【更新】人教版高中化學必修2全冊極品教案

1、【強烈推薦】人教版高中化學必修 2 全冊精品教案編號 001三維目標課題知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀第一節(jié) 元素周期表(第 1 課時) 初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)引導學生自主學習，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)通過化學史的學習，培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)教學重點教學難點教學方法教學媒體教學內(nèi)容元素周期表的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷比較、歸納多媒體師生活動【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學 元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地 表現(xiàn)出來呢？【板書】 一、元素周期表【閱讀思考】閱讀教材P4P5頁，思考周期表中周期和 族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書】同一周期：電子層

2、數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到 右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素 從上到下為同一族。【閱讀思考】 閱讀教材P4頁1，思考周期表中有多少周 期？每周期有多少種元素？【概括總結(jié)】修改建議在原子中： 原子序數(shù) =質(zhì) 子數(shù)=核電荷 數(shù)=核外電子 數(shù)1周期，共2種元素短周期 2 周期 共 8 種元素 周期 3 周期，共 8 種元素 （七個橫行） 4 周期，共 18 種元素長周期 5 周期，共 18 種元素6 周期，共 32 種元素不完全周期 7 周期，目前已發(fā)現(xiàn) 26 種 元素【閱讀、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和 錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在

3、周期 表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點？【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元 素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子 層結(jié)構(gòu)及元素的化學性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為 鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號 鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第 三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？ 【概括總結(jié)】 主族，包括長周期和短周期元素主族（A）：共 7 個副族（B）：共7個副族只包括長周期元素 族（18個縱行）第 VIII 族：包括 8、9、10 三個縱行的元素 0 族：稀有氣體元素【觀察

4、與思考】在周期表的個縱行個族中，各 族從左到右的排列順序如何？【展示】 元素周期表【陳述】 在元素周期表中，各族從左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA鑭 系 和 錒 系 都有 15 中元 素。含有的元 素種類 =32-1 個 0 族-7 個 主族 -6 個副 族-3最 外 層 的 電 子逐漸遞增VA VIA VIIA 0。【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？ 共有多少種元素？【結(jié)論】 在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素， 因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】 據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為 8

5、5 號的 元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【 案 例 分 析 】 推 測 元 素 在 哪 一 周 期 ： 85-2-8-8-18-18=31，減 5 次后小于 32，為第 6 行，第 六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第 32 個，從減出的數(shù)據(jù)為 31 可以推出它是在第 17 列，為IIIB 族 包括 鑭 系 和錒系元素推測 114 號 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位置：方法 1 用 原 子 結(jié) 構(gòu) 示意圖法 2 逆推第 VIIA 族。【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周 期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流】通過周期表，我們可以了解元素的原子序

6、數(shù)、元 素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原 子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元 素等信息。通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、 硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線， 虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線 附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬 元素的性質(zhì)。通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置 認識它們的性質(zhì)。【隨堂練習】1原子序數(shù)= = =，這個關(guān)系只能用于情況3+ 2+ 2+ +n-n-周期：與行是什么關(guān)系？按照什么原則劃分？ 族：與列是什么關(guān)系？ 按照什么原則劃分？寫出 Al、C、O 三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在分別

7、找 出它們在元素周期表中的位置，發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律了嗎？請 你整理好之后用文字表達出來。寫出 K、Na 與水反應(yīng)的方程式、（思考）兩者性質(zhì)有什么相似之處和不同之處？是哪一 個比較活潑？與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？4（2004 年全國）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的 核外電子層數(shù)相等的是（ ）AAl BMg CBe DH5已知某元素 R 原子的質(zhì)量數(shù)是 A，其陰離子 R 含有 x 個 電 子 ， 則 m g R 中 含 有 中 子 的 物 質(zhì) 的 量 是 mol。主 族 元 素 的 序數(shù)=最外層 的電子數(shù)布置作業(yè)P11 第 1 題和 第 5 題板書設(shè)計短周期（一、二、三行）（元素有 2、8、8 種）周期長周期

8、（四、五、六行）（元素有 18、18、32 種） 不完全周期（七行）（元素有 26 種）元素周期表結(jié)構(gòu)主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族族副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族 零族（18 列）第 VIII 族（8、9、10 列）課后反思通過元素周期表結(jié)構(gòu)的了解，讓學生理解元素周期表與原子核外電子的排布規(guī) 律，理解原子核外電子的排布的周期性，從而為學生學習元素性質(zhì)的周期律埋 下伏筆。三維目標課題知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀編號002第一節(jié) 元素周期表(第二課時)1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并進行相關(guān)的計算； 2、運用原子結(jié)構(gòu)的理論解

