2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教案

1、2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計人教版九年級化學(xué)下冊精品（教學(xué)設(shè)計）學(xué)校：_教師：_時間：_2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計目錄第8單元課題1金屬材料第8單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時第8單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時第8單元課題金屬資源的利用和保護(hù)3第1課時第8單元課題3金屬資源的利用和保護(hù)第2課時第8單元實驗活動4第9單元課題1溶液的形成(第1課時第9單元課題1溶液的形成第2課時第9單元課題2溶解度第1課時第9單元課題2溶解度第2課時第9單元課題3溶液的濃度第1課時第9單元課題3溶液的濃度第2課時第9單元實驗活動5第10單元課題1常見的酸和堿第1課時第10單元課題1常見

2、的酸和堿第2課時第10單元課題1常見的酸和堿第3課時第10單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時第10單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)第2課時第10單元實驗活動6第10單元實驗活動7第11單元課題1生活中常見的鹽第1課時第11單元課題1生活中常見的鹽第2課時第11單元課題1生活中常見的鹽第3課時第11單元課題2化學(xué)肥料第1課時第11單元課題2化學(xué)肥料第2課時第11單元課題2化學(xué)肥料第3課時第11單元實驗活動8第12單元課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)第12單元課題2化學(xué)元素與人體健康第12單元課題3有機合成材料第八單元金屬和金屬材料2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計課題1金屬材料教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1

3、)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮價格高低、資源是否豐富以及廢料是否易于回收等其他因素。(2)知道什么是合金，認(rèn)識合金與純金屬相比在性能上更具優(yōu)越性。(3)了解幾種常見合金的主要成分、性能和用途?！具^程與方法】(1)通過實驗探究，提高學(xué)生的動手能力。(2)通過討論、探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。(3)通過查閱合金的資料及分組討論，培養(yǎng)學(xué)生獨立獲取知識的能力和合作意識。【情感態(tài)度與價值觀】通過實驗探究活動讓學(xué)生體驗成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學(xué)習(xí)過程中敢于質(zhì)疑、敢于探究的良好品質(zhì)。教學(xué)重難點【重點】了解金屬的物理性質(zhì)，合金的概

4、念?！倦y點】合金的性質(zhì)。教學(xué)過程知識點一純金屬的物理性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第23頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1金屬材料包括純金屬及合金。2按人類使用工具的材料為標(biāo)志劃分的時代：石器時代青銅器時代鐵器時代。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，人類使用鋁的歷史只有100多年。現(xiàn)在，世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。3常溫下，鐵、銅、鋁都是固體，而汞是液體。4絕大多數(shù)金屬都呈銀白色；金呈黃色；銅呈紫紅色；鐵粉是黑色，所以金屬都有顏色和光澤。5銅和鋁都能作導(dǎo)線，說明金屬有良好的導(dǎo)電性。6鐵可拉成鐵絲，鋁可壓成鋁箔，金屬的這種變形說明金屬具有延展性?！竞献魈骄俊康?頁共101頁2021人教版九年

5、級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計1你能總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)嗎？答：常溫下為固態(tài)(汞除外)；有金屬光澤，大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點較高。2用鐵鍋炒菜利用了金屬的什么性質(zhì)？用鐵鍋炒菜有什么優(yōu)點？答：用鐵鍋炒菜利用了鐵具有良好導(dǎo)熱性、熔點高的性質(zhì)。用鐵鍋炒菜的優(yōu)點：可以補充人體必需的鐵元素，預(yù)防缺鐵性貧血?！窘處燑c撥】1金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2含有金屬元素的物質(zhì)不一定是金屬材料。如Fe3O4、NaCl等，因為它們不具有金屬的特征。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述正確的是(C)A常溫下所有金屬都是固體B鐵絲可在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體C大多數(shù)金屬具有

6、優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性D金屬都具有銀白色金屬光澤2金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(B)A硬度很大，熔點很高B有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C是銀白色的固體D易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣知識點二物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系【合作探究】1為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：制作菜刀、鐮刀、錘子等所選用的金屬硬度要大，因而選擇硬度較大的鐵，而不用硬度較小的鉛。2銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？答：雖然銀的導(dǎo)電性比銅好，但制電線一般選用銅而不選用銀，主要原因是銀的價格要比銅高很多，且銀的密度比銅稍大。3為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可

7、能會出現(xiàn)什么情況？答：燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，是因為鎢是熔點最高的金屬，高溫時不易熔化，錫的熔點較低，如果使用錫制燈絲易熔化斷開。4為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？答：水龍頭鍍鉻是因為鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鉻是硬度最大的金屬，鍍在鐵的表面既美觀，又耐磨、防銹，能延長水龍頭的使用壽命；如果在水龍頭表面鍍金，雖然會使水第2頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計龍頭更美觀，但會增加成本，且由于金的硬度較小，容易磨損，使水龍頭易生銹，縮短了水龍頭的使用壽命?！窘處燑c撥】物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮價格高低、資源是否豐富

