化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料

1、 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料1 1、化學(xué)是一門討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以試驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以試驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。 2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口消失小水滴，石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3 6、我國的某些化學(xué)工藝像

2、造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。 (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測定：試驗現(xiàn)象：紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面漸漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的緣由可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為41)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？?/p>

3、氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 (水) 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不勻稱。 2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預(yù)防和消退對水源的污染，愛護和改善水質(zhì)，需實行的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥

4、和農(nóng)藥等。 4、電解水試驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為12，質(zhì)量比為81，在試驗中常加稀H2SO4和NaOH來增加水的導(dǎo)電性。通的是直流電。 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣) 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(自然氣的主要成分是CH4

5、) 2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有劇烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的緣由是：含碳量不同。 3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法，難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能

6、用排水法 4、試驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式) KClO3 KMnO4 工業(yè)上制制O2的方法是：分別液態(tài)空氣(物理變化) 原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。 試驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 (不能用濃硫酸和硝酸，緣由：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，由于不反應(yīng))Zn+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、自然氣(主要成分CH4) 試驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的

7、氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，掩蓋在大理石的表面阻擋了反應(yīng)的進行)。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 (黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 (黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 (紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍) (銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出刺眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等

8、) (銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，留意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。 酒精燃燒C2H5OH+ O2 甲醇燃燒CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性H2+ O2可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度 CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2% C+ O2 (氧氣充分) C+ O2 (氧氣不足) 還原性H2+CuO黑色變成紅色，同時有水珠消失 C+ CuO黑色變成紅色，同時產(chǎn)

9、生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 7、CO2 與水反應(yīng)：CO2+H2O (紫色石蕊變紅色) 與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2 (檢驗CO2的方程式) 與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C (吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑) 除雜：COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 (H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)用石

10、灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。 無水醋酸又稱冰醋酸。 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：自然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負(fù)燃料(來源廣，放熱多，無污染)。 (鐵) 1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。 3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵

11、制品表面的干凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層愛護膜。詳細(xì)操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物) 生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。 生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。 6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭

12、和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換) 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。 9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻擋進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化

13、碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料2 一、基本概念： 1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。 物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。 2、單質(zhì)：由一種元素組成的純潔物。如：H2、O2、C、S、Fe等。 化合物：由多種元素組成的純潔物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。 堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：Cu

14、O、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_） 堿：一般由金屬離子和OH組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4 （3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3 3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH（氫氧根）、NO3（_根）、 SO42（硫酸根）、CO32（碳酸根）、PO43（磷酸根）、NH4+（銨

15、根） 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料3 1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分別液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)變化。 2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必需含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上養(yǎng)分元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。 3.試驗操作：濃硫酸沿著器壁漸漸倒入水中，并不斷攪拌。驗滿氧氣時帶火星木條必需放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必需放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。 4.化學(xué)用語：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號

16、。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子 5.數(shù)據(jù)說法：依據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再依據(jù)電子得失狀況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。 6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(試驗室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)分。電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。 7.試驗現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應(yīng)當(dāng)純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時表面有黑色物質(zhì)生成(不

17、能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方消失大量白霧。 8.物質(zhì)的說法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說幾種元素。一個分子是由若干個原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個數(shù)比相對原子質(zhì)量。 9.金屬活動性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗證銀鐵銅的活動性，要先排一下活動性是鐵銅銀，再看詳細(xì)方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。) 10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類不變、原子數(shù)目沒有增減、總質(zhì)量守恒這些確定正確。物質(zhì)的分子

18、個數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。 11.試驗方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過量)。 12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。 13.學(xué)問梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A簡單患夜盲癥，缺少維生素C簡單患壞血病。進入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯誤的。 14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水

19、加入氧化鈣后，水削減，溶質(zhì)也削減，溶液也削減，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，由于水消耗了)。 15.計算題：依據(jù)元素守恒，建立關(guān)系(或者寫出化學(xué)方程式，找出關(guān)系)。H2SO4H2O，依據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)狀況時，常用“不純問題當(dāng)純算”，與供應(yīng)數(shù)據(jù)相比，必需有高有低。 16.性質(zhì)及用途：養(yǎng)分物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽。溫度上升，氣體溶解度減小(反相關(guān));壓強減小，氣體溶解度減小(正相關(guān))。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。 17.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2鐵能置換出