9、釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學生親自動手實驗來研究物質(zhì)化學性質(zhì)的變化規(guī)律。理論聯(lián)系實際。辯證唯物主義理論聯(lián)系實踐的觀點及方法。由實踐得出理論，并 由理論指導實踐。加深學生對物質(zhì)世界對立統(tǒng)一規(guī)律的認識。用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當?shù)捏w 現(xiàn)。教學重點教學難點教學方法教學媒體教學內(nèi)容元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律 比較、歸納 了解假說模型等科學研究方法和科學研究的歷程。多媒體師生活動【引入】活潑的金屬元素 Na 的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)

10、象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子 結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。 【板書 】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（一）、堿金屬元素科學探究 1請同學們看書本 P5，并完成該表。由此可以 得出什么結(jié)論？核電荷數(shù)從 Li 到 Cs 逐漸增多。最外層電子數(shù)都相同為 1。電子層數(shù)依次增多，從 2 層增大到 6 層。實驗 1取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩 邊，同時加熱。觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象 鉀首先熔化（熔點低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉修改建議原 子 半 徑逐漸減小反 應(yīng) 越 來再熔化與氧氣反應(yīng)。板書 1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)思考與交流 請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的

11、化學反應(yīng) 方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學 反應(yīng)方程式。堿金屬鋰鈉鉀與氧氣的化學反應(yīng)方程式（越劇烈，氧 化 物 越 來越復雜提問從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實驗中，請總結(jié)出堿金屬與 氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？答相似性： 堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越 來越劇烈。過渡 我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生 反應(yīng)。實驗 2鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水， 然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一粒同時分別放入兩燒杯 中，觀察實驗的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。板書 2、堿金屬與水的反應(yīng)提問根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿

12、金屬與 水反應(yīng)有什么相同點、不同點？生成的堿性氫氧化物的堿 性如何變化？答相同點： 堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。不同點： 周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來 越劇烈。生成氫氧化物的堿性越來越強。遞變性比較現(xiàn)象說 明 金 屬性 越 來 越強-3過渡以上我們學習的是堿金屬的化學性質(zhì)，下面我們來 學習堿金屬的物理性質(zhì)。板書 3、堿金屬的物理性質(zhì)科學探究 2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請總結(jié)堿金屬 的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬顏色和密度熔點（。沸點單質(zhì)狀態(tài)（g/cmC）（。C）Li銀白色，柔軟）0.534 180.5 1347銀白色，Na 0.97 97.81 882.9柔軟銀白色，

13、K 0.86 63.65 774柔軟銀白色，Rb 1.532 38.89 668柔軟Cs銀白色，柔軟1.879 28.40 678.4總結(jié) 隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（ K 除外），熔沸點 逐漸降低。遞變規(guī)律： 隨 核 電 荷數(shù)增加，密度 逐 漸 增提問 堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因 在哪 大 （ K 除里？答因為，原子結(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有 性質(zhì)的遞變。隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑 逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外外），熔沸點 逐 漸 降低。層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學反應(yīng)時越來越劇烈，金屬 性增強。板書 4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)講解金屬

14、性：金屬原子失電子的能力。金屬性強弱的比較依據(jù)：1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較； 2、最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來 比較。隨堂練習1通過課本的演示實驗，總結(jié)整個堿金屬的性質(zhì)規(guī)律有 哪些？2如何比較元素金屬性的強弱寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式寫出銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式你認為，金屬活潑性應(yīng)該是 Fe Cu Ag 3下列那個選項不能說明金屬 A 比金屬 B 活潑（ ）強 調(diào) 最 高價 氧 化 物的水化物AA 常溫下可以與水反應(yīng)，B 不與水反應(yīng)。BB 不能從任何含 A 的鹽中置換出金屬 AC用氨水可以制取 B 對應(yīng)的堿，卻不能制取 A 對應(yīng)的堿 DA 在空氣

15、中比 B 耐腐蝕4下列對銫的性質(zhì)預測正確的是（ ）A它的熔點很高 B它只存在一種氧化物 C它的碳酸 鹽不易溶于水 D氯化銫易溶于水5隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié)，請你推測鹵素的 相似性和規(guī)律性隨著電 子層數(shù) 的增 加 ，原子 核對于 外層 電 子的吸引力 ，原子的電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學性質(zhì) 。布置作業(yè)板書設(shè)計p11 9【板書設(shè)計】第一節(jié) 元素周期表（一）、堿金屬元素堿金屬與氧氣的反應(yīng)堿金屬與水的反應(yīng)堿金屬的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K 除外），熔

