深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中部2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試【含解析】

1、深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高中部2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷、單項(xiàng)選擇題.下列我國古代的幾種技術(shù)應(yīng)用，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鹵水煮鹽B.鐵礦石煉鐵C.化丹（Pb3Q）為鉛 D.火藥爆炸【答案】A【解析】將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽。沒有新物質(zhì)生成，物理變化，A正確;煉鐵是在高溫下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；利用還原劑把 PbQ中的鉛還原為鉛，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；硫磺、硝酸鉀和木炭之間在一定條件下發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，變?yōu)榈?/p>

2、氣和二氧化碳和硫化鉀，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) A.本草衍義中對(duì)精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者?！蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.溶解B.蒸發(fā)C.蒸儲(chǔ)D.結(jié)晶【答案】C【解析】根據(jù)題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經(jīng)蒸發(fā)減半，經(jīng)宿，然后結(jié)晶 獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，未涉及的操作方法是蒸儲(chǔ)。答案選C.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.沙里淘金是利用了金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下B.化學(xué)上所指的雜質(zhì)，有的本來無害且很有價(jià)值，即使無價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊

3、緣蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)【答案】 C【解析】【詳解】A.沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大，水將密度小的沙子沖走，從而分離，故A 正確；B.雜質(zhì)是相對(duì)的，可轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，則化學(xué)上所指的雜質(zhì)，有的本來無害且很有價(jià)值，即使有害無價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶，故B 正確；C.過濾的液體應(yīng)利用玻璃棒引流，且使液面低于濾紙邊緣，故 C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，則蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)，故D正確；答案選 C。檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O24 ，常用 方法是 ( )A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的 BaCl2溶

4、液，看是否有不落于水的白色沉淀生成錯(cuò)誤；滴加稀硫酸，再滴加BaCl2 溶液，加入的硫酸會(huì)與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明原溶液中是否有SO2-存在，故C錯(cuò)誤；先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化銀，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO2-存在，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。關(guān)于電解質(zhì)，下列說法正確 是 (

5、)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)H 2SO4 是強(qiáng)電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在通電作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子A. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，但溶液中存在大量的水分子，故氨氣溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，不是氨氣本身導(dǎo)電，因此氨氣是非電解質(zhì)，故BH2SO4 為共價(jià)化合物，在水溶液中能夠完全電離，但在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，故熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，其水溶液形成鹽酸，該溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镠Cl電離出的陰陽離子導(dǎo)電，而電離不

6、需要通電，故 D錯(cuò)誤； TOC o 1-5 h z 答案選C。無色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是( )A. Na+、K+、 OH-、HCO3B. Na +、Cu2+、SO24、 NO3C. Ca2+、 HCO3 、NO3 、 H+D. Mg 2+、Na+、SO42、 Cl-【答案】 D【解析】【分析】無色透明的某強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H ，據(jù)此分析?！驹斀狻緼. OH-、HCO3會(huì)與M反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不共存，故 A錯(cuò)誤；Cu2+顯藍(lán)色，不符合無色透明的限定條件，故 B錯(cuò)誤；HCOT會(huì)與H+反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，符合題意，故 D正

7、確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難， 需要注意的是， 溶液題設(shè)中的限定條件。 如無色透明， 則常見的有顏色的離子如Cu2+ 、 Fe3+ 、Fe2+、 MnO4- 、 Cr2O72- 、 CrO42- 等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al 反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的組是( )H 2CO3、 Ba(OH)2 、 K2 S、 H3PO4FeCl 3、 HF、 CH3 CH2OH、 NH4ClCH3COO、H H2

8、S、 NH3 H2O、 H2OHClO 、 H2SO3、 HCl、 NaHCO3【解析】【詳解】A. H2CO和HPO為弱電解質(zhì)，而 Ba(OH)2和K2S在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；HF是弱電解質(zhì)，而 FeCl3和NHCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CHCHOH屬于非電解質(zhì)，故 B錯(cuò)誤；CHsCOOHf口 HbS為弱酸，NHHO為弱堿，HbO也為弱電解質(zhì)，符合題意，故 C正確；HC1O和H2SQ為弱電解質(zhì)，HCl和NaHCO%強(qiáng)電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤；答案選 C【點(diǎn)睛】電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度劃分的，若完全電離，則屬于強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；若

