2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版教案：第1章 第5講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(基礎(chǔ)課)

1、PAGE PAGE 13第5講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(基礎(chǔ)課)1.了解物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析。3.了解溶解度、飽和溶液及溶解度曲線。物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1表示溶液組成的兩種物理量(1)物質(zhì)的量濃度概念：表示單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。表達(dá)式：cBeq f(nB,V)，單位：molL1或mol/L。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來(lái)表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。表達(dá)式：(B)eq f(m溶質(zhì),m溶液)100%。溶液中溶質(zhì)的確定(1)與水發(fā)生反

2、應(yīng)生成新的物質(zhì)：如Na、Na2O、Na2O2eq o(,sup9(水)NaOH；SO3eq o(,sup9(水)H2SO4；NO2eq o(,sup9(水)HNO3。(2)特殊物質(zhì)：計(jì)算氨水濃度時(shí)以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。2溶液配制涉及的兩種儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1 g。若配制0.4 molL1 NaCl溶液500 mL，若用托盤天平需稱取NaCl 11.7 g，稱量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為10.3 g。(2)容量瓶構(gòu)造及用

3、途eq blcrc (avs4alco1(結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，帶磨口玻璃塞,標(biāo)志：溫度、容積和刻度線,規(guī)格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液)查漏操作eq blcrc (avs4alco1(容量瓶使用前一定要檢查是否漏液,操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上, 瓶塞，倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若, 不漏水，將容量瓶正立過(guò)來(lái)，旋轉(zhuǎn)玻璃, 塞180，倒立，再觀察瓶塞周圍是否漏水)使用容量瓶應(yīng)注意(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(2)不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。(3)不能配制任意體積的溶液，只能配

4、制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。如需要480 mL某溶液，可選用500 mL容量瓶配制500 mL該溶液，遵從“大而近”的原則。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制步驟以配制500 mL 1.50 molL1NaOH溶液為例。計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量，計(jì)算式為0.5 L1.50 molL140 gmol1。稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0 g。溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水

5、注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12_cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意液面下降，不能再加水，否則結(jié)果偏低。(2)誤差分析的依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制也可以用濃溶液稀釋法配制，但需計(jì)算濃溶液的體積，用量筒或滴定管量取體積。4一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制以配制200 g 20%的NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH的質(zhì)量為40.0 g，需蒸餾水的體積為160 mL。(2)稱量：用托盤天平稱取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL 蒸餾水。(3)溶解：將稱量的NaOH放入燒杯中，將量取的蒸餾水加入燒杯中并用玻璃棒攪拌，即

6、得所需溶液。物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)概念1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)將1 mol NaCl溶于1 L水形成1 molL1的NaCl溶液。()(2)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，(Na2SO4)32.2%。 ()(3)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L 水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。()(5)25 ，pH1的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1。()(6)1 molL1的CaCl2溶液中Cl的濃度為2 molL1。()答案(1)(

7、2)(3)(4)(5)(6)2實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“0.2 molL1 BaCl2溶液”的字樣，下列對(duì)該溶液的敘述正確的是()A配制500 mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中BBa2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.2 molL1C將該瓶溶液稀釋到體積為原來(lái)的2倍，則所得溶液的c(Cl)為0.2 molL1D從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1CA項(xiàng)，溶液的體積不是500 mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(Cl)0.4 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，取出一半溶液，BaCl2溶液濃度仍為0.2 molL1，錯(cuò)誤。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3

8、判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。 ()(2)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用950 mL的容量瓶。()(3)把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 molL1的NaCl溶液。 ()(4)配制500 mL 0.8 molL1 Na2CO3溶液，用托盤天平需稱取42.40 g Na2CO3。()(5)使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯。()(6)定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液濃度偏小。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6

9、)4抗擊新冠病毒期間，各地大規(guī)模進(jìn)行環(huán)境消毒，其中84消毒液使用比較廣泛。下面是某84消毒液的標(biāo)簽。84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.25%密度1.2 gcm3(1)該84消毒液的物質(zhì)的量濃度為_molL1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制500 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_g。(3)某同學(xué)取100 mL該84消毒液，稀釋成1 L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(4)若用NaClO固體配制250 mL該84消毒液，需要的玻璃儀器有_。解