16、 沸點逐漸降低。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)金屬性強弱的比較依據(jù)：金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來比較；最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性強弱來比較。課后反思金屬性強弱的比較方法有 1 讓活潑金屬與水反應(yīng)，看反應(yīng)劇烈程度 2 中等活潑 金屬利用置換反應(yīng)或與酸反應(yīng)看產(chǎn)生氫氣快慢程度 3 不活潑金屬利用置換反應(yīng) 4 看其最高價氧化物水化物堿性強弱2nnn編號003三維目標課題知 識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀第一節(jié) 元素周期表（第三課時）掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。培養(yǎng)理論聯(lián)系實踐的能力

17、。教學重點教學難點教學方法教學媒體教學內(nèi)容金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律金屬族的性質(zhì)遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規(guī)律探究法、實驗法多媒體師生活動【引入】借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已 學過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與 Cl 的相同與不同之處。板書四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（二）鹵族元素科學探究 1根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié) 并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。修改建議鹵族元素元素名稱氟氯溴碘元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù) 半規(guī)律：原子 核 對外 層 電n子 的 吸引 能 力

18、逐 漸 減小，得電子 能 力越 來 越差，非金相似性： 最外層電子數(shù)相同，均為 7；遞變性： 鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑屬 性 減弱逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越 來越差，非金屬性減弱。講解非金屬性：非金屬得到電子的能力。非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與 H 化合的難易程度；22、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。過渡 下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似 性和遞變性。板書1、鹵素的物理性質(zhì)科學探究 2根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。鹵素單 顏色和狀態(tài) 沸點 溶點 溶解度密 度質(zhì) (常態(tài)) (100g

19、水中)金屬性強弱的判斷1. 和水反應(yīng)的劇烈程度 2.最高階氧化物對應(yīng)水化物的堿性。F2淡黃綠色氣 169g/l 體 （15）-1881 -2196反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3214g/l（0）-346 -101 226cm3Br2深紅棕色液 3119g/c 體 m3（20）5878 -7 2 417gI2紫黑色固體 4 93g/cm3 1844 1135 0029g相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于 苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性： 從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、 沸點依次升高。板書2、鹵族元素的化學性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與 H 的反應(yīng)2單質(zhì)易

20、溶于有機溶劑可用四氯化碳等有機溶劑萃取化學式跟 氫 氣 的 反 應(yīng)反 應(yīng) 化 學 方 程 式F2在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成 F H 2HF(氟化2 2的氟化氫很穩(wěn)定 氫)通 式X2+H2O=Cl2在光照或點燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化 Cl H 2HCl(氯2 2氫較穩(wěn)定 化氫)Br2在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的 Br H 2HBr(溴2 2溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 化氫)I2持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定 I H 2HI(碘化2 2同時發(fā)生分解 氫)鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較可逆反應(yīng)化學式F2與水的反應(yīng)2F 2H O4HFO （劇烈） 2 2 2與堿的反應(yīng) 很復雜Cl2Br2Cl

21、H OHClHClO（能跟水反應(yīng)） Cl NaOHNaClNa 2 2 2Br H OHBrHBrO（比氯氣跟水的 Br NaOHNaBrNa 2 2 2反應(yīng)更弱一些）I2I H OHIHIO（只有很微弱的反 2 2應(yīng)）不寫=HX+HXO總結(jié)鹵素與 H 、H O、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來越不劇烈，條件2 2越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 （2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗 1-1完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程1將少量新制的飽和氯 水分別加入盛有 NaBr 溶 液和 KI 溶液的試管中， 用力振蕩后加入少量四 氯化碳，振蕩、靜置。 2將少量溴

22、水加入盛有 KI 溶液的試管中，用力振 蕩后加入少量四氯化碳， 振蕩、靜置。Cl2+NaBrNaCl+Br2說明氧化性強的可以將氧化性弱的從其化合物思考與交流 分析以上三個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化中置換出劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。來再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低。隨堂練習1.若用 X 代表 F 、Cl、Br、I 四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng) 的是A X +H = 2HX 2 2C 2Fe+3X = 2FeX2 3B X +H O = HX+HXO 2 2D X +2NaOH =2NaX+NaXO+H2O布置作業(yè)2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變