20、鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多(鐵產(chǎn)氫氣大于鋅)。 18.試驗題： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 2H2O2MnO22H2O+O2 19.探究題：氫氧化鈉汲取二氧化碳，瓶內(nèi)氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 堿的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)(3)與酸中和(4)與某些鹽反應(yīng) 酸的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與活潑金屬反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)(4)與堿中和(5)與某些鹽。 CuO + 2HC

21、l = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料4 幾種常見的堿： 常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁Al（OH）3還有一些生物堿如煙堿（尼古?。┑取?1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較。 2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。 （1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。 （2）酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)是由于酸溶液中都存在相同的氫離子（H+）。 （3）堿具有相像的化學(xué)性質(zhì)是

22、由于堿溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH）。 酸堿指示劑： 1、酸堿指示劑 遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。 常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。 2、酸堿指示劑變狀況 酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結(jié)。 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料5 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是由于碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是由于含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于分子構(gòu)成不同。 (氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分

23、子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同。) 4、元素種類不同：是由于質(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價不同：是由于最外層電子數(shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于最外層電子數(shù)不同 有毒的物質(zhì) 1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等; 2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 試驗室制法 1、試驗室氧氣：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2 2、試驗室制氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用);Fe+H2SO4

24、=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、試驗室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 工業(yè)制法 1、O2:分別液態(tài)空氣 2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=CaO+CO2) 3、H2：自然氣和水煤氣 4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=CaO+CO2) 5、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaO

25、H 常見化學(xué)反應(yīng)歸類 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3 12、

26、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl 分解反應(yīng) 15、試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(試驗室制氫氣)：Zn

27、+H2SO4=ZnSO4+H2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 31、一

28、氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的試驗室制法)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料6 中考化學(xué)資料1：化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉(NaCl)：食鹽 2、碳酸鈉(

29、Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷(CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打 中考化學(xué)資料2:物質(zhì)的除雜 1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO

30、(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

31、15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。 中考化學(xué)資料3：化學(xué)之最 1、將來最抱負(fù)的燃料是H2。 2、最簡潔的有機物是CH4。 3、密度最小的氣體是H2。 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。 5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。 7、PH=0時，酸性，堿性最弱。 PH=14時，堿性，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是尿素。 9、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 10、最早利用自然氣的國家是中國。 11、地殼中含量最多的元素是氧。 12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 13、空氣里含量最多的氣

32、體是氮氣。 14、空氣里含量最多的元素是氮。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料7 化學(xué)學(xué)科是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，其對于試驗的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般消失在選擇題或第一個試驗題中，相對比較簡單。此外，試驗題還要求考生會取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過濾和蒸發(fā)，并且配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。對于這些基本操作，考生要留意常常消失的錯誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)蝈e的選項，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。試驗原理以及一些氣體的置備，主要包括氧氣和二氧化碳的置備?？忌趶?fù)

33、習(xí)中要把握其最基本的內(nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學(xué)考前要弄清重點試驗原理。 提示考生要留意考試說明中重點的幾個試驗，如測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學(xué)物質(zhì)的保存方法。在這些常見物質(zhì)的性質(zhì)試驗中，考生要弄清晰它的原理及裝置。比如測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、試驗現(xiàn)象、試驗結(jié)論以及對裝置的評價等方面進行復(fù)習(xí)。一般狀況下，試驗的其次大題主要考查試驗的一些原理，這些原理就重點包含在以上的那幾個試驗中，考生要特殊重視。 這部分學(xué)問簡單錯的一點是有關(guān)試驗室中的一氧化碳?？忌玫乃?/p>

34、品是石灰石和稀鹽酸，假如題目中沒讓寫化學(xué)式，就不要書寫。由于石灰石和大理石是混合物，而寫了化學(xué)式則表示純潔物。另外，考生在做題時要先易后難。一般試卷前22道選擇題較簡單，后面的3道要難一些;填空和試驗也都是越靠前越簡單，到后邊便有肯定難度。 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料8 一、基本考點 考點1.質(zhì)量守恒定律 (1)質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不肯定守恒;質(zhì)量守恒定律中“參與反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡潔相加，而是指真正參加了反應(yīng)

