2022年人教版高中化學(xué)必修二1-3-1離子鍵1

1、1-3-1 離子鍵教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能 ：1、把握離子鍵的概念2、把握離子鍵的形成過程和形成條件,并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程過程與方法 ：通過對離子鍵形成過程中的教學(xué),培育同學(xué)抽象思維和綜合概括才能情感態(tài)度與價值觀：1、培育同學(xué)用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題；由個別到一般的討論問題的方法；2、結(jié)合教學(xué)培育同學(xué)認(rèn)真認(rèn)真、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵的概念和形成過程教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過程教學(xué)過程 ：【引言】 從元素周期表我們可以看出,到目前為止,已經(jīng)發(fā)覺了一百多元素,元素原子可 以相互碰撞形成分子,那是不是全部的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？同學(xué)舉例說明【講解】

2、 以上例子可知,原子和原子相遇時,有的能夠反應(yīng)有的不能反應(yīng)；在能夠組合的 原子之間肯定存在某種力的作用,比如說,蘋果能掉在地上由于有萬有引力的存在；對于微觀世界里的物質(zhì)來說也是一樣,也存在力的作用；元素的原子通過什么作用形 成物質(zhì)的呢？這就是化學(xué)鍵,也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容；【板書】第三節(jié)化學(xué)鍵【講解】 依據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同,我們可以將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同種類；第一我們來學(xué)習(xí)離子鍵；【板書】一、離子鍵【展現(xiàn)】 氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖【摸索與溝通】氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合形成穩(wěn)固的氯化鈉呢？【講解】 下面我們帶著這個問題來看氯化鈉的形成；【視 頻試驗(yàn)

3、】 鈉在氯氣中燃燒名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 6 頁取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層）,再用濾紙吸干上面煤油,放在石棉網(wǎng)上,用 酒精燈微熱,待鈉熔化成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方；【同學(xué) 】同學(xué)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象【投影】現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙方程式：2Na+Cl22NaCl【講解】 從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒,生成新的物質(zhì)氯化鈉,如從微觀角度考慮,又該如 何說明呢？【講解 】在加熱的情形下氯氣分子先被破壞成氯原子,氯原子在和鈉原子組合生成新的物 質(zhì)；【講解】 那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作用 力？【投影】

4、視頻演示 NaCl 的微觀形成過程+12 8 1e-78 2+12888 2+1+1Na+ Cl-【講解】 鈉與氯氣反應(yīng)時,由于鈉的金屬性很強(qiáng),在反應(yīng)中簡潔失去一個電子而形 8 電子 穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng),在反應(yīng)中簡潔得到一個電子而形成 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時,鈉原子最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上,使鈉 原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子；因此離子通過靜電 作用,形成了離子化合物；我們把陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用,叫 作離子鍵；【板書】 1.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用,叫作離子鍵；【講解】 從定義上分析離

5、子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子【板書】1成鍵粒子：陰陽離子 2成鍵性質(zhì)：靜電作用 靜電引力和斥力 【摸索與溝通】在氯化鈉晶體中,Na+和 Cl-間存在哪些力？【回答 】Na+離子和 Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 6 頁【講解 】陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,當(dāng)陰陽離子接近到 某肯定距離時,吸引和排斥作用達(dá)到平穩(wěn),陰陽離子間形成穩(wěn)固的化學(xué)鍵；【板書】 2、形成條件：活潑金屬M(fèi) Mn+化合活潑非金屬X +me-X m-離子鍵【講解】 原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平穩(wěn),成鍵后體系能量降低；

6、【板書】 3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥；【講解】 由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物,所以一般離子化合物都很穩(wěn)固；【提問】 要想形成離子鍵、就必需有能供應(yīng)陰、陽離子的物質(zhì),那么哪些物質(zhì)能供應(yīng)陰、陽離子呢？【投影小結(jié)】1 活潑的金屬元素（IA,IIA）和活潑的非金屬元素（VIA,VIIA）之間的化合物；2 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 3 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽；【講解】 不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵,如銨 離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵；【講解】 含有離子鍵的化合物就是我們中學(xué)所學(xué)過