8、、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1我國第四套人民幣硬幣中，一元幣為鋼芯鍍鎳合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。在選擇鑄造硬幣的材料時，不需要考慮的因素是(B)A金屬的硬度B金屬的導(dǎo)熱性C金屬的耐腐蝕性D金屬價格與硬幣面值的吻合度2下列金屬材料的用途與性質(zhì)不相符的是(D)A導(dǎo)熱性B導(dǎo)電性C延展性D密度小知識點三合金【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第45頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。故合金一定是混合物。2鋼和生鐵是含碳量不同的兩種鐵合金，它們的主要成分是鐵。生鐵的含碳量為2%4.3%

9、，鋼的含碳量為0.03%2%?！窘處燑c撥】合金是指金屬跟金屬或金屬跟非金屬加熱熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。合金中一定含有金屬，但不一定含有兩種金屬；合金中的元素是以單質(zhì)的形式存在的，彼此沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，合金屬于混合物?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1“共享單車”，既節(jié)能環(huán)保又方便出行。如圖所示單車中下列部件的制作材料不是合第3頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計金的是(C)A鋼圈C輪胎B鋼絲D鏈條2試根據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù)，判斷不能制得合金的是(B)金屬熔點/沸點/Na97.8883K63.6774Al6602200Cu10835952Fe15352750AKNa合金CNaAl合

10、金B(yǎng)KFe合金DFeCu合金3下列有關(guān)合金的敘述中，正確的是(填序號)。合金中至少含兩種金屬；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定是混合物；生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金；合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等更好。知識點四合金與其組分金屬相比具有的優(yōu)良性能【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第57頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成相關(guān)實驗活動，然后完成下列填空：1在實驗81中，黃銅片和硬鋁片的顏色比較鮮艷，銅片和鋁片的表面有劃痕。由該實驗可得結(jié)論：(1)合金的顏色比較鮮艷；(2)合金的硬度比其組分金屬的硬度大。2觀察下表提供的數(shù)據(jù)，寫出得到的啟示(焊錫和武德合金都是由鉛、鎘、鉍、錫組

11、成的合金)。純金屬合金熔點/oC鉛327鎘321鉍271錫232焊錫183武德合金70啟示合金的熔點低于組成它們的金屬3合金與其組分金屬相比，合金的抗腐蝕性能更好。4鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好。鈦合金與人體有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨；其熔點高、密度小，可以用來制造航天飛機外殼；其抗腐蝕性能好，可以用來制造船舶。【合作探究】合金為什么能被廣泛地應(yīng)用？答：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發(fā)生改變。合金的強第4頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計度和硬度一般比組成它

12、們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列合金(金屬)的比較，其中不正確的是(D)A含碳量：生鐵鋼B抗腐蝕性：不銹鋼純鐵C硬度：鋼鐵D熔點：焊錫錫2金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列說法中不正確的是(D)A不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C鋁合金輕而堅韌，可作為汽車、飛機和火箭的制作材料D鈦合金的熔點高、密度大，常用作導(dǎo)彈和通訊設(shè)備的制作材料練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第5頁共101頁的化學(xué)方程式分別為：3Fe2O2=Fe3O4、2CuO2=2CuO；“真金不怕火煉”說明

13、2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時金屬與氧氣和稀酸的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)。(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【過程與方法】初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣。【情感態(tài)度與價值觀】(1)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。(2)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的

14、興趣。教學(xué)重難點【重點】鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)?！倦y點】鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)過程知識點一金屬與氧氣的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第9頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2鎂、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2MgO2=2MgO、4Al3O2=2Al2O3；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)高溫高溫金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。由此可得出結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不

15、活潑。【合作探究】第6頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計1對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，分析一下可能是哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？答：(1)氧氣的濃度；(2)金屬與氧氣的接觸面積；(3)金屬與氧氣反應(yīng)時的反應(yīng)條件，比如加熱、點燃、高溫等；(4)金屬本身的化學(xué)性質(zhì)(金屬的活潑性)。2黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？答：物理方法：將黃銅片與黃金相刻畫，有劃痕的是黃金?；瘜W(xué)方法：分別灼燒黃銅片與黃金，無明顯變化的是黃金，變黑的是黃銅。【教師點撥】1鐵只能在純氧中被點燃，在空氣中不燃燒；金即使在高溫下也不與氧

16、氣反應(yīng)。2大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已。3相同的物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物也可能不同。如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中可與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”主要是指(D)A熔點高C有金屬光澤B延展性好D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是(D)A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化D鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中

