高中化學(xué)選擇性必修三 1.1.2 有機(jī)化合物中的共價鍵課件下學(xué)期（共18張）

1、第一章 第一節(jié) 第2課時有機(jī)化合物中的共價鍵新課導(dǎo)入在有機(jī)化合物分子中，碳原子通過共用電子對與其他原子相連接形成不同類型的共價鍵，共價鍵的類型和極性對有機(jī)化合物的性質(zhì)有很大的影響共價鍵極性鍵非極性鍵共價鍵單鍵雙鍵三鍵共價鍵鍵鍵共價鍵的類型鍵形成： 氫原子的1s軌道與碳原子的一個sp3雜化軌道沿著兩個原子核間的鍵軸，以“頭碰頭”的形式相互重疊。2.特點：通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會導(dǎo)致化學(xué)鍵的破壞。軸對稱共價鍵的類型鍵形成：在乙烯分子中，兩個碳原子均以sp2雜化軌道與氫原子的1s軌道及另一個碳原子的sp2雜化軌道進(jìn)行重疊，形成4個CH 鍵與一個CC 鍵；兩個碳原子未參與雜化的p軌道

2、以“肩并肩”的形式從側(cè)面重疊，形成了鍵。共價鍵的類型鍵2.特點：鍵的軌道重疊程度比鍵的小，所以不如鍵牢固，比較容易斷裂而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。鏡面對稱共價鍵的類型、鍵個數(shù)的計算單鍵是鍵雙鍵中含有一個鍵和一個鍵三鍵中含有一個鍵和兩個鍵。共價鍵的類型共價鍵的類型與有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系 甲烷分子中含有CH 鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)乙烯和乙炔分子的雙鍵和三鍵中含有鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)鍵，發(fā)生取代反應(yīng)含有鍵，發(fā)生加成反應(yīng)。共價鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)共價鍵的類型與有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系 由于不同的成鍵原子間電負(fù)性的差異，共用電子對會發(fā)生偏移偏移的程度越大，共價鍵極性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越容易發(fā)生斷

3、裂有機(jī)化合物的官能團(tuán)及其鄰位的化學(xué)鍵往往是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活性部位。共價鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)實驗1-1向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉（約綠豆大），觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉的反應(yīng)劇烈共價鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)實驗1-1 現(xiàn)象分析 (1)乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，原因在于乙醇分子中O-H極性較強(qiáng)，能夠發(fā)生斷裂(2) 乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉的反應(yīng)劇烈，乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱共價鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)學(xué)生活動依據(jù)上述所講，分析乙醇與HBr反應(yīng)乙醇與HBr反應(yīng)由于羥基中氧原子的電負(fù)性較大，乙醇分子中的碳氧鍵極性也較強(qiáng)，反應(yīng)中乙醇分子中斷裂的鍵是碳氧單鍵 。共價鍵斷裂需要吸收能量，有機(jī)化合物分子中共價鍵斷裂的位置存在多種可能相對無機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率較小，副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜。共價鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)思考與討論請從化學(xué)鍵和官能團(tuán)的角度分析下列反應(yīng)中有機(jī)化合物的變化 CH2=CH2 + Br2CH2 BrCH2 Br甲烷分子中含有CH 鍵，能發(fā)生取代反應(yīng) CH2=CH2中碳碳雙鍵為鍵，鍵的軌道重疊程度比鍵的小，所以不如鍵牢固，比較容易斷裂而