上海市靜安區(qū)2018高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二?；瘜W(xué)試題含答案

1、靜安區(qū)2018-2019學(xué)年第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷考生注意：.本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個(gè)正確答案）.下列過程不涉及化學(xué)變化的是A.用氨氣做制冷劑B.用氫氧化鋁治療胃酸過多C

2、.用糯米釀制甜酒D.用食醋除去水壺中的水垢.2017年9月美俄科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬設(shè)計(jì)出密度比水還小的超輕晶體鋁，這種晶體鋁屬于A.電解質(zhì)B.有機(jī)物C.單質(zhì)D.化合物.屬于同位素的兩種微粒是A.H2和D2B.2He和3HeC.CH和GHsD.Q和O3表不中正確的是.有關(guān)化學(xué)用語的A.羥基電子式S2一的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CHCHD.原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：力1.屬于極性分子的是CC14D. N2化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成氯化俊的水解 TOC o 1-5 h z A.COB.H2OC.下列過程的熱效應(yīng)屬于吸熱的是A.碘蒸氣的凝華B.C.鋁熱反應(yīng)D.有關(guān)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋

3、的是A.熱穩(wěn)定性：HC1 HBr.金屬性：Mg BeC.堿性：KOH Ca(OH)2.酸性：H2SC4HClO.兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是A . NaC1 和 HC1.NaCK口 NaOC . C3H8 和 H2C2.SC 和 SiC2.將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響 AB段速率的主要因素是A. H+的濃度.C的濃度H2的速率C.溶液的溫度.體系的壓強(qiáng).某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成CH)CH-CH2-0HI匚日j,該有機(jī)物可能是A.乙醛的同系物.戊醛的同分異構(gòu)體C.丙醇的同系物. 丁醇的同分異構(gòu)體. ClQ是一種高效

4、水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過以下反應(yīng)制得CQ:2CIC2 T +KSC+2CC T +2H2C價(jià)降低，失電子CD,因而氧化性一樣強(qiáng).CA.將下列物質(zhì)溶于水，能促進(jìn)水的電離的是A . NaHSCB. NaCCC. SC14.實(shí)驗(yàn)室以石墨為電極電解飽和食鹽水的裝置如右圖所示,楸了酸，陞和強(qiáng)氧化性2KCIC3+H2C2C4+H2SC4A應(yīng)的說法正確的是CH2CH昌號(hào) .HCHC.反應(yīng)中H2QQ被氧化Na+、ClC-、NC-,該溶液還可能大量存在的離子是C. HCC D . Al3+D. NaCH卜列判斷正確的是A.通電使氯化鈉發(fā)生電離A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電極上有 C12產(chǎn)生D.通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH上

5、升.下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿檢驗(yàn)澳乙烷消去的產(chǎn)物BFeCl3溶液中是否混有 Fe2+aivr)/LBaCI2 溶貓樣品亞堿酸的 /簿液樣品C.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)D .驗(yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕.關(guān)于CN、S等非金屬元素及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會(huì)形成酸雨C.濃硫酸可干燥CO、SO、H2S等氣體，但不能干燥NHD.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)517.已知GH(g)+Q2(g)-2CQ(g)+H2O(g)+1256kJ，下列說法正確的是A.1份乙快完全燃燒可放熱1256kJB.反應(yīng)中乙快做還原劑、

6、被還原C.乙快完全燃燒時(shí)，生成2mol液態(tài)水，所放熱量小于2512kJD.若有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則需消耗2.5molO218.小蘇打溶液水解的離子方程式書寫正確的是HCQ+H*一H2COHCQ+H2OH2CO+OHC.CO32+H2O-HCO3+OHD.HCQ+H2O-CO32+H3。19.實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯(cuò)誤的是選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗20.有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯(cuò)誤的是A.兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B.過量乙

7、酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率C.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過量D.提純乙酸丁酯時(shí)，需過濾、洗滌等操作二、綜合題(共60分)(一)(本題共15分)人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕緩绞呛铣砂?，生產(chǎn)化學(xué)肥料等。完成下列填空：.氮原子核外電子排布式為L，其最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；氮?dú)獾碾娮邮綖?氨氣分子的空間構(gòu)型是。.工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量Nb的高爐氣體系中的CQ從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(N3H2(aq)+CO(g),-CH3COOCu(N3H2-CO(aq)+Q(Q0)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;欲使K值變大，可采取的措施是。吸收CO后的溶液經(jīng)過適