17、正確的是(C)A細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達(dá)到它的著火點B鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為MgO2=MgO2C根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生知識點二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1011頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成相關(guān)實驗探究，然后完成下列填空：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)如下表所示：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式第7頁共101頁稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠鎂燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)后溶液仍為無色反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠鋅燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火

18、焰，反應(yīng)后溶液仍為無色反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠鐵燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，溶液由無色逐漸變成淺綠色銅無明顯現(xiàn)象2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計Mg2HCl=MgClH2MgH2SO4=MgSO4H24Zn2HCl=ZnClH2ZnH2SO4=ZnSOH24Fe2HCl=FeClH2FeH2SO4=FeSOH2不反應(yīng)結(jié)論：(1)鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。(2)與酸反應(yīng)時，能生成H2的金屬活動性強；否則，活動性就較弱。(3)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，最后是鐵。(4)金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性

19、就越強。金屬活動性由強到弱的順序：鎂鋅鐵銅。【教師點撥】1金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。2鐵與酸反應(yīng)時，溶液由無色變成淺綠色(亞鐵離子是淺綠色)，故只能生成FeCl2或FeSO4，其中鐵元素顯2價。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是(C)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕。ACBD2向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(B)ABCD3下圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。第8頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計3有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不

20、一定是置換反應(yīng)，如CH42O2=CO22H2O；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如3COFe2O3=2Fe3CO2。A2H2O=2H2O2BH2CuO=CuH2OCSO2=SO2(1)寫出其中一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgClH2(或Zn2HCl=ZnClH2或Fe2HCl=FeClH2)。(2)實驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認(rèn)為選Zn最好，理由是反應(yīng)速率適中，容易控制。知識點三置換反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第11頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：在金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實驗中，鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2

21、HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2這些反應(yīng)中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?！窘處燑c撥】1置換反應(yīng)的表達(dá)式為ABCBAC，可簡記為“一換一”。2置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。點燃高溫【跟進(jìn)訓(xùn)練】下列屬于置換反應(yīng)的是(B)通電點燃DNaOHHCl=NaClH2O第9頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第10頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)

22、下冊全冊教學(xué)設(shè)計第二課時金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動性順序教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)通過實驗探究金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。(2)了解金屬活動性順序表及其應(yīng)用?！具^程與方法】(1)初步學(xué)會根據(jù)鹽溶液與金屬的反應(yīng)規(guī)律推測金屬的活動性順序。(2)初步學(xué)會根據(jù)金屬活動性順序表判斷置換反應(yīng)發(fā)生的條件。(3)通過觀察化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生比較、分類、歸納、概括的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)學(xué)生由特殊到一般的推理方法。教學(xué)重難點【重點】常見金屬活動性順序表的應(yīng)用。【難點】金屬與鹽溶液間的反應(yīng)判斷。教學(xué)過程知識點金屬與鹽溶液的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1112頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成相關(guān)探究活動，然后完成

23、下列填空：1鋁、銅、銀的活動性探究：實驗內(nèi)容(1)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察(2)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察(3)把一根潔凈的銅絲浸入硫?qū)嶒灛F(xiàn)象鋁絲上有紅色物質(zhì)析出，硫酸銅溶液藍(lán)色變淡銅絲上有銀白色物質(zhì)析出，溶液呈淺藍(lán)色反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag酸鋁溶液中，過一會兒取出，無明顯現(xiàn)象觀察結(jié)論：活動性強的金屬能夠?qū)⒒顒有匀醯慕饘購钠潲}溶液中置換出來。綜合以上實驗現(xiàn)象可以得出三種金屬的活動性順序為鋁銅銀。第11頁共101頁金屬活動性由強逐漸減弱2021人教版九年級化學(xué)

24、下冊全冊教學(xué)設(shè)計2常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！竞献魈骄俊拷饘倩顒有皂樞虮碛惺裁醋饔茫看穑嚎梢宰鳛榻饘倌芊裨谒峄螓}溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。【教師點撥】1在金屬活動性順序表中，兩金屬相隔越遠(yuǎn)，就越容易發(fā)生置換反應(yīng)。例如：將鋅和銅的混合物放入硝酸銀溶液中，先發(fā)生反應(yīng)的是鋅和硝酸銀，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀溶液反應(yīng)。2K、Ca、Na不能把它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

25、。因為鉀、鈣、鈉的活動性太強，能與水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氫氣?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列現(xiàn)象或事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(B)黃銅(銅鋅合金)外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器；銅的導(dǎo)電性比鐵強。ACBD2某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是(B)實驗步驟(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中A甲乙丙C丙甲乙實驗現(xiàn)象甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化無明顯現(xiàn)象B乙甲丙D丙乙甲3三名同學(xué)為驗證鋁、鐵、銅、銀