23、規(guī)律正確的是A 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B 鹵素離子的還原性逐漸增強 C 單質(zhì)的氧性逐漸增強 D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強3砹（At）是放射性元素，它的化學性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律， 下列說法正確的是（ ）A HAt 很穩(wěn)定 B AgAt 易溶于水 C 砹易溶于有機溶劑 D 砹 (At ) 是白色固24下列敘述正確的是( )鹵素離子（X ）只有還原性而無氧化性某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化失電子難的原子獲得電子的能力一定強負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強學案與測評練習第一節(jié) 元素周期表板書設(shè)計（二）鹵族元素鹵素的物理性質(zhì)鹵族元素的化學性質(zhì)（1） 鹵素單質(zhì)與 H

24、的反應(yīng)2（2） 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與 H 化合的難易程度；22、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。課后反思采用歸納總結(jié)的方法引導學生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半 徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭 示元素周期律的實質(zhì)；三維目標課題知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀編號004第一節(jié) 元素周期表（第四課時）掌握原子的構(gòu)成，會用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成對核素和同位數(shù)有一定的認識會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進行有 關(guān)計算。通過同位素的學習，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成

25、單質(zhì) 或化合物分子的過程中的組合方式。通過原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認識原子是一個矛盾的對立統(tǒng)一體。 理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識。教學重點教學難點教學方法教學媒體教學內(nèi)容構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。 構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目 元素、核素、同位素之間的關(guān)系。啟發(fā)歸納應(yīng)用多媒體師生活動復習回憶原子的構(gòu)成： 原子核原子分析質(zhì)子中子核外電子在 原 子中 ： 質(zhì)子 數(shù) =核 外 電子 數(shù) =核 電 荷數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子 167310-27 1007 +160210-19中子 167

26、510-271008 0電子 910910-31 1/1836 -160210-19構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。質(zhì)子帶正電，電子帶負電，而原子不顯電性的原因?？偨Y(jié)原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)問原子核的特點？答體積小，原子的質(zhì)量集中在核上引入由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集帶 點 微粒 的 判斷。中在原子核內(nèi)，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計。質(zhì)子和中子的相 對原子質(zhì)量都近似為 1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中 子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。 板書一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)定義 ：符號：A計算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+

27、中子數(shù)（ N） 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子A: 質(zhì)量數(shù)Z: 質(zhì)子數(shù)思考它表示的含義是什么？科學探究：1、填寫下表，總結(jié) A 與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。N: 中子數(shù)原子FNaAl質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）101214質(zhì)子數(shù)中子 數(shù)（A）相對原子質(zhì)量189982299026982質(zhì)量數(shù)（ A） = 質(zhì)子數(shù)（ Z）+ 中子數(shù)（N）2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改 變？質(zhì)量數(shù)呢？總結(jié)和比較和和電子數(shù)。隨堂練習：1、完成表格 1中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)帶 點 微粒 中 質(zhì)子 數(shù) 和符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)電 子 數(shù)的計算12121220 40 182、完成表 2元素符號原子符號核

28、電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6過渡精確的測定結(jié)果表明，同種元素原子的原子核中中子數(shù)不 一定相同，例如表 2 中。把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，如 、 、就各為一種核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 板書（二）、核素和同位素核素：同位素：思考與交流：元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中 收入了 112 種元素，是不是就只有 112 種原子呢？2、Cl 元素有兩種天然同位素 、 。區(qū) 別 概念在形成的 Cl 分子中，會有2分子質(zhì)量分別為、 。種不同的分子，它的相對從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，

29、但氯元素的相對原 子質(zhì)量卻是 35.5，這是為什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互間保持一定的比率。 元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分 比算出的平均值。（三）、元素的相對原子質(zhì)量的計算公式：M=M *n %+ M *n %+1 1 2 2簡單介紹同位素的用途。隨堂練習1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和多媒體中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）和 、A、40K 與 40Ca B、T O 和 H O C、402 2K 與 39K D、金剛石與石墨3、在中，m、n、p、q 表示 X 的四個角碼，若

30、X 和 X 的 q1 2均 為 1 ， m 、 p 的 值 相 等 ， 則 X 和 X 表 示 的 可 能 是1 2（ ）A、不同種元素的原子 B 、同種元素的 不同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子 D 、不同元素的 離子4、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素 46 Ti 、47 Ti22 22、4822Ti、 49 Ti 、 50 Ti 22 22中，中子數(shù)不可能為A、285、據(jù)報道，（ ）B、30 C、26 D、24可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核布置作業(yè)板書設(shè)計外電子數(shù)之差為A32 B.67 C.99 D.166 【作業(yè)】 p11 4 5【板書設(shè)計】課后反思第一

