《反應(yīng)熱焓變》詳解課件

1、有新物質(zhì)生成原子重新組合的過程舊鍵的斷裂和新鍵的形成從物質(zhì)的角度：從微粒的角度：從化學(xué)鍵的角度：從能量的角度:釋放或貯存能量的過程化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)zxxk:舊知識(shí)鞏固第1頁，共31頁。破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量(或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量)。1.內(nèi)能：2.鍵能：3. 能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定 鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定知識(shí)回顧任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，這種能量稱為內(nèi)能。第2頁，共31頁。 我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有-能量變化熱能電能光能（通常）【知識(shí)回顧】：兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化第3頁，共31頁。 對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的對(duì)象是該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱為反

2、應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境，我們根據(jù)反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放還是吸收的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述時(shí)，將反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：生（總）反（總 ） -體系能量升高，環(huán)境溫度降低放熱反應(yīng)：生（總）反（總 ） -體系能量降低，環(huán)境溫度升高第4頁，共31頁。思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？思考燃料的燃燒 ；中和反應(yīng) ； 金屬與酸、水、堿的反應(yīng) ；大多數(shù)化合反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。大多數(shù)分解反應(yīng)； C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)（其燃燒例外）；銨鹽與堿的反應(yīng) 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】第5頁，共3

3、1頁。我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量 守恒定律和能量守恒，那么 一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有 沒有關(guān)系呢？有兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒第6頁，共31頁。ks5u精品課件第 一 章化學(xué)反應(yīng)與能量第7頁，共31頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；3、理解熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。第8頁，共31頁。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化問題：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過的知識(shí)回答）第一課時(shí)第9頁，共31頁。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，

4、新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化。第10頁，共31頁。1活化分子2反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量活化能反應(yīng)物E0生成物E反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：又稱作為“焓變”第11頁，共31頁。1、焓和焓變焓(H)： .是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量一、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：g l s溫度：TH壓強(qiáng)：PH決定因素：焓變(H)：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中生成物與反應(yīng)物的焓值差即為反應(yīng)的焓變。第12頁，共31頁。 計(jì)算表達(dá)式： H = H生成物H反應(yīng)

5、物 (宏觀)注：在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定.焓增加吸熱（反應(yīng)）表示為“ + ”或 H0焓減少放熱（反應(yīng)）“ ”表示為或 H0第13頁，共31頁。注：單位中的每mol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系：恒壓下: 焓變 = 反應(yīng)熱常用焓變表示反應(yīng)熱： 符號(hào)：H 單位: 常用kJ/mol或kJmol-12、反應(yīng)熱定義:化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。第14頁，共31頁。反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反

6、應(yīng)或者放熱反應(yīng)意義：測(cè)量：量熱計(jì)測(cè)量【測(cè)量條件：恒壓下，一般為敞口容器中】注：許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得例如：中和反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因是什么呢？第15頁，共31頁。舊鍵斷裂 吸收能量新鍵形成 放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行探究：第16頁，共31頁。結(jié)論： 1、反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量（862 kJmol）比反應(yīng)物吸收的總能量（679 kJmol）大，故為放熱反應(yīng)。2、對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)體系的能量降低；反之，對(duì)

7、于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過加熱、光照等吸收能量而使反應(yīng)體系的能量升高。因此規(guī)定： 放熱反應(yīng)：H為“ ”，H0 吸熱反應(yīng)：H為“ + ”，H0(上述反應(yīng)的反應(yīng)熱：H=184.6 kJmol）第17頁，共31頁。能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)過程（I）反應(yīng)過程（II）思考：I和II哪個(gè)是放熱反應(yīng)，哪個(gè)是吸熱反應(yīng)？ 用焓如何表示反應(yīng)過程？觀察對(duì)比：第18頁，共31頁。釋放給環(huán)境第19頁，共31頁。能量來自環(huán)境第20頁，共31頁。（1）放熱反應(yīng)：H 為“-”或H 03、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)體系的能量降低，常見反應(yīng)類型：燃料的燃燒 ；中和反應(yīng) ； 金屬與酸、水、堿的反應(yīng) ；大多

8、數(shù)化合反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。與化學(xué)鍵的關(guān)系： E吸收 0（2）吸熱反應(yīng) ： 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)體系的能量升高，與化學(xué)鍵的關(guān)系： E吸收 E放出第22頁，共31頁。通過此圖大家還能發(fā)現(xiàn)反應(yīng)熱H有什么規(guī)律？第23頁，共31頁。我們可以發(fā)現(xiàn)：其實(shí)H H生成物H反應(yīng)物一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小反應(yīng)本質(zhì)（微觀）即：H = E斷鍵吸收E成鍵放出（微觀）（宏觀）反應(yīng)物生成物第24頁，共31頁。4、反應(yīng)熱的計(jì)算（1） H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 （2） H=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和H = H生成物H反應(yīng)物H = E吸收E放出宏觀

9、微觀第25頁，共31頁?！纠浚豪?：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= kJ/mol。例2：拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為： ，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為： 。131.592kJ/mol30.67kJ/mol(提示1: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)H=436394613916=92kJ/mol(提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g)H=92kJ/mol1/

10、3 = 30.67kJ/mol第26頁，共31頁。小 結(jié)體系能量降低，環(huán)境溫度升高！體系能量升高，環(huán)境溫度降低！一、焓變 反應(yīng)熱從焓變角度看：H生成物的焓反應(yīng)物的焓從反應(yīng)熱角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量從鍵能角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能吸熱反應(yīng)：H0,H為“ + ”放熱反應(yīng)：H0 ,H為“ ”反應(yīng)熱的計(jì)算：宏觀：H = H生成物H反應(yīng)物微觀：H = E吸收E放出第27頁，共31頁。1、下列敘述正確的是 （ ） A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化 B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱 C.若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列

11、敘述正確的是 （ ） A.2個(gè)H原子的能量高于1個(gè)H2的能量 B.2個(gè)H原子的能量低于1個(gè)H2的能量 C. H原子比H2分子穩(wěn)定 D.H2分子比H原子穩(wěn)定A CA D課堂檢測(cè)第28頁，共31頁。3、下列變化過程中會(huì)放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水生石灰放入水中 醋酸的電離A僅 B僅 C僅 DD4、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鈉溶于水 B第29頁，共31頁。5、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng) 的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C 6、在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知H鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（ ） A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 吸收179kJ熱量 D.放出179kJ熱量BD第30頁，共31頁。7、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)