26、四種金屬的活動性順序，分別設(shè)計方案，所用試劑如下：甲同學(xué)：銅絲、銀絲、硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液乙同學(xué)：鋁絲、鐵絲、銀絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液丙同學(xué)：鋁絲、銅絲、硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液第12頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計(1)甲同學(xué)的方案不能達(dá)到實驗?zāi)康?，說明原因：不能證明鋁的金屬活動性比鐵強，也不能證明銅的金屬活動性比銀強。(2)乙同學(xué)要用稀鹽酸驗證鋁、鐵的金屬活動性順序，寫出實驗操作及現(xiàn)象：取少量稀鹽酸于兩支試管中，分別插入鋁絲和鐵絲，鋁絲表面生成氣泡的速率比鐵快，證明了鋁比鐵活潑。丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象后，將廢液倒入同一燒杯中，向其中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾

27、渣中一定有銀，濾液中一定有的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸亞鐵。練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第13頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計課題3金屬資源的利用和保護(hù)第一課時鐵的冶煉教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)知道常見的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。(2)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。【過程與方法】(1)通過實驗，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)原理對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。(2)通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，

28、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注身邊的化學(xué)，增強社會責(zé)任感。教學(xué)重難點【重點】鐵的冶煉和化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算?！倦y點】化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。教學(xué)過程知識點一金屬資源的概況【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1415頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。2金屬元素在地殼中含量最多的是鋁，其次是鐵。3常見的礦石有：赤鐵礦，主要成分的化學(xué)式為Fe2O3；磁鐵礦，主要成分的化學(xué)式為Fe3O4；菱鐵礦，主要成分的化學(xué)式為FeCO3；鋁土礦，主要成分的化學(xué)式為Al2O3。【合作探究】鐵礦石有多種，在煉鐵時常用磁鐵礦或赤鐵礦，而很少用黃鐵礦或

29、菱鐵礦，為什么？答：黃鐵礦含鐵量低，并且含有對環(huán)境有害的元素硫，在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦不宜煉鐵；菱鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于磁鐵礦和赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以工業(yè)煉鐵最好選擇磁鐵礦或赤鐵礦?！靖M(jìn)訓(xùn)練】第14頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計1用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是(A)A輝銅礦(主要成分Cu2S)B赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D鋁土礦(主要成分Al2O3)2常見的鐵礦石有：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O33H2O)、菱鐵礦

30、(主要成分是FeCO3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)。其中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為磁鐵礦、赤鐵礦。理由為含鐵量較大，礦石中不含硫，冶煉過程中不易產(chǎn)生有害的SO2氣體。知識點二鐵的冶煉【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1516頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1煉鐵的原理：利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。2實驗室煉鐵的步驟：管中的現(xiàn)象是紅色物質(zhì)變成黑色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3COFe2O3=2Fe3CO2，看應(yīng)的方程式：CO2=CO2、CCO2=2CO；高爐煉鐵的原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O33CO=2Fe3CO2。要先點燃酒精燈的目的是除尾氣防止污染空氣；然后再通入CO的目的是除掉裝置中的空氣；過一會再點燃

31、酒精噴燈(溫度可達(dá)到1000)，反應(yīng)條件是高溫；加熱一會兒看到玻璃高溫到澄清的石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。3工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。石灰石的作用將二氧化硅變?yōu)闋t渣；焦炭的作用：作為燃料、產(chǎn)生高溫、與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳；焦炭在高爐中發(fā)生的兩個化學(xué)反高溫高溫高溫【合作探究】在高爐煉鐵的反應(yīng)中，還原劑是焦炭還是一氧化碳？答：高爐煉鐵是利用焦炭燃燒產(chǎn)生的一氧化碳將鐵從鐵礦石中還原出來的過程，故還原劑是一氧化碳。【教師點撥】在實驗室模擬煉鐵的實驗中，需要注意的事項：(1)實驗開始先通純凈的CO，再加熱氧化鐵。防止CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。(2)

32、實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通CO直到玻璃管冷卻。其目的是防止高溫下的鐵與第15頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計氧氣接觸重新被氧化，同時還可以防止石灰水倒吸。(3)CO有劇毒，應(yīng)將尾氣點燃或收集處理，防止污染空氣。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的敘述中，不正確的是(D)A煉鐵用的設(shè)備是高爐B煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石C煉鐵得到的生鐵仍為混合物D煉鐵是用空氣中的氧氣將鐵礦石中的雜質(zhì)氧化除去型2用“W”玻璃管進(jìn)行微型實驗(如圖所示)。下列說法正確的是(B)Aa處的化學(xué)方程式為：3COFe2O3=2Fe3CO2Bb處澄清的石灰水變渾濁C尾氣可以不經(jīng)處理就直接排放D使用該微型