31、節(jié) 元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)（一）、質(zhì)量數(shù)計算式：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）核素和同位素元素的相對原子質(zhì)量的計算M=M *n %+ M *n %+1 1 2 2同位素的用途本節(jié)課的重點是原子結(jié)構(gòu)的處理以及用原子結(jié)構(gòu)找元素在元素周期表中的位 置，核素和同位素的等一些概念會混淆。多用練習強化。了解元素的相對原子質(zhì)量 的計算方法。編號005課題第 二 節(jié)元素周期律（第一課時）三維目標知 識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半及大小的比 較歸納法、比較法。培養(yǎng)學生抽象思維能力。培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)。教學重點教學

32、難點教學方法教學媒體教學內(nèi)容元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。 元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。探究法、實驗法多媒體師生活動修改建議【引入】我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核 外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復習前面的知識。提問金屬性、非金屬性強弱的比較依據(jù)是什么？板書一、元素周期律（一）元素周期律板書1、電子層排列的周期性科學探究 1寫出 118 號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意 同 一圖總結(jié)并找出規(guī)律。周 期原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子12 1 1 2 2 310111

33、8結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。板書2、化合價的周期性變化科學探究 2標出 118 號元素的化合價，找出規(guī)律。數(shù) 逐漸 增多。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化12 +1310 +1 +4 +5-4 -11118 +1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化?！具^渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)，前面也學習了同周期元素 化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與元素在周 期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】 1、標出下列有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl

34、 AlCl H SiO 最 高2 3 2 3H PO H SO HClO3 4 2 4 42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？正 價= 最【分析】外 層【板書】4、（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù) 的 電【知識拓展】 1、價電子數(shù)：子 數(shù)2、 上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元 = 價素。電 子【過渡】 寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na CO 與 CH H SO 數(shù)2 3 4 2 4與 H S HCl 與 HClO 分析最高正化合價與最低負化合價的關(guān)系， 2 4并解釋其原因。【分析】【板書】5、（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之

35、和等于 最 高8。正 化【反饋練習】 某元素 X 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 HXO ，則其 合 價4氣態(tài)氫化物的化學式為： ；與 最若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與 AgNO 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它 低 負3在元素周期表中的位置是： 。 【分析】板書6、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號 H原子半徑 nm 0.037化 合價 絕對 值之 和等 于8。元素符號Li Be B C N O F原子半徑 nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071元素符號Na Mg Al Si P S Cl同 一原子半徑 nm 0.186 0.160 0.143 0.117

36、 0.110 0.102 0.099 總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期 性變化。練習1、比較 Na、S 原子半徑的大小。2、比較 Na、O 原子半徑的大小。過渡以上我們學習了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較 呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強， 半徑減小。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半

37、徑逐漸增大。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較周 期隨 著原 子序 數(shù)的 遞增 ，元 素原 子半 徑逐 漸減 小呈 現(xiàn)周 期性 變化。同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低 價離子半徑?！痉答伨毩暋?A 族元素單質(zhì)的沸點( );第三周期元素的最高正化合價( );IA族元素單質(zhì)熔點 ( );F -,Na+,Mg2+,Al3+四種離子的離子半徑 ( );同周期短周期元素的原子半徑( ).2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是(A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是( )(A)A

38、l3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K4.a 元素的陰離子,b 元素的陰離子,c 元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 已知 a 的原子序數(shù)大于 b 的原子序數(shù),則 a,b,c 三種離子半徑大小的順序是 ( )A.abc B.bac C.cab D.cba多 媒體 投影布置作業(yè)學案與測評練習板書設(shè)計第 二 節(jié)元素周期律課后反思一、元素周期律（一）元素周期律電子層排列的周期性化合價的周期性變化元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)（2）非金屬元素，最高正化合價與

39、最低負化合價絕對值之和等于 8。原子半徑的遞變規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。 （二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。 （2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半 徑。本節(jié)課主要采

40、用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動 性，突出自主與合作的學習方式，充分調(diào)動了學生學習的積極性。1. 和 水編號006課題第二節(jié) 元素周期律第 2 課時三維目標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。 2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。自主學習，自主歸納比較元素周期律。自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律。教學重點教學難點教學方法教學媒體教學內(nèi)容元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的 培養(yǎng)。元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而

