2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版教案：第3章 第16講 硫的轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)

1、PAGE PAGE 17第16講硫的轉(zhuǎn)化(基礎(chǔ)課)1.了解硫及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)的漂白劑及其漂白原理。硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫的存在游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層中。(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃，是一種黃色或淡黃色的固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S的氧化性與變價(jià)金屬化合為低價(jià)硫化物aS與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為SFeeq o(=,sup9()FeS、S2Cueq o(=,sup9()Cu2S、S

2、Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。bS與H2化合的反應(yīng)為SH2eq o(=,sup9()H2S。S的還原性aS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。b與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()3SO22H2O。S與堿反應(yīng)表現(xiàn)氧化性和還原性3S6NaOHeq o(=,sup9()2Na2SNa2SO33H2O。(1)S在空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3。(2)附著S的試管可以用CS2或熱的燒堿溶液去除。2SO2的性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，

3、密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物(寫(xiě)化學(xué)方程式)還原性a與O2反應(yīng)：2SO2O2eq o(,sup9(催化劑),sdo9()2SO3。b與溴水、FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSOeq oal(2,4)，2Fe3SO22H2O=4H2Fe2SOeq oal(2,4)。氧化性與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22H2S=3S2H2O。漂白性(1)鑒別SO2和CO2的試劑有溴水、酸性KMnO4、氫硫酸、品紅溶液等。(2)Cl2、SO2通入品紅溶液，均褪色，加熱后Cl2漂白的溶液不變紅色，而SO2漂白的

4、溶液又變紅色。(3)SO3是一種酸性氧化物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，與H2O反應(yīng)生成H2SO4。SO2的性質(zhì)及應(yīng)用1(2021石家莊模擬)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D溴水橙色褪去SO2有還原性CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2還原MnOeq oal(,4)，SO2表現(xiàn)出還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2021成都模擬)下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是 ()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液

5、稀硫酸Na2SO4Na2SO3A只有 B C D答案DSO2、CO2的檢驗(yàn)與鑒別3下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是 ()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明 D只有能證明答案D4氣體A是SO2與CO2的混合氣體，用如圖裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，按要求回答下列問(wèn)題。(1)B、C、D加入的試劑分別為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)為了更充分說(shuō)明含有CO2，上述裝置改進(jìn)措施為_(kāi)，目的是_。答案(1)

6、品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(2)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色(3)在C、D間加裝盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2eq avs4al(檢驗(yàn)SO2,是否除盡)檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意：有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。硫酸的性質(zhì)1硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理燃燒黃鐵礦(FeS2)或硫黃制備SO2：4FeS211O2

7、eq o(=,sup9(高溫)8SO22Fe2O3或SO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)SO2。SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2O2eq o(=,sup9(催化劑),sdo9()2SO3。SO3不能用稀硫酸或H2O吸收，否則易形成酸霧，不易完全吸收。2硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱，濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)稀硫酸的酸性：H2SO4的電離方程式為H2SO4=2HSOeq oal(2,4)，是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性，可與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等

8、發(fā)生反應(yīng)。(3)濃硫酸的三特性吸水性干燥劑：干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，通常用作洗氣裝置，如可用濃硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等氣體。脫水性指濃硫酸將有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去，生成水的性質(zhì)。如CH3CH2OHeq o(,sup9(濃硫酸),sdo9(170 )CH2=CH2H2O，C12H22O11eq o(,sup9(濃硫酸)12C11H2O，HCOOHeq o(,sup9(濃硫酸)COH2O。強(qiáng)氧化性a常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸鈍化，但加熱可以持續(xù)反應(yīng)。b加熱可以氧化不活潑金屬(如Cu)，化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)eq o(=