33、裝置進(jìn)行實驗優(yōu)點只有節(jié)約藥品3下圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。實驗步驟如下：.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；.裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈；.實驗結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻。回答下列問題：3(1)實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe(填化學(xué)式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Ca(OH)2=CaCOH2O。(2)步驟中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。(3)盛滿澄清石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法：收集多余的CO；檢驗并吸收

34、反應(yīng)生成的CO2。上述說法中正確的C(填字母序號)。第16頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計ABC.和知識點三含雜質(zhì)物質(zhì)的計算【合作探究】前面我們學(xué)過利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。故計算時若涉及含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量，我們應(yīng)該怎么辦？答：化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量比，故計算時須先進(jìn)行換算：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【教師點撥】進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的計算時，要看清題中所給的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算時一般都假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；換算后的純物質(zhì)的質(zhì)量在代入化學(xué)方程式時要找準(zhǔn)對應(yīng)

35、的位置?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是(C)A560tC577tB571tD583t的赤鐵礦石進(jìn)行煉鐵，高爐煉鐵的原理為3COFe2O3=2Fe3CO2。計算：Fe2O33CO=2Fe3CO2x224t2鋼鐵的使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志。某鋼鐵公司用500噸含氧化鐵(Fe2O3)64%高溫(1)鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為320噸。(2)這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？(寫出簡明的計算過程)解：設(shè)這些礦石理論上能煉得鐵的質(zhì)量為x。高溫160112320tx160320t112x答：這些礦石理論上能煉得鐵的質(zhì)量為224噸。練習(xí)設(shè)計完成本

36、課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第17頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計第二課時金屬資源的保護(hù)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。(2)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬的重要性。(3)知道保護(hù)金屬資源的主要途徑?！具^程與方法】通過金屬銹蝕條件的探究，學(xué)習(xí)設(shè)計和進(jìn)行對比實驗的方法，在探究過程中培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納的能力。【情感態(tài)度與價值觀】(1)通過對廢棄金屬對環(huán)境的污染介紹，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識。(2)通過對礦物可開采年限的介紹，教育學(xué)生要懂得保護(hù)金屬資源。教學(xué)重難點【重點】鐵銹蝕的條件及其防護(hù)和合理利用金屬資源的意識

37、?！倦y點】對鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。教學(xué)過程知識點一鐵制品銹蝕條件的探究和鐵制品的防護(hù)措施【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1718頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：根據(jù)生活經(jīng)驗知道鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹。下面我們就來探究鐵制品銹蝕的條件：(分別向A、B、C三支試管中各放入一根潔凈無銹的鐵釘，然后再向A試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水至鐵釘一半處并敞口放在空氣中；向B試管中加入蒸餾水直至浸沒鐵釘并在水的上方滴加植物油；在C試管的上方放入用棉花包裹的干燥劑并用膠塞塞緊。實驗前一周可以做)1做實驗時，采用經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水的目的是除去水中溶解的空氣。2在B實驗中，加入

38、植物油的目的是隔絕空氣，防止空氣再溶解在水中。3在C實驗中，干燥劑的作用是吸收空氣中的水蒸氣。4由這三個實驗我們可以得出鐵銹蝕的條件是與空氣中的氧氣、水蒸氣接觸。5鐵銹為紅色，主要成分為Fe2O3xH2O，鐵銹疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧第18頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕?！竞献魈骄俊胯F制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)，就能防止鐵制品銹蝕。那如何防止鐵制品銹蝕呢？答：防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品的表面干燥和潔凈；在其表面涂一層保護(hù)膜(刷油漆、涂油、電鍍或烤藍(lán))；改變鐵的組織結(jié)

39、構(gòu)(制成合金等)。【教師點撥】鐵生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣和水同時接觸才會銹蝕。氧氣和水的含量越高，銹蝕越快，另外酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。【跟進(jìn)訓(xùn)練】1下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產(chǎn)生鐵銹的是(B)A在稀鹽酸中C在干燥的空氣中B在潮濕的空氣中D浸沒在植物油中2某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行如圖所示實驗中的(B)甲乙A甲和乙C乙和丁丙丁B甲和丁D丙和丁知識點二金屬資源的保護(hù)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1820頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：礦物的儲量有限，而且不能再生。保護(hù)金屬