41、呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的 培養(yǎng)。啟發(fā)歸納應(yīng)用多媒體師生活動【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期為例，通過化學實驗來判斷元素的金屬性強弱。提問元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。 性質(zhì)強弱判斷依據(jù)總 結(jié) 金屬 性 和金屬性非金屬性非 金 屬性 的 判斷依據(jù)過渡從金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)里，我們來設(shè)計實驗探究第三 周期元素的金屬性和非金屬性強弱。板書（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗一Mg、Al 和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、

42、鋁條，用砂紙去掉表 面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23 ml 水，并滴入兩滴酚酞溶液。 觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀 察現(xiàn)象。實 驗 的方 法 判斷 金 屬性 的 強弱水反應(yīng)現(xiàn)象 化學方程式Na Mg A的 反 應(yīng)2. 最 高性強弱屬 性 的與沸水反現(xiàn)象Mg 帶表面有氣泡；Mg 帶表面變紅價 氧 化應(yīng)結(jié)論化學方程式 Mg + 2H O=Mg(OH) + H2 2 2Na 與冷水劇烈反應(yīng)，Mg 只能與沸水反應(yīng)，Al 與水不反應(yīng)物 水 化物 的 堿最高價氧化物對應(yīng)的水化 物堿性強弱NaOH Mg(OH)2中強堿Al(OH)3實驗二Mg、Al 與稀鹽酸反

43、應(yīng)比較現(xiàn)象 反應(yīng)方程式結(jié)論Mg反應(yīng)迅速，Mg、Al 都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出 H ，但 M2總結(jié)Na、Mg、Al 與水反應(yīng)越來不越劇烈，對應(yīng)氧化物水化物的堿性越 來越弱，金屬性逐漸減弱。過渡我們再研究第三周期的非金屬 Si、P 、S、Cl 的非金屬性的強弱。 資料與氫氣反應(yīng) 的條件 價氧化物對 水化物（含 ）酸性強弱 結(jié)論Si P S Cl實 驗 的高溫 磷蒸氣與氫氣能 加熱 光照或點燃方 法 比反應(yīng) 生爆炸而化較 非 金H SiO H PO H SO HClO 2 3 3 4 2 4弱酸 中強酸 強酸 強酸（比 H強弱酸性強）第三周期的非金屬 Si、P 、S、Cl 的非金屬性逐漸增強總結(jié)第

44、三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl ，金屬性逐漸減弱，非 金屬性逐漸增強。過渡 如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論： 元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 板書2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。思考寫出 118 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的 關(guān)系。講解原子結(jié)構(gòu)周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周 期性變化（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元 素周期律板書3、元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī) 律叫做元素周期律。實質(zhì)

45、：原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！具^渡】通過前面的學習，我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重 要性，那么，它在實際應(yīng)用中有哪些用途呢？（看書自學）【板書】4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的 元素符號。2IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 總 結(jié) 元1非金屬性逐漸素 周 期表 中 的金屬性逐漸非金屬性逐漸規(guī)律7金屬性逐漸位構(gòu)性【練習】X、Y 是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明 X 的非金 屬性比 Y 強的是（ ）X 原子的電子層比 Y 原子的電子層數(shù)多

46、X 的氫化物的沸點比 Y 的氫化物的沸點低X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y 的單質(zhì)能將 X 從 NaX 的溶液中置換出來【分析】1、預測未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A 族元素，下列說法不正 確的是（ ）原子半徑是第A 族中最大的遇冷水能劇烈反應(yīng)位于第七周期Ra(OH) 是兩性氫氧化物2、尋找所需物質(zhì)在 能 找 到 制 造 半 導 體 材 料 ， 如 ；在 能 找 到 制 造 農(nóng) 藥 的 材 料 ， 如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。 【反饋練習】1X、Y、Z 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而 Y 的核電荷數(shù)比 X 大 2，Z 的質(zhì)子

47、數(shù)比 Y 多 4，1 摩爾 X 的單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置 換出 1 克氫氣，這時 X 轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根 據(jù)上述條件推測：(1)X Y Z ；(2)X、Y 最高價氧化物多 媒 體投影金 屬 與非 金 屬的 交 界處 找 半導體元 素 周期 表 的右 上 角農(nóng) 藥過 度 元素 找 催化劑對應(yīng)水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為 ， 。2運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性砹是一種有色固體,HAt 很不穩(wěn)定,AgAt 是有色難溶于水且感光性很 強的固體硫酸鍶(SrSO )是難溶于水和鹽酸的白色固體4(

