江西省吉安市吉水中學(xué)2021屆高三化學(xué)10月月考試題

1、江西省吉安市吉水中學(xué)2019屆高三化學(xué)10月月考試題PAGE PAGE - 20 -江西省吉安市吉水中學(xué)2019屆高三化學(xué)10月月考試題相對(duì)原子質(zhì)量為：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Ba: 137第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物B廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源C鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2將足量的氣

2、體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是：() A通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl、K+ B通入足量NH3：Fe3+、Cl、Ba2+、Al3+ C通入足量SO2：Na+、S2、OH、AlO2 D通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl、NO33. 常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是()編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2ABC D4. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是 () A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B.托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75克食鹽C.

3、用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.55將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X%和X%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X%，則A可能是（ ）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA B、 C D、6有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）()A. 19種B.15種C.9種D. 6種7白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： (1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+

4、6H3PO4+15H2SO4下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅 C上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4 D反應(yīng)(2)中，1mol CuSO4可氧化1/5molP8設(shè)稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5mol/L。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為：() A12.8 g B19.2 g C32.0 g D38.4 g9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A78 gNa2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA B15 g CH3+中含有的電子數(shù)為NAC34 g氨氣分子中含有0

5、6NA個(gè)NH鍵 D常溫下，100 mL1 molL-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于01NA 10在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí)，使溶液中50%的Br氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L111在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A在上述反應(yīng)體系中，CNO是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時(shí)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D上述反應(yīng)中，只有

6、兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化12氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象，則下列分析正確的是()A該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小B該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間C該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大D各區(qū)域AgCl的大小相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1100nm之間13用四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象 溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65 以上，溶液

7、變澄清C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液14. 在燒瓶中充滿干燥標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N2的混合氣，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A、0.022molL1B、0.045 molL1C、0.8 molL1 D、0.1 molL115.有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl

8、=2CoCl2Cl23H2O。下列說(shuō)法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化 16在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCleq oal(2,6)6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ()氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OH SnCleq oal(2,6)是氧化產(chǎn)物A B C D

9、第卷 非選擇題（共52分）二、本題包括6小題，共52分17（4分）24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 molL1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_。將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)mL。18（10分）三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到，

10、在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出制備N(xiāo)F3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。寫(xiě)出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體 泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽： （填化學(xué)式）。19(14分)根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測(cè)Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C

11、、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用_裝置(填下圖字母代號(hào))，如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性_ _。（2）裝置2中所盛試劑為_(kāi)。ANaOH溶液 B飽和NaHCO3溶液 C飽和Na2CO3溶液 D飽和NaCl溶液（3）檢測(cè)裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到_現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是_ _。（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理。A裝置6中有黑色沉淀生成；B取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g

12、溶于足量的水中，無(wú)氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250ml的溶液：C取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得固體質(zhì)量為1.97g。步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過(guò)洗滌，如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈_ _。該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。20（11分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類(lèi)）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領(lǐng)域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，無(wú)毒、不導(dǎo)電并且沒(méi)有可燃性。但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。其中

13、還原產(chǎn)物是碳。氧化產(chǎn)物是 請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù) CO2氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)2的溶液，一份通入過(guò)量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示CO2/v0沉淀/mola沉淀/mol0bCO2/v寫(xiě)出沉淀變化由a到b的離子方程式： 另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過(guò)量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，請(qǐng)繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系;并寫(xiě)出與上圖中不同曲線處對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ； 。21（13分）阿明洛芬屬于苯丙氨酸類(lèi)抗

14、炎藥。鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。（1）反應(yīng)為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示 ，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（3）寫(xiě)出B到C這步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）G不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是 （填字母序號(hào)）。A.水解反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng) E.縮聚反應(yīng)（5）寫(xiě)出F在NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）寫(xiě)出所有滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體 。只含有一個(gè)環(huán)（即苯環(huán)）的芳香族化合物；核磁共振氫譜中氫峰的個(gè)數(shù)相比B的其它同分異構(gòu)體最少。高三化學(xué)月考參考答案1-5.CBCCC 6-10.DDACC 11-15.CCBBD 16.A 17.解析：(1)設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由得失電子守恒可列式為：(2)生成NxOy時(shí)HNO3所得到的電子數(shù)與生成NaNO3時(shí)NxOy所失去的電子數(shù)相等，那么，Cu所失去的電子數(shù)與O2所得到的電子數(shù)必然相等，即Cu與O2的關(guān)系式為：2CuO2，n(Cu)0.01 mol，所以n