江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2021屆高三化學(xué)下學(xué)期三?？荚囋囶}（含解析）

1、江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期三?？荚囋囶}（含解析）PAGE PAGE - 32 -江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期三?？荚囋囶}（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.51.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A. 汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的B. 我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與硅有關(guān)C. 液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中N

2、2與O2在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；B.我國全面啟動(dòng)的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號(hào)傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，從而消除了Cl2的毒性及危害，C正確；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C. 容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD. 電解精煉銅時(shí)陽極減輕32 g，電路中

3、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯(cuò)誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNO2，NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤

4、；故合理選項(xiàng)是A。3.降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)【答案】C【解析】【詳解】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵

5、所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下，將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中，用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)試液不變藍(lán)常溫下，濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+O

6、H- = NH3+H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.由于Br2具有強(qiáng)的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2單質(zhì)，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4與水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振蕩，靜置，會(huì)看到液體分層，下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+I2，A錯(cuò)誤；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，會(huì)看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫

7、下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)，不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH-=Al(OH)3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )A. X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性B. Y的氧化物是離子化合物C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸【答案】B【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)

8、律。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確。氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確。H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確。硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確。答案選B。6.電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮

9、海水分離。下列說法正確的是（ ）A. 離子交換膜b陽離子交換膜B. 各間隔室的排出液中，為淡水C. 通電時(shí)，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D. 淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值【答案】B【解析】【詳解】圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H+2e-=H2，實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，為淡水，B正確；C

10、.通電時(shí)，陽極電極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，陰極電極反應(yīng)，2H+2e-=H2，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯(cuò)誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）A. 各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：dcbaB. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等D. d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)【答

11、案】B【解析】【詳解】A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)c(H+)=10-3mol/L，c(HR)0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10-9，B正確；C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L，d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L，所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3H2O，根據(jù)物料守恒可得：2

12、c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)c(NH3H2O)，則c(HR)+c(R-)c(NH3H2O)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8.“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。已知：飽和NaClO溶液pH11；25C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=

13、4.410-7，K2=4.710-11；HClO：K=310-8實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B瓶C瓶實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312回答下列問題：儀器a的名稱_，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、_（填化學(xué)式）。若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因_(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

14、用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_。C瓶溶液中NaClO含量為_g/L（保留2位小數(shù)）【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+2Cl-+4H+Cl2+Mn2+2H2O (3). NaClO、NaOH (4). 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大 (5). ClO-+2I-+2H

15、+=I2+Cl-+H2O (6). 防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出） (7). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 (8). 4.47【解析】【分析】裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原

16、因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行次氯酸濃度增大；(2)取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解； ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-I22S2O32-，以此計(jì)算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、Na

17、ClO、NaOH；C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-，由方程式可得關(guān)系式NaClOI22S2O32-，1 2n 0.1000mol/L0.024L=0.0024mol

18、則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.47g/L。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的測(cè)定的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測(cè)定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點(diǎn)的判斷方法、學(xué)會(huì)利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，注意測(cè)定原理。9.硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解

19、技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)若步驟中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是_。(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式：_。(3)步驟包括用pH2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫酸的名稱)。(4)上述工藝中，步驟和的作用是_。(5)Se為A族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：_。(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原

20、因是_；溫度過高、pH過大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是_?！敬鸢浮?(1). CuSO4 (2). 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H (3). 硫酸 (4). 使CuCl干燥，防止其水解氧化 (5). Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2+H2O (6). 溫度過低反應(yīng)速率慢 (7). 溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化，且溫度過高，銨鹽(氯化銨，亞硫酸銨)易受熱分解(任答一點(diǎn)即可)【解析】【分析】酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨發(fā)生氧化還

21、原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，(1)步驟中海綿銅與硝酸銨、水、硫酸反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，將銅元素氧化為銅離子，據(jù)此分析；(2)步驟銅離子、亞硫酸銨、氯化銨得到CuCl，銅元素化合價(jià)降低，則硫元素化合價(jià)升高，還有硫酸根離子生成，據(jù)此書寫；(3)由流程可知，經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸銨，據(jù)此分析；(4)根據(jù)已知“CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化”分析；(5)硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）與H2S