9、部分電離，則屬于弱電解質(zhì)。8. 下列說法錯(cuò)誤的是( )“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)溶液是電中性的，膠體是帶電的明礬能水解生成Al(OH) 3 膠體，可用作凈水劑D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】【詳解】A. 血液屬于膠體，膠體不能透過半透膜，因此“血液透析”利用的是膠體的性質(zhì)，故 A 正確；B. 溶液是電中性的， 膠體本身不帶電， 膠體粒子可能會(huì)因?yàn)槲綆щ娏Ｗ佣鴰щ姡?故 B 錯(cuò)誤；C.明磯在水溶液中能水解生成具有吸附性的Al(OH) 3膠體，而達(dá)到凈水目的，故C正確；D.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，故

10、D正確；答案選Bo【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，膠體和膠粒不是一個(gè)概念，膠體表面積較大，吸附帶電粒子而形成膠粒，且并不是所有膠粒都帶電，如淀粉膠粒不帶電。 TOC o 1-5 h z 9.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為Na同溫同壓下，體積相同的氫氣和僦氣所含的分子數(shù)相等1L 2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2N.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H 2。中分子數(shù)為N32g O2和Q混合氣體中含有原子數(shù)為2MA.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w為0.5mol ,而氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，故0

11、.5mol氣體中含1mol原子即NA個(gè)，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量相等，故同溫同壓下，相同氣體的氫氣和僦氣的物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)相等，故正確；溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=cV=2mol/LX 1L=2mol, 2mol氯化鎂中含4mol氯離子即4NA個(gè),故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；0 2和03中均由氧原子構(gòu)成，故 32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=32g=2mol,16g/mol個(gè)數(shù)為2Na個(gè)，故正確；綜上所述，符合題意，D項(xiàng)正確,答案選D。.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的

12、是4NH3 + 5Q4N 6H2O 2NaHCQ= N&CO+ H2O+ COT4Fe(OH) 2+ 02+ 2HO=4Fe(OH2Zn + H2SO=ZnSO+ H2 T【答案】A【解析】A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3,故A正確；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不屬于區(qū)域3,故B錯(cuò)誤；G反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，屬于區(qū)域 1,不屬于區(qū)域3,故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4,不屬于區(qū)域3,故D錯(cuò)誤；故選 A.已知、Fe2+、SO、C、H2O都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2+H2O2I I - H

13、OFe2+Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！驹斀狻緼、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SOFe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故 A能發(fā)生；日因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SOI-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則 為還原劑，還原性強(qiáng)弱為HQSO,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故 C不能發(fā)生；D因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則還原性強(qiáng)弱為I-Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D 能發(fā)生；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用已知的

14、還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可。在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得相同物質(zhì)的量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之化為 ( )A. 1:1:1B. 2:2:1C. 2:3:1D. 4:3:2【答案】 B【解析】【分析】用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中 O 由 -2 價(jià)轉(zhuǎn)化為 0 價(jià)，而用過氧化氫制氧氣， O 則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，現(xiàn)要制彳#相同的Q,所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑?/p>

15、高鎰酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中。由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol Q,需轉(zhuǎn)移4mol電子，用過氧化氫制氧氣， 。則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為。價(jià)，如生成1mol O2,需轉(zhuǎn)移2mol 電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2： 2： 1, B項(xiàng)符合題意，答案選 B。二、單項(xiàng)選擇題下列說法合理的是根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷直徑介于lnml00nm 之間的微粒稱為膠體金屬氧化物都是堿性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有

16、【答案】 A【解析】【詳解】氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故錯(cuò)誤；電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故錯(cuò)誤；分散質(zhì)微粒直徑介于lnm 100nm之間的分散系稱為膠體，故錯(cuò)誤；金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mr2O,有的是兩性氧化物，如A12O3,故錯(cuò)誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進(jìn)行分類，故錯(cuò)誤； 同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故正確。故選A。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）NaH與H2O反應(yīng)