48、D)硒化氫(H Se)是無色,有毒,比 H S 穩(wěn)定的氣體2 2多 媒 體投影布置作業(yè)板書設(shè)計課后反思P16 6，7，9第二節(jié)元素周期律（三）元素周期律第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。3、元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元 素周期律。實質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化。4、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用采用歸納總結(jié)的方法引導學生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原 子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周 期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；+ -+-+ + + -+

49、 -+-+ -編號07課題離子鍵（第一課時）三維知識 1.使學生理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成。 與 2.使學生了解化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)技能目標過程與方法情感態(tài)度與價值觀通過離子鍵教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。通過離子鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。教學重點教學難點教學方法教學媒體教學內(nèi)容離子鍵化學鍵的概念，化學反應(yīng)的本質(zhì)師生活動引 入 同學們，我們的生活中離不開食鹽，食鹽對維持人體的 生命活動有著重要的意義，我們知道食鹽就是氯化鈉，它是由鈉和 氯兩種元素組成的，那么，鈉和氯是如何形成氯化鈉的？是什么作 用使得 Na 和 Cl 緊密的結(jié)合在一起的？這節(jié)課我們

50、就研究這個問 題。板 書 第四節(jié) 化學鍵電腦展示 鈉在氯氣中的燃燒實驗過 渡 鈉在氯氣中劇烈燃燒有大量的白煙生成，白煙就是氯化 鈉的固體小顆粒，叫做氯化鈉晶體。氯化鈉晶體呈什么形狀？它的 空間結(jié)構(gòu)又是怎樣的？動 畫 展示 NaCl 的晶體樣品、晶體空間結(jié)構(gòu)模型。說 明 與 Na 較近是 Cl ，與 Cl 較近是 Na ，Na 與 Na 、 Cl 與 Cl 未能直接相連；無數(shù)個 Na 與 Cl 相互連接向空間無限延伸排 列就形成了 NaCl 的晶體。設(shè)疑過渡 Na與 Cl 通過什么方式形成 NaCl 的呢？思考討論 1、請同學們寫出 Na 和 Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na 和 Cl 的原子結(jié)構(gòu)是

51、否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、請寫出 Na 和 Cl 結(jié)構(gòu)示意圖，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 NaCl 的形成過程。動畫投影 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 NaCl 的形成過程。修改建議多媒體展示氯化鈉的形狀及空間結(jié)構(gòu)投影形成過程+-+ -+-+ -+ -+ -+- 講原子述 結(jié)構(gòu)示意圖必須把原子核所帶電荷和核外不同層上的電子數(shù)全部表示 出來，鈉原子失去最外層的一個電子變成 Na 達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子得一個電子變成 Cl 也達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+與 Cl 相互結(jié)合就形成了 NaCl。設(shè) 疑 Na 與 Cl 之間是一種什么作用使它們不能相互遠離？ 為什么？生 答 Na 帶正電荷

52、、Cl 帶負電荷，它們所帶電荷電性相反相 互吸引而靠近。設(shè) 疑 Na 與 Cl 能否無限制的靠近呢？講 述（把原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 NaCl 的形成過程投影出來，對照分析。）Na+與 Cl 它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時原子核外的電子與電子之間都帶負電荷也相互排斥，所以 Na 與 Cl 兩者 要相互遠離；又因靜電吸引作用而靠近，當 Na 與 Cl 接近到一定 的距離時靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn) 定的離子鍵，形成了離子化合物 NaCl。任何事物都存在著矛盾的兩 方面，是既對立又統(tǒng)一，任何事物都是對立統(tǒng)一體。離子鍵就是陰 陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。F

53、lash 動畫 帶有正電荷的 Na 與帶有負電荷的 Cl 相互靠近，到了 一定的距離時不在移動。多次重復上述操作讓學生看個明白。 投影板書 一、離子鍵1、使陰、陽離子形成化合物的靜電作用叫離子鍵講 述 通過離子鍵的概念我們可以了解形成離子鍵的粒子是 什么，粒子之間形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物質(zhì) 的生成必須有新的化學鍵的生成，這就是化學反應(yīng)的本質(zhì)。 討論提綱 1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成 的？它們的活潑性怎樣？離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？NH +與 Cl-、CO 2-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與 4 3CO 2-、SO 2-呢？你還能舉出哪些粒子可以