40、資源的途徑有：防止金屬的腐蝕；金屬的回收利用；有計劃、合理地開采礦物；尋找金屬的代用品?！竞献魈骄俊炕厥绽脧U舊金屬的意義是什么？答：回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約金屬資源和能源，還可以減少對環(huán)境的污染?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列關(guān)于金屬資源的說法你認(rèn)為不準(zhǔn)確的是(D)A地球上除少數(shù)極不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)的形式存在外，其余都以化合物的第19頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計形式存在B防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬是保護(hù)金屬資源的有效方法C合理開采礦物、尋找金屬代用品是保護(hù)金屬資源的有效途徑D鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采2廢舊干電池應(yīng)該回收利用，下圖是某型號干電池的剖面

41、圖。(1)依據(jù)剖面圖，你認(rèn)為可以回收的金屬材料有銅、鋅。(2)從環(huán)境、資源方面來講，你認(rèn)為回收廢舊干電池有什么實際作用？有利于把廢物回收再利用，防止二氧化錳及糊狀物質(zhì)污染環(huán)境。練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第20頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。(2)培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力?！具^程與方法】通過認(rèn)識金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究

42、對知識構(gòu)建的重要意義。教學(xué)重難點【重點】(1)金屬的物理性質(zhì)。(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性強弱探究?！倦y點】金屬活動性強弱的探究方案的設(shè)計。教學(xué)過程知識點金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的探究【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第24頁的內(nèi)容，了解本次實驗活動的實驗?zāi)康?、實驗需要用到的實驗用品，按正確的實驗步驟分組進(jìn)行實驗，然后完成下列填空：1銅片和鋁片、銅片和黃銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)銅的硬度比鋁大，黃銅的硬度比銅大。2用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈的火焰上加熱，觀察到銅片表面變黑。3向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察到放鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均產(chǎn)生

43、氣泡，鎂條放出氣泡的速率最快，鋁片、鋅粒、鐵片逐漸減慢，且生成的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；放銅片的試管中沒有氣泡產(chǎn)生。【合作探究】可以利用什么反應(yīng)比較不同金屬的活動性強弱？答：可以利用金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度，以及金屬與其他金屬的化合物溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)來比較不同金屬的活動性強弱。【教師點撥】第21頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計1金屬的物理性質(zhì)：金屬有共性，如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔點、硬度等，有的可能差異還很大。2金屬的化學(xué)性質(zhì)：大多數(shù)金屬能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；金屬與鹽酸或稀硫酸能否反

44、應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活動性強弱?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是(B)A銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性D用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是(B)A鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃3鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出。則這三種金屬活動性由強到弱的順序是(B)ACu、Mn、NiCNi、Mn、CuBMn、Ni、CuDMn

45、、Cu、Ni4某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實驗(其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同)。(1)通過觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅的活動性比鐵強，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片表面比鐵片表面產(chǎn)生氣泡的速率快。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。(3)乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，需再補充一個實驗操作是將鐵片投入到硫酸銅溶液中(合理答案均可)。練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第22頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計第九單元溶液課題1溶液

46、的形成第一課時溶液及其組成教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。(2)理解溶液的特征；認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系，能夠判斷出具體溶液中的溶質(zhì)和溶劑。(3)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用?！具^程與方法】通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象并獲取有效信息的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過溶液在實際生產(chǎn)、生活和科研中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點【重點】建立溶液的概念并認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系?！倦y點】溶液概念的形成。教學(xué)過程知識點一溶液的形成及其特征【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第2627頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1在20mL水中加入

47、一匙蔗糖(或食鹽)，用玻璃棒攪拌，觀察到的現(xiàn)象是蔗糖(或食鹽)溶解，得出結(jié)論：蔗糖(或食鹽)能溶于水形成溶液。2一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。3溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量?！竞献魈骄俊?溶液都是無色透明的嗎？均一、穩(wěn)定的液體都是溶液嗎？答：溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，含鐵離子的溶液呈黃色，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色等。溶液一定是混合物，水、酒精等純凈物盡管也是均一、穩(wěn)定的液體，但都不是溶液。第23頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教

48、學(xué)設(shè)計2蔗糖(或食鹽)溶解的快慢與哪些因素有關(guān)？答：蔗糖(或食鹽)溶解的快慢與蔗糖(或食鹽)顆粒的大小、溶劑(水)溫度的高低、是否攪拌等因素有關(guān)。【教師點撥】1溶液的特征是具有均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)都相同；穩(wěn)定性是指外界條件不改變，組成溶液的成分就不會分離。2溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種，但溶劑只能是一種。3由于粒子之間存在間隔，所以溶液的體積不等于溶質(zhì)與溶劑的體積之和。4溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解了的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的那部分不能算在其中?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列物質(zhì)溶于水后，能形成無色溶液的是(B)A高錳酸鉀C植物油B蔗糖D面粉2將下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是(D)

