2018年廣東省梅州市何肇陵中學高二化學月考試卷含解析

1、2018年廣東省梅州市何肇陵中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質不屬于合金的是( )A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀參考答案：D略2. 有關淀粉的敘述中正確的是（）A淀粉的分子式是C6H12O6B淀粉可以發(fā)生銀鏡反應C淀粉可以直接檢驗食鹽中是否含有碘元素D淀粉是天然高分子化合物參考答案：D考點：淀粉的性質和用途.分析：A淀粉的化學式為：（C6H10O5）n；B淀粉是非還原性糖；C食鹽添加碘酸鉀；D相對分子質量在10000以上的是高分子化合物解答：A淀粉的化學式為：（C6H1

2、0O5）n，故A錯誤； B淀粉是非還原性糖不能打發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；C碘單質遇淀粉變藍色，食鹽添加碘酸鉀，故C錯誤；D淀粉是高分子化合物，故D正確故選D點評：本題考查淀粉的性質和檢驗，難度不大，注意基礎知識的積累3. 下列關于油脂的敘述中，不正確的是（ ）A油脂包括植物油和動物油B天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種D油脂的水解叫皂化反應參考答案：D略4. 參考答案：D略5. 對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是 A. 在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 B. 溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自

3、發(fā)進行 C. 反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素 D. 固體的溶解過程與焓變有關參考答案：AB略6. 第一位人工合成有機物的化學家是 A門捷列夫 B維勒 C海維西 D李比希參考答案：B略7. 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液，當通過相等電量時都會出現的現象或實驗結果是（ ）A溶液中K+離子濃度都不變 B溶液的pH都不變C陽極上都生成刺激性氣味的氣體D陰極上都生成可燃的氣體參考答案：D略8. 化學反應方程式中各物質化學式前的化學計量數表示（ ）A物質的量 B分子個數 C原子個數 D物質質量參考答案：A略9. 下列關于乙炔的說法不正確的是 A燃燒時有濃厚的黑煙 B可通過酸性高錳酸鉀

4、溶液來區(qū)別烯烴和炔烴 C為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替 D乙炔的收集方法可用排水法收集參考答案：B10. 2016年10月17日7時30分，神舟十一號載人飛船搭載兩名航天員景海鵬、陳冬再次順利升空，火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O有關該反應的說法正確的是()A. 該反應是分解反應 B. 反應中碳元素的化合價降低C. 氧化劑是N2O4 D. 該反應不是氧化還原反應參考答案：CA、分解反應是一種物質生成多種物質的反應，所以該反應不是分解反應，故A錯誤；B、反應中C元素化合價升高，N元素化合價降低，所以該反應是氧化還原

5、反應，故B錯誤，D錯誤；C、由于N2O4中N元素化合價降低生成N2，所以N2O4是氧化劑，故C正確。本題正確答案為C。11. 據調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是( ) A有機物化學式為 B分子中所有原子在同一個平面內C該有機物難溶于水 D可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略12. 將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，

6、測得平衡時SO3的濃度為0.5 molL1。則此條件下的平衡常數K(單位為Lmol1)為()A4 B0.25 C0.4 D0.2參考答案：A 2SO2O22SO3初始物質的量(mol): 4 2 0轉化物質的量(mol): 2 1 2平衡物質的量(mol): 2 1 2平衡時各自的濃度SO20.5 molL1，O20.25 molL1，SO30.5 molL1KLmol14 Lmol1。13. 下列對化學反應的認識錯誤的是A必然引起物質狀態(tài)的變化 B必然伴隨著能量的變化C會引起化學鍵的變化 D會產生新的物質參考答案：A略14. 在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) N2

7、(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是 （ ）A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時減小壓強參考答案：B略15. 用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是 A. CuSO4 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. NaCl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生為了研究MnO2催化H2O2的分解設計了如圖所示裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗

8、的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有_。(2)該同學發(fā)現，小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現象，錐形瓶中的溶液產生大量氣泡。但反應一段時間后，錐形瓶內溶液產生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設計實驗證明？假設一：_，實驗操作_；假設二：_，實驗操作_。(3)現有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實驗方法是_。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立部分MnO2的催化活性

9、降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問題，實驗裝置和設問的角度都很新穎。(1)是學生使用分液漏斗經常出現的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準。(2)錐形瓶內H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的濃度變稀致使產生氣泡的速率減小，實驗操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立。二是部分Mn

10、O2的催化活性降低或喪失，實驗操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下用惰性電極電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。c(NaCl)molL1，c(Cu

11、SO4)molL1。t2時所得溶液的pH。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，經過一段時間后兩極均得到224 mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18. 命名 參考答案：2,5,7-三甲基-3-辛炔 19. 二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 。 A、低溫高壓 B、加催化劑 C、體積不變充入N2 D、增加CO濃度 E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為 。 電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。X、Y為石墨，a為2L 0.1molL KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式： X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2molL AgNO3溶液，寫出Y電極反應式： （3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。結合