22、O4溶液反應(yīng)得到硒、硫酸鈉、二氧化硫和水；(6)溫度過低，反應(yīng)慢，溫度過高、pH過大銨鹽易分解，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化；【詳解】(1)步驟中海綿銅與硝酸銨、水、硫酸反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，將銅元素氧化為銅離子，氧化產(chǎn)物只有一種，則為CuSO4；(2)步驟的反應(yīng)為：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；(3)由流程可知，經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸銨，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；(4)由題：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，步驟醇洗，步驟烘干，目的是

23、：使CuCl干燥，防止其水解氧化；(5)硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）與H2SO4溶液反應(yīng)為：Na2SeSO3+H2SO4Na2SO4+Se+SO2+H2O；(6)流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低反應(yīng)速率慢，CuCl產(chǎn)率低；溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化，且溫度過高，銨鹽（氯化銨，亞硫酸銨）易受熱分解；【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)，注意對(duì)題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的靈活運(yùn)用。10.碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝?/p>

24、問題：(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體

25、混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)t的曲線是_。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_。(3)NOx的排放主要來自于汽

26、車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)體積分?jǐn)?shù)。(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯原理如圖3所示太陽能電池的負(fù)極是

27、_(填“a”或“b”)生成丙烯的電極反應(yīng)式是_?！敬鸢浮?(1). -746.5 kJ /mol (2). 大于 (3). 乙 (4). B (5). 1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大 (6). 20% (7). 4 (8). a (9). 3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析；(2)該溫度下，25 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)=1 mol/L、c(H2)=3 mol/L、c(NH3)=2 mol/L，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3，其濃

28、度均為3mol/L，計(jì)算出濃度商Qc，將計(jì)算結(jié)果與平衡常數(shù)K比較判斷分析進(jìn)行方向；N2的初始濃度為2mol/L，且濃度逐漸減小，據(jù)此判斷；起始充入4 mol N2和12 mol H2，相當(dāng)于將充入2.00 mol N2和6.00 mol H2的兩個(gè)容器“壓縮”為一個(gè)容器，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)c(H2)=6 mol/L，而“壓縮”后壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此可知平衡時(shí)3 mol/Lc(H2)6 mol/L，且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短；(3)結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響以及三段式計(jì)算得到；根據(jù)三段式計(jì)算Kp；(4)燃料電池中負(fù)極通燃料，正極通氧氣；太陽能電池為電源，電解強(qiáng)酸

29、性的二氧化碳水溶液得到丙烯，丙烯在陰極生成?！驹斀狻?1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律2-可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol；(2)該溫度下，25 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)=1 mol/L、c(H2)=3 mol/L、c(NH3)=2 mol/L，則K=；在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2和NH3，其濃度均為3 molL

30、-1，則Qc=K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正大于v逆；N2的初始濃度為2mol/L，且濃度逐漸減小，圖象中曲線乙符合；起始充入4 mol N2和12 mol H2，相當(dāng)于將充入2.00 mol N2和6.00 mol H2的兩個(gè)容器“壓縮”為一個(gè)容器，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)c(H2)=6 mol/L，而“壓縮”后壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故平衡時(shí)3 mol/Lc(H2)6 mol/L，且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為B；(3)1050 kPa 前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因是，在1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；在110

31、0kPa時(shí)NO轉(zhuǎn)化率40%，結(jié)合三段式計(jì)算列式得到；C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始量(mol) 2 0 0變化量(mol) 20.4=0.8 0.4 0.4平衡量(mol) 1.2 0.4 0.4CO2的體積分?jǐn)?shù)=100%=20%；在1050K、1.1106Pa時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始量(mol) 2 0 0變化量(mol) 280%=1.6 0.8 0.8平衡量(mol) 0.4 0.8 0.8可知平衡時(shí)p(NO)=0.2P總，p(N2)=0.4p總，p(CO2)=0.4p總，Kp=4；(4)在燃料電池中，負(fù)極通燃料，

32、正極通氧氣，故a是負(fù)極，b為正極；電解時(shí)，二氧化碳在b極上生成丙烯，得到電子的一極為電源的正極，則生成丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e-=C3H6+6H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用方法、化學(xué)平衡狀態(tài)、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及燃料電池工作原理的知識(shí)。注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用、掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理的解題關(guān)鍵。11.H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。請(qǐng)回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為_，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_。EF是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異