49、A酒精C氯化氫氣體B食鹽D冰塊3下列關(guān)于溶液的說法中正確的是(B)A一瓶液體長期放置后不出現(xiàn)分層，該液體就是溶液B溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種C食用油加入水中，振蕩后可形成溶液D溶液一定是無色、澄清的知識點二溶質(zhì)與溶劑的判斷【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第2728頁的內(nèi)容，并分組進(jìn)行實驗探究，完成下列填空：1碘和高錳酸鉀的溶解性比較：(1)(2)(3)(4)溶質(zhì)碘碘高錳酸鉀高錳酸鉀溶劑水汽油水汽油現(xiàn)象碘微溶于水碘溶解高錳酸鉀溶解高錳酸鉀不溶解結(jié)論：由(1)(3)或(2)(4)可知，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不相同(填“相同”或“不相同”)；由(1)(2)或(3)(4)可知，同種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶

50、解能力也不相同(填“相同”或“不相同”)；物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。2乙醇溶于水的實驗報告：第24頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計溶劑水溶質(zhì)乙醇振蕩前現(xiàn)象溶液分層振蕩后現(xiàn)象溶液不分層靜置后現(xiàn)象溶液不分層結(jié)論水和乙醇互溶3溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。兩種液體相互溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中一種是水，無論水量的多少，一般把水叫做溶劑?！竞献魈骄俊科蜑槭裁茨芟吹粢路系挠蜐n？答：因為油漬能溶解在汽油中?！窘處燑c撥】1物質(zhì)溶于水，與水反應(yīng)有溶于水的新物質(zhì)生成，則新物質(zhì)為溶質(zhì)；結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是去掉結(jié)晶水的那部分。2不指明溶

51、劑的溶液，一般是水為溶劑的溶液?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列溶液中，溶劑不是水的是(C)A醫(yī)用酒精C碘酒B生理鹽水D白醋2下列混合物中的物質(zhì)，不能稱為溶質(zhì)的是(C)A碘酒中的碘C泥水中的泥沙B食醋中的醋D生理鹽水中的鹽3寫出下列溶液中的溶質(zhì)(寫化學(xué)式)。(1)氯化鉀溶液KCl。(2)澄清石灰水Ca(OH)2。(3)稀鹽酸HCl。(4)硫酸鋁溶液Al2(SO4)3。(5)二氧化碳溶于水后形成的溶液H2CO3。知識點三溶液的用途【自主學(xué)習(xí)】觀察教材第28頁有關(guān)圖片及文字，完成下列填空：溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。如：(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，將化肥配制成溶液后對作物進(jìn)行澆灌；無土栽培的植物

52、生長在營養(yǎng)液中；對果樹或莊稼殺蟲、滅菌時，將農(nóng)藥配制成溶液噴灑。(2)化學(xué)實驗室中，物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，由于接觸充分，反應(yīng)速率加快。(3)醫(yī)療上廣泛使用的葡萄糖注射液、醫(yī)用酒精、生理鹽水以及各種抗菌注射液等，都是按一定要求配制成的溶液，以便于人體吸收。練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第25頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計第二課時溶解時的能量變化及乳化現(xiàn)象教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)認(rèn)識物質(zhì)在溶解時常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，知道常見的溶解時有放熱、吸熱現(xiàn)象的物質(zhì)。(2)知道乳化現(xiàn)象以及乳化作用的應(yīng)用?！具^程與方法】通過對幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化的分

53、組實驗探究，練習(xí)簡單實驗方案的設(shè)計，鍛煉動手能力，提高科學(xué)探究素養(yǎng)?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】培養(yǎng)從日常生活中發(fā)現(xiàn)問題并解決問題的良好品質(zhì)。教學(xué)重難點【重點】實驗探究方案的設(shè)計及實驗、乳化現(xiàn)象。【難點】理解乳化和溶解的區(qū)別。教學(xué)過程知識點一探究幾種物質(zhì)溶于水時的溫度變化【自主學(xué)習(xí)】設(shè)計實驗探究方案并分組進(jìn)行教材第29頁的實驗，完成下列填空：溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液包括兩個過程：一是擴散過程，此過程要吸收熱量；二是水合過程，此過程要放出熱量。當(dāng)擴散過程中吸收的熱量(填“”或“”)水合過程放出的熱量，溶液的溫度降低，如硝酸銨溶解于水；當(dāng)擴散過程中吸收的熱量(填“”或“”)水合過程放出的熱量，溶液的溫度升