9、,sup9()CuSO4SO22H2O。c加熱可以氧化非金屬單質(zhì)(如C、S)，化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()CO22SO22H2O，S2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()3SO22H2O。d可以氧化具有還原性的化合物，如H2S、HI等?；顫娊饘?如Zn)與少量濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始生成SO2，后期生成H2。3常見(jiàn)硫酸鹽(1)硫酸鈣：自然界中以石膏(CaSO42H2O)的形式存在。加熱到150 時(shí)會(huì)變成熟石膏(2CaSO4H2O)。熟石膏與水混合凝固變成石膏。利用此性質(zhì)，石膏可被用來(lái)制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。在工業(yè)上，還被用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。(2)硫酸鋇

10、：俗名重晶石，醫(yī)療上用作“鋇餐”。(3)硫酸銅：白色粉末，遇水變成藍(lán)色晶體(CuSO45H2O)。可以用來(lái)檢驗(yàn)H2O的存在。農(nóng)業(yè)上膽礬可以與石灰乳混合制成波爾多液農(nóng)藥。(4)其他：皓礬(ZnSO47H2O)，綠礬(FeSO47H2O)，明礬KAl(SO4)212H2O等。說(shuō)明：含結(jié)晶水的硫酸鹽一般稱(chēng)為“礬”。硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 ()(2)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥SO2。()(3)50 mL 18.4 molL1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46 mol

11、。()(4)足量Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和H2。()答案(1)(2)(3)(4)2(雙選)(2021淮北模擬)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是()A該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B反應(yīng)中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C紫色石蕊試液先變紅后褪色D該裝置可以證明二氧化硫具有氧化性BDA項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有體現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2能使紫色石蕊試液變紅，但不會(huì)褪色，錯(cuò)誤。3下列事實(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？(1)CuSO45H2O遇濃硫酸變白_。(2)濃硫酸與Cu共熱_。(3)濃硫酸使Fe、Al鈍化_。(4)用

12、濃硫酸在紙上寫(xiě)的字變黑_。(5)濃硫酸不能干燥NH3_。(6)濃硫酸與C共熱反應(yīng)_。答案(1)吸水性(2)酸性和強(qiáng)氧化性(3)強(qiáng)氧化性(4)脫水性(5)酸性(6)強(qiáng)氧化性三種濃酸的“量變”引起的“質(zhì)變”(1)濃硫酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開(kāi)始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。(2)濃硝酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，要注意硝酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開(kāi)始階段產(chǎn)生NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)均生成NO。

13、(3)濃鹽酸：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止。硫酸鹽及其檢驗(yàn)4下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液eq o(,sup9(過(guò)量鹽酸，過(guò)量SO2，BaCl2溶液)白色沉淀BBa(NO3)2溶液eq o(,sup9(過(guò)量鹽酸，少量Na2SO3溶液)白色沉淀C無(wú)色溶液eq o(,sup9(稀硝酸，BaCl2溶液)白色沉淀D無(wú)色溶液eq o(,sup9(過(guò)量鹽酸)無(wú)色溶液eq o(,sup9(BaCl2溶液)白色沉淀CA項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，

14、沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。5有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分被氧化B實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化D取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的沉淀也可以是BaSO3，再加稀硝酸，BaSO3又被氧化為BaSO

15、4，故此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D正確。SOeq oal(2,4)檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)忽視鹽酸的滴加未滴加鹽酸將導(dǎo)致COeq oal(2,3)、POeq oal(3,4)、SOeq oal(2,3)等干擾離子判斷成SOeq oal(2,4)。(2)誤將Ag、Pb2判斷成SOeq oal(2,4)。如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解便斷定含SOeq oal(2,4)。(3)誤將SOeq oal(2,3)判斷成SOeq oal(2,4)。如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq oal(2,4)。硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1

16、硫元素的“價(jià)類(lèi)”二維圖2掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫(xiě)出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。(2)相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。1(雙選)如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不

17、正確的是()A物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色CBCD的轉(zhuǎn)化需加氧化劑DC可以直接轉(zhuǎn)化為E答案BD2(2021長(zhǎng)沙模擬)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4C根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe

18、2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)。(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A_、E_。(2)寫(xiě)出由B和C反應(yīng)生成A、由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：BCA：_、F(濃)C：_。(3)D和F的稀溶液反應(yīng)可生成B，B在不足量的空氣中燃燒的產(chǎn)物包含A，寫(xiě)出D和F反應(yīng)的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。解析根據(jù)題意可推

19、知：A為S、B為H2S、C為SO2、D為FeS、E為SO3、F為H2SO4。答案(1)SSO3(2)2H2SSO2=3S2H2OCu2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()CuSO4SO22H2O(3)FeS2H=H2SFe2，2H2SO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)2S2H2O常見(jiàn)漂白劑及漂白原理三類(lèi)漂白劑的比較類(lèi)型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無(wú)選擇性化合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”化合成無(wú)色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭、Al(OH)3膠體等物理變化吸

20、附色素(1)漂白性一般指有機(jī)色質(zhì)中“生色團(tuán)”變成無(wú)色物質(zhì)而褪色。(2)SO2的漂白性與還原性(使溴水、酸性KMnO4溶液、碘水褪色)的區(qū)別。(3)氧化型與化合型的鑒別方法可以利用褪色后的物質(zhì)加熱是否恢復(fù)原色而確定。1下列說(shuō)法正確的是 ()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色BCl2、SO2通入品紅溶液均褪色，微熱后又均恢復(fù)紅色C活性炭、明礬可以使品紅溶液褪色的原理是吸附色素DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好CA項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，同時(shí)SO2只能使石蕊溶液變紅而不褪色，錯(cuò)誤；B

21、項(xiàng)，Cl2的漂白產(chǎn)物加熱后不可復(fù)原，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與Cl2在溶液反應(yīng)生成無(wú)漂白作用的HCl和H2SO4，錯(cuò)誤。2研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為H2O2和NaOH中和，從而使溶液褪色，而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點(diǎn)，他認(rèn)為是_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點(diǎn)正確：_。答案H2O2的漂白性，將酚酞氧化而褪色取褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，若溶液又變紅色，則甲同學(xué)觀點(diǎn)正確，若溶液不變紅色，則乙同學(xué)觀點(diǎn)正確3科學(xué)釀酒加SO2等輔料。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25 g

22、L1。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是_(填字母)。A氧化細(xì)菌B抗氧化C漂白D增酸作用(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)：得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論是否合理？說(shuō)明理由_。答案(1)BD(2)不合理，實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品紅溶液褪色1(2021高考題組合)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A(河北選擇性考試)濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化B(湖南選擇性考試)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒C(廣

23、東選擇性考試)銅絲插入熱的濃硫酸中的化學(xué)方程式：CuH2SO4=CuSO4H2D(廣東選擇性考試)SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnOeq oal(,4)=5SOeq oal(2,4)4H2Mn2E(山東等級(jí)考)向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSOeq oal(,3)具有氧化性答案DE2(2021山東等級(jí)考，T8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A吸收過(guò)程中有氣體生成B結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高D中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3B根據(jù)工藝流程圖逆向分析可知，以二氧化

24、硫和純堿為原料，得到的結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3溶液和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為H2SO32Na2CO3=Na2SO32NaHCO3，NaHSO3Na2CO3=Na2SO3NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，SO2NaHCO3=CO2NaHSO3，此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過(guò)離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確

25、；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3溶液和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C正確；結(jié)合分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。3(2020江蘇高考，T16)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分

26、布如圖1所示。圖1(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；當(dāng)通入SO2至溶液pH6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是_(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的40 min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。圖2(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低，SOeq oal(2,4)生成速率越大，其主要原因是_；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析(1)向氨水中通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2OSO2=2NHeq oal(,4)SOeq oal(2,3)或2NH3H2OSO2=2NHeq oal(,4)SOeq oal(2,3)H2O。當(dāng)通入SO2至溶液pH6時(shí)，溶液呈酸性，根據(jù)含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的分布圖可知，溶液中濃度最大的陰離子為HSOeq oal(,3)。(2)根據(jù)圖2，溶液pH幾乎不變階段的pH約為7