17、生成氫氣，每生成 0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6Na12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA0.1 mol 熔融NaHSO中含有陽離子數(shù)目為 0.1NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L O 2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6Na【答案】A【解析】【詳解】A. NaH與H2O反應(yīng)的離子方程式為 Nai HO=NaOH H2 T ,生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的，一，一,., 一,一 ,0.6g-1物質(zhì)的量為1mol,則生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NAmol =0.3Na,故A錯(cuò)誤； 2g/mol12g鎂的物質(zhì)的量為 0.5mol ,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol鎂反應(yīng)后失去Na個(gè)電子

18、， 故B正確；NaHSQ在熔融時(shí)只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故 0.1mol熔融的NaHSOt陽離子為 0.1Na個(gè)，故C正確；D.標(biāo)況下6.72L混合氣體的物質(zhì)的量為 0.3mol ,而氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，故 0.3mol 混合氣體中含0.6Na個(gè)原子，故D正確；答案選Ao【點(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，NaHSO在熔融時(shí)只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，而在水溶液中會(huì) 完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子。15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+ SO2 =BaSOJB.將 NaHS端液?入 Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+SO2 +

19、2OH+Ba2+=BaSOj +2H2OC. 足量CO2 通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+CO23D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ HCO 3 +OH=CaCOJ +噸0【答案】B【解析】【詳解】A. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種沉淀，其正確的離子方程式為： Cu2 + SO2 +Ba2+2OH =Cu(OH)4 + BaSOj ,故 A 錯(cuò)誤；B.將NaHS端液7入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ SO4*+2OH+Ba2+=BaSOj +2H2O,故 B 正確；C.足量CO通入澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣

20、，反應(yīng)的離子方程式為：CO+OH =HCO故C錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，其離子方程式為：Ca2 2HCO3 2 2OH=CaCOj + CO + 2屋0,故 D錯(cuò)誤；答案選 B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為 1 mol 參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。16.把200mL含有BaCl2和KCl的混合

21、溶液分成2等份，一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含 b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )A. 0.1(b-2a)B. 10(2a-b)C. 10(b-a)D. 10(b-2a)【答案】 D【解析】【分析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同.一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2+SQ2=BaSO4 ,恰好使鋼離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+尸n(Na 2SO);另一份加入含 bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl J ,恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl -尸n(Ag +),再利用電荷

22、守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+尸n(Cl -),據(jù)此計(jì)算每份中n(K+),根據(jù)c= n計(jì)算鉀離子濃度。V【詳解】根據(jù)上述分析可知，每份溶液中n K+ =bmol-2amol=(b-2a)mol ,故鉀離子濃度為(b-2a)mol-1 .人-=10(b-2a)mol L , D 項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】溶液中始終存在電荷守恒規(guī)律。17.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1 gmL1),所得溶液的密度為 p g mL1 ,質(zhì)量分 數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為 c g mL1, Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 g mL1B.所得溶液中

23、含有NA個(gè)HCl分子C. 36.5 gHCl 氣體占有的體積為 22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5c:w=1000【詳解】A.物質(zhì)的量濃度單位是 mol/L ,不是g mL1,故A錯(cuò)誤;B.氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C. 36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L ,選項(xiàng)中溫度壓強(qiáng)不知,故C錯(cuò)誤；D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3=CmOl/L 36.5g/mo1 g/L =竺/ 故d正確； TOC o 1-5 h z 1000 P1000答案選D。222-18.在溶放中，0.2 mol X2O7恰好能使0.4 mol SO2

24、被完全氧化成SO4 ,則X2O7被還原后X元素的化合價(jià)為()A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】D【解析】【詳解】0.2mo1 X。2-能使0.4mo1 SO2-完全氧化成SO2-, S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià), 則X元素的化合價(jià)降低，設(shè)X2O2-被還原后X的化合價(jià)為x,由電子守恒可得：0.2mo1X2X ( 6-x) =0.4 mol x ( 6-4),解得x=+4, D項(xiàng)正確，答案選D。19.天宮一號(hào)搭載的長征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲腫(用R表示，其中碳元素顯-2價(jià)、氮元素顯-2價(jià))，NO作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化