7、的離子化合物；大多數(shù)的鹽、堿、低價 金屬氧化物都屬于離子化合物,所以它們都含有離子鍵；【提問 】（1）全部金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明；【回答 】AlCl3 、AlBr3、AlI3 化合物中,鋁與氯之間所形成的并非離子鍵,均不是離子化合 物【提問 】（2）全部非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明；【回答 】NH4Cl 、NH4Br 等化合物； NH4、CO32、SO4 2、OH等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵；強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵；【摸索與溝通 】Cl和 Na通過離子鍵形成離子化合物 NaCl 分子構(gòu)成的呢？NaCl,那么 NaCl 晶體究竟是不是由【回答

8、】在 NaCl 晶體中不存在 NaCl 分子,只有在蒸氣狀態(tài)時才有 NaCl分子【講解】在 NaCl 晶體中,每個 Na+ 同時吸引著 6 個 Cl-,每個 Cl-也同時吸引著 6 個Na +,Na+和 Cl- 以離子鍵相結(jié)合,構(gòu)成晶體的粒子是離子,不存在單個的 NaCl分子,名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 6 頁晶體里陰陽離子個數(shù)比是1：1,所以 NaCl 表示離子晶體中離子個數(shù)比的化學(xué)式,而不是表示分子組成的分子式【講解 】由于在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子發(fā)同學(xué)變化,為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的便利,我們引進(jìn)只表示元素原子最外層電子的一個式子【板書】二、電

9、子式 電子式；【講解 】在元素符號的四周用小黑點(diǎn)（或 ）來表示原子最外層電子的式子叫電子式；如 Na、Mg、Cl、 O 的電子式我們可分別表示為：【板書】 1、表示原子Na Mg.Cl .O.【練習(xí) 】 Al Si P S H【講解】 習(xí)慣上,寫的時候要求對稱；【講解】 電子式同樣可以用來表示陰陽離子,例如【板書】 2、表示簡潔離子：陽離子： Na +Mg2+Al3+2-“n-”陰離子：2-SClO【練習(xí)】 Ca2+Br-K +F 括起來,并在右上角標(biāo)出【講解 】.電子式最外層電子數(shù)用.（或 ）表示；.陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù),仍應(yīng)用 電荷字樣；.陽離子不要畫出最外層電子數(shù),只需標(biāo)

10、出所帶的電荷數(shù)；【板書】 3、表示離子化合物NaF 2+ MgO -KClNa +F-Mg2- Mg2+OK +Cl【練習(xí) 】KBr NaCl 【提問 對于象 MgCl2、Na2O 之類的化合物應(yīng)當(dāng)如何用電子式來表示呢？【摸索 】同學(xué)自己動手寫,教老師在此基礎(chǔ)上小結(jié),說出其中的留意點(diǎn)【講解】 書寫離子化合物的電子式時,相同離子不能合并,且一般對稱排列.【講解】 對于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過程；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 6 頁【板書 】4、 .表示離子化合物的形成過程【講解】 反應(yīng)物要用原子的電子式表示,而不是用分子式或分子的電

11、子式表示；同學(xué)成物中 “同類項(xiàng) ” ,只能分寫,不能合并；箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情形,可不采納離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律,連接反應(yīng)物和同學(xué)成物一般用“ ” 不用“ =” ；【練習(xí) 】 用電子式表示 MgO 和 K2S的形成過程【小結(jié)】 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)學(xué)問；知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用,電子式不僅可以用來表示原子、離子,仍可以用來表示物質(zhì)分子及化合物的形成過程；板書設(shè)計：第三節(jié) 化學(xué)鍵 一、離子鍵 1、.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用,叫作離子鍵；1成鍵粒子：陰陽離子2成鍵性質(zhì)：靜電作用靜電引力和斥力2、形成條件：-ne-n+活潑金屬M(fèi) M吸引、排斥活潑非金屬化合X +me-X m-達(dá)到平穩(wěn)離子鍵3、離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排