10、析(1)ceq f(1 0001.237.25%,74.5) molL16.0 molL1。(2)m500 mL1.2 gcm337.25%223.5 g。(3)0.1 L6.0 molL11 Lc解得c0.6 molL1。答案(1)6.0(2)223.5(3)0.6(4)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管5現(xiàn)需要480 mL 0.5 molL1的稀硫酸。在配制硫酸溶液時(shí)：(1)所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL量筒最好。(3)配制過(guò)程中需先在燒杯中

11、將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。(4)配制時(shí)所需的玻璃儀器有_。解析(1)應(yīng)用500 mL容量瓶配制，根據(jù)稀釋定律：eq f(1 0001.8498%,98) molL1V(濃)0.5 molL10.5 L，可知V(濃)0.013 6 L13.6 mL。(2)選用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。答案(1)13.6(2)15(3)先在燒杯中加適量水，再將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管溶液配制中的誤差分析誤差分析模型(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法仰視容量瓶刻度線圖(a)，導(dǎo)致溶液體積偏大，

12、結(jié)果偏低。俯視容量瓶刻度線圖(b)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。 (a) (b)6(1)從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_。定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(2)從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中

13、溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。定容時(shí)仰視刻度線：_。容量瓶洗凈后未干燥：_。答案(1)偏小偏小偏大偏小偏大(2)偏大偏小偏小無(wú)影響溶解度及溶解度曲線應(yīng)用1溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為g利用飽和溶液求溶解度的公式：S固體eq f(m溶質(zhì),m溶劑)100 g影響因素：溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。溫度的影響：升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2氣體物質(zhì)的溶解度定義

14、：通常指該氣體(壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大飽和溶液中存在的兩比例(1)eq f(m溶質(zhì),m溶劑)eq f(S,100)。(2)eq f(m溶質(zhì),m溶液)eq f(S,100S)。2溶解度曲線及其應(yīng)用(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線(2)溶解度曲線的含義同一物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相同。快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。3根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影

15、響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。溶解度概念的理解1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)20 時(shí)，100 g NaCl飽和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 時(shí)的溶解度為26.5 g。()(2)20 時(shí)，溶解度為a g的NaCl的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(a,100a)100%。()(3)20 時(shí)，KNO3的溶解度為a g，則40 g水在20 時(shí)最多溶解KNO3

16、 0.4a g。()(4)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高。()(5)澄清飽和石灰水降溫時(shí)變渾濁。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(假設(shè)鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))：物質(zhì)NaNO3KNO3NaClKCl溶解度/g10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D用95%的酒精

17、洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好C涉及蒸發(fā)濃縮，涉及冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，A正確；實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，B正確；實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，D正確。溶解度曲線的應(yīng)用3如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純aD在t 時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：abC由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t 時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t 時(shí)，a的溶

18、解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t 時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，A錯(cuò)誤；在t 時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t 時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化較小，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純a，C正確；在t 時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t 時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，D錯(cuò)誤。4以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化

19、如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。解析根據(jù)氯原子守恒可列關(guān)系式eq f(10.7 g,53.5 gmol1)eq f(mNaCl,58.5 gmol1)，m(NaCl)11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，故可用冷卻結(jié)晶法析出晶體，但要防止硫酸鈉析出，所以溫度應(yīng)大約在3340 。答案(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35 (3340 都可以)(4)重

20、結(jié)晶(1)重結(jié)晶原理是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使之分離。(2)兩種結(jié)晶方式溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法。溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水或不穩(wěn)定)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法。1(2021真題組合)判斷下列正誤(1)(河北選擇性考試)稀釋濃硫酸的操作如圖1。() 圖1圖2(2)(廣東選擇性考試)配制0.10 mol/L的NaOH溶液可以用到圖2中儀器。()(3)(山東等級(jí)考)

21、容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需檢漏。()(4)(山東等級(jí)考)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液需要用到的玻璃儀器是100 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒。()答案(1)(2)(3)(4)2(2020全國(guó)卷，T27節(jié)選)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。答案燒杯、量筒、托盤天平3(2017全國(guó)卷)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“Na2Cr2O7溶液”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80 b60 c40 d10 該過(guò)程的反應(yīng)類型是_。解析由圖像可知，在10 左右時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多。發(fā)生反應(yīng)為2KClNa2Cr2O7=K2Cr2O72NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。答案d復(fù)分解反應(yīng)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)計(jì)算配制250 mL 0.0