25、學(xué)方程式為：R + 2N2Q = 3N2T + 4H20T + 2CO2T,下列敘述錯(cuò)誤的是A.燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B.每生成1mo1 N2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 8mo1C. N 2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物D.此反應(yīng)中R的分子式為C2HsNb【解析】【分析】該反應(yīng)中根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2H8M,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)分別變?yōu)? 價(jià)， C 元素化合價(jià)由 -2 價(jià)變?yōu)?+4 價(jià)， 得電子的反應(yīng)物是氧化劑， 失電子的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動(dòng)火箭飛行，故A正

26、確；B. N2Q中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?。價(jià)，則每生成1molN2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1molx 2/3 X2X （ 4-0） =16/3mol ,故 B 錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以是N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，故 C正確；D.根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知，R分子式為C2HN2,故D正確；答案選 B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計(jì)算，難點(diǎn)是B 中計(jì)算，注意氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)。20.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下FeS2（二硫化亞鐵）存

27、在反應(yīng)：14CuSO+5FeS+12HO=7CuS+5FeSO+12H2SO,下列說法正確的是 （）Cu 2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5 mol FeS 2參加反應(yīng)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移FeS 2 只作還原劑產(chǎn)物中的SO42 有一部分是氧化產(chǎn)物【解析】【詳解】14CuSO+5Fe&+12HO=7CuS+5FeSO+12HSO中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，則A. Cu2s只是還原產(chǎn)物，故 A錯(cuò)誤；B.5 mol FeS 2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有 3molx6 -(-1)=21mol電子轉(zhuǎn)移，

28、故B錯(cuò)誤；CuSO是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故 C錯(cuò)誤；S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有 3個(gè)SO2-是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案選D。21.超臨界狀態(tài)下的 CO流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。產(chǎn)品下列說法中錯(cuò)誤的是()A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO流體萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO與產(chǎn)品分離D.超臨界CO流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)【答案】B【詳解】A.中草藥中的有效成分是有機(jī)物，易溶于乙醇，浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出，A正確；B.

29、溫度越低，氣體的溶解度越大，所以高溫條件不利于超臨界CO流體萃取，B錯(cuò)誤；C.升溫、減壓的目的是讓 CO氣化，從而實(shí)現(xiàn) CO與產(chǎn)品分離，C正確；D.升溫、減壓后，CO全部氣化，從而脫離萃取產(chǎn)品，因此，超臨界CO流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，D正確。故選B。22.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醒、石油醛中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156- 157 C,熱穩(wěn)定性差。已知：乙醛沸點(diǎn)為35 Co提取青蒿素的主要工藝為：下列有關(guān)此工藝操作錯(cuò)誤的是 （）A.破碎的目的是增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃儀器

30、有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作n是蒸儲(chǔ)，利用了乙醛與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大D.操作出的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案】D【解析】【分析】對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醛對(duì)青 蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸播后可得青蒿素的粗品，對(duì)粗品可加 95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A. 破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故A 正確；B.操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故 B正確；C.操作n是蒸儲(chǔ)，利用了乙醛與青高素的沸點(diǎn)相差較大，故 C正

31、確；D.根據(jù)給定信息可知，青蒿素在水中幾乎不溶，因此操作出的主要過程不是加水溶解，可加95%的乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D 錯(cuò)誤；答案選D。第n卷三、填空題請(qǐng)回答下列問題配平化學(xué)方程式。_FeCl3+_SO2+_H2O=_FeCl2+_H2SO4+_HCl。除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出除雜反應(yīng)的離子方程式N&SQ溶液(Na2CO) : 。Ca(NQ) 2 溶液(CaCl 2): 。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向燒堿溶液中通入少量CO2 氣體： 向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：。(4)實(shí)驗(yàn)室中，制取 Fe(OH)3膠體的離子方程式是證明膠體已經(jīng)制成的方法是【答案】.2 (2).1

