高中化學(xué)必修2 第六單元化學(xué)反應(yīng)與能量達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷 新A 教師版

1、2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期第六單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 化 學(xué)（A）注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32

2、 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)BNaOH溶液與稀H2SO4的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)【答案】C【解析】A鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；BNaOH溶液與稀H2SO4的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C符合題意；DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2下列關(guān)于原電池的敘述，正確

3、的是A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極材料必須是兩種活潑性不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極【答案】B【解析】A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以是導(dǎo)電的非金屬(如石墨)和金屬，A錯(cuò)誤；B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；C在原電池中，負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，C錯(cuò)誤；D原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電流的方向是從正極到負(fù)極，D錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤。3合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)

4、的影響正確的是A減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率B添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C升高溫度能加快反應(yīng)速率D增大N2的濃度可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3【答案】C【解析】A減少反應(yīng)物濃度可以減慢反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的，并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適

5、的選擇是A生石灰與水 B濃硫酸與水 C熟石灰與水 D氯化鈉與水【答案】A【解析】濃硫酸溶于水雖然放熱，但濃硫酸是液體，又具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適宜給食品加熱；而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水，前者放出的熱量比后者多；氯化鈉溶于水能量變化不明顯。5在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Av(A)=0.5mol/(Ls)Bv(B)=0.3mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Ls)【答案】B【解析】對(duì)于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，所以，比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)。為便于比較，我們將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)

6、化為C物質(zhì)表示的速率。Av(A)=0.5mol/(Ls)，v(C)=0.75mol/(Ls)；v(B)=0.3mol/(Ls)，v(C)=0.9mol/(Ls)；Cv(C)=0.8mol/(Ls)；Dv(D)=1mol/(Ls)，v(C)=0.75mol/(Ls)；比較以上數(shù)據(jù)可以看出，v(C)=0.9mol/(Ls)時(shí)反應(yīng)速率最快，故選B。6列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3C實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快D在金屬鈉與足量的

7、水的反應(yīng)中，增加水的量能增大反應(yīng)速率【答案】D【解析】A項(xiàng)，添加催化劑，可增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C項(xiàng)，增大固體物質(zhì)的表面積能增大化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率。7氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是A2FeCl2+Cl2=2FeCl3BZn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgCNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2OD2H2+O2=2H2O【答案】C【解析】構(gòu)成原電池的條件有兩個(gè)：一是必須是氧化還原反應(yīng)，二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質(zhì)，分別在正、

8、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。A、B、D項(xiàng)所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑分別為不同物質(zhì)，符合題意；C項(xiàng)雖是氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3，不合題意。8在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A化學(xué)方程式：2NMBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍【答案】A【解析】A在t2時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，減少了4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，增加了2mol，反應(yīng)在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，A正確；Bt2以后 ，M、N的物質(zhì)的量還在

9、變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；Ct3時(shí)刻前后的一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)混合物反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；Dt1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是的濃度的2倍，D錯(cuò)誤；故選A。9如圖所示，電流表A指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，B為電解質(zhì)溶液。則M、N、B分別為AM是Cu，N是Zn，B是稀硫酸BM是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液CM是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液DM是Ag，N是Fe，B是稀硫酸【答案】B【解析】同時(shí)M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，說(shuō)明N是負(fù)極、M是

10、正極，N的活潑性大于M；M極質(zhì)量增加，M極析出金屬，說(shuō)明電解質(zhì)是鹽溶液，故B正確。10在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2O3、O2、N2O5的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是Ac(N2O5)=0.3mol/LBc(N2O3)=c(N2O5)=0.25mol/LCc(O2)=0.3mol/LDc(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L【答案】D【解析】A若N2O3和O2完全反應(yīng)，N2O5的濃度為0.3mol/L，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，c(N2O5)應(yīng)小于0.3m

11、ol/L，A項(xiàng)不選；B反應(yīng)物和生成物的濃度不可能同時(shí)增大，B項(xiàng)不選；C若N2O5完全分解時(shí)，c(O2)=0.3mol/L，可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)不選；DN2O3、N2O5的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L，根據(jù)N原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.4mol/L，D項(xiàng)選；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生

12、成物的總能量低C圖所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】AD【解析】舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，A項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖所示的裝置中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖堿性鋅錳電池圖鉛-硫酸蓄電池圖原電池圖銀鋅紐扣電池A圖所示電池中，MnO2的作用是作催化劑B圖所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷

13、增大C圖所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D圖所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag【答案】D【解析】MnO2的作用是作氧化劑，A錯(cuò)誤；Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，H2SO4被消耗，濃度減小，B錯(cuò)誤；正極析出銅，Cu2+濃度減小，C錯(cuò)誤；負(fù)極Zneq o(,sup7()Zn2+氧化反應(yīng)，作還原劑；正極Ag2Oeq o(,sup7()Ag還原反應(yīng)，Ag2O是氧化劑，D正確。13用Cu片、Al片、Cu(NO3)2溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A由該原電池的工作原理不能比較Cu、Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B正極反應(yīng)式為C其他條