35、的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng);質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 (2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等?；瘜W(xué)變化中的“肯定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量肯定不變;化學(xué)變化中的“肯定轉(zhuǎn)變”;分子種類、物質(zhì)種類肯定轉(zhuǎn)變;化學(xué)變化中的“可能轉(zhuǎn)變”：分子數(shù)目可能轉(zhuǎn)變。 考點2.化學(xué)方程式 (1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：必需以客觀事實為依據(jù);必需遵守質(zhì)量

36、守恒定律。(3)書寫方法：正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號;注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀看法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”?！?”讀成“生成”。條件讀“在條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 學(xué)校語文;表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。 二、力量與綜合考點 考點3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實際應(yīng)用考點) (1)依據(jù)質(zhì)量守恒

37、定律，參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這肯定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。 考點4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點) (1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。 (2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求誕生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。 學(xué)校化學(xué)方程式：氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)： 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號彈 現(xiàn)象：（1）

38、發(fā)出刺眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4 現(xiàn)象：（1）猛烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 留意：瓶底要放少量水或細(xì)沙 學(xué)校語文，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。 3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。 4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放熱，有白色固體生成。 5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁消失水霧。 6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O

39、5 證明空氣中氧氣含量 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。 7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現(xiàn)象： A、在純的氧氣中 發(fā)出光明的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應(yīng)） 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生

40、的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O=H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 留意：酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱） 留意：堿性氧化物水堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O=2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O= 2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒） 15、2Hg + O22HgO 銀白液體

41、、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的試驗 16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 用來檢驗是否含氧氣 17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O 初三化學(xué)試題及答案之完全反應(yīng)類 【初三及答案之完全反應(yīng)類】對于化學(xué)中完全反應(yīng)類型的試題學(xué)問，同學(xué)們仔細(xì)看看下面的題目學(xué)問。 完全反應(yīng) Na2CO3nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。 求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2） （2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2） （3）Na2CO3nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值 初三。（3） 答案： （1）22g （2）5

42、0% （3）14.5% n=1 信任上面對完全反應(yīng)類型的題目學(xué)習(xí)，同學(xué)們對此學(xué)問已經(jīng)能很好的把握了吧，盼望同學(xué)們會學(xué)習(xí)的很好。 中考化學(xué)水的學(xué)問點總結(jié)：水的凈化 【中考化學(xué)水的總結(jié)：水的凈化】同學(xué)們對化學(xué)的學(xué)習(xí)中，關(guān)于水的凈化學(xué)問還熟識吧，下面我們來學(xué)習(xí)。 水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

43、 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡單結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 盼望上面對水的凈化學(xué)問的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的把握，信任上面的內(nèi)容學(xué)習(xí)肯定能給給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的關(guān)心。 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料9 化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡潔的有機物是甲烷。 6、金屬活動挨次表中活動性的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡潔的有機化合物CH4。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)

44、電性的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）F

45、e2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐

46、。 14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要緣由：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧

47、化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。 20、CO2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中消失的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微

48、弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。 30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍(lán)色固體

49、 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點。 33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分打算：、元素的種類由質(zhì)子數(shù)打算、 、元素的分類由最外層電子數(shù)打算、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)打算、元素的化合價最外層電子數(shù)打算、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)打算。 35、學(xué)過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH

50、（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個肯定轉(zhuǎn)變，一個可能轉(zhuǎn)變： （1）五個不轉(zhuǎn)變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變； （2）兩個肯定轉(zhuǎn)變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類肯定轉(zhuǎn)變，從微觀看分子種類肯定轉(zhuǎn)變； （3）一個可能轉(zhuǎn)變：分子的總和可能轉(zhuǎn)變。 37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的緣由：碳原子的排列不同）。 38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式 沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、自然氣：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰漿、

51、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、 化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料10 一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O

52、2點燃2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+ O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2 15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2

53、O + CO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

54、 (1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng)) 26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3

55、+ 3H2 (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物+酸鹽+水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反

56、應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物+堿鹽+水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47.消石灰汲取二氧化硫：

57、Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸+堿鹽+水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 +

58、 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO

59、2 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)堿+鹽另一種堿+另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2Na

60、OH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)鹽+鹽兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五.其它反應(yīng)： 72.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H