8、當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有(選填序號(hào))。a.適當(dāng)升高溫度b.適當(dāng)降低溫度c.增大壓強(qiáng)d.減小壓強(qiáng).消除NH對(duì)水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH這樣能使NH的脫除率增大，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因。為實(shí)現(xiàn)CO減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO,正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。.某研究小組用200mL1.5mol/LK2CO溶液吸收了3.36L的CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO的離子反應(yīng)方程式為,該富液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式），

9、各離子的濃度關(guān)系正確的是C（K+）+C（H+）=2C（CQ2）+C（HCQ）+C（OH）3c（K+）=4C（CO32）+4C（HCQ）+4c（H2CO）C.C（K+）C（OH）C（HCO）C（CO32）C（H+）（二）（本題共15分）X、Y、Z、MWQR是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下:兀素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1完成下列填空:.上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是;X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）。腐口R

10、按原子個(gè)數(shù)比1：4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是。.表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是（填化學(xué)式），其電離方程式為。.M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。.在稀硫酸中，KMnO和HbQ能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO+口H2C2+IH2SC4一口K2SQ十口MnSQ+口。22+口H2O請(qǐng)配平，當(dāng)有0.5molH2Q參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為。（三）（本題共15分）晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級(jí)的短纖維，工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。碳酸鎂晶須（MgCOnhbQn=15的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)

11、品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖:Mflso.摩磔 1 NH.HCQ 步*工羅聰R8完成下列填空:.步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50C,較好的加熱方法是;氨水、硫酸鎂、碳酸氫錢三者反應(yīng)，除生成MgCOnHO沉淀外，同時(shí)生成的產(chǎn)物還有。.步驟2是、洗滌，檢驗(yàn)沉淀A已洗滌干凈的方法是。為測(cè)定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置，并進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）*稚出枳MflfXS - hHQN,口H 店而ABCD。（選填序號(hào)）B中反應(yīng)結(jié)束后，沒有繼續(xù)通空氣；缺少裝置D;裝置C中的NaOH液濃度過大。,學(xué)名肉桂酸，又名 3 -苯丙烯酸，主要用于香精香.裝置A中盛放的溶液是。裝

12、置D中盛放的固體是 TOC o 1-5 h z 其作用是。a mol ,則n值為.若三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO平均值為（用含a的代數(shù)式表達(dá)）。.下列選項(xiàng)中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是實(shí)驗(yàn)開始，未先通空氣，即稱量裝置C;缺少裝置A;裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快；（四）（本題共15分）0工_/Qg_j有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式：料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下所示：已知：iCH3CH=CH6CHCHO+HCHOOHQHiiRCHO匚：一一二-.CH一一一一完成下列填空：.C中含氧官能團(tuán)名稱是,E的結(jié)構(gòu)簡式為.反應(yīng)的反應(yīng)類型是,A的名稱

13、是。.反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.D的分子式是,與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為。.設(shè)計(jì)一條以澳乙烷為原料合成乳酸（COOH）的路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A反應(yīng)試劑.B反應(yīng)試劑-目標(biāo)產(chǎn)物）。A反應(yīng)條件反應(yīng)條件參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題（本題共40分）題號(hào)12345678910答案ACBABDDCCA題號(hào)11121314151617181920答案CBBDACDBBD二、綜合題（本題共60分）（一）（本題共15分）1s22s22p3,5,三角錐型（各1分，共4分）；c（CHCOOCu（NH2CO/c（CO）c（CHCOOCu（NH2）

14、（1分）,降低溫度（1分）,ad（2分）；氨氣在水中存在如下平衡：NH+HO=NH?HOa=NH+OH,當(dāng)加入NaO所,c（OH）濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除。（2分）CO2+CO2+H2O-2HCQ（2分），KHC解口K2CO（1分），ab（2分）（二）（本題共15分）第三周期Ia族（1分），CNa+Al3+（2分），共價(jià)鍵（1分）Al（CH）3（1分），H+AlC2+H2C=Al（CH）3=Al3+3CH（2分）氯（1分），氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強(qiáng)（3分）2KMnN5H2Q+3H2SC1K2SC+2MnSC+5C2T+8H2C（2分），6.02X1023（2分）（三）（本題共15分）水浴加熱（1分），（NH4）2SQ（2分）過濾（1分），取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈（3分）NaCHO（1分），堿石灰（1分），防止空氣中的CC進(jìn)入裝置C（2分）n=（1-84a）/18a（2分）（各1分，共2分）EC出“I（本