54、形成離子鍵？3 4總結(jié)講述（在學生討論的基礎(chǔ)上）形成離子鍵的粒子是陰陽離子，陰陽離子是由活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子得失電子而形離子鍵成鍵 的 本質(zhì)：靜電作用。2成的。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用，大多數(shù)的情況下只要有陰陽離子就可以形成離子鍵，大多數(shù)的鹽和強堿都是離子化合物，因此也存在離子鍵。陰陽離子之間有靜電排斥作用，所以不會出現(xiàn)陰陽離子所帶電荷的中和。投影板書 2、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成原因投影講述 1、成鍵本質(zhì)：靜電作用2、成鍵條件：（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即元素周表中A、A 主族元素和A、A 之間易形成離子鍵。（2）有些

55、帶電荷的原子團之間或與活潑的非金屬、金屬的離子之間也能行成離子鍵。（3）強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。多媒體投影練習 1、下列說法正確的是：( )離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物 CaCl 中，兩個氯離子間也存在離子鍵 2 、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：( )A.10 與 19 B.6 與 16 C. 11 與 17 D.14 與 8解析 答案 1、主要考查離子鍵的概念 （C ）2、主要考查離子鍵的形成條件。方法一：可以先根據(jù)原子序 數(shù)判斷元素的名稱，

56、然后判斷金屬性和非金屬性的強弱，再判斷能 否形成離子鍵。方法二：可以根據(jù)原子的最外層上的電子數(shù)判斷元 素所在的主族，在判斷金屬性和非金屬性的強弱，從而判斷能否形 成離子鍵。（C）投 影 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 NaCl 的形成過程。設(shè)疑過渡 同學們，NaCl 的形成可以用化學方程式表達，但是這 只是表達了鈉和氯氣可以生成了 NaCl，而鈉和氯氣通過什么方式生 成 NaCl 的沒有表達出來；用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 NaCl 的形成過程 很麻煩、難書寫。能否用一種簡單的形式表示 NaCl 的形成過程呢？重點講解電子式的書寫及形成過程-2-+2+-+2-講 述 我們知道在化學反應(yīng)中一般是原子的最外層電子

57、發(fā)生 變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質(zhì) ,也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu) 的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出 來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達出來，這就是電子式。板 書3、用電子式表示離子化合物的形成過程（1）電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或 ）來表 示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。 學 生 討 論 H、Na、 Mg、Cl、O 等原子的電子式。反饋矯正明 確 1、電子式中的電子一般要成對書寫。但 Mg、O 等原子 的電子式常按上述方式書寫. 2、同主族原子的電子式基本相同多媒體投影練習提 問 你是否能寫 Na+、 Cl、 Mg2+ 、 O2-等離子的電子式？學生討論（

58、略）投影答案講 述 金屬原子失去了最外層上的電子變成陽離子達到穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，書寫電子式時陽離子最外層上的電子通常不表達出來，所以 陽離子的離子符號就是它的電子式；非金屬原子得到電子最外層達 到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以陰離子的電子式要在元素符號的周圍用 小黑點表示最外層的 8 個電子并且加上n-來表示，n 表示陰離子帶 的電荷數(shù) 。提 問 討論如何表示 NaCl 、Na O、CaCl 等化合物的電子式？2 2投影 說 明 NaCl 的電子式的書寫是把 Cl 的電子式表達出來放 Na+之后，Na O 的電子式是在 O 的電子式的兩邊分別寫上兩個 Na 的 2電子式，CaCl 的電子式是在 Ca 的

59、電子式的兩邊分別寫上兩個 Cl2的電子式。學生討論 下列電子式的書寫是否正確，為什么？反饋矯正 1、錯誤，表達不明確。如果是氧原子的電子式，就多 了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。 2、 錯誤，Na 原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般 不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子 式。3、錯誤，-2 表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯誤，應(yīng)該把 Cl 的電子式寫在 Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應(yīng)該把 Na 的電子式寫在 O 的電子式 的兩側(cè)。-2+ -2+思考討論為什么氯化鈣的化學式寫成 CaC

60、l 的形式，而2它的電子式必須寫成這樣的形式？答 疑 CaCl 只表示氯化鈣的化學組成和 Ca22+與 Cl 個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它 表示的是 Ca 與 Cl 以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是 Cl 與 Cl 以離子 鍵結(jié)合，如果把兩個 Cl 的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng) 該把 Cl 的電子式寫在 Ca 的電子式的兩側(cè)。學生討論 怎樣用電子式表示離子化合物 NaCl、MgCl 的行成過2程？投 影說 明 箭號左方相同的微?？梢院筒ⅲ栍曳较嗤奈⒘２?可以和并。用電子式可以直觀的簡潔的表示出原子之間是怎樣形成 離子的，又是怎樣形成離子鍵的，