH2，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 B、相同濃度的酸HA溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 C、相同條件下，

10、把鋅粒投入相同濃度的酸HA溶液和鹽酸中，前者反應(yīng)速率慢，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 D、測定等體積、等pH的酸HA溶液和鹽酸中和堿的量，前者大于后者，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較和判斷1、弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)特征和判斷：以酸HA為例（2）水解方面： E、相同pH的酸HA溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)后測pH前后變化，變化小的說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 A、測NaA溶液的pH，若pH7酸HA是弱酸。 B、pH1的酸HA和pH=13的NaOH溶液等體積混合，若混合液呈酸性，說明酸HA是弱酸。 C、等物質(zhì)的量濃度的酸HA和NaOH溶液等體積混合，若混合液呈堿性，說明酸HA是弱酸。 F、酸HA溶液，加該酸的鈉鹽NaA，溶液的pH增大說明酸HA在水溶液中有電離平衡，HA是弱酸。三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較和判斷2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：以鹽酸和醋酸為例（1）等濃度、等體積的強(qiáng)、弱酸比較：小大相同大小慢快相同小大產(chǎn)生H2的起始速率中和堿的能力pH反應(yīng)速率減小與Zn產(chǎn)生H2的量c(H)一元弱酸一元強(qiáng)酸三、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較和判斷2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：以鹽酸和醋酸為例（2）等pH、等體積的強(qiáng)、弱酸比較：大小大小多少相同相