54、高，如氫氧化鈉溶解于水；當(dāng)擴散過程中吸收的熱量(填“”“”或“”)水合過程放出的熱量，溶液的溫度不變，如氯化鈉溶解于水?！竞献魈骄俊吭O(shè)計實驗方案時，可用溫度計分別測量物質(zhì)溶解前后液體的溫度，從而判斷溶解時是吸熱還是放熱。如果沒有溫度計，你如何設(shè)計實驗方案來探究溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計出幾種方案？答：設(shè)計方案如下(合理答案均可)：氫氧化鈉溶解時的熱量變化：在玻璃片上滴上幾滴熱的石蠟液體，迅速放上盛有半杯水的小燒杯，使玻璃片與燒杯粘在一起，接著向燒杯中倒入足量氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，使其充分溶解，然后拿起小燒杯，觀察玻璃片是否脫落。第26頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教

55、學(xué)設(shè)計硝酸銨溶解時的熱量變化：在玻璃片上滴上幾滴清水，接著放上盛有半杯水的小燒杯，向燒杯中倒入足量硝酸銨固體，并用玻璃棒攪拌，使其充分溶解，然后拿起小燒杯，觀察玻璃片是否粘在燒杯底部?！窘處燑c撥】1常見的溶解時放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉固體、濃硫酸等，常見的溶解時吸熱的物質(zhì)有硝酸銨、氯化銨等，常見的溶解時無明顯熱量變化的物質(zhì)是氯化鈉。2氧化鈣與水混合時因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放出熱量，與溶解放熱不同?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1搖搖冰是一種即冷的飲料，吸入時，將飲料罐隔離層的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即可制冷。該化學(xué)物質(zhì)是(B)A氯化鈉C氫氧化鈉B硝酸銨D糖2如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管1中與固體B接觸。若試管

56、2中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A與固體B的組合不可能是(D)A雙氧水和二氧化錳C水和氫氧化鈉B水和生石灰D水和硝酸銨3某同學(xué)進(jìn)行“物質(zhì)溶解的吸熱或放熱”的探究實驗。他取三支試管，向試管中分別注入5mL水，測得水的初溫為20，再分別向三支試管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固體，振蕩。(1)“振蕩”試管的目的是加速固體的溶解。(2)用溫度計分別測三支試管中溶液的溫度，高于20的是NaOH溶液，這是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱。(3)裝有NH4NO3溶液的試管外壁有水珠產(chǎn)生，原因是硝酸銨溶于水吸熱，試管外壁的水蒸氣遇冷凝結(jié)成小水珠。(4)由此探究實驗可知NaCl溶于水溫度沒有明顯的變

57、化。知識點二乳化現(xiàn)象【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第3031頁的內(nèi)容，并分組進(jìn)行相關(guān)實驗探究，完成下列填空：1實驗94的現(xiàn)象如下表：試管內(nèi)加水和植物油水和植物油及洗滌劑第27頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計入的物質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后靜置后把液體倒掉后的試管是否干凈溶液分層得到乳狀渾濁液體溶液分層不干凈溶液分層得到乳狀渾濁液體溶液不分層干凈2小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，靜置后會分層。3洗滌劑具有乳化功能。洗滌劑去除油污的原理是：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性強

58、。乳化后形成的細(xì)小液滴能隨著水流動，經(jīng)水沖洗后就能去除油污?！窘處燑c撥】洗滌劑除去油污是利用的乳化原理，而汽油除去油污是利用的汽油能溶解油污，要注意區(qū)分，不要混淆了?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1下列在生產(chǎn)、生活中常見的一些物質(zhì)，屬于乳濁液的是(A)A牛奶C眼藥水B生理鹽水D白酒(2各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌方法中不是利用乳化原理的是A)A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C用肥皂洗衣服D用沐浴露洗澡練習(xí)設(shè)計完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第28頁共101頁2021人教版九年級化學(xué)下冊全冊教學(xué)設(shè)計課題2溶解度第一課時飽和溶液與不飽和溶液教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1)理解

59、飽和溶液、不飽和溶液的概念；認(rèn)識飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的辯證關(guān)系。(2)學(xué)會判斷飽和溶液與不飽和溶液；掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。(3)知道溶液的兩種結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶；了解結(jié)晶在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！具^程與方法】通過問題討論和實驗探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究及觀察、記錄、分析等實驗方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】(1)通過實驗探究，提高實驗技能的同時獲得成功的喜悅，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)通過飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系的學(xué)習(xí)，學(xué)會用辯證的觀點看問題。教學(xué)重難點【重點】飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。【難點】蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶的實驗操作。教學(xué)過程知識點一飽和溶

60、液與不飽和溶液【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第3334頁的內(nèi)容，并分組進(jìn)行相關(guān)實驗，完成下列填空：1在一定的條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解；在一定條件下，硝酸鉀也不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。結(jié)論：溶質(zhì)在溶劑中的溶解限量與溶劑的量和溫度有關(guān)。2在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！竞献魈骄俊?如何判斷某溶液是否飽和？答：向溶液中加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么原溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么原溶液是飽和溶液。對于底部有剩