14、件不變時(shí)，將Al片改為Zn片，電路中通過(guò)等量電子時(shí)，Zn片溶解的質(zhì)量大于Al片D其他條件不變時(shí)，將Cu(NO3)2溶液改為FeCl3溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】A根據(jù)原電池的工作原理，Al失去電子，溶液中Cu2+在Cu片上獲得電子，可得Al的活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，A錯(cuò)誤；BAl作負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Cu作正極，電極反應(yīng)式為，B正確；C2mol Al失去6mol電子時(shí)，其溶解的質(zhì)最為54g；3mol Zn失去6mol電子時(shí)，其溶解的質(zhì)量為195g，因此電路中通過(guò)等量電子時(shí)，鋅片溶解的質(zhì)量大于鋁片，C正確；D由于Al的失電子能力大于Cu，當(dāng)FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，仍是Al失去電子作原電

15、池的負(fù)極，D正確；故選：A。14下列說(shuō)法中不正確的是任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多A B C D【答案】C【解析】錯(cuò)。根據(jù)能量守恒原理，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量；對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量加上吸收的熱量，等于生成物的能量。中生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水汽化成水蒸氣，因?yàn)樗瘯r(shí)是要

16、吸收熱量的，所以，生成水蒸氣時(shí)放出的熱量就比生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量要少；中，硫蒸氣可理解為硫粉吸收熱量得到的，所以，硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高。15一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是At1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C08min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75molL1min1D1012min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.0025molL1min1【答案】BD【解析】t1 min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率

17、不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系；08min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.01125molL1min1，根據(jù)H2的變化量可計(jì)算出1012min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.0025molL1min1。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)X的轉(zhuǎn)化率是_(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_。(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_min，該反應(yīng)達(dá)到_?！敬鸢浮浚?）

18、30% （2）3X+Y2Z （3）0.05mol/(Lmin) （4）2 平衡狀態(tài) 【解析】(1)根據(jù)圖象知，X減少的物質(zhì)的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，X的轉(zhuǎn)化率=；故答案為：30%。(2)X和Y的物質(zhì)的量減小，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比寫(xiě)出反應(yīng)方程式，Y減少的物質(zhì)的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比為312，則該反應(yīng)方程式為：3X+Y=2Z；故答案為：3X+Y=2Z。(3)Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)=，故答案為0.05mol/(Lmin)。(4)根據(jù)圖像可知

19、，當(dāng)2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：2；平衡狀態(tài)。17鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為：X極：Zn-2e=Zn2+Y極：2MnO2+2NHeq oal(+,4)+2e=Mn2O3+2NH3+H2O(1)X是電池的_(填“正”或“負(fù)”，下同)極，Y是電池的_極。(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：_。該反應(yīng)中MnO2是_(填“還原劑”或“氧化劑”)。(3)若反應(yīng)消耗16.25g Zn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）負(fù) 正 Zn+2MnO2+2NHeq oal(+,4)=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O

20、 氧化劑 0.5mol 【解析】(1)X極鋅失去電子生成鋅離子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則X為負(fù)極；Y極得到電子是電池的正極；故答案為：負(fù)極；正極。(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2NHeq oal(+,4)=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，X極和Y極的電極反應(yīng)式相加可得；Mn的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，MnO2為氧化劑；故答案為：Zn+2MnO2+2NHeq oal(+,4)=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O；氧化劑。(3)若反應(yīng)消耗16.25g Zn，即為鋅的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)X極：Zn-2e=Zn2+，可知電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

21、0.5mol；故答案為：0.5mol。18恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo7 (催化劑)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a=_。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3)=_。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)n(平)=_。(4)原混合氣體中ab=_。(5)將1mol N2和3mol H

22、2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)_。A容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C三種氣體的濃度相等DNH3的分解速率與生成速率相等E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化【答案】(1)16(2)8mol(3)54(4)23(5)ADE【解析】(1)生成6 mol NH3時(shí)消耗N2 3mol，所以a=16；(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為=32mol，n(NH3)=8mol；(3)由“三段法”N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)初始量(mol)16 b 0變化量(mol)4 12 8平衡量(mol)12 b-12 812+b-1

23、2+8=32，b=24，a+b=16+24=40，所以n(始)n(平)=54；(4)ab=23；(5)對(duì)于合成氨的反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)和不相同，所以壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以作為平衡的標(biāo)志，氨氣的分解速率與生成速率相同，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。19某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀

24、微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_有關(guān)。（3）某同學(xué)在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是_。某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(A)=2v(B) b容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等cv逆(A)=

25、v正(C) d容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2O+O2 （2）催化劑的表面積（3）C（4）2A+B2C（寫(xiě)等號(hào)不得分）（5）0.1mol(Lmin)1（6）cd （7）40%【解析】（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2O+O2。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢，則A、B

26、、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C。（4）根據(jù)題給信息知A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小最后不變，C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol和2mol，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。（5）根據(jù)公式v=n/Vt計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)1。（6）a沒(méi)有明確正、逆反應(yīng)速率，v(A)=2v(B)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；cv逆(A)=v正(C)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；d容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，A的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，選cd。（7）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（5-3）mol/5mol100%=40%。20(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條