32、 (3). 2 (4). 2 (5).1 (6). 2 .CO2-+2H+=COT +H2O (8). Ag+Cl=AgClJ(9). CO2+2O口 =CO2 + HQ (10). Ca2+Fe(0H)3(膠體)+3H+ (12).+ 2OH + 2HCO =CaCOj + CO2 + 2H2O (11). Fe3+3HbO丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】【分析】(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒配平；(2)碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；硝酸銀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣；(3)燒堿和少量二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水；向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸

33、鈉、碳酸鈣和水；(4)實(shí)驗(yàn)室中，向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液可制取Fe(OH)3膠體；利用膠體特有的性質(zhì)檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)方程式中FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCE鐵元素化合價(jià)從+3降低到+2,得到電子數(shù)為1, SO轉(zhuǎn)化為HSQ, S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子數(shù)為2,則依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒 可知，F(xiàn)eCl3與FeCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2, SO與H2SO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,再根據(jù)Cl和H原子守 恒可知，HCl和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2FeCl3+SO+2HO=2FeCb+HSO+2HCl,故答案為：2; 1;2;2;1;2;碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二

34、氧化碳和水，離子方程式：CQ2-+2H=C(2T +H2O,可以用稀硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉；故答案為：CO2-+2H=CO T +H2O;硝酸銀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，離子方程式：Ag+Cl-=AgClJ ,可以用硝酸銀除去硝酸鈣中的氯化鈣， 故答案為：Ag+Cl =AgClJ ;(3)向燒堿溶液中通入少量CO氣體發(fā)生的離子方程式為：CO+ 20H =CO2 + H2Q向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的離子方程式為：Ca2+ + 20H + 2HC(3T=CaCOj + CO2 + 2H20;Fe(0H)3(膠體)+3H+;(4)實(shí)驗(yàn)室中，制取 Fe(0H)3膠體 操作是

35、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱,直至溶液變成紅褐色，停止加熱；該反應(yīng)的離子方程式是 Fe3+證明膠體已經(jīng)制成的方法是使用光束通過該分散系，若出現(xiàn)“光亮”的通路，則證明該膠體已制成，即丁達(dá)爾效應(yīng),3H+; 丁達(dá)爾叼24.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純?nèi)藅pl某化學(xué)興趣小組利用以上裝置，按以下實(shí)驗(yàn)方案，rU|(3)(4)等四步操作從， :已矢和甲醇均為有機(jī)溶劑，有物)故答案為：Fe3+3HbO -Fe(0H)3(膠體)+3H動(dòng)物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(1)裝置A中儀器的作用是 ，使用裝置A在流程中所對(duì)應(yīng)的是 (填“操作” “操作(2) ” “操作”或“操作(4) ”，

36、下同 )。(2)使用裝置B在流程中所對(duì)應(yīng)的是 在該操作中，振蕩儀器時(shí)，為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大，還應(yīng)進(jìn)行的操作是 (填寫具體的操作方法)。 使用裝置C在流程中所對(duì)應(yīng)的是 ,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具 TOC o 1-5 h z 體操作是 。使用裝置 D 在流程中所對(duì)應(yīng)的是 ?！敬鸢浮?（1）. 冷凝 （2）. 操作（4）（3）. 操作（ 2 ）（4）. 振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出 （5）. 操作（ 1）（6）. 往漏斗中加水至沒過沉淀，待水自然流干，重復(fù)以上操作 2-3 次 （7）. 操作（3）【解析】 【分析】從海洋動(dòng)物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物，由實(shí)驗(yàn)流

37、程可知，操作（ 1 ）是分離固液混合物，其操作為過濾，操作（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；操作（3 ）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；操作（4 ）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，結(jié)合已知的圖示裝置及操作的規(guī)范性分析解答?！驹斀狻可鲜龇治隹芍僮鳎?1）為過濾、（ 2）為分液、（ 3 ）為蒸發(fā)、 （ 4）為蒸餾，（1）裝置A為蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置，儀器為冷凝管，其作用是冷凝，操作（4）為蒸儲(chǔ)，故使用裝置 A 在流程中所對(duì)應(yīng)的是操作（4） ，故答案為：冷凝；操作（ 4） ；（2） 使用裝置 B 在流程中所對(duì)應(yīng)的是操作（ 2 ） ，振蕩儀器時(shí)，為了避免

38、因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過大，還應(yīng)進(jìn)行的操作是振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出，故答案為：操作（2 ） ；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；（3）使用裝置C的操作是（1）,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是往漏斗中加水至沒過沉淀，讓水自然流干，重復(fù)加水2-3 次，故答案為：操作（ 1 ） ；往漏斗中加水至沒過沉淀，讓水自然流干，重復(fù)加水2- 3 次；（4） 使用裝置 D 的操作是（3 ） ，故答案為：操作（3 ） ?！军c(diǎn)睛】混合物分離的物理方法： 1. 蒸發(fā)； 2. 過濾； 3. 蒸餾； 4. 分液。蒸發(fā)的使用范圍是從溶液中獲得可溶性的固體；過濾的使用范圍是固體與液體分離；蒸餾是

39、互溶的液體沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；分液是互不相溶的液體分離。25. I .氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl 2 T +2CIO2 T +2HO.(1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。氧化產(chǎn)物是。(2)用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失2KC1O3+4HC1(濃)=2KCl+Cl 22 +2c102 T +2H2O。(3)當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為 L (標(biāo)準(zhǔn)況)。被氧化的HC1 的物質(zhì)的量為 mol.(4)若分別用KMnQ(還原產(chǎn)物是 Mn2+)MnO(還原產(chǎn)物是 Mr2+)Ca(ClO) 2(還原產(chǎn)物是C12) 氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)

40、濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的 量最少的是。n.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L和mg/dL (1 L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.66.0 mmol/L 之間。如果以mg/dL”表示，血糖正常值范圍是 。 TOC o 1-5 h z 【答案】(1).KClO3(2). Cl2(3).失去2X-II 2KCI037HC1(液(4). 2.24 (5). 0.2(6).1得到2XL(7). 64.8108.0 mg/dL【解析】【分析】.(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

41、作答；(2) KClQ轉(zhuǎn)化為ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 e , HCl中Cl元素化合價(jià)升高，失去電子數(shù)為2 e-, 據(jù)此利用雙線橋法分析；(3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣是 0.1mol ;(4)利用假設(shè)法，根據(jù)電子守恒分析作答；n . 1mmol=103mol, 1g=103mg, 1L=10dL;根據(jù)上述單位的轉(zhuǎn)化關(guān)系將已知的正常血糖范圍3.66.0 mmol/L轉(zhuǎn)化為以mg/dL”為單位的數(shù)據(jù)?！驹斀狻?.(1)氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，彳#到1個(gè)電子，因此該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 KC1Q。氯化氫中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，則氧化產(chǎn)物是C

42、12；(2)根據(jù)以上分析可知用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失為失去2X-一II t2KCJ01+4HCI (濃);I1得到2XL(3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣是0.1mol ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24L ;根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol ;(4)假設(shè)均是1mol氧化劑參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒可知1mol高鎰酸鉀得到氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol , 1mol二氧化鎰得到氯氣的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)方程式 Ca(ClO) 2+4HCl =2cI2T +CaCl2+2HO可知1mol次氯酸鈣得到2mol氯氣，所以生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是二 氧化鎰

43、，答案選；n . 1mmol=10 -3mol, 1g=103mg 1L=10dL, 1L 中 3.6mmol 血糖的質(zhì)量為:3.6 x 10-3molx 180X 10 3mg/mol=648mg,用“mg/dL”表示血糖的濃度為：648mg =64.8 mg/dL；10dL6.0 mmol 血糖的質(zhì)量為：6.0X10 -3molX 180X 10 3mg/mol=1080 mg ,用“mg/dL”表示血糖的濃度為：1080mg =108.0 mg/dL,故以“mg/dL”表示血糖的正常值范圍是：64.8108.0 mg/dL10dL之間，故答案為: 64.8108.0 mg/dL 。26.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：&4消毒液有效應(yīng)分：NaClO 1000 mL 質(zhì)量余數(shù)；25% 定度：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 mol L-1。（保留2位有效數(shù)字）（2）該同學(xué)參閱該“ 84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% 的消毒液。下列說法正確的是 （填字母）.A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程